人教版化学选修三第二节分子的立体结构PPT课件

化学：2.2.3《分子的立体结构》学案（人教版选修3）

第三课时

【学习目标】：

1. 配位键、配位化合物的概念

2. 配位键、配位化合物的表示方法

【学习过程】

【课前预习】

1.配位键：

2.配位化合物（简称 ）：

【知识梳理】

1．配位键： 由一个原子（如A）单方面提供而跟另一个原子（如B） 的

键叫做配位键，常用符号A B表示。配位键的成键条件是：给予体有 ，接受体有 。

2．配位化合物：通常把 （或原子）与某些 （称为配位体）以 键结合形成的化合物称为配位化合物。

3．配合物的组成：在配合物[Co(NH3)6]Cl3中，中心离子是 ，配位体是 ，中心离子和配位体构成了配合物的 ，通常把它们放在括号内，内界中配位体总数称为 。Cl－称为 ，内外界之间形成了 键，在水中 电离。

4．配合物的命名：[Zn(NH3)2]SO4内界名称为 （Ⅱ），K3[Fe(CN)6]内界名称为 ，

[Zn(NH3)4]Cl2命名为 ，K3[Fe(CN)6]命名为 ，Cu(NH3)4]SO4命名为 ， [Ag(NH3)2]OH命名为 。K[Pt(NH3)Cl3] 读作 。

【典题解悟】

例1： 以下微粒含配位键的是：①N2H5+ ②CH4 ③OH-④NH4+⑤Fe(CO)3⑥Fe(SCN)3

⑦H3O+⑧Ag(NH3)2OH

A.①②④⑦⑧ B ③④⑤⑥⑦ C.①④⑤⑥⑦⑧ D.全部

陕西省西安市庆安高级中学2014高中化学 第二章 第二节 分子的立体结构（第2课时）导学案 新人教版选修3

【学习目标】

1. 认识杂化轨道理论的要点，进一步了解有机化合物中碳的成键特征。

2. 能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型。

3．培养学生分析、归纳、综合的能力和空间想象能力。

【重点、难点】

重点：杂化轨道理论的要点。

难点：分子的立体结构，杂化轨道理论。

【使用说明与学法指导】

认真阅读课本39—41页内容，结合已学知识完成导学案自主学习部分，用双色笔做好问题标记，准备上课时质疑和讨论。

【自主学习】——建立自信，克服畏惧，尝试新知

一、CH4 杂化轨道理论提出

1. 碳的价电子排布式为 ，甲烷的分子中C原子的4个价层原子轨道是3个相互垂直的 和1个球形的 ；H的价电子排布式为

，用C原子的4个价层原子轨道跟4个H原子的1s球形原子轨道重叠，它们形成的四个C－H键应该是不一样的。

但事实上甲烷的分子模型表明它是空间正四面体，分子中的四个C—H键是等同的，键角是109°28′。为了解决这一矛盾, 提出了杂化轨道理论。

2. 认真阅读教材39页杂化轨道理论简介中的相关内容，解释甲烷分子为什么呈正四面体构型？

二、杂化轨道理论理论简介

1. sp杂化

sp杂化轨道由 轨道和 轨道组合而成，每个sp杂化轨

道含有 和 的成分。 sp杂化轨道间的夹角为 ，呈

。

2.sp2杂化

sp2杂化轨道由 轨道和 轨道组合而成，每个sp2杂化轨道含有 和 的成分。 sp2杂化轨道间的夹角为 ，呈 。

墼兰　一一一一　堡　

人教版选修３第二章分子结构与性质分子的立体构型》　

《第二节分子的立体构型》教学设计　

王丽霞　

（疏附县第二中学新疆疏附８４４０００）　

【中图分类号】Ｇ６３３．８　【文献标识码】Ａ　【文章编号】２０９５．３０８９（２０１５）１２．００９１．０２　

一、教材分析：在必修２已介绍共价键的知识基础上，本　

节介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥理论对简单　

共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释。通过学习，学生　

能在分子水平上，从分子结构的视角认识分子的性质，学生的　

科学素养能得到进一步提高。　

二、教学目标　

知识与技能　

１、认识共价分子的多样性和复杂性　

２、使学生正确理解价层电子对互斥理论　

３、学会用ＶＳＥＰＲ模型预测简单分子或离子的立体结构　

过程与方法　

１、通过学习培养学生独立思考、积极进取的精神和严谨、　

细致的科学态度，用数学的思想解决化学问题的能力。　

２、通过探究分子的立体构型，培养学生空间想象能力，　

自学能力。　

情感态度与价值观　

切身感悟化学学科的奇妙，体验探究中的困惑、顿悟、喜　

悦。在质疑、体会、反思中提升内在素养。　

三、学情分析学生学过三唯立体空间，对分子构型有一　

定认识想像能力，对相关知识的理解准确度不高，还需进一步　

培养提高。本节知识属于化学理论教学，需要掌握的是会写分　

子的电子式，知识关黻相比其它章节较少，基础弱的同学学　

习难度不大。　

四、重点难点分子的立体构型与价层电子对互斥理论。　五、教学策略和手段探究式教学法，模型构造，学生自　

主学习，多媒体。　

六、课前准备复习原子结构原子序数、电子数，用电子　

式结构式描述分子结构。　

七、教学过程　

课前复习：电子式和价电子，并能写出ＣＯ：、Ｈ２０、ＮＨ３、　

ＣＨ，电子式。　

讲述：大多数分子由两个以上原子构成的，于是就有分子　

中的原子空间关系问题，即分子的空间构型。展示水分子，二　氧化碳分子，氨气分子的球棍模型，让学生了解分子结构的多　

第二节 分子结构

1. (2010·试题调研，福建三校3月)σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另

一个原子的p轨道或两个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。则下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是( )

A．H2 B．HCl C．Cl2 D．F2

解析：A项中H2是由两个1s轨道形成的σ键；B项中是由H的1s轨道与Cl的3p轨道形成的σ键；C项中是由两个3p轨道形成的σ键；D项中是两个2p轨道形成的σ键。

答案：A

2． 下列叙述正确的是( )

A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心

C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央

D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央

解析：本题主要考查常见物质的结构和空间构型。NH3是三角锥形的立体极性分子，A错；CCl4是以C原子为中心的正四面体形结构，B错；CO2是C原子在2个O原子中央的直线形分子，D错；而水分子是O在两个H中间的“V”形分子，即，故选C。

答案：C

3. 在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )

A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键 D．sp3，氢键

解析：由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。

答案：C

4．(2010·试题调研，广东东莞4月)下列说法中错误的是( )

A．SO2、SO3都是极性分子

B．在NH＋4和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键