2021-2022学年广西玉林市普通高中高二下学期期末考试理科综合化学试题

2021-2022学年辽宁省实验中学、东北育才学校、鞍山一中、大连二十四中、大连八中高二（下）期末化学试卷一、选择题：（本大题共有18小题，每小题3分，共54．每小题只有一个正确选项）A ．能全部透过半透膜B ．有丁达尔效应C ．不能透过滤纸D ．所得分散系一定是浊液1．（3分）“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm ）=10-9m ,其研究成果广泛应用于催化及军事科学中．“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料．如将“纳米材料”分散到蒸馏水中，所得混合物可能具有的性质是（　）A ．X 是电解质的可能性大B ．X 不可能是非电解质C ．X 只能是盐类D ．X 可以是任意化合物2．（3分）今有一种标况下为固态的化合物X ，X 本身不导电，其熔化状态或水溶液能够导电，下列关于该化合物X 的说法中，正确的是（ ）A．B．C．D．3．（3分）下列家庭小实验不能制得溶液的是（ ）A ．气体除杂B．收集氧气C． 稀释溶液D． 滴加溶液4．（3分）下列基本实验操作中，正确的是（ ）A ．分子数相等B ．原子数相等C ．质子数相等D ．质量相等5．（3分）2molCl 2和2molCO 2相比较，下列叙述中正确的是（ ）A ．48g O 2B ．71g Cl 2C ．28g N 2D ．4℃1 L H 2O6．（3分）下列物质中，在标准状况下体积最大的是（ ）7．（3分）标准状况下有①6.72L 甲烷　②3.01×1023个氯化氢分子　③13.6g 硫化氢④0.2mol NH 3．下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是（ ）A ．体积：④<①<②<③B ．密度：①<④<③<②C ．质量：④<①<③<②D ．氢原子数：②<④<③<①A ．5：2B ．3：1C ．15：2D ．1：38．（3分）0.5L 1mol /L FeCl 3溶液与0.2L 1mol /L KCl 溶液中的Cl -的物质的量浓度之比（ ）A ．13.5g Al 与足量盐酸反应生成H 2的分子数为N AB ．标准状况下，2.24L CH 4所含电子数为N AC ．500mL 1mol •L -1的K 2SO 4溶液中含有K +数目为N AD ．0.5mol O 2和0.5mol O 3的混合物所含有的氧原子个数为2.5N A9．（3分）用N A 代表阿伏加德罗常数，相关说法不正确的是（ ）A ．用托盘天平称取3.23gNaCl 固体B ．用50 mL 量筒量取30.12mL 水C ．向小试管中加入100mL 稀盐酸D ．用胶头滴管取约1mL 溶液10．（3分）下列实验目的能够实现的是（ ）A ．①②B ．②③C ．①③D ．①②③11．（3分）欲配制100mL 1.0mol •L -1Na 2SO 4溶液，正确的方法是（ ）①将14.2g Na 2SO 4溶于100mL 水中②将32.2gNa 2SO 4•10H 2O 溶于少量水 中，再用水稀释至100mL③将20mL 5.0mol •L -1Na 2SO 4溶液用水稀释至100mL 。

2021-2022学年江西省九江市第一中学高二上学期期末化学试题1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A．B．C．D．2.证明氨水是弱碱的事实是A．氨水与硫酸发生中和反应B．氨水能使紫色石蕊液变蓝C．0.1 mol/L的NH 4 Cl溶液的pH值为5.1D．铵盐与熟石灰反应逸出氨气3.如图所示，下列对于该原电池的叙述正确的是A．铜是负极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减小C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原4.“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，如图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为A．1,1,3,3-四甲基丁烷B．2,3,4-三甲基戊烷C．2,4,4-三甲基戊烷D．2,2,4-三甲基戊烷5.下列各反应的方程式中，属于水解反应的是A．H 2 O+H 2 O H 3 O + +OH -B．C．D．6.下表中物质的分类组合完全正确的是A．A B．B C．C D．D7.常温下，在由水电离出的c(H+)=10-13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．K +、Na +、、Cl -B．K +、Fe 3+、Br -、I -C．Na +、Cl -、、D．、Al 3+、Cl -、8.下列实验操作能达到实验目的的是A．用广泛pH试纸测得溶液的pH为2.3B．用滴加少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应可以加快制取氢气的速率C．用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水D．将两根碳棒用导线相连接分别插入用盐桥相连的氯化铁溶液和氯化钾溶液中有电流产生9.实验室现有3种指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确定是B．溶液呈中性，必选用石蕊作指示剂A．溶液呈中性，可选用石蕊或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，可选用酚酞作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂10.下列说法正确的是A．将FeCl 3溶液和Fe 2 (SO 4 ) 3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B．配制FeSO 4溶液时，将FeSO 4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C．用加热的方法可以除去K 2 SO 4溶液中的Fe 3＋D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液11.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的1.8倍，则A．平衡向正反应方向移动了B．平衡向逆反应方向移动了C．物质A的质量分数增加了D．a<b12.已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是A．AgCl>AgI>Ag 2 CrO 4B．AgI>Ag 2 CrO 4 >AgClC．Ag 2 CrO 4 >AgCl>AgI D．Ag 2 CrO 4 >AgI>AgCl13.常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，混合溶液均呈中性：①1×10-3mol·L-1的氨水bL②c(OH-)＝1×10-3mol·L-1的氨水cL③c(OH-)＝1×10-3mol·L-1的Ba(OH)2溶液dL其中a、b、c、d的关系正确的是（）A．b>a＝d>c B．a＝b>c>d C．a＝b＞d>c D．c>a=d>b14.下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是( )A．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) Δ H＝＋57.4 kJ/molB．已知2C(s)＋2O 2 (g)===2CO 2(g) Δ H1, 2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) Δ H2；则Δ H1＜Δ H2C．已知2H 2 (g)＋O 2 (g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ/mol，则H 2的燃烧热为241.8 kJ/molD．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) Δ H＞0，则金刚石比石墨稳定15.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

浙江省东阳中学2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列反应的能量变化与其它三个不相同的是A ．铝粉与氧化铁的反应B ．氯化铵与消石灰的反应C ．锌片与稀硫酸反应D ．钠与冷水反应 【答案】B【详解】A ．铝粉与氧化铁的反应属于放热反应；B ．氯化铵与消石灰的反应属于吸热反应；C ．锌片与稀硫酸反应属于放热反应；D ．钠与冷水反应属于放热反应．显然B 中反应的能量变化与其他三项不相同．故选B ．2．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是A ．NaOHB ．(NH 4)2SO 4C ．NaClD ．Na 2CO 3 【答案】D【详解】A ．NaOH 为强碱，不发生水解，故A 错误；B ．(NH 4)2SO 4为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，故B 错误；C ．NaCl 为强酸强碱盐，其溶液呈中性，故C 错误；D ．Na 2CO 3为强碱弱酸盐，碳酸根离子部分水解，溶液呈碱性，故D 正确； 故选：D 。

3．下列说法中正确的是A ．ΔH<0的反应均是自发进行的反应B ．能够自发进行的反应一定能迅速进行C ．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程D ．能够自发进行的反应一定是熵增的过程【答案】C【详解】A ．G 0<反应自发进行，由G H T S 0=-<可以知道，0H <△时，若S 0<，则G 可能大于0，反应非自发，故A 错误；<反应自发进行，能否发生还有反应速率问题，故B错误；B．G0C．反应向熵值增大的方向进行，同种物质熵值:液体>固体，冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果，故C正确；=-<，故D错误；D．能够自发进行的反应一定是G H T S0故答案为C。

4．对放热反应：A+B=C+D，E A、E B、E C、E D分别表示物质A、B、C、D所具有的能量，以下说法一定正确的是A．E A＞E B B．E A＞E B+E CC．E A+E B＞E C+E D D．E A+E B＜E C+E D【答案】C【详解】E A、E B、E C、E D分别表示物质A、B、C、D所具有的能量，反应A+B=C+D 是放热反应，说明反应物的总能量比生成物的总能量高，则E A+E B＞E C+E D，故合理选项是C。

项城市第三高级中学2021-2022学年高二下学期期末考试化学试卷满分：100分 考试时间：90分钟本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，所有答案都写在答题卷上。

第I 卷（选择题）一、单选题(共17小题,每小题3.0分,共51分)1．化学与生活密切相关。

下列叙述正确的是 （ ）A ．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果B ．温室气体是形成酸雨的主要物质C ．棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物D ．干冰可用在舞台上制造“云雾”2．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）A ．Na +、K +、OH －、Cl －B ．Na +、Cu 2+ 、SO 2-4、NO -3 C ．Mg 2+、Na +、SO 2-4、Cl － D ．Ca 2+、HCO -3、NO -3、K + 3．生活中处处有化学，下列叙述正确的是 （ ）A ．HB 铅笔芯的成分为二氧化铅B ．碳酸氢钠可做食品膨松剂C ．青铜和黄铜是不同结构的单质铜D ．焰火中红色来源于钠盐灼烧4．关于反应223242422Na S O H SO =Na SO S ++SO ++H O ↓↑，下列说法正确的是（ ）A ．24H SO 发生还原反应B ．223Na S O 既是氧化剂又是还原剂C ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D ．2231mol Na S O 发生反应，转移4mol 电子5．138O 、158O 的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。

人工合成反应如下：16313a 828b O+He O+X →；16315m 828n O+He O+Y →。

下列说法正确的是（ ）A ．X 的中子数为2B ．X 、Y 互为同位素C ．138O 、158O 可用作示踪原子研究化学反应历程试题 D ．自然界不存在1382O 、1582O 分子是因其化学键不稳定6．能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）A ．硫化钠溶液和硝酸混合：S 2-+2H +=H 2S↑B ．明矾溶液与过量氨水湿合：Al 3++4NH 3+2H 2O=AlO 2-+4NH 4+C ．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO 23-+CO 2+H 2O=HSiO 3-+HCO 3-D ．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH 4HSO 4溶液以体积比1∶2混合：Ba 2++2OH -+2H ++SO 24-=BaSO 4↓+2H 2O7．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ）A ．葡萄糖溶液B ．油水C ．盐酸D ．淀粉溶液8．化学实验操作是进行科学实验的基础。

2021-2022学年辽宁省铁岭市六校协作体高二（下）期末化学试卷一．选择题1．（3分）已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．下列判断正确的是（ ）A．上述实验中，共有两个氧化还原反应B．上述实验证明氧化性：MnO4->Cl2>Fe3+>I2C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性2．（3分）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是（ ）A．KClO3在反应中失去电子B．ClO2是还原产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移3．（3分）足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5mol•L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL4．（3分）在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量是（ ）A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75 mol5．（3分）在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是（ ）①只有Fe2+；②Fe2+和Fe3+；③Fe2+和Cu2+；④Cu2+和Fe3+．A．①③B．②④C．①④D．②③6．（3分）某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，若向其中逐渐加入Fe粉，溶液中Fe2+浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如图所示．则稀溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为（ ）A ．1：1：1B ．1：1：4C ．1：2：2D ．3：2：8A ．①③⑤B ．①②④⑤C ．①②③④D ．①③7．（3分）在浓盐酸中H 3AsO 3与SnCl 2反应的离子方程式为：3SnCl 2+12Cl -+2H 3AsO 3+6H +═2As +3SnCl 62-+6M ，关于该反应的说法中正确的组合是（ ）①氧化剂是H 3AsO 3　②还原性：Cl ->As ③每生成7.5g As ,还原剂失去的电子为0.3mol ④M 为OH -　⑤SnCl 62-是氧化产物．A ．CuSO 4是氧化剂，FeS 2是还原剂B ．产物中的SO 42-有一部分是氧化产物C ．Cu 2S 既是氧化产物又是还原产物D ．5 mol FeS 2发生反应，有10 mol e -转移8．（3分）从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO 4+5FeS 2+12H 2O ═7Cu 2S +5FeSO 4+12H 2SO 4，下列说法中正确的是（ ）A ．Li 2NH 中N 的化合价是-1B ．该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂C ．Li +和H +的离子半径相等D ．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同9．（3分）亚氨基锂（Li 2NH ）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li 2NH +H 2=LiNH 2+LiH ．下列有关说法正确的是（ ）A ．每生成1mol Fe 3O 4，反应转移的电子总数为3mol B ．Fe 2+和S 2O 32-都是还原剂C ．1mol Fe 2+被氧化时，被Fe 2+还原的O 2的物质的量为13molD ．x =210．（3分）水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的反应是3Fe 2++2S 2O 32-+O 2+xOH -═Fe 3O 4+S 4O +2H 2O ，下列说法中，正确的是（ ）A ．若管道漏气遇氨就会产生白烟11．（3分）氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应在3Cl 2+2NH 3=N 2+6HCl 检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（ ）B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1molN2有6mol电子转移12．（3分）氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C高温2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（ ）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子C．AlN中氮的化合价为+3D．AlN的摩尔质量为41g二．氧化还原方程式配平13．（3分）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物之一为H2SO4，写出该反应的离子方程式：．14．（3分）铬在很多领域有较大用途，+6价Cr在酸性溶液中主要以Cr2O72-（溶液为橙红色）形态存在，具有很强氧化性，能被还原成Cr3+（溶液为蓝绿色）．用K2Cr2O7可以装配检验司机是否酒后开车的装置，用离子方程式表示其检测原理是（乙醇转化为乙酸）：．15．（3分）将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解，阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3+．写出阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应的离子方程式：．16．（3分）现在一些大城市的自来水厂已经改用高铁酸钠（Na2FeO4）替代液氯和绿矾进行消毒净水，它是一种“绿色环保高效”的新一代水处理剂，其制备方法有次氯酸盐氧化法（湿法）：该法是在碱性溶液中，利用次氯酸盐氧化三价铁盐，试写出并配平这一离子反应方程式．三．填空题17．（3分）（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．+→+++H2O；（2）反应物中发生氧化反应的物质是；被还原的元素是．（3）反应中1mol氧化剂（填“得到”或“失去”）mol电子．18．（3分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯．其变化可表述为：KClO3+HCl（浓）═KCl+ClO2↑+Cl2↑+（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和化学计量数填入框内）（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号，多选倒扣分）①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）有4mol HCl参加反应，则转移电子的数目为（4）ClO2具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的倍．19．（3分）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。

2021-2022学年辽宁省抚顺市六校协作体高二（下）期末化学试卷一、选择题：本大题共19小题，每小题2分，共38分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把正确答案的代号填入下面答题卡.A．铜和浓硝酸反应B．铜和稀硝酸反应C．氧化铜和硝酸反应D．氯化铜和硝酸银反应1．（2分）从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（ ）A．盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应B．氢氧化钡与氯化铵的反应C．生石灰溶于水D．金属镁的燃烧2．（2分）下列反应属于吸热反应的是（ ）A．是一种核素B．原子核内有l个中子C．与42He互为同位素D．比42He少一个电子3．（2分）月球上含有丰富的32He.下列关于32He的说法不正确的是（ ）A．离子键B．共价键C．非极性键D．极性键4．（2分）在氢氧化钠中不存在的化学键是（ ）A．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B．充电电池可以无限制的反复使用C．充电是使放电的氧化还原反应逆向进行D．较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放5．（2分）下列关于充电电池的叙述，不正确的是（ ）A．H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑+2H2OB．CuO+2HNO3═Cu （NO3）2+H2OC．4HNO3△4NO2↑+O2↑+2H2OD．3Cu+8HNO3═3Cu （NO3）2+2NO↑+4H2O6．（2分）在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ）7．（2分）下列有关元素周期表的说法不正确的是（ ）A．第一张较完善的元素周期表是俄国化学家门捷列夫绘制的B．元素周期表中的前20号元素属于短周期元素C．元素周期表主族元素的最外层电子数等于其主族序数D．由元素在周期表中的位置可以推导该元素可能具有的化学性质8．（2分）下列现象表现出浓硫酸脱水性的是（ ）A．盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间，质量增加B．浓硫酸滴在纸上，纸变黑C．浓硫酸可以用铝制容器盛放D．热的浓硫酸与木炭反应，放出气体9．（2分）下列关于硝酸的叙述正确的是（ ）A．硝酸是无色、不挥发的液体B．稀硝酸的氧化性比浓硝酸强C．浓硝酸久置呈黄色D．浓硝酸和铁常温下不发生任何反应10．（2分）下列说法中，正确的是（ ）A．元素周期表中的第ⅠA族元素全部是碱金属元素B．元素周期表中的第ⅦA族元素全部是非金属元素C．元素周期表中的0族元素最外层电子数都是8个D．元素周期表划分为7个周期18个族11．（2分）元素周期表和元素周期律是学习化学的重要工具，可以帮助我们推测元素及其化合物的结构和性质．某元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确的是（ ）A．它处于元素周期表中第二周期VA族B．它的最高正价为+5，负价为-3C．它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸D．它的非金属性比磷弱比氧强12．（2分）某一周期ⅡA族元素的原子序数为x,则同周期的ⅢA族元素的原子序数（ ）A．只有x+1B．可能是x+8C．可能是x+2D．可能是x+1或x+11或x+25A ．酸性：H 4SiO 4<H 3PO 4<H 2SO 4<HClO 4B ．碱性：Ca （OH ）2>Mg （OH ）2>Al （OH ）3C ．原子半径：F <O <S <NaD ．氢化物的稳定性：H 2S >H 2O >HF13．（2分）下列排列顺序错误的是（ ）A ．阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键B ．共价化合物中不可能含有离子键C ．含有共价键的化合物不一定是共价化合物D ．含有离子键的化合物一定是离子化合物14．（2分）下列说法中不正确的是（ ）A ．NaOHB ．NaClC ．H 2D ．H 2S15．（2分）下列物质中，只含有非极性共价键的是（ ）A ．H 2S 、HNO 3、CO 2B ．MgSO 4、CaO 、HClC ．Na 2S 、NH 4Cl 、N 2D ．CO 2、H 2O 、Na 2O 216．（2分）下列各组物质中，全部以共价键结合的是（ ）A ．左、下方区域的金属元素B ．金属元素和非金属分界线附近的元素C ．右、上方区域的非金属元素D ．稀有气体元素17．（2分）元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）A ．32B ．67C ．99D ．16618．（2分）放射性同位素16667Ho 的原子核内中子数与电子数之差是（ ）A ．原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极B ．电子从负极经电解质溶液流向正极C ．原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动D ．形成原电池时，在负极上发生氧化反应19．（2分）下列关于原电池的叙述中，正确的是（ ）二、填空题：本大题共5小题，共30分．三、实验题：本大题共2小题，共13分．20．（10分）（1）请写出下列物质的电子式： ①NaCl ②H 2S④NaOH（2）请用电子式表示下列物质的形成①H 2O ②CaO．21．（4分）元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐 ，元素的金属性逐渐 ，非金属性 ，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是．22．（3分）化学反应中均伴随着能量的变化，化学键的断裂和形成是发生能量变化的主要原因．生成物中化学键形成时会能量（填“放出”或“吸收”）；如果一个化学反应，化学键断裂时的能量变化大于化学键形成时的能量变化，则该反应属于 反应；如果一个化学反应，反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系，则该反应属于反应．23．（6分）写出下列粒子的符号并画出结构示意图： （1）原子核外最外层电子数是次外层电子数3倍的原子 ． （2）原子核外有三个电子层，最外层有7个电子的原子 ．（3）原子核外有15个电子的原子．24．（7分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤA ⅥAⅦA 02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）①和⑤的元素符号是 和．（2）表中最活泼的金属是 ，非金属性最强的元素是．（填写元素符号）（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是（填写元素符号），分别写出该元素的氢氧化物与⑥⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：，．25．（7分）某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质，进行了下列实验．（1）实验室制取氨气的化学方程式为（2）根据图A 氨气的制备装置制取氨气，试回答：收集氨气的方法是 ：装置中棉花的作用是．（3）甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶氨气，根据图B 喷泉实验的装置进行实验，都观察到美丽的红色喷泉．根据实验现象说明氨气具有的性质是．（4）甲、乙两组同学完成喷泉实验后，圆底烧瓶中所得溶液如图C 所示．请通过分析确认：甲组同学所得氨水的物质的量浓度（填“大于”、“小于”或“等于”）乙组同学所得氨水的物质的量浓度．四、推断题：本大题共1小题，共7分五、计算题：本大题共2小题，共12分.26．（6分）Al -Mg 在不同的电解质溶液中分别构成原电池A 、B ．如图所示： 指出各池中的负极材料并写出其电极方程式．（1）负极材料：A 池，B 池． （2）电极反应式：A 池：正极，负极．27．（7分）甲元素的原子序数是9，乙是元素周期表第三周期中金属性最强的元素，丙元素原子核外有三个电子层，最外层电子层上有6个电子，丁元素比丙多一个质子，由此推断： （1）甲元素在周期表中位于第二周期的族（2）甲元素的气态氢化物的稳定性比HCl 的 （填“强”或“弱”）（3）乙元素单质在空气中燃烧，生成一种淡黄色的固体的名称是，指出它所含的化学键的类型．（4）乙元素原子半径比丙元素原子（填大或小）（5）丙元素最高价氧化物的水化物的分子式是，它的酸性比磷酸的（ 填“强”或“弱”）28．（6分）由铜片、锌片与200mL 硫酸组成的原电池中，当在铜片上共放出0.15mol 气体时，H 2SO 4恰好全部用完． （1）写出该原电池的电极反应方程式． （2）产生这些气体消耗锌多少克？ （3）所用硫酸的物质的量浓度是多少？29．（6分）9.6克Cu 与足量的稀硝酸完全反应，试求：①参加反应的硝酸的物质的量？②被还原的硝酸的物质的量？③标准状况下产生气体的体积？。

2021-2022学年辽宁省大连市高二（下）期末化学试卷一、选择题（包括25小题，每小题2分，共50分．每题只有1个选项符合题意）A ．无水硫酸铜、蔗糖B ．硅胶、硫酸亚铁C ．食盐、硫酸亚铁D ．生石灰、食盐1．（2分）为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中可装入的物质是（ ）A ．过滤B ．蒸发C ．分液D ．蒸馏2．（2分）现有一瓶A 和B 的混合物，已知它们的性质如表． 物质熔点/℃沸点/℃密度/g •cm -3溶解性A -11.5198 1.11A 、B 互溶， 且均易溶于水B17.92901.26据此分析，将A 和B 相互分离的常用方法是（ ）A ．NH 3B ．（NH 4）2SO 4C ．Cl 2D ．CH 3COOH3．（2分）下列物质属于非电解质的是（ ）A ．硫酸、纯碱、小苏打B ．磷酸、熟石灰、苛性钠C ．硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠D ．硫酸、烧碱、胆矾4．（2分）将下列各组物质按酸、碱、盐分类依次排列，正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．5．（2分）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合下图中的（ ）A ．①②③④B ．②③④C ．②③④⑤D ．全部6．（2分）下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） ①NaHCO 3 ②Al 2O 3 ③Al （OH ）3 ④Al ⑤Na 2CO 3．A ．饱和食盐水B ．氢氧化钠C ．灼热的铜网D ．浓硫酸7．（2分）欲除去氯化氢气体中混有的少量氯气，可将混合气体通过（ ）A ．NaOHB ．NaClOC ．NaClD ．Cl 28．（2分）流行性感冒期间，某同学将食盐溶解于水，通直流电电解（2NaCl +2H 2O 通电2NaOH +H 2↑+Cl 2↑），并将生成的Cl 2与NaOH 溶液反应得消毒液．该消毒液的有效成分是（ ）A ．XYB ．XY 2C ．X 2YD ．XY 39．（2分）元素X 的离子结构示意图为，元素Y 的原子结构示意图为，则元素X 与元素Y 形成化合物的常见化学式为（ ）A ．只有①②③B ．只有①②④⑤C ．只有①②④D ．全部10．（2分）下列物质能通过化合反应直接制得的是（ ） ①Na 2O 2 ②NaHCO 3 ③Al （OH）3④FeCl 2 ⑤Fe （OH ）3．A ．直径介于1nm ～100nm 之间的微粒称为胶体B ．制备Fe （OH ）3胶体的方法是将饱和FeCl 3溶液加热煮沸C ．胶体与浊液的本质区别是其稳定性，胶体属于介稳体系D ．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体溶液11．（2分）下列说法正确的是（ ）A ．萃取分离B ．转移溶液C ．量取液体D ．称取NaOH 固体12．（2分）化学实验技能是进行科学探究的基础和保证．下列有关实验操作正确的是（ ）A ．HClB ．BaCl 2C ．NaOHD ．AgNO 313．（2分）只用一种试剂区别Na 2SO 4、AlCl 3、MgSO 4三种溶液，这种试剂是（ ）14．（2分）设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A．0.9 g H2O中含有电子数为N AB．11.2 LCl2中含有的原子数为N AC．4℃、101.3kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3N AD．2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3N A15．（2分）在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（ ）A．Fe B．FeO C．Fe（OH）3D．Fe2O316．（2分）下列各组离子中，在酸性溶液中能够大量共存，且通入Cl2后没有明显变化的是（ ）A．K+、Na+、Cl-、I-B．Ca2+、Mg2+、HCO3-、NO3-C．K+、Cu2+、SO42-、Cl-D．Ag+、Ba2+、NO3-、CO32-17．（2分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-B．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-C．铝粉投入NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑D．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓18．（2分）证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的最佳实验方法是（ ）A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色D．只需滴加KSCN溶液19．（2分）把铁片分别放入下列溶液中，铁片溶解，而溶液质量增加，但无气体产生，此溶液是（ ）A．Fe2（SO4）3溶液B．稀硫酸C．AgNO3溶液D．CuSO4溶液A ．图1产生红褐色沉淀B ．图2溶液颜色变红C ．图3放出大量气体D ．图4先出现白色胶状沉淀，后沉淀溶解20．（2分）对下列各实验现象的判断正确的是（ ）A ．Na 2SO 4B ．SO 2C ．SD ．Na 2S21．（2分）根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO 2将逐渐取代Cl 2成为生产自来水的消毒工业上ClO 2常用NaClO 3和Na 2S O 3溶液混合并加H 2SO 4酸化后反应制得，则反应后Na 2SO 3转化为（ ）A ．CuFeS 2中只有硫元素被氧化B ．每生成1mol SO 2，反应中转移6mol 电子C ．该反应中有两种物质作氧化剂D ．CuFeS 2中被氧化和被还原的原子数之比为2：122．（2分）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分为CuFeS 2，其中Cu 、Fe 均为+2价），其反应为： 2CuFeS 2+O 2高温Cu 2S +2FeS +SO 2关于此反应，下列说法不正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D23．（2分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项实验操作现象结论ASO 2通入溴水中溶液褪色SO 2有漂白性B 将Fe （NO 3）2样品溶于稀H 2SO 4，滴加KSCN 溶液溶液变红Fe （NO 3）2样品已氧化变质C向饱和碳酸钠溶液中通入CO 2有晶体析出溶解度：NaHCO 3>Na 2CO3D向盛有少量NaHCO 3的试管中滴加草酸溶液有气泡产生酸性：草酸>碳酸A ．Fe 、ZnB ．Al 、CuC ．Al 、NaD ．Al 、Fe24．（2分）有两种金属组成的混合物粉末15g 与足量的稀盐酸反应，生成11.2L （标准状况下）H 2，则该混合物的组成不可能是（ ）二、解答题（共6小题，满分50分）A ．30%B．50%C ．70%D ．90%25．（2分）w g 铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH 反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为w g .求原混合物中铝粉的质量分数是（ ）26．（5分）（1）0.5mol H 2O 的质量为，其中含有 个水分子．（2）质量都是50g 的 HCl 、NH 3、CO 2、O 2四种气体中，含有分子数目最少的是 ．在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是．（3）1L 0.2mol /L NaOH 溶液中含溶质g .27．（5分）如图表示A -E 五种物质的相互转化关系，其中A 为淡黄色粉末，C 为单质． （1）则A 为．（填化学式）（2）写出③、⑧的化学方程式：③⑧．28．（10分）为探究氯水中除H 2O 分子外还含有哪些粒子，某化学兴趣小组做了如下实验 （1）观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中肯定含有的粒子是（填化学式，下同）；（2）取少量氯水于试管中，滴入硝酸酸化的AgNO 3溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中含有的粒子是 ；（3）另取少量氯水于表面皿中，将一块蓝色石蕊试纸置于其中，发现试纸先变红然后褪色，说明氯水中含有的粒子是 和；（4）以上实验不能说明溶液中是否有存在；（5）通过以上实验说明氯气与水反应．该反应的离子方程式是．29．（12分）有一瓶溶液只含Cl -、CO 32-、SO 42-、Na +、Mg 2+、Cu 2+六种离子中的某几种，通过实验： ①原溶液加足量的NaOH 溶液，产生白色沉淀； ②原溶液中加BaCl 2溶液不产生沉淀；③原溶液中加AgNO 3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题： （1）试分析原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是，可能含有的离子是；（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”），理由是；（3）若要确定溶液中是否有Na +，方法是，若观察到，则含Na +．（4）若（3）中确定有Na +，若溶液中c （Mg 2+）=0.1mol /L ，c （Cl -）=0.3mol /L ，则c （Na +）=．30．（10分）从铝土矿（主要成分是Al 2O 3，含SiO 2、Fe 2O 3等杂质）中提取Al 2O 3的两种方法如下：请回答下列问题：（1）Ⅰ、Ⅱ中分离溶液和沉淀所采取的操作名称是，该实验操作用到的玻璃仪器．（2）方法甲中，固体A的化学式；固体A的应用（3）方法乙加入烧碱后生成Si032-的离子方程式为（4）简述检验滤液B中含Fe3+的方法（5）方法乙制氧化铝的优点是所用的试剂较经济，缺点是．31．（8分）在1.00L 1.00mol•L-1 NaOH溶液中通入16.8L标准状况下的CO2．（1）计算所得溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3的物质的量．（2）将上述溶液蒸干、灼烧，可以得到Na2CO3多少克？。

四川省眉山市2021-2022学年高二下学期期末理科综合化学试题题号一二三四五六总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、单选题1．化学与生产、生活和环境等密切相关。

下列说法中错误的是。

A．乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以有效灭活新型冠状病毒B．为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与直流电源正极相连C．冬奥会短道速滑“战衣”含有聚氨基甲酸酯纤维材料，是一种合成有机高分子化合物D．铝盐和铁盐水解产生无毒胶体，故可作净水剂2．有机化合物M(结构如图)是一种重要的化工原料，可用于合成香料和高分子化合物。

下列关于M的说法中正确的是A．分子中含3种官能团，分子式为C11H9O3B．可能发生取代反应、加成反应、氧化反应、加聚反应C．苯环上的一氯代物的同分异构体有2种D．1molM最多能与2molNaOH或5molH2反应3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．足量Fe与1 molCl2完全反应，转移的电子数目为3N AB．1 L0. 1 mol·L-1 NH4Cl溶液中含有的阴离子数大于0.1N AC．标准状况下，22.4LCH4和C2H4的混合气体中含有C- H键的数目为4N AD．34g H2O2中含有16N A个中子4．利用下列装置不能达到实验目的的是I II III IVA．装置Ⅰ可用于Zn粒与稀H2SO4反应制H2B．装置Ⅱ可用于除去CO2气体中的SO2C．装置Ⅲ可用于收集NO2D．装置Ⅳ可用于验证氧化性Cl2＞I25．a、b、c、d、e为原子序数依次增大的五种短周期元素。

a、c 同主族，离子化合物ca与水反应生成烧碱和a的单质。

b、e 同主族，化合物eb2是主要大气污染物之一，含e元素化石燃料的大量燃烧是形成酸雨的主要原因。

d的核电荷数比e少3。

下列说法错误的是A．化合物a2e沸点比a2b的低B．化合物c2b2中既含有离子键又有共价键C．d单质可分别溶于强酸或强碱溶液D．简单离子半径：c>d>e> b6．MasayukiAzuma等研发的利用可再生葡萄糖(C6H12O6) 作燃料的电池装置如图所示。