广东省广州市第二中学2023届高三模拟考试化学试题

广东省一般高中学业水平考试化学科考生注意：1．本试卷分第一部分（单项选择题）、第二部分（单项选择题和选做题）、第三部分（多选题）两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

2．请将第各部分旳答案填写在答题卡内，交卷时只交答题卡。

也许用到旳相对原子质量: H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64一、单项选择题（每题1分，共30分）1．我国首颗探月卫星“嫦娥一号”发射成功，其绕月飞行旳目旳之一是探测月球土壤中核聚变材料He32旳含量。

据报道，月球旳土壤中吸附着数百万吨旳He32，每百吨He32核聚变所释放出旳能量相称于目前人类一年消耗旳能量。

在地球上，氦元素重要以He42旳形式存在。

下列说法对旳旳是（）A．He42原子核内具有4个质子B．He32和He42互为同位素C．He32原子核内具有3个中子D．He42旳最外层电子数为2，因此He42具有较强旳金属性2. 下列试验现象描述对旳旳是（）A．氯化氢与氨气相遇，有大量旳白雾生成B．用铂丝蘸取硫酸钠溶液灼烧，火焰呈黄色C．氯化亚铁溶液与无色旳KSCN溶液混合，溶液呈红色D．SO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再出现3. 在下列反应中水既不是氧化剂，也不是还原剂旳氧化还原反应是（）A．氯气溶于水B．金属钠溶于水C．三氧化硫溶于水D．氟气通入水中4. 有关化学用语对旳旳是（ ） A ．乙烯旳最简式C 2H 4 B ．乙醇旳构造简式C 2H 6OC ．四氯化碳旳电子式D ．臭氧旳分子式O 35. 在强酸性溶液中，可以大量共存旳离子是（ ） A ．K +、Na +、SO -24、CO -23B ．NH +4、Mg 2+、SO -24、Cl ﹣C ．Na +、K +、HCO -3、Cl ﹣D ．K +、Na +、AlO -2、NO -36. 焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式愈加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识有关。

（一）选择题（每小题2分，共36分）
1. 下列物质中属于无机盐的是（）
A. Na2CO3
B. 葡萄糖
C. 醋酸
D. 氢氧化钠
2. 下列反应中，能够释放出明显气体的是（）
A. CH3COOH + Mg(OH)2 → CH3COO-Mg2+ + H2O
B. CaCO3 + 2 HCl → CaCl2+ CO2↑ + H2O
C. Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
D. Al2O3 + 6 HCl→ 2 AlCl3 + 3 H2O
3. 已知一组物质组成为CS、N、O，则该物质是（）
A. 硝酸钾
B. 硝酸
C. 氯酸
D. 硫酸
4. 下列盐的水解电解平衡常数大小的正确排序是（）
A. NaCl＞KBr＞CaCl2
B. KBr＞NaCl＞CaCl2
C. CaCl2＞NaCl＞KBr
D. KBr＞CaCl2＞NaCl
（二）实验题（每小题4分，共28分）
5. 搭建离子方程式：在金属钠溶液中加入稀H2SO4的反应过程
答：Na（s）+ H2SO4（aq）→ NaHSO4（aq）+ H2（g）
6. 用蒸发酒精实验观察比重桶和密度桶的区别
蒸发酒精实验中，使用到比重桶和密度桶，两者的最大区别是：比重桶是一个带有刻度的量筒，用来测定液体或固体的比重。

而密度桶则是一个圆柱或立方形的桶，其表面可以配置一个弧形刻度，用来计算液体的比
重值。

因此，比重桶是用来测定物质的比重，而密度桶是用来测定液体的密度的。

广东省广州市市第二中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2＋NO2===SO3＋NO②SO3＋H2O===H2SO4③2NO＋O2===2NO2，NO2在上述过程中的作用与H2SO4在下述变化中的作用相似的是A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B．红热的碳与浓H2SO4作用C．浓H2SO4滴入铜粉中，加热D．加入少量稀H2SO4使乙酸乙酯水解参考答案：D略2. 有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。

X、Y可能是（）A、C2H4、C2H6OB、CH4、C2H4O2C、CH2O、C3H6O2D、C2H2、C6H6参考答案：B略3.参考答案：B4. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是A．称量B．溶解C．转移D．定容参考答案：B5. 下列化学实验事实及其结论中有错误的是()A．向碘水中滴加CCl4，振荡后静置，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B．向SO2水溶液中滴加盐酸和Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于酸C．进行焰色反应时，所用铂丝先用HCl溶液洗涤并充分灼烧D．为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入试剂顺序是Na2CO3、Ba(OH)2、盐酸参考答案：BD略6. 化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于4个图像的说法正确的是A．图①可表示t℃时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化B．图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化C．图③可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化D．图④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化参考答案：B略7. 在某一溶液中，含有NH+4、I—、Ba2+、Cl—等离子，则该溶液的pH和介质可以是A．pH=12，氨水为介质 B．pH=8，次氯酸钠溶液为介质C．pH=3，H2SO4溶液为介质 D．pH=l，稀硝酸为介质参考答案：A略8. 某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）①纯碱和熟石灰都是碱．②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④硫酸和食醋既是化合物又是酸；⑤不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑥粗盐和酸雨都是混合物．A．③⑤⑥B．②④⑥C．①③⑤D．①②③⑥参考答案：A考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；单质和化合物；常见的能量转化形式．专题：物质的分类专题．分析：①碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；②水蒸气不是能源物质；③冰即水，干冰是二氧化碳；④食醋是醋酸的水溶液；⑤合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质；⑥粗盐和酸雨等物质中含有多种物质．解答：解：①纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，故①错误；②水蒸气不是能源物质，故②错误；③冰即水，干冰是二氧化碳，既是纯净物又是化合物，故③正确；④食醋是醋酸的水溶液，是混合物，不是酸，故④错误；⑤不锈钢和目前流通的硬币都是合金，故⑤正确；⑥粗盐中含有氯化钠和泥沙等物质，酸雨为酸的水溶液，均属于混合物，故⑥正确；故选A．点评：本题考查了酸、碱和合金等的概念和生活常识问题，难度不大．9. 下列溶液中，一定能大量共存的微粒组是（）A．pH=1的溶液中：K+、Cr2 O72-、CH3CH2 OH、SO42-B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl—、SO42-C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl-D．滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、F-参考答案：B略10. 某一密闭容器中充入NO2，在一定条件下进行反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)。

★启用前注意保密2023年广东省普通高中学业水平选择考模拟测试（一）化学本试卷共10页，20小题，满分100分。

考试用时75分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必将自己所在的市（县、区）、学校、班级、姓名、考场号、座位号和考生号填写在答题卡上，将条形码横贴在每张答题卡右上角“条形码粘贴处”。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16S 32Zn 65一、选择题：本题共16小题，共44分。

第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1．我国“人造太阳”创世界新纪录、“奋斗者”号载人潜水器成功坐底、“深海一号”母船助力深潜科考、北斗卫星导航系统全面开通，均展示了我国科技发展的巨大成就。

下列相关叙述不正确的是A ．在“人造太阳”中发生核聚变的21H 、31H 是11H 的同位素B ．“奋斗者”号载人潜水器球壳所使用的钛合金能承受深海高压C ．“深海一号”母船海水浸泡区的铝基牺牲阳极可保障船体不易腐蚀D ．“北斗卫星”的授时系统“星载铷钟”中铷元素的单质遇水能缓慢反应放出2H 2．在中国灿烂的农耕文明发展过程中，产生了许多有关农业生产与生活的化学智慧。

对下列史料记载的判断不正确的是A ．将大豆煮熟后与面粉混合加醋曲酿醋：该过程不涉及氧化还原反应B ．用糯米石灰浆修筑长城：糯米石灰浆属于复合材料C ．用高粱制作饴糖（主要成分为麦芽糖）；麦芽糖与蔗糖互为同分异构体D ．胡桐树的树脂可作金银焊药：胡桐树脂的主要成分属于天然高分子化合物3．高铁酸钠（24Na FeO ）是一种新型净水剂，可用于饮用水处理。

2023年广东省普通高中学业水平合格性考试化学科模拟测试卷(二）(时间60分钟，总分100分)第一部分选择题一、选择题(本大题包括20小题，每小题3分，共60分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意)1.下列关于容量瓶的使用操作中正确的是()A.使用容量瓶前应先检查它是否漏水B.容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待配液润洗C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面距刻度线1～2 cm 处，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线D.浓硫酸稀释后马上转移到容量瓶中2.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是()A.Na＋、Fe3＋、SO2－4、SCN－B.K＋、Na＋、AlO－2、OH－C.H＋、Na＋、Fe2＋、MnO－4D.Na＋、H＋、Fe2＋、NO－33.下列反应的离子方程式不正确的是()A.铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋===H2OC.锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuD.氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓4.根据下列实验内容得出的结论正确的是()A .S →Na 2SB.SO 2→SO 3 C .SO 2→Na 2SO 3 D.Na 2SO 3→Na 2SO 46.设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A .1 mol H 2含有的质子数为N AB .22 g CO 2含有的原子数为N AC .标准状况下，22.4 L O 2含有的分子数为2N AD .1 L 0.5 mol ·L －1 K 2SO 4溶液中含有的K ＋数目为N A7.从海水中可以提取溴，主要反应为2Br －＋Cl 2===Br 2＋2Cl －。

下列说法正确的是( )A .溴离子具有氧化性B .氯气是还原剂C .该反应属于复分解反应D .氯气的氧化性比溴单质强8.硅及其化合物在现代信息技术、航天、医疗等领域有着广泛的应用。

广东省广州市部分普通高中毕业班2023年届高三综合测试（二）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________航空航天A ．AB ．BC ．CD ．D4．聚乳酸广泛用于制造可降解材料，其生物降解过程如下。

下列说法不正确的是A ．乳酸属于烃的衍生物B ．2CO 分子含有��键和π键C ．乳酸分子不含手性碳原子D ．使用聚乳酸材料有利于减少白色污染5．下列装置用于实验室制取NO 并回收()32Cu NO ，不能达到实验目的的是A ．用装置甲制NO 气体B ．用装置乙除NO 中的少量2NOC ．用装置丙收集NO 气体D ．用装置丁蒸干溶液获得()32Cu NO 固体6．如图所示的化合物是一种重要的化工原料，X 、Y 、Z 、W 、E 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z 、E 同族，基态Y 原子的核外有3个未成对电子。

下列说法正确的是A ．原子半径：W Y Z E >>>B ．22W Z 中只含有离子键C ．Z 、W 、E 组成化合物的水溶液一定显中性D ．电负性：Z Y X >>7．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．1mol 3SiHCl 含有Si-Cl 键的数目为A 3NB ．24g Mg 与稀硫酸完全反应，转移的电子数目为A NC ．1L 1.01mol L -⋅4NaHSO 溶液含有阴离子的总数为2A ND ．11.2L NO 与11.2L 2O 混合后分子的数目为A N 8．陈述Ⅰ和Ⅱ均正确并具有因果关系的是c-c二、实验题三、工业流程题18．氮化镓(GaN)具有优异的光电性能。

一种利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓()2243Ga Fe O 、铁酸锌24ZnFe O 、2SiO ]制备GaN 的工艺流程如下：数为________。

该晶体密度为3g cm ρ-⋅，GaN 的式量为Mr ，则晶胞边长为________nm 。

2022-2023学年广东省广州市从化第二中学（从化二中）高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若N A只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )①该硫原子的相对原子质量为aN A②m g该硫原子的物质的量为m/a mol③该硫原子的摩尔质量是aN A g/mol④a g该硫原子所含的电子数为16A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④参考答案：D略2. 一定条件下的密闭容器中：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）+3623KJ；下列叙述正确的是A．在密闭容器中充入4molNH3与足量氧气充分反应，达到平衡时放出热量为3623KJB．平衡时v正（O2）= 4/5 v逆（NO）C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量增大参考答案：C略3. 自来水常用氯气消毒。

用自来水配制下列溶液时将导致明显变质的是()。

A．硝酸银溶液 B．盐酸C．硝酸钠溶液 D．酚酞试液参考答案：AD略4. 下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是A．C2H6、H2O2、C2H5OH B．HCl、NaCl、MgCl2C．H2O、CO2、Na2O2D．NaOH、NaClO、Na2O参考答案：A试题分析：A中各物质只存在共价键，故A正确；B中HCl中为共价键，而NaCl、MgCl2中存在离子键，故B错误；C中Na2O2中为共价键和离子键，而H2O、CO2只存在共价键,故C错误；D中Na2O中只存在离子键，而NaOH、NaClO中即存在离子键又存在共价键，故D错误。

（注：本题只是对离子键与共价键的区分，并非对极性键、非极性键的考察）考点：化学键5. 下列解释实验现象的反应方程式不正确的是A．金属Al放入NaOH 溶液中产生大量气泡：2Al + 2OH— + 2H2O = 2AlO2— + 3H2 ↑B．将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，气体变为无色，有液体进入试管： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOC．淀粉KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液变蓝：2 I－+ H2O2 + 2H+ =2H2O + I2D．溶质物质的量之比为1:2的明矾溶液与Ba(OH)2溶液混合，生成白色沉淀： Al3+ +2SO42- + 2Ba2+ + 3OH— = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓参考答案：D略6. 石油中常因有少量硫醇而产生难闻的气味。

广州市第二中学2023-2024学年化学高二上期末综合测试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A．甲苯、乙醇、溴苯 B．苯、甲苯、环己烷C．甲酸、乙醛、乙酸 D．苯、苯酚、己烯2、酸碱恰好完全中和时（）A．酸和碱的物质的量一定相等B．溶液呈现中性C．酸和碱的物质的量浓度相等D．酸能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等3、已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，下列说法正确的是A．增加N2浓度和缩小容器容积，活化分子百分数都会增加B．该反应的△S＜0C．正反应活化能大于逆反应的活化能D．反应物断键吸收能量大于成键释放能量4、短周期主族元素X．Y．Z．W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍X．Y的核电荷数之比为3：4。

W-的最外层为8电子结构。

金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。

下列说法正确的是（）A．X与Y能形成的化合物都不能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B．原子半径大小：X<Y<ZC．Y．W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂D．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键5、下列各组溶液能大量共存的一组离子是A．NH4+、K+、SiO32-、Cl-B．K+、Na+、NO3-、MnO4-C．Fe3+、H+、I-、SCN-D．AlO2-、Mg2+、SO42-、HCO3-6、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A．分散质粒子直径的大小B．是否有丁达尔现象C．能不能通过滤纸和半透膜D．是否均一、稳定、透明7、下列实验误差分析错误的是A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小B．用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，碱式滴定管滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失，会使盐酸浓度偏小C．测定中和反应的反应热时，若保温措施不好，所测温度差值偏小D．测定中和反应的反应热时,将碱溶液缓慢倒入酸溶液中,所测温度差值偏小8、空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示(用强酸性溶液作电解质溶液)。

★启用前注意保密2023年广东省普通高中学业水平选择考模拟测试（二）化学本试卷共10页，20小题，满分100分.考试用时75分钟.注意事项：1.答卷前，考生务必将自己所在的市（县、区）、学校、班级、姓名、考场号、座位号和考生号填写在答题卡上，将条形码横贴在每张答题卡右上角“条形码粘贴处”.2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案.答案不能答在试卷上.3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答无效.4.考生必须保证答题卡的整洁.考试结束后、将试卷和答题卡一并交回. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ni 59一、选择题：本题共16小题，共44分.第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分.在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.1.建筑承载着文明.下列建筑材料的主要成分属于合成高分子材料的是（ ）塑料管道不锈钢 砖瓦砂石 2.人类的发展离不开对光的追求.下列有关说法不正确的是（ ） A.白炽灯发光时，电能转化为热能和光能 B.油灯使用的动物油脂和煤油都属于酯类 C.节日燃放的焰火与电子跃迁有关D.绿色荧光蛋白中含有C 、H 、O 、N 等元素3.聚四氟乙烯被称为“塑料王”，其合成路线如下（已知Sb 为第五周期第ⅤA 族元素）5HF 322222SbCl CHCl CHClF CF F [CF C ]CF n −−−→−−=-→−−−→催化剂△ 下列说法正确的是（ ）A.3CHCl 的电子式为B.四氟乙烯分子的球棍模型为C.2CHClF 不存在同分异构体D.基态Sb 原子的价层电子的轨道表示式为235s 5p4.一种具有荧光性能的配合物的结构如图1所示.下列有关该配合物的说法不正确的是（ ）A.配位原子为N 、OB.碳原子的杂化方式为2sp 、3spC.基态N 原子核外有5种空间运动状态的电子D.配体中含有两个手性碳原子5.将2Cl 通入冷的NaOH 溶液中可制得漂白液.下列装置（箭头表示2Cl 的气流方向）能达到相应目的的是（ ）6.化学与生活息息相关.下列生活应用与所涉及的化学知识不相符的是（ ）7.铜可以溶解在氨水和过氧化氢的混合溶液中，反应的离子方程式为()22232324Cu H O 4NH H O Cu NH 2OH 4H O +-⎡⎤++⋅=++⎣⎦.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（ ）A.1mol 基态铜原子的最外层电子数为A NB.每生成218gH O 转移的电子数为A 0.5NC.标准状况下，322.4LNH 溶于水，所得溶液中32NH H O ⋅分子数小于A ND.1100mL1mol L -⋅的过氧化氢溶液中含有的氧原子数为A 0.2N8.2NaClO 是一种常用的工业漂白剂.工业上用NaCl 溶液制备2NaClO 的一种工艺流程如下.已知温度超过60℃时，2NaClO 分解生成3NaClO 和NaCl .下列说法不正确的是（ ） A.步骤1，电解时阴极有2H 产生B.步骤2，总反应的离子方程式为232242ClO SO SO 2ClO --+=+ C.步骤3，22H O 在反应中作氧化剂D.步骤4，“减压”的目的是降低水的沸点，防止温度过高2NaClO 分解 9.下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ无因果关系的是（ ）10.25℃时，苯胺()652C H NH 的电离平衡常数10b 410K -=⨯.下列说法正确的是（ ）A.苯胺的电离方程式为6522653C H NH H O C H NH OH +-+=+B.分别加热浓度均为10.01mol L -⋅的653C H NH Cl 溶液和HCl 溶液，两者的pH 均增大C.浓度为10.01mol L -⋅的652C H NH 溶液中，()()()653C H NH OH H c c c +-+>>D.等体积、等浓度的653C H NH Cl 溶液和652C H NH 溶液混合后，溶液呈酸性 11.下列有关含氮化合物的反应中，对应的离子方程式书写正确的是（ ） A.将过量2SO 通入冷氨水中：32243NH H O SO HSO NH -+⋅+=+ B.室温下用稀硝酸溶解铜：2322Cu 4H 2NO Cu2NO 2H O +-+++=+↑+C.2NO 溶于水制硝酸：2232NO H O H NO NO +-+=++D.等体积、等浓度的44NH HSO 溶液与NaOH 溶液混合：432NH OH NH H O +-+=⋅12.淀粉水解液在催化剂的作用下，经硝酸氧化可以生成草酸()224H C O .某学习小组在实验室制备草酸并探究其性质，已知：草酸在水中的溶解度随温度的升高而增大.下列实验操作不能达到相应实验目的的是（ ）13.我国科学家合成了一种新型15Au /MoC 材料，实现了低温催化水煤气变换.反应历程如图2所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*TS 指过渡态.下列有关说法不正确的是（ ）A.温度一定时，加压无法提高平衡转化率B.分子从催化剂表面脱附的过程都是吸热的C.反应历程中活化能最大的一步为******22CO 2H O CO H O OH H +→+++ D.该过程有极性键的断裂和生成14.X 、Y 、Z 、W 、E 均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且E 与其他元素均不在同一周期.这五种元素组成的一种化合物的结构如图3所示.下列说法不正确的是（ ）A.W 和E 形成的化合物中可能存在共价键B.第一电离能：W Z Y >>C.沸点：42EX X W ZX >>D.Y 的氟化物3YF 中所有原子均为8电子稳定结构15.科学家设计了一种以镍基普鲁士蓝为电极材料的“热再生电化学循环”转化电池（如图4所示），用于收集废热，提高能源利用率.该电池以KCl 溶液和()32Ni NO 溶液作电解质溶液，电极之间用多孔隔膜分隔，工作时发生反应：[][]5526615K Ni Fe(CN)AgClKNi Fe(CN)K Ag Cl +-++++℃℃.下列说法不正确的是（ ）A.收集废热时，阴极上附着的AgCl 减少B.收集废热时，阳极发生的反应为[][]266K Ni Fe(CN)e KNi Fe(CN)K -+-=+ C.低温工作时，K +通过多孔隔膜移向Ag 电极D.低温工作时，Ag 电极增重7.1g ，理论上外电路转移电子0.2mol16.某温度下，向恒温、恒压容器中充入23molH 和21molCO ，在催化剂作用下发生反应：()()()()22323H g CO g CH OH g H O g Δ0H ++<，平衡时体系中2H 、2CO 和2H O 的物质的量分数（x ）与平衡总压的关系如图5所示.下列说法不正确的是（ ）A.曲线a 表示()2H O x 随压强的变化情况B.其他条件不变，降低温度会使()b x 和()c x 减小C.Q 点2CO 的转化率为75％D.若起始压强为610Pa ，将容器改为恒容容器，平衡时()1a x x >二、非选择题：本题共4小题，共56分.17.（14分）盐与酸的反应是水溶液中常见的反应，某学习小组展开相关探究. Ⅰ.碳酸氢钠片抗酸容量()σ的测定（1）碳酸氢钠片能中和过多的胃酸（主要成分是HCl ），小组同学测定其抗酸容量的实验步骤如下： a.配制1100mL0.2mol L -⋅的盐酸溶液；b.称取g m 碳酸氢钠片，溶于20mL 水中，用上述盐酸溶液滴定至pH 3=.已知：碳酸氢钠片的抗酸容量是指用盐酸溶液滴定碳酸氢钠片水溶液至pH 3=时，单位质量的碳酸氢钠片所消耗的盐酸的物质的量，即()HCl ()n m σ=碳酸氢钠片①步骤a 需14mol L -⋅盐酸的体积为___________mL （保留1位小数）. ②步骤b 需要用到图6所示仪器中的_________（填名称）.③若步骤b 中消耗盐酸的体积为mL V ，则σ=_________1mol g -⋅. Ⅱ.2424Na HPO KH PO -混合溶液抗酸能力的探究2424Na HPO KH PO -混合溶液具有抗酸能力.向该溶液中加入少量盐酸，溶液的pH 变化不大；加入盐酸的量相等时，溶液的pH 变化越小，溶液的抗酸能力越强.已知：i.25℃时，43H PO 的3a17.610K -=⨯，8a2 6.310K -=⨯，13a3 4.410K -=⨯，lg4.40.64=，lg6.30.80=，lg7.60.88=；ii.2424Na HPO KH PO -混合溶液的抗酸能力与()()4242Na HPO KH PO c c ⎡⎤+⎣⎦、()()2424Na HPO KH PO c c 有关.（2）24HPO -和42H PO -可发生相互转化，写出其中一种转化的离子方程式：___________. （3）小组同学设计实验探究()()2424Na HPO KH PO c c 相同时，()()2424Na HPO KH PO c c ⎡⎤+⎣⎦对混合溶液抗酸能力的影响，溶液配制方案如下表.分别向溶液1、溶液2、溶液3中滴加10.1mol L -⋅盐酸，溶液的pH 随加入盐酸滴数的变化情况如图7所示.①已知A 点时，()()2424HPO 1H PO c c --=，则此时溶液的pH=__________（精确至小数点后1位）. ②实验结果显示，NaCl 溶液不具有抗酸能力，即曲线_________（填曲线标号）表示溶液1. ③实验结果显示，当()()2424Na HPO KH PO c c 相同时，()()2424Na HPO KH PO c c ⎡⎤+⎣⎦越大，混合溶液的抗酸能力越强，则曲线b 表示溶液__________（填溶液序号）.（4）小组同学继续探究()()4422Na HPO KH PO c c ⎤+⎦相同时，()()4224Na HPO KH PO c c 对混合溶液抗酸能力的影响，实验方案如下：①表中②实验结果显示，当()()4242Na HPO KH PO c c ⎡⎤+⎣⎦相同时，()()4422Na HPO KH PO c c 越大，溶液的抗酸能力越强.能支撑该结论的实验结果是_________（用含1A 、2A 、3A 、4A 、5A 、6A 的关系式表示）.18.（14分）金属钴、镍作为重要的战略资源，有“工业味精”之称工业上利用红土镍矿（主要成分为Ni 、Co 、Fe 、Al 、Si 等元素的氧化物）生产中间品MSP （硫化钴镍），并利用MSP 进一步生产4NiSO 的流程如下.ii.氧化前后，溶液中Ni 、Co 元素的化合价均为＋2价. 回答下列问题.（1）“加压浸出”时，滤渣Ⅰ的主要成分为___________（填化学式）.（2）“氧化”时，加入3NaClO 的目的是_________（用离子方程式表示），3NaClO 中阴离子的空间结构为___________.（3）“中和”时，应控制的pH 范围是_________.（4）()Cyanex272RH 是一种有机萃取剂，其作用原理为RH MR M H n n n n ++++（M n +表示金属阳离子），从“含钴负载有机相”中重新获取Cyanex272的方法是__________.（5）工业上利用电解4NiSO 溶液制备Ni 的同时可获得较浓的硫酸，电解装置如图8所示，离子交换膜M 为___________（填“阳”或“阴”）离子交换膜，阳极反应式为_________.（6）4NiSO 在一定条件下分解可得到镍的某种氧化物，其晶胞如图9所示.该晶体中与O 距离最近且相等的Ni 的个数为_________.已知晶胞内Ni 和O 的最短距离为pm a ，设A N 为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为________3g cm -⋅.19.（14分）稀有气体曾被认为无法形成化合物，近年来稀有气体化合物的合成蓬勃发展.Ⅰ.巴特列在一定条件下，用6PtF 与Xe 制得了第一个稀有气体化合物6XePtF .6XePtF 由Xe +和6PtF -构成，6XePtF 的晶格能为1460.6kJ mol -⋅（晶格能是指将1mol 离子晶体完全气化为气态阴、阳离子所吸收的能量），请写出气态Xe +和气态6PtF -.形成61molXePtF 晶体的热化学方程式：___________（不考虑温度和压强）. Ⅱ.氙的氟化物被广泛用作刻蚀剂、氧化剂和氟化剂，常用Xe 和2F 制备2XeF ，反应体系存在如下平衡（以下实验均在恒容条件下进行）： 反应i ：()()()221Xe g F g XeF g K + 反应ii ：()()()242Xe g 2F g XeF g K + 反应iii ：()()()263Xe g 3F g XeF g K +（1）关于上述反应，下列有关说法正确的是_________（填标号）. A.当体系总压不再改变时，反应达到平衡B.当Xe 与2F 的投料比为1:1时，2F 的平衡转化率大于XeC.达到平衡后将2XeF 从体系中移除，反应i 、ii 、iii 均正向移动 （2）升高温度，平衡()()()224XeF g F g XeF g +_______（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”），理由是____________.（3）在400℃条件下，向1L 容器内通入21.32molXe 和240.35molF ，min t 后反应达平衡.平衡时各产物的物质的量()n 如下表所示. ①min t 内，Xe 的平均反应速率为__________11mol L min --⋅⋅. ②平衡时2F 的转化率的区间为__________（填标号） A.50%~60%B.70%~80%C.90%~100%③400℃时反应iii 的平衡常数3K =___________.（4）向某恒容密闭容器中充入一定量的Xe 和2F ，发生反应i 、ii 、iii ，平衡时容器中2XeF 、4XeF 、6XeF 的分布分数δ[如()()()()()22246XeF XeF XeF XeF XeF n n n n δ=++]随温度的变化如图10所示（已知反应iii 为放热反应）.()4XeF δ先增大后减小的原因是____________（用平衡移动原理解释）.20.（14分）化合物G 是某药物中间体，其一种合成路线如下.已知：232K CO R -ClR NH R NH R ''−−−→---. 回答下列问题.（1）C 中含氧官能团的名称为__________，①的反应类型为___________. （2）化合物E 的结构简式为____________. （3）③的化学方程式为______________.（4）关于上述化合物，下列有关说法正确的是____________（填标号）.a.A 的结构简式为b.反应④的原子利用率为100％c.F 所含原子电负性由大到小的顺序为O N C H >>>d.G 具有碱性，能与HCl 反应（5）满足下列条件的化合物C 的同分异构体有_________种 i.含有2NH -，且2NH -与苯环直接相连； ii.能与热的NaOH 溶液发生水解反应.其中一种核磁共振氢谱只有四种峰的结构简式为_________________.（6）参照上述合成路线，设计以乙醇、对二甲苯和为原料合成化合物的路线（其他无机试剂任选）：____________.化学参考答案一、选择题：本题共16小题，共44分.第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分.在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.二、非选择题：本题共4小题，共56分.17.（14分）Ⅰ.（1）①5.0（1分）②锥形瓶、酸式滴定管（2分）③5000Vm（2分）Ⅱ.（2）2424HPO H H PO -+-+=（或22442H PO OH HPO H O ---+=+或24224HPO H OH PO OH ---++或2244H PO HPO H --++）（2分）（3）①7.2（1分）②c （1分）③3（2分）（4）①0.2（1分）②()()()142536A A A A A A -<-<-（2分） 18.（14分） （1）2SiO （1分） （2）23326H 6FeClO 6Fe 3H O Cl ++-+-++=++（2分）三角锥形（1分）（3）4.5pH 6.9≤<（2分）（4）往“含钴负载有机相”中加入稀硫酸，转移至分液漏斗中，振荡，静置，分液（1分，答出“加入酸”即可）（5）阴（1分）222H O 4e 4H O -+-=+↑（2分） （6）6（2分）303A 37.510N a⨯（2分） 19.（14分） Ⅰ.()()()166Xeg PtF g XePtF s Δ460.6kJ mol H +--+==-⋅（2分）Ⅱ.（1）AB （2分，错选0分，漏选得1分）（2）逆向移动（1分）该反应的平衡常数21K K K =，250℃时，8341.26101.43108.7910K ⨯=≈⨯⨯，400℃时，321.7410 4.853.5910K ⨯=≈⨯，升高温度平衡常数减小，平衡逆向移动（2分） （3）①21.31t（2分）②C （1分）③32（2分） （4）反应i 、ii 、iii 都是放热反应，随着温度的升高，反应i 、ii 、iii 均逆向移动.630℃前，反应ii 逆向移动的程度较小，因此4XeF 分布分数增大；630℃后，反应ii 逆向移动的程度较大，因此4XeF 分布分数减小（2分） 20.（14分）（1）酯基（1分）氧化反应（1分）（2）（2分）（3）（2分）（4）cd （2分，错选0分，漏选得1分） （5）19（1分）（2分）（6）（3分，每步1分）。

广东省广州市天河区2023届高三二模化学试题一、单选题1．化学与生产、生活、环境等密切相关。

下列说法正确的是 A ．用于清洗伤口、杀菌、消毒的医用酒精有强氧化性 B ．中国天眼使用的防腐蚀材料磷酸钡属于合金 C ．被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于有机化合物 D ．工业然煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成2．我国古代四大发明是古代劳动人民智慧的结晶。

下列说法正确的是3．《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及．．．的操作是 A ．洗涤B ．粉碎C ．萃取D ．蒸发4．某小组同学用下图装置验证SO 2的性质，培养皿中①、②、③三个塑料瓶盖内盛有不同物质。

向Na 2SO3固体上滴加适量稀H 2SO 4，迅速用玻璃片将培养皿盖严，实验记录如下。

下列说法不正确的是 ①②③A ．产生SO 2的离子方程式：SO 32−+2H +=SO 2↑+H 2OB ．瓶盖①中的实验现象证明SO 2具有还原性C ．瓶盖②中的实验现象证明SO 2具有漂白性D ．瓶盖③中的实验现象证明SO 2和水不反应5．下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是A．在0.1mol⋅L−1的氨水中：Ag+、Cu2+、NO3−、SO32−B．在0.1mol⋅L−1的氯化钠溶液中：Fe3+、F−、Ba2+、HCO3−C．在0.1mol⋅L−1的醋酸溶液中：SO42−、NH4+、Br−、Na+D．25℃时，pH=1的溶液中：K+、Cl−、Na+、CO32−6．下列装置用于实验室制取NO并回收Cu(NO3)2·6H2O，能达到实验目的的是A．用装置甲制NO气体B．用装置乙除NO中的少量NO2C．用装置丙收集NO气体D．用装置丁蒸干Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2·6H2O7．下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是8．部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价的关系如图所示。

广东省广州市2023届高三年级调研测试（一模）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．我国在材料的开发和应用方面取得了举世嘱目的成就。

下列属于金属材料的是A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．混凝土为无机非金属材料，A错误；B．硬铝属于铝合金，为金属材料，B正确；C．碳化硅为新型无机非金属材料，C错误；D．高纯硅为无机非金属材料，D错误；故选B。

2．广府文化是中华文明的重要组成，其代表有“广绣”、“广彩”、“镬耳屋”、“粤菜”等。

下列说法不正确的是A．使用蚕丝制作“广绣”，蚕丝的主要成分是蛋白质B．使用黏土烧制“广彩”，黏土中含有硅酸盐Fe OC．使用青砖建造“镬耳屋”，青砖的青色来自23NaHCOD．添加小苏打蒸制“粤菜”糕点，小苏打的化学式为3【答案】C【详解】A．蚕丝为动物蛋白，主要成分是蛋白质，A正确；B．黏土属于无机非金属材料，含有硅酸盐，B正确；Fe O是红色的，C错误；C．23NaHCO，D正确；D．小苏打为碳酸氢钠，化学式为3故选C。

3．砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作太阳能电池。

3AsCl 是合成GaAs 的原料之一，其中Ga 与Al 同族，As 与N 同族。

下列叙述正确的是 A ．电负性：Cl Ga As >> B ．3AsCl 中含有σ键C ．3AsCl 分子为平面三角形D ．基态Ga 和As 原子的未成对电子数相同【答案】B【详解】A ．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：Cl>As>Ga ，故A 错误； B ．3AsCl 中含有砷氯共价键，存在σ键，故B 正确；C ．3AsCl 分子砷形成3个共价键、且存在1对孤电子对，为sp 3杂化，故为三角锥形，故C 错误；D ．基态Ga 和As 原子的价电子排布分别为4s 24p 1、4s 34p 2，未成对电子数不相同，故D 错误； 故选B 。

2023年广州市普通高中毕业班综合测试(二)化学评分细则17．（14分）第（1）题组（1）Cl2 （1分）➢“氯气” 得1分。

MnO2 + 4H+ +2e−＝Mn2+ + 2H2O（2分）➢物质（包括电子e−）化学式均正确得1分，配平正确得1分。

➢MnO2 + 4H+- 2e−＝Mn2+ + 2H2O 不得分。

（2）①10（1分）20 （1分）➢多写单位不扣分，其他答案不得分。

②φ1 < φ3 （2分）➢φ1小于φ3得2分。

➢φ3 > φ1得2分。

φ3大于φ1得2分。

➢多写φ1> φ2不扣分。

➢多写φ1< φ2扣1分。

➢写2φ1 = φ3得1分。

③NaCl（1分）➢写KCl、CaCl2等氯化物得1分。

➢写HCl、MnCl2不得分。

➢写物质名称均不得分。

生成黄绿色气体（1分）➢“有气体生成”、“有气泡”得1分。

第（2）题组（3）①Cu－2e−＝Cu2+（2分）➢物质（包括电子e−）化学式均正确得1分，配平正确得1分。

➢Cu+2e−＝Cu2+ 不得分。

②稀硫酸（1分）➢写硫酸得1分；写稀H2SO4得1分；写H2SO4得1分。

NaOH溶液（2分）➢写NaOH得2分。

写氢氧化钠得2分。

➢其他答案不得分。

第（3）题组（1）Ga2(Fe2O4)3 + 24H+＝2Ga3+ + 6Fe3+ + 12H2O （2分）➢方程式中物质化学式均正确得1分，配平正确得1分。

➢写化学方程式且正确得1分。

CaSO4（1分）➢多写“Fe(OH)3”不得分也不扣分。

多写其他物质得0分。

（2）5.7（2分）➢答“3.1~5.7”得1分。

➢答“4.0~5.7”得1分。

（3）6（1分） 2 （1分）➢答案唯一第（4）题组（4）Ga(OH)3 + OH−＝GaO2−+ 2H2O （2分）➢Ga3+ + 4OH−＝GaO2−+ 2H2O 得2分。

➢Ga(OH)3 + OH−＝Ga(OH)4−或Ga3+ + 4OH−＝Ga(OH)4− 得2分。