摩尔练习题

（本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！） A 组一一知能训练1 .下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ） A •摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B •摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol C .我们把含有x 1023个粒子的任何粒子 的集合体计量为1摩尔 D • 1 mol 氧含x 1023 个。

2解析： 摩尔只是物质的量这一物理量的单位，不是一种物理量；含 x 1023个粒子的集体不一定计 量为1摩尔，如含x 1023个O 的02的物质的量是 mol ； 1 mol 氧含义不明确，应说 1 mol O 2含x 1023个 02。

答案： B2. （2011杭州高一质检）下列说法正确的是（） A . NaOH 的摩尔质量为 40 gB. 1 mol H 2的质量与氢的相对原子质量相等C. 1 mol OH 「的质量为 17 g mol 1D •氩气（单原子分子）的摩尔质量（g mol 1）在数值上等于它的相对原子质量解析： 摩尔质量的单位为 g E 。

1 -1，故A 错；1 mol H 2的质量为2 g ，氢的相对原子质量为1，二者不同，B 错；1 mol OH —的质量为17 g ，而非17 g mol - j 单位不同，C 错；氩为单原子分子，其摩尔 质量以g mol -1作单位时在数值上等于它的相对原子质量, 答案： 3. A . B . C . D .分子的质量是32 g,1 mol 氧原子的质量是 16 g 。

答案： D4. 22克化合物A 含有x 1023个A 分子，则A 的相对分子质量为（） A . 11 B . 225•下列物质中含分子数最多的是( ) A • x 1023 个 CO 2分子B • mol COC • 32 g SO 2D • 1.6 g H 2N解析： n (CO 2) = N A =错误！ = moln(CO) = mol m 32 gn(SO2) = M = -1 M 64 g mol n （H 2）=错误！ = mol 。

物质的量气体摩尔体积练习一、课堂练习1、下列物质中含分子数最多的是（）A．标准状况下134.4L氨气B．55gCO2C．标准状况下90mL水D．6.02×1024个氢分子2、下列叙述中正确的是（）A．1mol任何纯净物都含有相同的原子数B．1molO2中约含有6.02×1023个氧分子C．1mol氢中含有2 mol电子D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1 3、(05惠州)硫有多种同素异形体，某单质硫的分子由x个硫原子组成，取n mol该单质，在足量O2中完全燃烧，生成8n molSO2，关于该单质的说法不正确的是（）A．该硫的分子式为S8B．相对分子质量为256gC．摩尔质量为256g·mol-1D．1mol该硫单质完全燃烧需8molO24、14.2克硫酸钠的物质的量是______摩尔，其中含有_________摩尔钠离子，含有_______个氧原子，含硫元素_______克。

5、1.7克氢氧根离子含___________个质子，含________摩电子6、下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)（1）、常温常压下，1mol氮气含有N A个氮分子（2）、标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，所含的气体的分子数约为N A个（3）、标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5N A个（4）、将NO2和N2O4分子共N A个降温至标准状况下，其体积为22.4L（5）、常温下，18g重水所含中子数为10N A个（6）、常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4N A（7）、常温常压下，任何金属和酸反应，若生成2g 氢气，则有2N A电子发生转移（8）、标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为8/22.4 N A（9）、31g白磷分子中，含有的共价单键数目是N A个（10）、1L1 mol•L-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为N A（11）1 molSiO2晶体中含有4N A个Si─O键（12）含0.01 mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反应过程中转移的电子总数0.01N A （13）在标准状况下，2.24L二氧化碳与二氧化硫混合气中所含分子数为0.1 N A（14）64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2N A个电子（15）常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，所含有的乙酸的分子数小于0.05N A （16）常温常压下，1 mol碳烯（∶CH2）所含电子总数为8N A（17）1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3N A（18）标准状况下，22.4LCO2和CO混合气体中含有的碳原子数约为N A（19）2.9g 2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02 N A（20）100g的98%的浓H2SO4中所含的氧原子数为4 N A7、下列两种气体的分子数一定相等的是（）A．质量相等、密度不等的N2和C2H6B．等体积等密度的CO和C2H4C．等温等体积的O2和N2D．等压等体积的N2和CO28、在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相同，则与此有关的以下说法中不正确的是（）A．气体A与气体B的摩尔质量之比为a:bB．相同状况下，同体积的气体A与气体B的质量之比为a:bC．质量相同的气体A与气体B的分子数之比为b:aD．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为b:a9、同温同压下，对于等体积的一氧化氮(14N18O)和一氧化碳(13C18O)气体，下列说法正确的是：（）A．含相同的分子数和原子数B．含相同的分子数和电子数C．含相同的质子和中子数D．所含分子数和质量均不相同10、同温同压下两个体积相同的容器，一个盛NH3气体，另一个盛N2和H2的混合气体，两瓶气体一定有相同的（）A．质量B．原子总数C．质子总数D．分子总数二、课后练习1、下列叙述正确的是（）A、物质的量浓度相同的溶液中所含溶质的微粒数相同B、氢氧根离子的摩尔质量是17克C、在标准状下，1摩SO3的体积约22.4升。

高中化学《摩尔质量》练习题（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：_______________一、单选题1．5.4gM和16.0gN恰好完全反应，生成0.2molX和10.2gY，则X的摩尔质量为（）A．28g•mol-1 B．56g•mol-1C．84g•mol-1 D．112g•mol-12．我市南山被称为“天然氧吧”，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”，O-就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）2A．16g B．32g C．16g/mol D．32g/mol3．摩尔质量的单位是（）A．mol/g B．g/mol C．mol/L D．L/mol4．下列说法正确的是（）A．硫酸的摩尔质量是98 g B．1mol O2的质量是32 gC．2 g氢气所含原子数目为1 mol D．标准状况下，11.2 LCH4含有10 mol电子5．铯是制造光电管的主要材料，铯元素的部分信息如图所示。

下列关于铯的说法中，不正确．．．的是（）A．原子序数为 55 B．是ⅠA 族元素C．相对原子质量是 132.9 g·mol-1D．金属性比钠强6．下列说法正确的是（）A．摩尔是物质数量的单位B．氢气的摩尔质量是2gC．1molOH-的质量是17g D．阿伏伽德罗常数就是6.02×10237．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．H2的摩尔质量与N A个氢气分子的质量在数值上相等D．CO2的摩尔质量等于它的相对分子质量8．下列叙述正确的是（）A ．NaOH 的摩尔质量是40.0gB ．标准状况下，6.02×1022个CO 2所占的体积约是22.4LC ．0.5mol CO 2中所含的CO 2分子数为3.01×1023D ．在1L 水中溶解5.85gNaCl 固体，即可配制得0.1mol/L 的NaCl 溶液9．同温同压下体积均为V L 的a 、b 集气瓶中装有不同的气体（如图），瓶内气体的摩尔质量大小关系为 （ ）A ．a 大B ．b 大C ．一样大D ．无法比较10．偏二甲肼（C 2H 8N 2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。

物质的量摩尔质量练习题1.关于“物质的量”叙述正确的是A．单位：g．mol-1 B．七个基本物理量之一C．用来描述微观粒子的质量 D．数值是：6．02×10232.下列关于摩尔的说法中,正确的是( )A. 摩尔是表示物质质量的单位B. 摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一C. 摩尔既是物质的量的单位,又是粒子的数量单位D. 用摩尔表示物质的量时,要用化学式指明粒子种类,而不用该粒子的中文名称3.下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是（）A．阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B．常用N A表示阿伏加德罗常数C．阿伏加德罗常数是一个实验值D．阿伏加德罗常数常用：6.02×1023mol-14.“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是（）A．H2O的摩尔质量是18B．1molO2约含6.02×1023个氧原子C．1molH2O2比1molH2O多1个氧原子D．18gH2O的物质的量为1mol5.某风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。

O2-就是一种空气负离子，其摩尔质量为A．32 g B．32 g·mol－1 C．33 g D．33 g·mol－16.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16g O2中含有的氧分子数为N AB．1mol Zn变为Zn2+时失去的电子数目为N AC．常温常压下，11.2 L H2中含有的氢分子数为0.5N AD．1L 1 mol·L-1BaCl2溶液中含有的钡离子数为N A7.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（）A. 在常温常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5N AB. 在常温常压下,18g水中含有的分子数为N AC. 含有分子数为N A的氧气的质量是32g/molD. 在2mol/L的MgCl2溶液中含有的Cl−数为4N A8.科学家不久前制得一种新型分子O4。

摩尔练习题姓名：_______________班级：_______________考号：_______________一、选择题1、等质量的下列物质所含分子数最多的是( )。

A．H2 B．O2 C．N2 D．CO22、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H8 D．同压强、同体积的N2O和CO23、标准状况下，下列气体所占体积最大的是A．44 g CO2 B． 34 g H2S C．16 gO2 D．3 g H24、同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为A.1：1B.2：1C.3:4D.5：45、物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然（）A.具有相同数目的原子B. 具有相同数目的分子C. 都占22.4 LD.具有相同摩尔质量6、对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A．若质量相等，则质子数相等 B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等 D．若体积相等，则密度相等7、下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同8、将H2、N2、O2三种气体分别放入三个不同的密闭容器中，当它们的温度、密度完全相同时，这三种气体的压强P的大小顺序是A．P(H2)＞P(O2)＞P(N2) B．P(O2)＞P(N2)＞P(H2)C．P(H2)＞P(N2)＞P(O2) D．无法判断9、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A. 两种气体的压强相等 B. O2比O3的质量小C. 两种气体的分子数相等 D. 两种气体的氧原子数目相等10、下列有关气体体积的叙述中，正确的是 ( )A．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4LB．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数必定也不同C．一定温度和压强下，气态物质的体积大小主要由构成气体的分子大小决定D．一定温度和压强下，气态物质的体积大小主要由构成气体的分子数决定11、标准状况下，将1g氦气、11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为 ( )A．8.4L B．11.2L C．14.0L D．16.8L12、气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量（）A．①② B．①③C．②③ D．②④13、用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（）A.B.C.D. 无法判断14、现有下列四种因素：① 温度和压强② 所含微粒数③ 微粒本身大小④ 微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是（）A.只②③④B.只①②④C.只①③④D.①②③④全部15、混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为（）A. 1：1B. 1：4C. 4：1 D. 1：2二、填空题16、下列物质中，物质的量最大的是________，含分子个数最多的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。

摩尔质量1．下列关于“摩尔”的说确的是()A．摩尔是一个物理量B．摩尔是表示物质的量C．摩尔是物质的量的单位D．摩尔是表示物质数量的单位2．下列说法中正确的是()A．摩尔是国际单位制中的七个物理量之一B．0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5N AC．64 g氧相当于2 mol氧D．1 mol任何物质都约含有6.02×1023个原子3．下列物质中，含氢原子数目最多的是()A．0.9 mol H2O B．0.3 mol H2SO4C．0.2 mol NH3D．0.4 mol CH44．含3.01×1022个氢原子的水物质的量是()A.3.01×1022molB.0.5molC. 0.05molD. 0.025mol5．下列叙述正确的是()A. 1 mol CO2的质量为44g/molB. N A个CO2的质量与CO2的相对分子质量数值上相同C. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D. CO2的摩尔质量为44g6．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．32g /mol D．64g /mol7．25g的CuSO4·5H2O物质的量为()A.25molB.1.56molC.1molD.0.1mol8．0.25 mol A的质量是16 g，A的相对分子质量（或相对原子质量）是（）A．32 g·mol―1 B．64 g·mol―1C．32D．649（多选）．3mol SO2和2mol SO3相比较，下列结论正确的是()A．它们的分子数之比为1:1 B．它们的硫原子数之比为1:1C．它们的摩尔质量之比4:5 D．它们的氧原子物质的量比1:110．下列叙述正确的是()A．1 mol H2SO4的物质的量是98g/mol B．H2SO4的摩尔质量为98C．0.5mol的氧D．6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g 11．1.6 g某物质中含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为()A．16 B．64 C．32 D．9612．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。

摩尔质量基础练习题篇一：摩尔与摩尔质量练习诺贝尔教育高中化学摩尔与摩尔质量练习一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．(浙江湖州菱湖中学2021－2021学年度高一月考，5)下列对于“摩尔”的理解正确的是( )A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来【解析】摩尔是物质的量的单位，故A、C错，B对；D目应是NA，而不应该是1mol，因摩是物质的量的单位。

【答案】 B2．(河南内乡高中2021－2021学年度高一月考，( )A．摩尔是七个基本物理量之一B．1mol氢C．摩尔是表示物质的数量单位D【解析】明微粒的种类。

【答案】 D3．(18)下列叙述错误的是( )A．1mol个原子B．C含有约23个碳原子C1个分子中可能含有多个原子，故A错误。

【答案】 A4．(河北存瑞中学2021－2021学年度高一段考，6)0.5mol Na2SO4中所含的Na离子数为( )A．3.01×1023＋＋B．6.02×1023 D．1 －【解析】 N(Na)＝2×0.5mol×6.02×1023mol1＝6.02×1023。

【答案】 B诺贝尔教育高中化学5．(河南实验中学2021－2021学年度高一月考，12)现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为( ) A．1∶1∶1C．3∶2∶1 B．1∶2∶3 D．6∶3∶2【解析】n(CO) ∶n(CO2) ∶n(O3)＝1∶1/2∶1/3＝6∶3∶2【答案】 D6．(安徽涡阳四中2021－2021学年度高一月考，10)在0.8g某一物质中含有3.01×1022)A＝aNAg·mol1，则W g该原子的物质的量是W/(aNA)mol，故A、C项错误，B项正确。

高一化学摩尔知识点训练题化学是一门让人既爱又恨的学科，其中最为繁琐的部分之一就是摩尔计算。

摩尔，是描述物质数量的一种单位，它让我们能够更方便地计算物质的质量、体积和粒子数。

在高一的化学学习中，熟练掌握和运用摩尔知识点是非常重要的。

下面我将为大家提供一些高一化学摩尔知识点训练题，希望能够帮助大家巩固所学的知识。

1. 1 mol的氢气和1 mol的氧气在一定条件下反应生成水，根据化学方程式，回答以下问题：a) 氢气中含有多少个氢原子？b) 氧气中含有多少个氧原子？c) 生成的水中含有多少个氢原子？d) 生成的水中含有多少个氧原子？2. 标准状态下，1 mol的氧气分子中含有多少个氧原子？3. 一瓶汽水中含有5 mol的二氧化碳分子，求汽水中二氧化碳分子的质量。

4. 一块样品的质量为80g，它的摩尔质量是40 g/mol，求该样品中含有多少摩尔的物质？5. 一瓶盐酸溶液中含有0.5 mol的盐酸分子，求盐酸的质量。

6. 一种物质的摩尔质量为60 g/mol，质量为360 g，求该物质中含有多少个摩尔的分子？7. 一瓶溶液中含有6g的氯离子，求该溶液中氯离子的摩尔数。

8. 用25 mL的氯化钾溶液（质量浓度为1 mol/L）制备溶液，求制得的溶液中含有多少摩尔的氯离子？9. 如果1 mol的氢气和1 mol的氧气反应生成水，根据化学方程式，求生成的水的质量。

10. 已知1 mol的酒精分子的质量为46 g，求1 L的酒精的质量。

以上是一些简单的高一化学摩尔知识点训练题，通过练习这些题目可以加深对摩尔知识的理解和掌握。

希望大家能够喜欢化学，掌握好这门学科。

摩尔质量练习题一、选择题1. 摩尔质量的单位是：A. 千克（kg）B. 克（g）C. 摩尔（mol）D. 千克每摩尔（kg/mol）2. 一个物质的摩尔质量与其相对原子质量的关系是：A. 相等B. 相等但单位不同C. 没有直接关系D. 相对原子质量是摩尔质量的1/123. 1摩尔水的质量是多少克？A. 18B. 55.5C. 1D. 234. 摩尔质量的数值上等于：A. 物质的密度B. 物质的相对分子质量C. 物质的沸点D. 物质的熔点5. 1摩尔氢气（H2）的质量是：A. 2克B. 1克C. 16克D. 32克二、填空题6. 摩尔质量是指1________的物质的质量，单位是________。

7. 相对原子质量的数值上等于该元素的一个原子的质量与________的________的比值。

8. 摩尔质量与相对分子质量的关系是：摩尔质量等于________乘以________。

9. 1摩尔二氧化碳（CO2）的质量是________克。

10. 1摩尔氧气（O2）的质量是________克。

三、简答题11. 解释摩尔质量在化学计算中的重要性。

12. 描述如何计算一个化合物的摩尔质量。

四、计算题13. 计算1摩尔葡萄糖（C6H12O6）的质量。

14. 如果你有100克的硫酸钠（Na2SO4），计算这相当于多少摩尔硫酸钠。

五、应用题15. 某实验室需要制备1摩尔的氯化钠（NaCl）溶液，已知氯化钠的摩尔质量是58.44克/摩尔，需要多少克氯化钠？六、判断题16. 摩尔质量是物质的质量与摩尔数的比值。

（对/错）17. 所有元素的摩尔质量都是以克/摩尔为单位。

（对/错）18. 摩尔质量与相对原子质量的数值相同。

（对/错）七、综合题19. 某化学实验需要使用硝酸钾（KNO3），已知硝酸钾的摩尔质量是101.1克/摩尔。

如果实验需要制备0.5摩尔的硝酸钾溶液，需要多少克硝酸钾？20. 一个化合物由两种元素A和B组成，A的相对原子质量是24，B的相对原子质量是16。

摩尔质量练习题
2、下列关于物质的量的叙述中,错误的是（ A ）
A。

1mol任何物质都含有6。

02×1023个分子。

B。

0。

012Kg12C中含有约6。

02×1023个碳原子
C.我们把含有N A个任何微粒的集合计量为1mol
D。

1molNa+带有NA个单位的正电荷
3、已知1。

505×1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是( B )
Ａ．１６ｇＢ．３２ｇＣ．６４ｇ．mol－１ D.32g。

mol —1
4、阿伏伽德罗常数的数值6。

02×1023，下列说法中正确的是( C ）
A。

1mol氧含有6。

02×1023个粒子
B。

1molCO2所含原子总数是6.02×1023
C.1molNH3中所含分子总数是6.02×1023
D。

1molN2含有6。

02×1023个粒子
5、1molCO和1molCO2具有相同的（ A ）
①分子数②原子数③C原子数④O原子数
A。

①③ B.②④ C.①④D。

①②③
6、16gO3与___0。

5__molO2所含的氧原子数相同。

7、9.03×1023个氨分子含有__1。

5____摩氮原子，__4。

5____摩氢原子，___15____摩质子，____15N A___个电子.。