浙江省杭州市西湖高级中学高二化学10月月考试题

1 浙江省杭州市西湖高级中学2014-2015学年高二10月月考化学试题

可能用到的数据：Ag-108 Ca-40O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Mn-55,Na-23 K-39

一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共48分)

1．下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是 ( )。

A．任何化学反应都有反应热

B．有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量

C．新化学键的形成不一定放出能量

D．有热量变化的反应一定有化学键的断裂与形成

2．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

( )。

A．每生成2分子AB吸收b kJ热量

B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量

3．向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为 ( )。

A．Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ·mol－1

B．Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ·mol－1

C．Ba2＋ (aq)＋SO2－4(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－73 kJ·mol－1

D．Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ·mol－1

4．为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1 mol·L－1)反应过程中的热效应，实验测得如下数据：

序号 35 mL试剂 固体 混合前

温度/℃ 混合后

温度/℃

① 水 2.5 g NaHCO3 20.0 18.5

② 水 3.2 g Na2CO3 20.0 24.3

③ 盐酸 2.5 g NaHCO3 20.0 16.2

④ 盐酸 3.2 g Na2CO3 20.0 25.1

由此得出的结论正确的是 ( )。

A．Na2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应

B．NaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应

C．20.0 ℃时，含3.2 g Na2CO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于25.1 ℃ 2 D．20.0 ℃时，含2.5 g NaHCO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低

于16.2 ℃

5．将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：

TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140.5 kJ·mol－1

C(s，石墨)＋12O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)===TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是 ( )。

A．＋80.5 kJ·mol－1 B．＋30.0 kJ·mol－1

C．－30.0 kJ·mol－1 D．－80.5 kJ·mol－1

下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是( D )

7．镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸)，下列说法正确的是

( )。

A．电池总反应为Mg＋H2O2===Mg(OH)2

B．正极发生的电极反应为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O

C．工作时，正极周围海水的pH减小

D．电池工作时，溶液中的H＋向负极移动

8．某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，正极反应为O2＋2CO2＋4e－===2CO2－3，则下列推断正确的是 ( )。

A．负极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O

B．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性

C．该电池供应2 mol水蒸气，同时转移2 mol电子

D．放电时负极有CO2生成

9．化学用语是学习化学的重要工具，下列用表示物质变化的化学用语中，正确的是。

A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．粗铜精炼时，与电正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu－2e－===Cu2＋

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋

10．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 ( )。

A．钢管与电正极连接，钢管可被保护

B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀

C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀

D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋

11. 铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米厚的氧化铝膜。某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理。分别以铅片、铝片为电极，以硫酸溶液为电解液，按照如图所示装置连接电解池装置，电解40 min后取出铝片，用水冲洗，放在水蒸气中封闭处理20～30 min，即可得到更加致密的氧化膜。下列有关说法正确的是

( )。 3 A．电解时电子从电负极→导线→铝极，铅极→导线→电正级

B．在电解过程中，H＋向阳极移动，SO2－4向阴极移动

C．电解过程阳极周围溶液的pH下降

D．电解的总反应为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

12．如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是( )。

A．X极是电负极，Y极是电正极

B．a极的电极反应是2Cl－－2e－===Cl2↑

C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大

D．Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L(标准状况)气体

13. 如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，下列说法不正确的是( )。

A．溶液的质量变化：甲减小乙增大

B．溶液pH变化：甲减小乙增大

C．相同条件下产生气体的体积：V甲＝V乙

D．电极反应式：甲中阴极为Cu2＋＋2e－===Cu，乙中负极为Mg－2e－===Mg2＋

14．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO－3)＝0.6 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

A．原混合溶液中c(K＋)为0.2 mol·L－1 B．上述电解过程中共转移0.2 mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0.05 mol D．电解后溶液中c(H＋)为0.2 mol·L－1

15. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A（g）＋B(g) 2C(g)

若经2 s(秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1

②用物质B表示的的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1

③2 s时物质A的转化率为70% ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1，其中正确的是

A.①③ B.①④

C.②③ D.③④

16. 下列叙述中正确的是（ ）

①锌跟稀硫酸制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 ②镀层破坏后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀 ③钢铁表面常易锈蚀生成 Fe2O3 · H2O

A. 都正确 B. ①③ C. ① D. ②③

17. 下列事实不能用电化学原理解释的是（ ）

A.常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀 4 B.镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀

C.用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜

D.远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板

18．X、Y、Z、M代表四种金属，金属X和Y用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Y极上有氢气放出；若电解Y2+离子和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）

A.X>Z>Y>M B.X>Y>Z>M C.M>Z>X>Y D.X>Z>M>Y

19．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是

A．电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH变小

B．电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH不变

C．电解硝酸银溶液，要消耗OH－-溶液pH变小

D．电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变

20. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原溶液完全一样的是：

A.CuCl2（CuO）；B.NaOH（NaOH）；

C.NaCl（HCl）； D.CuSO4[Cu（OH）2]

21.将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比是

A．1∶2∶3 B.3∶2∶1 C.6∶3∶1 D.6∶3∶2

22. 镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行

Cd+2NiOOH+2H2O 充电 放电

Cd(OH)2+2Ni(OH)2

有关该电池的说法正确的是（ ）

A.充电时阳极反应Ni(OH)2-e-+OH-====NiOOH+H2O

B.充电过程是化学能转化为电能的过程

C.放电时负极附近溶液的碱性不变

D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

23、用Pt电极放置于KOH溶液中，然后分别向两极通入CO和O2，即可产生电流，下列叙述中正确的是( )

①通入CO的电极为阴极

②通入CO的电极反应式为2CO+O2+4e-====2CO2

③正极电极反应式为O2+2H2O+4e-====4OH-

④负极电极反应式为CO+4OH--2e-====23CO+2H2O⑤电池工作时溶液中的阳离子向原电池的负极移动 ⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动