九年级上册化学知识点归纳
【篇一】
1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。
2、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
3、分子和原子的主要区别是在化学反应中,分子可分,原子不可分。
4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5、在原子中,质子数=核电荷数=核外电子数。
6、相对原子质量=质子数+中子数
7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。
9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11、石油、煤、天然气都是混合物。
12、溶液都是混合物。例如:稀硫酸、食盐水、石灰水等。
13、氧化物是由两种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物。
14、化学变化的本质特征是有新物质生成。
15、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17、金属活动性顺序表:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
18、具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。
19、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20、在化学反应前后,肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21、2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。
22、能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。
23、氢气是一种无色无味的气体,比空气轻,难溶于水。
24、二氧化碳是一种无色无味的气体,比空气重,能溶于水。
【篇二】
用CO还原氧化铜的实验步骤
“一通、二点、三灭、四停、五处理”:
“一通”先通氢气;
“二点”后点燃酒精灯进行加热;
“三灭”实验完毕后,先熄灭酒精灯;
“四停”等到室温时再停止通氢气;
“五处理”处理尾气,防止CO污染环境。
氧气的制取
(1)工业制氧气―――分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于
物理变化.
(2)实验室制取氧气原理:固固加热:(化学方程式)
2KClO3MnO22KCl+3O2↑、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
固液不加热:2H2O2MnO22H2O+O2↑
(3)发生装置
收集装置:排水集气法,因为氧气不易溶于水;
向上排空气法,因为氧气密度比空气大。
(4)操作步骤和注意点:
①试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂。
②试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管。
③排水法收集时,待气泡均匀连续时再收集;
④实验结束时,先移开导管,再熄灭酒精灯,防止水倒吸引起试管破裂。
(5)氧气的检验:用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气。
氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满。
元素
1.化学元素就是具有相同的核电荷数(核内质子数)的一类原子的总称。
2.元素符号书写原则:第一个字母大写,第二个字母小写。
3.元素化合价口诀
正一钾钠银氢氨,正二钙铜镁钡锌,
铝三硅四磷正五,氯常负一氧负二,
铁变二三碳二四,硝酸盐酸根负一,
碳酸硫酸根负二,二四六硫均齐全。
方程式
质量守恒定律:
1.镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO
2.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
3.氢气还原氧化铜:H2+CuO加热Cu+H2O
4.镁还原氧化铜:Mg+CuO加热Cu+MgO
金属与氧气反应:
1.镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热:2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中形成氧化膜:4Al+3O2=2Al2O3
【篇三】
第一单元走进化学世界
一、物质的变化和性质:
1、物质的变化:物理变化:无新物质生成的变化;化学变化:有新物质生成的变化。
2、物质的性质:物质不需发通过化学变化表现出来的性质,叫做物理性质,主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等;物质必须通过化学变化才表现出来性质,叫做化学性质。如可燃性氧化性、还原性、毒性等。
二、基本实验操作:
1、药品的取用:
(1)取药量:没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2mL。
(2)注意事项:“三不”:不闻、不尝、不摸
(3)取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平。取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口。
2、物质的加热:
(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高。
(2)使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用
灯帽盖熄。
(3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人。
3、仪器的洗涤:
玻璃仪器洗涤干净的标准:在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下。
第二单元我们周围的空气
一、空气的成分和组成
1、空气的成分:
空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质
体积分数78%21%0。94%0。03%0。03%
2、空气中氧气含量的测定:(如右图)
观察到的现象:有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积,
反应的化学方程式:
4P5O2点燃4P2O5;
结论:空气是混合物;O2约占空气体积的1/5,
氮气约占空气体积的4/5。
思考:(1)液面小于五分之一原因:
装置漏气,红磷量不足,未冷却完全;
(2)能否用铁、碳代替红磷 ?不能,原因是碳产物是气体,不能产生压强差、
铁不能在空气中燃烧
3、空气的污染及防治
(1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
二、氧气的化学性质
1、物理性质:无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水
2、氧气的化学性质:比较活泼,在反应中作氧化剂。
3、氧气的制取
(1)工业制氧气―――分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于
物理变化。
(2)实验室制取氧气原理:固固加热:(化学方程式)
2KClO3MnO22KCl3O2↑、2KMnO4△K2MnO4MnO2O2↑
固液不加热:2H2O2MnO22H2OO2↑
(3)发生装置
收集装置:排水集气法,因为氧气不易溶于水;
向上排空气法,因为氧气密度比空气大。
(4)操作步骤和注意点:
①试管口略向下倾斜:防止防止冷凝水倒流引起试管破裂
②试管口应放一团棉花:防止防止高锰酸钾粉末进入导管
③排水法收集时,待气泡均匀连续时再收集;
④实验结束时,先移开导管再熄灭酒精灯,防止防止水倒吸引起试管破裂
(5)氧气的检验:用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气。
氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满。
4、催化剂:在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和
化学性质
在反应前后都没有改变的物质
三、反应类型
1、基本反应类型:①化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。
2、氧化反应:物质与氧发生的反应
(1)剧烈氧化:如燃烧
(2)缓慢氧化:如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等
他们的共同点:①都是氧化反应;②都发热。
四、物质的分类:
1、混合物:含有两种或两种以上的物质。如空气、海水、生铁等;
2、纯净物:只含有一种物质
①单质:只含有一种元素的纯净物。如N2、Fe等;
②化合物:含有两种或两种以上元素的纯净物,如H2O、KMnO4等
氧化物:含有两种元素,其中一种元素是氧的化合物。如H2O等。
第三单元自然界的水
一、水的组成实验
如右图:两极产生气泡,正极产生的气体
能使带火星的木条复燃,是氧气;负
极产生的气体能燃烧,是氢气;正负两
极气体的体积比为1:2,反应的化学方程式:
2H2O===2H2↑O2↑。说法明水是由氢元素和氧元素组成。
二、构成物质的粒子―――分子、原子、离子
1、分子、原子的性质:
①体积和质量都很小;②分子、原子之间有间隔;③分子、的子在不断运动;
④同种分子化学性质相同(“相同”或“不相同”),不同种分子性质不相同
2、分子是保持物质化学性质的最小粒子;原子是化学变化的最小粒子;
分子和原子的根本区别是在化学变化中,分子可分,而原子不可分。
三、净化水的方法:
1、常见净水的方法:静置、吸附、过滤、蒸馏。
2、自来水厂的净水过程:吸附、过滤、消毒;
明矾的作用是吸附悬浮水中的细小颗粒;活性炭的作用是吸附颜色和气味。
净化效果最好的是蒸馏。
四、硬水和软水
1、硬水是含有较多含有较多可溶性钙、镁化合物的水,而软水是不含或少含不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
2、区分硬水和软水的方法:分另加入肥皂水,产生较多泡沫的是软水,泡沫少,有白色浮渣的是硬水。
3、能将硬水转化为软水的方法有:煮沸、蒸馏。
五、爱护水资源
措施:(1)节约用水:一水多用、使用新技术、新工艺和改变习惯减少用水
(2)防治水体污染:
①水体污染的主要来源:工业污染、农业污染、生活污染。
②预防和消除水体污染的方法:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。
九年级化学上册知识点
第一单元走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 化学研究的对象：研究物质的①组成和结构；②性质和变化规律; 物质的变化： 化学变化：有新物质生成的变化叫做化学变化。 本质特征：有新物质生成。 伴随的现象：发光、放热、颜色变化、放出气体、生成沉淀等. 如：燃烧、腐蚀、生锈、酿酒、酿醋、食物腐烂（变质)、呼吸作用、光合作用、燃烧引起的爆炸等. 物理变化:没有新物质生成的变化叫物理变化。 如：物质的三态变化、溶解、结晶、挥发、粉碎、变形、压强增大引起的爆炸等。 物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成。 判断化学变化的依据:看是否有新物质生成。 物质的性质： 化学性质：需要通过化学变化才能表现出来的性质。 如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性等. 物理性质:不需要通过化学变化就表现出来的性质。 如：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、凝固点、着火点、溶解性、导电导热性等。 性质与变化的区别:变化是一个过程,而性质是物质本身所固有的属性。在语言描述上,性质通常用“能、可以、会、容易、是、具有"等词描述。 课题3 走进化学实验室 实验观察的内容: 变化前：观察物质的颜色、状态、气味、硬度、密度等. 变化中：观察是否发光、放热、颜色是否变化、是否有气体、水或沉淀生成。
变化后：生成物的颜色、状态、气味等。 药品取用的原则： 三不原则：不闻药品气味；不尝药品味道；不能用手触摸药品。 节约原则：按实验规定用量取药，不要浪费。若没说明，应取最少量(液体取1—2ML，固体只需盖满试管底部）。 剩药处理原则：不能放回原试剂瓶，不能随意丢掉，更不能带出实验室。应放在指定的容器里。 基本实验操作及注意事项： 药品的取用： （1）块状固体的取用:一横，二放,三慢竖。 粉末状固体的取用：一斜，二送,三直立。 液体的取用：①瓶盖倒放在桌面上,防止药液污染； ②标签向着手心，防止药液流下腐蚀标签； ③瓶口紧靠试管口,防止药液溅出浪费。 用酒精灯给物质加热： 给固体加热:①加热前先预热,使试管受热均匀，防止试管破裂； ②用外焰加热，因为外焰温度最高; ③试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管； 给液体加热：①预热、用外焰加热; ②试管与桌面成45O角向上倾斜； ③试管口不能对着有人的地方，防止液体溅出伤人; ④试管外壁不能有水，防止水流下使试管破裂。 ⑤加热时，试管内液体的体积不能超过试管容积的1/3 量筒与托盘天平的使用: 量筒的使用：①选择量程合适的量筒；②量筒必须放平稳；
九年级上册化学知识点总结(通用3篇) 常见的化学变化学问点 1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发 2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈 化学变化的本质特征：生成一、根本概念 新的物质。化学变化肯定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。 3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、复原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。 5、纯洁物：只由一种物质组成的。如N2O2CO2P2O5等。 酒精灯的使用 1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。 外焰温度，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰局部。 2、酒精灯使用留意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B、用完酒精灯后必需用灯帽盖灭，不行用嘴去吹灭;C、肯定制止向燃着的酒精灯内添加酒精;D、肯定制止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。
3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器，但必需垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。 4、给药品加热时要把仪器擦干，先进展预热，然后固定在药品的下方加热;加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管裂开;加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人。其次篇: 九年级上册化学学问点总结 分子、原子、离子 1.分子、原子的性质：①体积和质量都很小;②分子、原子之间有间隔;③分子、的子在不断运动;④同种分子化学性质一样(“一样”或“不一样”),不同种分子性质不一样。 2.分子是保持物质化学性质的最小粒子;原子是化学变化的最小粒子;分子和原子的根本区分是在化学变化中,分子可分,而原子不行分。 化学中净化水的方法： 1.常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏。 2.自来水厂的净水过程：吸附、过滤、消毒;明矾的作用是吸附悬浮水中的细小颗粒;活性炭的作用是吸附颜色和气味.净化效果的是蒸馏。 硬水和软水 1.化学中硬水是含有较多含有较多可溶性钙、镁化合物的水,而软水
九年级化学上册知识点的归纳总结 九年级化学上册知识点的归纳总结 在平平淡淡的学习中，大家对知识点应该都不陌生吧？知识点是指某个模块知识的重点、核心内容、关键部分。还在苦恼没有知识点总结吗？以下是店铺为大家收集的九年级化学上册知识点的归纳总结，欢迎阅读与收藏。 九年级化学上册知识点的归纳总结篇1 第一单元走进化学世界 一、物质的变化和性质 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。 2、物质的变化 化学变化：有新物质生成。 物理变化：没有新物质生成。 区别：是否有新物质生成。 3、物质的性质 物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。 化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。 4、蜡烛及其燃烧现象的探究 蜡烛火焰分为三层：外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低) 蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。 蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳 5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳 不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多 结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。 试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台 6、各种常见仪器： (1)固体药品的取用：①存放：广口瓶。
②取用：粉状药品—药匙或纸槽(一倾二送三直立) 块状—镊子 (一横二放三慢滑) (2)液体药品的取用：①存放：细口瓶。 ②取用：瓶塞倒放;标签朝手心;口对口紧挨着慢倒;试管略倾斜 (3)量筒：①无‘0’刻度;②正确读数：视线与凹液面下端平视(否则俯大仰小) (4)酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精;禁止“灯对灯”点燃酒精灯;必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。 ②火焰分三层：外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低) 对物质加热用外焰 (5)给物质加热的方法： 对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。 对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。 (6)玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。 (7)可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙 可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶 不能加热的仪器：量筒、集气瓶 (8)取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻(闻的方法：扇闻) 未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升，固体只需盖满试管低部即可。 第二单元我们周围的空气 1、空气的组成：氮气(78%)、氧气(21%)、稀有气体(0.94%)、二氧化碳(0.03%)、其他气体及杂质(0.03%) 2、空气中氧气含量的测定： (1)药品：红磷 (2)步骤： ①检查气密性;
初三化学上册知识点〔锦集6篇〕 篇1：初三化学知识点上册九年级上册化学知识点归纳用CO复原氧化铜的实验步骤 “一通、二点、三灭、四停、五处理”： “一通”先通氢气; “二点”后点燃酒精灯进展加热; “三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯; “四停”等到室温时再停顿通氢气; “五处理”处理尾气，防止CO污染环境。 氧气的制取 (1)工业制氧气―――别离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于 物理变化. (2)实验室制取氧气原理：固固加热：(化学方程式) 2KClO3MnO22KCl+3O2↑、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑ 固液不加热：2H2O2MnO22H2O+O2↑ (3)发生装置 搜集装置：排水集气法，因为氧气不易溶于水; 向上排空气法，因为氧气密度比空气大。
(4)操作步骤和注意点： ①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂。 ②试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管。 ③排水法搜集时，待气泡均匀连续时再搜集; ④实验完毕时，先移开导管，再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管破裂。 (5)氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃,证明是氧气。 氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃,证明已满。 元素 1.化学元素就是具有一样的核电荷数(核内质子数)的一类原子的总称。 2.元素符号书写原那么：第一个字母大写，第二个字母小写。 3.元素化合价口诀 正一钾钠银氢氨，正二钙铜镁钡锌， 铝三硅四磷正五，氯常负一氧负二， 铁变二三碳二四，硝酸盐酸根负一， 碳酸硫酸根负二，二四六硫均齐全。 九年级化学上册知识点总结
九年级上化学知识点总结 九年级上化学知识：第一单元走进化学世界 1.物理变化和化学变化 (1)物理变化：没有新物质生成的变化。 ① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。 ② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。 例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。 (2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。 ① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。 ② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。 有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。 2.物理性质和化学性质 (1)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。 ① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。 ② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。 ③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。 (2)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。 例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。 实验仪器和操作 一、药品的取用原则 1.使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2.取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。 3.用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。 4.实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。 二、固体药品的取用 1.块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取。 2.粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。 3.使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。 三、液体药品(存放在细口瓶)的取用 1.少量液体药品的取用---用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗) 2.从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。 3.量筒的使用 A:取用一定体积的液体药品可用量筒量取。读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。 B:量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。 C:读数时，若仰视，读数比实际体积低;若俯视，读数比实际体积高。 四、酒精灯的使用 1.酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。 2.酒精灯使用注意事项： A：酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;
九年级化学上册知识点总结归纳 一、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属：0氧h氢n氮cl氯c碳p磷s硫 金属：k钾ca钙na钠mg镁al铝zn锌fe铁cu铜hg汞ag银mn锰ba贝原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根 oh-no3-c- 硫酸根磷酸根铵根 s-p-nh4+ 2、化合价口诀 (1)常见元素化合价口诀： 一价氢氯钾钠银； 二价氧钙钡镁锌； 三五氮磷三价铝； 铜汞一二铁二三； 二、四、六硫四价碳； 三、许多元素有变价， 四、条件相同价相同。 (2)常见原子团(根)化学价口诀： 一价硝酸氢氧根； 二价硫酸碳酸根； 三价常用磷酸根； 通常负价除铵根 (3)娴熟口诀常用元素的常用的化合价
+1价k+、na+、h+、ag+、nh4+ +2价ca2+、ba2+、mg2+、zn2+、cu2+、 +3价fe3+，al3+ hg2+、亚fe2+ -1价cl-、oh-、no3- 3.必须记诵的制备物质的化学方程式 (1)实验室制取氧气一： (2)实验室制备氧气二： (3)实验室制取氧气三： (4)实验室制法co2： 2kmn04===k2mn04+mn02+02个 2h===2h20+02个 2kc===2kcl+个 caco3+2hcl==cac12+h20+c02个 zn+h2s04==zns04+h2个 (5)实验室制备氢气： (6)电解水制取氢气： 2h20===2h2十+02个 (7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：fe+cus04==fes04+cu (8)炼铁原理： 3c0+fe===2fe+3c02 (9)生灰水[ca(oh)2]的制备方法：cao+h20==ca(oh)2 (10)生石灰(氧化钙)制取方法：caco3===cao+c02个 二、金属活动性顺序： 金属活动性由至弱：
九年级上册化学知识点总结 【篇一：第一单元:走进化学世界】 1.化学变化:生成了其它物质的变。 2.物理变化:没有生成其它物质的变化。 3.物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。 4.化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。 5.常用仪器及使用方法 (1)用于加热的仪器--试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。 (2)测容器--量筒(视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平)。 (3)称量器--托盘天平(左物右码)。 (4)加热器皿--酒精灯。 (5)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。 6.化学实验基本操作 【篇二：第二单元:空气】 1.组成:N278%、O221%、稀有气体0.94%、CO20.03%,其它气体与杂质0.03%。 2.空气中氧气的测定原理:压强差 (1)可燃物要求:足量且产物是固体，红磷。 (2)装置要求:气密性良好操作要求:冷却到室温后打开弹簧夹。 (3)现象:放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。 (4)结论:O2约占空气体积的1/5。. (5)探究:
①液面上升小于1/5原因:装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。 ②能否用铁、镁代替红磷? 不能，原因:铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。 ③能否用碳、硫代替红磷? 不能，原因:产物是气体，不能产生压强差。 3.氧气的性质和制备 (1)氧气的化学性质:支持燃烧，供给呼吸。 铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。 硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的:吸收SO2，防止其污染空气。 (2)氧气的制备: 工业制氧气--分离液态空气法(原理:液氮和液氧的沸点不同物理变化) 实验室制氧气原理 a.气体制取与收集装置的选择 发生装置:固固加热型、固液不加热型(根据反应物的状态和反应条件) 收集装置:根据气体的密度、溶解性。 b.制取氧气的操作步骤(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例) 查-装-定-点-收-离-熄。 c.催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)。 4.常见气体的用途: (1)氧气:供呼吸(如潜水、医疗急救)。 支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)。 (2)氮气:保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻。
九年级化学上册知识点总结 第一单元走进化学世界 一、物质的变化和性质 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。 2、物质的变化 化学变化：有新物质生成。 物理变化：没有新物质生成。 区别：是否有新物质生成。 3、物质的性质 物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、熔点、 沸点、挥发等。 化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、 稳定性等。 4、蜡烛及其燃烧现象的探究 蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低） 蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。 蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳 5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳 不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多 结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。 试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台 6、各种常见仪器： （1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。 ②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立） 块状—镊子（一横二放三慢滑） （2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。 ②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜 （3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小） （4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须 用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。 ②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低） 对物质加热用外焰 （5）给物质加热的方法： 对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预 热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。 对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。 （6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。 （7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙
人教版九年级上册化学知识点总结归纳 要想学好化学,必须先了解这门课程.为此,同学们可以利用暑期把化学课本先通览一遍,也许妙趣横生.图文并茂的化学课本会深深地吸引你.下面是小编为大家整理的有关九年级上册化学知识点归纳,希望对你们有帮助! 九年级上册化学知识点归纳1 第一单元走进化学世界 考点一:物质的变化 物理变化:,分子本身. 化学变化:,分子的与原子的. 区分化学变化和物理变化的依据是:. 1.常见的典型化学变化 (1)可燃物的燃烧;(2)金属的锈蚀和冶炼;(3)食品的腐蚀与变质; (4)光合作用和动植物的呼吸等. 2.化学变化时的能量变化 化学变化常常伴随能量变化即吸热或放热 考点二:物质的性质 物理性质:. 例如:颜色.状态.溶沸点.硬度.吸附性.导电性等. 化学性质:. 例如:可燃性.稳定性.还原性.酸碱性.毒性等. 考点三:实验操作 1.药品的取用 药品的取用原则:〝三不〞原则,最少量原则,环保原则 (1)固体药品的取用 通常保存在中.取用块状药品使用,操作方法为.目的是.取用小颗粒药品或粉末状药品使用或,操作方法为.目的是. (2)液体药品的取用 通常盛放在里.取用时,,,拿起试剂瓶时,.缓慢倾倒,倒完液体后,应盖上瓶塞,
把瓶子放回原处.量筒量取液体时,应注意. 胶头滴管吸取液体时,应.使用后应(滴瓶上的胶头滴管). 2.物质的加热 酒精灯的使用要求:禁止;禁止;用加热,先;熄灭时,应,不能用嘴吹灭;盛酒精量不能超过酒精灯容积的2/3,也不得少于1/4. 注意事项:加热玻璃仪器时,要把容器壁外的水擦干,试管夹夹在;给盛有液体的试管加热时,液体的量不可超过试管容积的;加热时,用外焰加热,先预热试管;试管口应,不应朝着有人的方向;给试管里的固体药品加热时,试管口要,防止.很热的容器不要立即用冷水冲洗,以免受热不匀而破裂. 3.仪器的洗涤 玻璃仪器洗涤干净的标准: 考点四:两个实验探究 1.对蜡烛及其燃烧的探究 蜡烛火焰分,温度.证明方法:;蜡烛燃烧后有生成,证明方法:;蜡烛燃烧后有生成,证明方法:. 2.对空气和人体呼出气体成分的探究 验证CO2的方法:,且CO2含量越高,. 验证O2的方法:,且O2含量越高, 第二单元我们周围的空气 考点一:空气的成分 1.空气中各气体的体积分数 各物质在空气中所占的比为:N2,O2,稀有气体,CO2,其他气体和杂质. N2常温下为无色无味气体,于水,化学性质,可用作. 稀有气体包括,直接由构成,化学性质,可做. 2.空气中氧气体积含量的测定实验(如图课本27页) (1)实验现象:①;②. (2)化学方程式:. (3)实验结论:. (4)注意事项:如实验结果为进入集气瓶中液体体积远不足1/5,则可能原
九年级化学上册知识点总结大全 在学习的日子里，大家最不陌生的，应该就是知识点了!知识点也不一定都是文字，数学的知识点除了有定义，同样重要的公式也可以理解为知识点的。下面小编给大家整理了关于九年级化学上册知识点总结的内容，欢迎阅读，内容仅供参考! 九年级化学上册知识点总结 1.物理变化和化学变化 (1)物理变化：没有新物质生成的变化。 ① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。 ② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。 例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。 (2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。 ① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。 ② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。 有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。 2.物理性质和化学性质 (1)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。 ① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。 ② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。 ③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。 (2)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。 例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。实验仪器和操作
一、药品的取用原则 1.使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 2.取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。 3.用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。 4.实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。 二、固体药品的取用 1.块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取。 2.粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。 3.使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。 三、液体药品(存放在细口瓶)的取用 1.少量液体药品的取用---用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗) 2.从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。 3.量筒的使用 A:取用一定体积的液体药品可用量筒量取。读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。 B:量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。 C:读数时，若仰视，读数比实际体积低;若俯视，读数比实际体积高。 四、酒精灯的使用
化学九年级上册知识点笔记 第一单元走进化学世界 一、物质的变化和性质： 1．物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化；化学变化：有新物质生成的变化. 2．物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质,叫做物理性质,主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等；物质必须通过化学变化才表现出来性质,叫做化学性质.如可燃性氧化性、还原性、毒性等. 二、基本实验操作： 1．药品的取用： （1）取药量：没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2mL. （2）注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸 （3）取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平.取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口. 2．物质的加热： （1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高. （2）使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用 灯帽盖熄.
（3）给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人. 3．仪器的洗涤： 玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下. 第二单元我们周围的空气 一、空气的成分和组成 1．空气的成分： 空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质 体积分数78!%0.94%0.03%0.03% 2．空气中氧气含量的测定：（如右图） 观察到的现象：有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积, 反应的化学方程式： 4P5O2点燃4P2O5； 结论：空气是混合物；O2约占空气体积的1/5, 氮气约占空气体积的4/5. 思考：（1）液面小于五分之一原因： 装置漏气,红磷量不足,未冷却完全； （2）能否用铁、碳代替红磷?不能,原因是碳产物是气体,不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧 3．空气的污染及防治 （1）对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等.
初三上册化学必背知识点总结 在学习化学的这门课程时，同学们要学会将知识点统摄整理，使之网络化，综合的应用，这样才能真正掌握好这门学科。下面小编给大家整理了关于初三上册化学必背知识点总结的内容，欢迎阅读，内容仅供参考! 初三上册化学必背知识点总结 1常见的化学变化知识点 1.物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发 2.化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈 化学变化的本质特征：生成新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。 3.物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。 4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。 5.纯净物：只由一种物质组成的。如N2;O2;CO2;P2O5等。 2金属活动性 1. 金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 2. 金属活动性顺序的意义： 在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。 3. 金属活动性顺序的应用： (1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。 (2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。 3重要的化学物质 1.空气：空气的成分：按体积计算，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，
二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%，空气是混合物。 2.氧气：通常情况下，是无色、无味的气体，其固体和液体均为淡蓝色、不易溶于水、密度比空气略大(后两个性质决定了氧气的收集方法)。氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。 3.二氧化碳：通常状况下为无色无味气体，固态二氧化碳(干冰)会在-78.5℃以上直接气化并吸收大量的热; 密度比空气大;能溶于水。 4元素 1.定义：化学元素就是具有相同的核电荷数(核内质子数)的一类原子的总称。 2.元素符号 (1)书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。 (2)原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。 (3)元素符号前面的数字的含义;表示原子的个数。 3.元素化合价口诀 正一铜氢钾钠银，正二铜镁钙钡锌。 三铝四硅四六硫，二四五氮三五磷。 一五七氯二三铁，二四六七锰为正。 碳有正四与正二，再把负价牢记心。 负一溴碘与氟氯，负二氧硫三氮磷。 5化学式 1.意义：(以H2O为例) (1)宏观：①表示一种物质(表示水) ②表示物质是由什么元素组成(表示水是由氢元素和氧元素组成) (2)微观：①表示一种分子(表示水分子) ②表示分子的结构(表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成) 写出下列物质的化学式
九年级上册化学必背重要知识点 1.九年级上册化学必背重要学问点 1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。 2、复原氧化铜常用的三种复原剂：氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。 5、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。 6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 7、水污染的三个主要缘由：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 8、固体物质的溶解度随温度变化的状况可分为三类：(1)大局部固体物质溶解度随温度的上升而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl;(3)极少数物质溶解度随温度的上升而减小，如Ca(OH)2。 9、CO2可以灭火的缘由有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、自然气。 11、氢气和碳单质有三个相像的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、
复原性。 12、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 过滤失败的三个缘由： (1滤纸被捅破; (2)滤液高于滤纸边缘; (3)承接容器不洁净。 13、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。 14、酒精灯的火焰分为三局部：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。 15、取用药品“三不”原则： (1)不用手接触药品。 (2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味。 (3)不尝药品的味道。 16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)。 17、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不转变、数目不增减、质量不变化。 18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶。 19、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解。 20、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。
9年级上册化学知识点总结（优秀9篇） 化学九年级上册知识点篇一 化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫 金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根 OH-NO3-CO32- 硫酸根磷酸根铵根 SO42-PO43-NH4+ 2、化合价口诀 (1)常见元素化合价口诀： 一价氢氯钾钠银； 二价氧钙钡镁锌； 三五氮磷三价铝； 铜汞一二铁二三； 六硫四价碳； 许多元素有变价； 条件不同价不同。 (2)常见原子团(根)化学价口诀： 一价硝酸氢氧根； 二价硫酸碳酸根； 三价常见磷酸根； 通常负价除铵根。 (3)熟练默写常见元素的常用的化合价 +1价K+、Na+、H+、Ag+、NH4+ +2价Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2+ +3价Fe3+，Al3+ -1价Cl-、OH-、NO3- 3、必须熟记的制取物质的化学方程式 (1)实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ (2)实验室制取氧气二：2H2O2===2H2O+O2↑ (3)实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑ (4)实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ (5)实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ (6)电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑ (7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu (8)炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 (9)生灰水[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2 (10)生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3===CaO+CO2↑ 单元碳和碳的氧化物篇二 一、碳的几种单质
初三化学上册知识点归纳 初三上册的化学知识点有很多，想要掌握好就要下功夫，知道自己掌握得怎么样吗?下面是店铺为大家整理的初三化学上册知识点归纳，希望对大家有用! 初三化学上册知识点归纳1 1.几种重要的金属及合金 (1)金属的物理特性：常温下除汞(液体)外都是固体，有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性、密度较大、熔点较高。 (2)合金：①概念：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质称为合金。②合金的性质能：合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更易适不同的用途，日常生活中使用的金属材料，大多数为合金。③重要的铁合金：生铁和钢都是铁的合金，其区别是含碳量不同。④生铁的含铁量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。 2.金属与氧气的反应 大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应越剧烈。 3.金属活动性顺序及置换反应 (1)金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au (2)金属活动性顺序的作用 ：①判断金属与酸的反应：a. 一般说来，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢;b. 酸不包括浓硫酸和硝酸，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不能生成氢气，而生成水。 ②判断金属与盐溶液反应。 在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 ③判断金属活动性强弱：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠
前，它的活动性就越强。 初三化学上册知识点归纳2 溶解性 口诀：钾、钠、铵盐、硝酸盐;氯化物除银、亚汞;硫酸盐除钡和铅;碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢。【补充】 1、元素化合价口诀：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价。铝三碳四氧负二，氟氯溴碘负一价。金正非负单质零，正负总价和为零。 2、原子团化合价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负三记住磷酸根，正一价的是铵根。 3、溶液颜色口诀：铜蓝、亚铁绿、铁黄、高锰酸钾紫 4、七字沉淀——“一蓝一红褐五白” ●蓝色：Cu(OH)2●红褐色：Fe(OH)3●白色：Mg(OH)2 BaCO3、BaSO4 、CaCO3、AgCl ★其中BaSO4、AgCl既难溶于水，又不溶于稀硝酸。 5、判断复分解反应的实质：十对粒子——“一水两气七字沉淀” +-+2-+2-+-①生成水：H+OH→H2O H+O→H2O②生成气体↑：◆H+CO3→CO2↑+H2O ◆NH4+OH→NH3↑+H2O ③生成沉淀：七字沉淀——“一蓝一红褐五白” -3+-★ Cu2++OH→Cu(OH)2 (蓝色)★Fe+OH→Fe(OH)3 (红褐色) --★ Mg2++OH→Mg(OH)2 (白色)★Ba2++CO32→BaCO3 (白色) ---★ Ca2++CO32→CaCO3 (白色)★Ag++Cl→AgCl (白色)★Ba2++SO42→BaSO4 (白色) 6、表中涉及到三种挥发性酸：HNO3、HCl、H2CO3应密封保存; 四种微溶物质：Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3; “——”表示三种不存在或遇水就水解的物质：AgOH、Fe2(CO3)3、Al2(CO3)3 三、离子共存及常见离子检验 1、若离子之间发生离子反应，离子间便不能在溶液共存：
九年级化学上册知识点总结 化学知识是一个全新的领域和知识点，是对这个世界全新的探索，学会知识点总结可以更好地学习化学。下面是小编给大家带来的九年级化学上册知识点总结，希望能够帮助到大家! 九年级化学上册知识点总结：第一单元走进化学世界 一、物质的变化和性质 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。 2、物质的变化 化学变化：有新物质生成。 物理变化：没有新物质生成。 区别：是否有新物质生成。 3、物质的性质 物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。 化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。 4、蜡烛及其燃烧现象的探究 蜡烛火焰分为三层：外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低) 蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。 蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳 5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳 不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多 结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。 试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台 6、各种常见仪器： (1)固体药品的取用：①存放：广口瓶。 ②取用：粉状药品—药匙或纸槽(一倾二送三直立) 块状—镊子 (一横二放三慢滑) (2)液体药品的取用：①存放：细口瓶。
②取用：瓶塞倒放;标签朝手心;口对口紧挨着慢倒;试管略倾斜 (3)量筒：①无‘0’刻度;②正确读数：视线与凹液面下端平视(否则俯大仰小) (4)酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精;禁止“灯对灯”点燃酒精灯;必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。 ②火焰分三层：外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低) 对物质加热用外焰 (5)给物质加热的方法： 对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。 对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。 (6)玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。 (7)可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙 可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶 不能加热的仪器：量筒、集气瓶 (8)取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻(闻的方法：扇闻) 未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升，固体只需盖满试管低部即可。 九年级化学上册知识点总结：第二单元我们周围的空气 1、空气的组成：氮气(78%)、氧气(21%)、稀有气体(0.94%)、二氧化碳(0.03%)、其他气体及杂质(0.03%) 2、空气中氧气含量的测定：(1)药品：红磷 (2)步骤：①检查气密性;②集气瓶中加少量水;③点燃红磷 后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。 (3)实验关键：红磷必须过量;装置必须密封;冷却至室温再 打开弹簧夹。 物质的分类 3、氧气
第一部分走进化学世界 变化和性质 一、物理变化和化学变化 1. 物理变化：没有新物质生成的变化; 1宏观上没有新物质生成,微观上没有新分子生成; 2常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等; 例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等;马上点标题下蓝字"初中化学"关注可获取更多学习方法、干货 2. 化学变化：有新物质生成的变化,也叫化学反应; 1宏观上有新物质生成,微观上有新分子生成; 2化学变化常常伴随一些反应现象,例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等;有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质; 二、物理性质和化学性质 1. 物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质; 1物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质,并不要求其改变形状时才表现出来; 2由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等; 3需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等; 2. 化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质; 例如：物质的可燃性、毒性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等; 仪器使用和操作 一、药品的取用原则 1. 使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品,不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得尝任何药品的味道;
2. 取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量;如果没有说明用量,一般取最少量,即液体取1-2mL,固体只要盖满试管底部; 3. 用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶,不要随意丢弃,不能拿出实验室,要放到指定的容器里; 4. 实验时若眼睛里溅进了药液,要立即用水冲洗; 二、固体药品的取用 1. 块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取; 2. 粉末状或小颗粒状的药品用药匙或纸槽; 3. 使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净; 三、液体药品存放在细口瓶的取用 1. 少量液体药品的取用——用胶头滴管滴加药品应悬空垂直在仪器的正上方,将液体药品滴入接收药液的仪器中,不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方,以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂滴瓶上的滴管不能交叉使用,也不需冲洗 2. 从细口瓶里取用试液时,应把瓶塞拿下,倒放在桌上；倾倒液体时,应使标签向着手心,瓶口紧靠试管口或仪器口,防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签; 3. 量筒的使用 1取用一定体积的液体药品可用量筒量取;读数时量筒必须放平稳,视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平;俯视读数偏高,仰视读数偏底; 2量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线;若仰视滴加取得的量比实际所需偏大,若俯视滴加取得的量比实际所需偏小; 3注意：量筒是一种量器,只能用来量取液体,不能长期存放药品,也不能作为反应的容器;不能用来量过冷或过热的液体,不能加热; 四、酒精灯的使用 1. 酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心;外焰温度最高,焰心温度最低,因此加热时应把加热物质放在外焰部分; 2. 酒精灯使用注意事项： ①酒精灯内的酒精不超过容积的2/3 ②用完酒精灯后必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹灭 ③绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精