人教版化学高中选择必修二《分子结构与物质的性质》课件PPT

考点48有机物分子式和结构式的确定

复习重点

1．了解确定有机物实验式、分子式的方法，掌握有关有机物分子式确定的计算；

2．有机物分子式、结构式的确定方法

难点聚焦

一、利用有机物燃烧反应的方程式进行计算

有关化学方程式

烷烃＋＋＋烯烃或环烷烃＋点燃点燃CHOnCO(n1)HOCH+3n2OCOnHOn2n+2222n2n222312n

炔烃或二烯烃＋＋－点燃CHOnCO(n1)HOn2n2222312n

苯及苯的同系物＋＋－点燃CHOnCO(n3)HOn2n6222332n

饱和一元醇＋＋饱和一元醛或酮＋＋点燃点燃CHO+3n2nCO(n1)HOCHOOnCOnHOn2n+222n2n222On2312

饱和一元羧酸或酯＋＋点燃CHOOnCOnHOn2n2222322n

饱和二元醇＋＋＋点燃CHOOnCO(n1)HOn2n+22222312n

饱和三元醇＋＋＋点燃CHOOnCO(n1)HOn2n+23222322n

由上可知，相同碳原子数的烯烃(环烷烃)与一元饱和醇完全燃烧时，耗氧量相同(把CHOCHHOn2n+2n2n2看成·：相同碳原子数的炔烃(二烯烃)与醛(酮)及饱和二元醇完全燃烧时，耗氧量相同(醛：CHOCHHOn2nn2n22→·饱和二元醇：CHOCH2HOn2n+22n2n22→·)；相同碳原子数的羧酸(酯)与三元醇完全燃烧，耗氧量相同(羧酸：CHOn2n2→CH2HOn2n42·饱和三元醇：CHOCH3HOn2n23n2n22→·)

二、通过实验确定乙醇的结构式

由于有机化合物中存在着同分异构现象，因此一个分子式可能代表两种或两种以上具有不同结构的物质。在这种情况下，知道了某一物质的分子

式，常常可利用该物质的特殊性质，通过定性或定量实验来确定其结构式。例如：

根据乙醇的分子式和各元素的化合价，乙醇分子可能有两种结构：

1 《分子结构与性质》检测题

一、单选题

1．化学键类型完全相同的一组化合物是（ ）

A．CCl4和NH4Cl B．CaCl2和Na2S

C．H2O2和Na2O2 D．CO2和CaO

2．下列物质中只含非性共价键的是

A．H2O2 B．NaOH C．Cl2 D．CH4

3．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氨相同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是（ ）

A．元素的非金属性强弱次序为cba

B．a和其他3种元素均能形成共价化合物

C．d和其他3种元素均能形成离子化合物

D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

4．下列过程中，共价键被破坏的是

A．溴挥发 B．氯气被木炭吸附 C．食盐溶于水 D．硫酸溶于水

5．下列分子中的共价键是s-pσ键的是

A．H2 B．F2 C．NaCl D．HCl

6．下列物质中只含有共价键的是( )

A．NaCl、HCl、2HO、NaOH B．2Cl、2NaS、HCl、2SO

C．HBr、2CO、2HO、2CS D．22NaO、22HO、2HO、3O

7．下列物质的结构或性质与氢键无关的是( )

A．冰的密度比水的小 B．乙醇在水中的溶解度 C．氢化镁的晶格能 D．DNA的双螺旋结构

8．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（ ）

A．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

B．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

C．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子

D．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大

9．下列化合物中无共价键的是（ ）

A．3NaHCO B．2CaC C．NaOH D．32MgN 2 10．下列叙述正确的是（ ）

（人教版）高中化学选修3 《物质结构与性质》全部教案学案

第一章 原子结构与性质

一、本章教学目标

1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。

2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。

3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。

4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。

5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。

6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。

本章知识分析：

本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。

通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。

注意本章不能挖得很深，属于略微展开。

相关知识回顾（必修2）

1. 原子序数：含义：

（1）

原子序数与构成原子的粒子间的关系：

原子序数＝

高二化学《分子结构与性质》练习题

一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个．．．．选项符合题意)

1。σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是

A．H2 B.HCl C.Cl2 D.F2

2．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是

A．两个碳原子采用sp杂化方式

B．两个碳原子采用sp2杂化方式

C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键

D．两个碳原子形成两个π键

3．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是

A．PH3分子中有未成键的孤对电子 B．PH3是非极性分子

C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子的P－H键是非极性键

4．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为

A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大

B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子

C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

5．下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是

A．液态氯化氢不导电 B．氯化氢极易溶于水

C．氯化氢不易分解 D．氯化氢溶液可以电离

6．下列现象与氢键有关的是：

①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶