广东省广州市市第二中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析

2022-2023学年广东省广州市第二中学高三模拟考试化学试卷1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中正确的是( )A. 高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B. 煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源C. 如将材料均匀分散到某液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测该材料的直径为之间D. 屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿素获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，为人类防治疟疾作出了重大贡献2. 下列说法正确的是( )A. 元素金属性越强，其对应的氧化物的水化物碱性越强B. 、、CO三种气体都可用浓硫酸干燥C. 共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏D. 陶瓷、玻璃、水泥、大理石的主要成分都是硅酸盐3. 下列实验不合理的是( )A. 证明非金属性强弱B. 四氯化碳萃取碘水中的碘C. 制备并收集少量NO气体D. 制备少量氧气4. 设为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是( )A. 10g 质量分数为的乙醇水溶液中所含氢原子数为B. 将标准状况下与混合后的体积约为C. 在反应中，每生成转移的电子数为D.6g 石英晶体中含有的键数为5. 在下列条件下，一定能大量共存的离子组是( )A. 通入足量后的溶液：、、、B. 在酸性高锰酸钾溶液中：、、、C. 能使pH试纸变深蓝色的溶液：、、、D. 饱和氯水中：、、、6. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知( )W XY ZA. X、Y、Z形成的最简单氢化物中稳定性最强的是YB. Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC. X元素形成的简单阴离子还原性大于YD. Z和X形成的化合物能用于自来水的消毒7. 下列离子方程式正确的是( )A. 饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：B. 向溴化亚铁溶液中通入氯气：C. 碳酸钠的水解反应：D. 酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应：8. 某种兴奋剂的结构简式如下所示，有关该物质的说法正确的是( )A.该有机物的分子式为B. 该物质所有的碳原子一定在同一个平面上C. lmol该化合物最多可与3molNaOH发生反应D. lmol该化合物最多可与含的溴水发生取代反应9. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A. 若，则的标准燃烧热为B. 若石墨；金刚石，，则石墨比金刚石稳定C. 已知，则固体与稀盐酸完全中和，放出的热量D.已知；，则10.一定条件下，在容积为10L的固定容器中发生反应：，反应过程如下图。

2022-2023学年广东省广州市铁一中学高一（上）期末化学试卷一、选择题：本大题共20小题，1-10题，每题3分，11-20题，每题5分，共80分。

A ．6个B ．5个C ．4个D ．3个1．（3分）下列说法中正确的是（ ）①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm 到100nm 之间A ．2Fe 3++2I -═2Fe 2++I 2B ．Cl 2+FeI 2═FeCl 2+I 2C ．3Cl 2+6FeI 2═2FeCl 3+4FeI 3D ．Co 2O 3+6HCl △CoCl 2+Cl 2↑+3H 2O2．（3分）已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2+，且还原性：I ->Fe 2+>Cl ->Co 2+。

下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）A ．16O 和18O 互为同素异形体B ．O 2和O 3的相互转化是物理变化C ．等质量的O 2和O 3中含有相同的质子数D ．O 2和O 3的物理、化学性质完全相同3．（3分）雷雨天闪电时空气中有O 3生成。

下列说法正确的是（ ）A ．H 、D 、T 表示同一种核素B ．Cl -的结构示意图：C ．MgCl 2的形成过程为：D ．NaCl 的电子式：Na +Cl -4．（3分）下列表示物质结构的化学用语正确的是（ ）A ．As 2O 3+6Zn +6H 2SO 4=2AsH 3+6ZnSO 4+3H 2O ，氧化剂和还原剂的个数比为6：1B ．3S +6KOH △2K 2S +K 2SO 3+3H 2O 中，被氧化和被还原的硫元素质量之比为1：2C ．2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2中，每生成1个O 2，转移1个电子5．（3分）从氧化还原反应的角度分析，下列说法正确的是（ ）D ．Al 2O 3+N 2+3C 高温2AlN +3CO 中，氧化产物和还原产物个数之比为2：3A ．a 既可被氧化，也可被还原B ．e 的化学式是HClO ，是一种强酸C ．可通过加热MnO 2与d 的浓溶液制得aD ．可实现a →c →e →d →b 的转化关系6．（3分）部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。

2022-2023学年广东省广州中学高一（上）期末化学试卷1. 《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，诗句中还蕴含着许多化学知识。

下列说法不正确的是( )A. 古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢属于合金B. “纷纷灿烂如星陨，耀耀喧似火攻”中灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，该过程发生了置换反应D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗句中涉及氧化还原反应2. 实验室中下列做法错误的是( )A. 用煤油贮存单质钠B. 用浓硫酸干燥氯气C. 用盐酸清洗焰色反应后的铂丝D. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧3. 最近医学界通过用放射性 14C标记的C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病病毒(AIDS)。

则有关 14C的下列说法中正确的是( )A. 14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同B. 14C原子与 14N原子中所含中子数相同C. 14C与C60互为同素异形体D. 14C与 12C、 13C互为同位素4. 下列有关物质分类正确的是( )A. 氯水、氨水均为电解质B. Na2O2为碱性氧化物C. NaOH、NH3⋅H2O都为可溶性碱D. 蛋白质溶液、液氯均属于分散系5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. pH=1的溶液中：K+、ClO−、I−、SO42−B. 使石蕊试液变蓝色的溶液中：NH4+、K+、SO42−、NO3−C. FeCl3溶液中：K+、SO42−、SCN−、NH4+D. 透明溶液中：K+、H+、MnO4−、SO42−6. 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是( )A. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉末变质B. 若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质C. 若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质D. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质7. 实验室配制NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小是( )A. NaOH固体溶解后立即转入容量瓶B. 所用的氢氧化钠固体放置于空气中过久C. 在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D. 定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，不作处理8. 用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液的SO42−完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )A. 3：2：1B. 3：1：2C. 2：6：3D. 1：3：29. 下列离子方程式，书写正确的是( )A. 铁与硝酸银溶液反应：Fe+Ag+=Ag+Fe2+B. 醋酸溶液与水垢中的碳酸钙反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C. 向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：CO32−+2H+=H2O+CO2↑D. 澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca2++CO32−=CaCO3↓10. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是( )A. 气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C. 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>SiD. 用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族11. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A. 1molCl2参加化学反应，转移的电子数一定为2N AB. 常温常压下，48gO3含有的臭氧分子数为3N AC. 常温常压下，0.01molNa2CO3含有的Na+离子数为0.02N A个D. 通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4L12. 稀土资源素有“工业维生素”“新材料之母”之称，我国稀土储量世界第一。

2022学年第二学期期末教学质量监测高二化学试题本试卷共8页，20小题，满分100分．考试用时75分钟．注意事项：1．答卷前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写学校、试室号、姓名、座位号及准考证号，并用2B铅笔填涂准考证号。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域的相应位置上；如需要改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 P-31 Cl-35.5 Fe-56 Ga-70 Br-80第Ⅰ卷（选择题共44分）一、单项选择题：本题共16小题，共44分。

第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居功至伟。

随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。

下列汉字载体的主要成分为纤维素的是（）B．青铜器C．纸张2．下列化学用语正确的是（）C H O B．乙炔的空间填充模型：A．乙酸的实验式：242C．水的电子式：H:O:H D．异丁烷的键线式：3．化学与生活息息相关。

下列有关说法正确的是（）A．油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂B．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类C．DNA存储技术中用于编码的DNA是核糖核酸D．使用医用酒精、紫外线杀菌消毒涉及蛋白质变性4．下列轨道表示式能表示基态碳原子最外层结构的是（）A ．B ．C ．D ．5．第三周期11~17号元素某种性质变化趋势的柱形图如下，y 轴表示的是（ ）A ．电负性B ．原子半径C ．第一电离能D ．元素的金属性6．下列结构示意图中，不能表示晶胞的是（ ）A ．B ．C ．D ．7．萜类化合物广泛存在于动植物体内。

广州市南海中学2022——2023学年第一学期高二理科化学期末教学质量监测本试卷满分100分，考试用时75分钟。

一、选择题(本题包括16小题，共44分。

其中1~10小题，每小题2分，共20分；11~16小题，每小题4分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1.下列物质既能导电又是强电解质的是A.氯化钾溶液B.氯化钠晶体C.熔融态氯化银D.液态氯化氢2.中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是A.白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。

”B.于谦《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。

”C.于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。

”D.李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。

”3.在恒温恒容条件下，可逆反应()()()22H g +Br g 2HBr g 达到化学平衡状态的标志是A.()()2H 2HBr v v =正逆B.()2H c 、()2c Br 、()HBr c 不再发生变化C.()()()22H :Br :HBr 1:1:2c c c =D.气体的密度不再发生变化4.下列事实能说明氢氟酸是弱电解质的是①25℃时NaF 溶液的pH 大于7②用HF 溶液做导电试验，灯泡很暗③HF 溶液不与24Na SO 溶液反应④10.1mol L -⋅HF 溶液的pH 2.3≈A.①④B.①②③C.①②④D.①②③④5.下列说法中，正确的是A.2O 转化变为3O 时，熵减小B.使用催化剂能使非自发反应转化成自发反应C.室温下()22Ba OH 8H O ⋅晶体与4NH Cl 晶体的反应是非自发反应D.某反应()()()2X g Y g +3Z g 在高温时能自发进行，其逆反应在低温时能自发进行，则该反应的正反应的H 0∆<、S 0∆>6.利用如图装置通过测定反应过程中放出的热量可测定中和反应反应热。

下列关于该实验的说法正确的是A.烧杯间的碎泡沫塑料的主要作用是固定烧杯的位置B.如果没有玻璃搅拌器，酸碱混合后可用温度计轻轻搅拌C.完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需要使用2次，分别用于测混合液的初始温度和反应最高温度D.由()()()2Haq OH aq H O l +-+=157.3kJ mol H -∆=-⋅可知，0.5L 10.1mol L -⋅稀24H SO 溶液与0.5L 10.2mol L -⋅NaOH 稀溶液完全反应，理论上放出热量为5.73kJ 7.下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是A.图1中，铁钉易被腐蚀B.图2中，在铁电极附近滴加少量K 3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现C.图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D.图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极8.下列事实与盐类水解无关的是A.24Na HPO 水溶液呈碱性B.加热能使纯碱溶液去污能力增强C.往4NaHSO 溶液滴加石蕊试液变红D.配制3FeCl 溶液，需用盐酸溶解3FeCl 固体9.人体内的血红蛋白(Hb)可与O 2结合，Hb 也可以与CO 结合，涉及原理如下：①Hb(aq)+O 2(g) HbO 2(aq)ΔH 1<0②Hb(aq)+CO(g) HbCO(aq)ΔH 2<0③HbO 2(aq)+CO(g) HbCO(aq)+O 2(g)ΔH 3<0下列说法不．正确的是A.│ΔH 1│<│ΔH 2│B.反应①与②在一定温度下能自发进行C.刚从平原到高原时，人体血液中c(HbO 2)将降低，使人体因缺氧而产生不适应D.把CO 中毒的人转到高压氧仓中治疗，反应①平衡向正反应方向移动，c(HbO 2)增大，反应③平衡向正反应方向移动10.2CO 和4CH经过催化重整可制备合成气，其反应历程示意图如下，下列说法错误的是A.①→②放出能量B.①→②有碳氧键的断裂和形成C.合成气的主要成分为CO 和2H D.该催化重整过程中催化剂Ni 不参与反应11.工业上可通过如下流程回收铅蓄电池中的铅，下列有关说法错误的是已知：()8sp 4K PbSO 1.610-=⨯，()14sp 3K PbCO 8.010-=⨯。

2022-2023学年广东省广州市第二中学高二上学期期末考试化学试题1.下列关于各物质的所属类别及性质的描述不正确．．．的是A．A B．B C．C D．D2.反应分两步进行：①；②。

反应过程中能量变化如图所示，下列叙述正确的是A．的反应一定要加热B．物质A、B、X、C中X最稳定C．A和B的总能量大于C的总能量D．①、②两步反应均为放热反应3.下列离子组能大量共存的是A．甲基橙呈红色的溶液中：、、、B．石蕊呈蓝色的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．常温下，的溶液中：、、、4.下列各图所示装置能达到实验目的的是用已知浓度的盐酸用pH试纸测定盐酸比较Mg和Al的金蒸干溶液制取无水A．A B．B C．C D．D5.下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是溶液显碱性Zn的还原性比Fe强用除去污水中少量的具有还原性A．A B．B C．C D．D6.处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。

CO可用于处理大气污染物，发生的反应为：。

上述反应分两步进行：第一步：慢反应；第二步：快反应。

下列说法中正确的是A．第一步反应中与的碰撞均为有效碰撞B．第二步反应的活化能小于第一步反应的活化能C．增大CO浓度可显著增大处理的反应速率D．升高温度可加快反应速率并提高平衡转化率7.下列有关金属的腐蚀与防护说法不正确的是A．装置①中铁钉发生吸氧腐蚀，水倒吸进入导气管中B．装置②中钢闸门连接电源的负极可减缓其腐蚀速率C．装置③可用于深埋在潮湿的中性土壤中钢管的防腐D．装置④是利用牺牲阳极法来防止钢铁输水管的腐蚀8.下列叙述I和II均正确且有因果关系的是用加热法除去NaCl中的为强酸弱碱盐原电池可将化学能转化为电原电池需外接电源才能工作用电解溶液的方法制取Mg明矾可用于净化污水能水解生成胶体A．A B．B C．C D．D9.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：。

检测仪工作时，下列说法不正确的是A．在负极发生氧化反应B．电解质溶液中的向正极移动C．正极附近溶液的pH逐渐减小D．电路中转移2mol电子时，消耗10.是一种一元弱酸，与过量NaOH反应生成。

广东实验中学2023届高三第二次阶段考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共9页，满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。

相对原子质量H= 1 O= 16 Cu=64第一部分选择题（共44 分）一、选择题：本题共16 小题，共44 分。

第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题 4 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是( )A．洗涤B．粉碎C．萃取D．蒸发2．关于下列物质应用分析错误的是( )A．常温下，用铁槽车运输浓硝酸利用了浓硝酸的强氧化性B．用维生素C 做NaNO2 中毒的急救药利用了维生素C 的强还原性C．用FeCl3 止血是因为其能水解生成Fe(OH)3沉淀D．用甘油做皮肤保湿剂是因为甘油中有多个羟基3．北京2022 年冬奥会体现了绿色奥运、科技奥运。

下列说法错误的是( ) A．飞扬火炬使用纯氢作燃料，实现碳排放为零B．部分场馆使用“碲化镉”光伏发电系统，利用了太阳能转化为电能C．运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和碳纳米管互为同分异构体D．速滑馆使用CO2制冰，比用氟利昂制冰更环保4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．0.1 mol · L−1 NaHCO3溶液中：N H+4、N O−3、K+、S O2−4B．滴加KSCN溶液后显红色的溶液中：N H+4、K+、C O2−3、I−= 0.1 mol · L−1的溶液中：N H+4、Ca2+、Fe2+、N O−3C．K wc(OH−)D．使pH试纸显蓝色的溶液中：Na+、Mg2+、ClO−、HS O−35．饱和氯化钠溶液中存在如图所示过程，下列说法正确的是( )A．a 离子为Cl−，b离子为Na+B．此过程中溶解速率小于结晶速率C．再加入NaCl固体，溶质微粒浓度变大D．此过程可以说明NaCl 的电离：NaCl Na+ +Cl−6．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．电解MgCl2水溶液：2Cl−+ 2H2O2OH− + Cl2↑ + H2↑B．久置的H2S 溶液变浑浊：2S2− + O2+ 4H+ = 2S↓ + 2H2OC．Na2O2溶于水：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH−+ O2↑D．NaOH 溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4 + OH− = HC2O−4+ H2O7．氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型合成方法如下。