最新人教版选修三高中化学物质结构与性质第二章第二节分子的立体构型第1课时课件ppt

（人教版）高中化学选修3 《物质结构与性质》全部教案学案

第一章 原子结构与性质

一、本章教学目标

1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。

2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。

3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。

4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。

5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。

6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。

本章知识分析：

本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。

通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。

注意本章不能挖得很深，属于略微展开。

相关知识回顾（必修2）

1. 原子序数：含义：

（1）

原子序数与构成原子的粒子间的关系：

原子序数＝

陕西省西安市庆安高级中学2014高中化学 第二章 第二节 分子的立体结构（第2课时）导学案 新人教版选修3

【学习目标】

1. 认识杂化轨道理论的要点，进一步了解有机化合物中碳的成键特征。

2. 能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型。

3．培养学生分析、归纳、综合的能力和空间想象能力。

【重点、难点】

重点：杂化轨道理论的要点。

难点：分子的立体结构，杂化轨道理论。

【使用说明与学法指导】

认真阅读课本39—41页内容，结合已学知识完成导学案自主学习部分，用双色笔做好问题标记，准备上课时质疑和讨论。

【自主学习】——建立自信，克服畏惧，尝试新知

一、CH4 杂化轨道理论提出

1. 碳的价电子排布式为 ，甲烷的分子中C原子的4个价层原子轨道是3个相互垂直的 和1个球形的 ；H的价电子排布式为

，用C原子的4个价层原子轨道跟4个H原子的1s球形原子轨道重叠，它们形成的四个C－H键应该是不一样的。

但事实上甲烷的分子模型表明它是空间正四面体，分子中的四个C—H键是等同的，键角是109°28′。为了解决这一矛盾, 提出了杂化轨道理论。

2. 认真阅读教材39页杂化轨道理论简介中的相关内容，解释甲烷分子为什么呈正四面体构型？

二、杂化轨道理论理论简介

1. sp杂化

sp杂化轨道由 轨道和 轨道组合而成，每个sp杂化轨

道含有 和 的成分。 sp杂化轨道间的夹角为 ，呈

。

2.sp2杂化

sp2杂化轨道由 轨道和 轨道组合而成，每个sp2杂化轨道含有 和 的成分。 sp2杂化轨道间的夹角为 ，呈 。

第二章 分子结构与性质

班级_____________姓名_____________

一、共价键

1．概念：__________________________________叫共价键。

2．本质：____________________________________。

3．特点：

按共价键理论可知，一个原子只能与一定数目的原子结合形成分子，这说明共价键具有________性。在多原子的分子中键角一定，这说明共价键具有________性。

4．分类

(1)σ键

①形成：由成键原子的s原子轨道或p原子轨道“________”重叠而成。

②类型：形成σ键的能级可以是____与____、____与____、____与____。所以σ键分为三类，分别是________σ键、________σ键、________σ键。

③特征：以形成化学键的两原子核的________为轴做旋转操作，共价键电子云的图形________，这种特征称为__________。σ键的强度________。

(2)π键

①形成：由两个原子的p原子轨道“__________”重叠形成。

②价键轨道

含义：由原子轨道相互重叠形成的____________总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最基本的组成部分。

③特征：

π键的电子云具有____________性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由____________构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为________。π键________旋转，一般不如σ键________，较易________。

5．判断是σ键或是π键的规律

共价________是σ键；共价_______中一个是σ键，另一个是π键；共价_______中一个是σ键，另两个是π键。

二、键参数

1．键能

(1)定义：键能是指____________形成________ mol化学键释放的________能量。

1 / 4 其次章 分子构造与性质 同步练习

可能用到的相对原子质量： H: 1 C:12 N: 14 O: 16 Na:23 Mg: 24

Al:27 Cl: 35.5 Fe：56 Cu: 64 Zn: 65

选择题(此题包括8小题，每题3分，共24分。每题只有一个选项符合题意)

1．有关乙炔分子中的化学键描绘不正确的选项 〔 〕

A．两个碳原子承受sp杂化方式 B．两个碳原子承受sp2杂化方式

C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道构成π键

D．两个碳原子构成两个π键

2．以下有机物CH3—C‖O—O—CH—CHO*∣CH2OH含有一个手性碳原子(标有“*”的碳原子)，具有光学活性。当发生以下化学反响时，生成新的有机物无光学活性的是( )

A．与银氨溶液反响 B．与甲酸在确定条件下发生酯化反响

C．与金属钠发生反响 D．与H2发生加成反响

3．以下物质中，难溶于CCl4的是 〔 〕

A．碘单质 B． 水 C． 苯 D．甲烷

4．以下分子或离子中都存在着配位键的是 ( )

A．NH3、H2O B．[Cu(NH3) 4]2+ 、PCl3

C．N2、HClO D．NH4 + 、H3O+

5.以下说法中正确的选项 〔 〕

A. p轨道之间以“肩并肩”重叠可构成σ键

B. p轨道之间以“头对头”重叠可构成π键

C. s和p轨道以“头对头”重叠可构成σ键

D. 共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠构成的

6．以下分子或离子中，含有孤对电子的是 〔 〕

A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+