摩尔习题

摩尔质量练习题集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）摩尔质量练习题知识回顾摩尔质量(1)定义: ,符号。

(2)单位: 。

(3)物质的量(n),质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系:。

随堂练习一、判断1.氧气的摩尔质量是32 g ( )2.氧气的摩尔质量等于氧气的相对分子质量 ( )3.1 mol氧气的质量就是氧气的摩尔质量 ( )的质量是1 g ( )4．1 mol H25．1 mol HCl的质量是36.5 g/mol ( )的摩尔质量等于它的相对分子质量 ( )6．Cl27．硫酸根离子的摩尔质量是96 g/mol ( )+所含质子数为10NA?( )8、18g?NH49.10g氖气所含原子数约为6.02×1023( )10．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA ( )二、选择题1、下列关于摩尔质量的说法正确的是?( )A 、氯气的摩尔质量是71克?B 、氯化氢的摩尔质量为36.5g/moLC 、1摩氢气的质量为1克D 、O2的摩尔质量为16g/moL 。

2、下列说法正确的是：（）①1molO 2的质量是32g ·mol -1； ②H 2的摩尔质量是2g ；③1molH +的质量是1g ；④对于原子而言，摩尔质量就是相对原子质量?A 、①②③B 、③④C 、③D 、②④3、下列叙述中错误的是（）A ．H 2SO 4的摩尔质量是98B ．2molNO 和2molNO 2含原子数相同C ．等质量的O 2和O 3中所含氧原子个数相同?D ．等物质的量的CO 和CO 2中所含碳原子数相等4、0.1molNa 2CO 3中含有（）A ．0.1molNa +B ．0.05molCO 32-C ．6.02×1023个OD ．0.1molC5．某气体物质质量为6.4?g ，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）A.64B.32C.96D ．326.甲烷(CH 4)与氧气(O 2)以物质的量之比1:2混合时极易爆炸,关于该混合气体下列叙述正确的是()A.分子数之比为1:1B.原子数之比为5:4C.质量之比为1:1D.摩尔质量之比为1:47．下列说法中不正确的是（）A．1molO的质量是16gB．Na+的摩尔质量是23g·mol－1C．NH3的摩尔质量是17?g·mol－1D．氢的摩尔质量是2?g·mol－18、下列摩尔质量的说法正确的是?（）A．物质的摩尔质量就是1mol物质的质量B．1mol水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量在数值上都是18C．各种物质的摩尔质量不可能相同?D．与物质的质量、物质的量多少无关，但与相对分子质量一样都是物质的基本属性?9、已知1.5mol某气体的质量是48g，这种气体可能是?（）A．CO2?B．SO2C．O2D．NO三、填空1、硫酸的摩尔质量是________，24.5 g硫酸的物质的量是________，氧原子的物质的量是________。

（本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！） A 组一一知能训练1 .下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ） A •摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B •摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol C .我们把含有x 1023个粒子的任何粒子 的集合体计量为1摩尔 D • 1 mol 氧含x 1023 个。

2解析： 摩尔只是物质的量这一物理量的单位，不是一种物理量；含 x 1023个粒子的集体不一定计 量为1摩尔，如含x 1023个O 的02的物质的量是 mol ； 1 mol 氧含义不明确，应说 1 mol O 2含x 1023个 02。

答案： B2. （2011杭州高一质检）下列说法正确的是（） A . NaOH 的摩尔质量为 40 gB. 1 mol H 2的质量与氢的相对原子质量相等C. 1 mol OH 「的质量为 17 g mol 1D •氩气（单原子分子）的摩尔质量（g mol 1）在数值上等于它的相对原子质量解析： 摩尔质量的单位为 g E 。

1 -1，故A 错；1 mol H 2的质量为2 g ，氢的相对原子质量为1，二者不同，B 错；1 mol OH —的质量为17 g ，而非17 g mol - j 单位不同，C 错；氩为单原子分子，其摩尔 质量以g mol -1作单位时在数值上等于它的相对原子质量, 答案： 3. A . B . C . D .分子的质量是32 g,1 mol 氧原子的质量是 16 g 。

答案： D4. 22克化合物A 含有x 1023个A 分子，则A 的相对分子质量为（） A . 11 B . 225•下列物质中含分子数最多的是( ) A • x 1023 个 CO 2分子B • mol COC • 32 g SO 2D • 1.6 g H 2N解析： n (CO 2) = N A =错误！ = moln(CO) = mol m 32 gn(SO2) = M = -1 M 64 g mol n （H 2）=错误！ = mol 。

物质的量气体摩尔体积练习一、课堂练习1、下列物质中含分子数最多的是（）A．标准状况下134.4L氨气B．55gCO2C．标准状况下90mL水D．6.02×1024个氢分子2、下列叙述中正确的是（）A．1mol任何纯净物都含有相同的原子数B．1molO2中约含有6.02×1023个氧分子C．1mol氢中含有2 mol电子D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1 3、(05惠州)硫有多种同素异形体，某单质硫的分子由x个硫原子组成，取n mol该单质，在足量O2中完全燃烧，生成8n molSO2，关于该单质的说法不正确的是（）A．该硫的分子式为S8B．相对分子质量为256gC．摩尔质量为256g·mol-1D．1mol该硫单质完全燃烧需8molO24、14.2克硫酸钠的物质的量是______摩尔，其中含有_________摩尔钠离子，含有_______个氧原子，含硫元素_______克。

5、1.7克氢氧根离子含___________个质子，含________摩电子6、下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)（1）、常温常压下，1mol氮气含有N A个氮分子（2）、标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，所含的气体的分子数约为N A个（3）、标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5N A个（4）、将NO2和N2O4分子共N A个降温至标准状况下，其体积为22.4L（5）、常温下，18g重水所含中子数为10N A个（6）、常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4N A（7）、常温常压下，任何金属和酸反应，若生成2g 氢气，则有2N A电子发生转移（8）、标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为8/22.4 N A（9）、31g白磷分子中，含有的共价单键数目是N A个（10）、1L1 mol•L-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为N A（11）1 molSiO2晶体中含有4N A个Si─O键（12）含0.01 mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反应过程中转移的电子总数0.01N A （13）在标准状况下，2.24L二氧化碳与二氧化硫混合气中所含分子数为0.1 N A（14）64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2N A个电子（15）常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，所含有的乙酸的分子数小于0.05N A （16）常温常压下，1 mol碳烯（∶CH2）所含电子总数为8N A（17）1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3N A（18）标准状况下，22.4LCO2和CO混合气体中含有的碳原子数约为N A（19）2.9g 2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02 N A（20）100g的98%的浓H2SO4中所含的氧原子数为4 N A7、下列两种气体的分子数一定相等的是（）A．质量相等、密度不等的N2和C2H6B．等体积等密度的CO和C2H4C．等温等体积的O2和N2D．等压等体积的N2和CO28、在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相同，则与此有关的以下说法中不正确的是（）A．气体A与气体B的摩尔质量之比为a:bB．相同状况下，同体积的气体A与气体B的质量之比为a:bC．质量相同的气体A与气体B的分子数之比为b:aD．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为b:a9、同温同压下，对于等体积的一氧化氮(14N18O)和一氧化碳(13C18O)气体，下列说法正确的是：（）A．含相同的分子数和原子数B．含相同的分子数和电子数C．含相同的质子和中子数D．所含分子数和质量均不相同10、同温同压下两个体积相同的容器，一个盛NH3气体，另一个盛N2和H2的混合气体，两瓶气体一定有相同的（）A．质量B．原子总数C．质子总数D．分子总数二、课后练习1、下列叙述正确的是（）A、物质的量浓度相同的溶液中所含溶质的微粒数相同B、氢氧根离子的摩尔质量是17克C、在标准状下，1摩SO3的体积约22.4升。

1．若某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的实际质量是( )A．M g gg g解析：选C。

摩尔质量与相对原子质量及1 mol原子的质量数值相等，所以1 mol原子的质量为M g，而1 mol原子中含有原子的数目为×1023个，所以1个原子的质量就为M×1023g。

2．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( )①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的O原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3④它们所含的C原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A．①和④ B．②和③C．④和⑤ D．①②③④⑤解析：选D。

CO和CO2的物质的量相同，所以含有的CO和CO2的分子数目也相同，则①正确。

又因CO和CO2分子中的氧原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO2，所含的氧原子数目之比为1∶2，则②正确。

对③来说，CO和CO2的分子中原子总数之比为2∶3，所以③是对的。

物质的量相同的CO和CO2，C原子数目之比是1∶1，则④是对的。

CO和CO2分子中电子总数分别为14和22，即物质的量相同的CO和CO2电子总数之比为14∶22＝7∶11，则⑤是正确的。

3．下列关于阿伏加德罗常数的说法不．正确的是( )A ．×1023就是阿伏加德罗常数B ．0.012 kg 12C 含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C ．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD ．1 mol NH 3所含原子数约是×1024解析：选A 。

化学上以0.012 kg 12C 所含碳原子数作为1 mol 的基准，即0.012 kg 12C 所含的碳原子个数即为阿伏加德罗常数(N A )，N A 的近似值为×1023 mol －1。

1 mol NH 3分子中含有1 mol 氮原子和3 mol 氢原子，共4 mol 原子，4 mol 原子的原子个数约是4××1023＝×1024。

摩尔单元检测题一、选择题（每小题有1至2个选项是正确的）1、下列说法中正确的是（）（A）摩尔是表示物质质量的单位（B）10g氟化氢含有0.5molHF分子（C）2g氢气的体积约是22.4L （D）物质的摩尔质量等于其式量2、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）（A）常温常压下，11.2L氯气所含有的原子数目为N A（B）9g水所含有的电子数目为0.5N A（C）1mol氯分子被还原成氯离子时得到的电子数目为N A（D）0.1mol甲烷含有的质子数目为N A3、已知：2H2（气）+O2（气）=2H2O（液）+571.6kJ，下列叙述正确的是（）（A）2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，放出热量571.6kJ （B）2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol液态水，吸收热量571.6kJ （C）2mol液态水分解为2mol氢气和1mol氧气，吸收热量571.6kJ（D）2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol液态水，放出热量571.6kJ4、用同一种烧碱溶液分别中和物质的量浓度和体积都相同的盐酸、硫酸、硝酸，恰好反应完全时，消耗烧碱溶液的体积分别为aL、bL、cL，则a、b、c的数值关系是（）（A）a=b=c （B）a=b/2=c（C）a=2b=c （D）abc5、在硫酸钠和硫酸铝的混和溶液中，Al3+的物质的量浓度为0.2mol/L，SO42-为0.4mol/L，溶液中Na+的物质的量浓度为（）（A）0.1mol/L （B）0.2mol/L （C）0.3mol/L （D）0.4mol/L6、下列各组气体混合后，得到的混合气体的平均式量可能为40的是（）（A）CO2和CO （B）SO2和CO2（C）N2和Cl2（D）N2和O2 17、设无水硫酸铜和胆矾在某温度下的溶解度分别为S1g和S2g。

在该温度下，100g水中分别溶解S1g无水硫酸铜和S2g胆矾，下列情况正确的是（）（A）两种溶液质量相等（B）S1>S2（C）两种溶液的物质的量浓度相等（D）两种溶液的溶质的质量分数不相等8、在由NaCl、MgCl2、MgSO4三种物质配制的混合液中，Na+为0.1mol, Mg2+ 为0.25mol, Cl—1为0.2mol, 则SO42— 为（）（A）0.5mol （B）0.15mol （C）0.25mol （D）0.2mol9、在常温常压下，1LCO和H2的混合气体完全燃烧，共消耗相同条件下0.5LO2，在混合气体中CO与H2的体积比为（）（A）1：1 （B）1：2 （C）2：1 （D）任意比10、某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。

物质的量物质的量的单位——摩尔课后篇素养形成合格考达标练1.(2020江苏常州高一检测)对1 mol H2O的说法正确的是()A.含有6.02×1023个氢分子B.含有6.02×2×1023个氢元素C.质量为18 gD.氢原子与氧原子的质量之比为2∶1,故A错误;元素是含有相同核电荷数的一类原子的总称,只能谈种数,不能谈个数,故B错误;1 mol水的质量=1 mol×18 g·mol-1=18 g,故C正确;1 mol H2O中氢原子与氧原子的质量之比=(1×2)∶16=1∶8,故D错误。

2.下列说法中正确的是()A.1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢B.1 mol CaCl2含有1 mol Cl-C.1 mol电子约含有6.02×1023个电子D.1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O错误,未注明微粒的种类,氢是氢分子、氢原子还是氢离子,指代不明确;B错误,1 mol CaCl2应含有2 mol Cl-;D错误,由初中化学可知H2O中无H2,正确的表述为1 mol H2O含有2 mol H和1 mol O。

3.下列物质所含原子数与0.2 mol H3PO4分子中所含原子数相等的是()A.0.4 mol H2O2B.0.2 mol H2SO4C.0.5 mol HClD.0.3 mol HNO3PO4分子中所含原子的物质的量为0.2 mol×8=1.6 mol。

A项,0.4 mol H2O2分子中所3含原子的物质的量=0.4 mol×4=1.6 mol;B项,0.2 mol H2SO4分子中所含原子的物质的量=0.2mol×7=1.4 mol;C项,0.5 mol HCl分子中所含原子的物质的量=0.5 mol×2=1.0 mol;D项,0.3 mol HNO3分子中所含原子的物质的量=0.3 mol×5=1.5 mol。

物质的量摩尔质量练习题周练物质的量计算H – 1 C -12 N-14 O-16 Cu-64 S-64 Na-23 Cl -35.5 Al-27 Fe -56 K-39 P-31物质的量练习题判断正误1 、1mol任何微粒均含有6.02×1023个微粒。

2 、摩尔是国际七个基本物理量之一。

3 、N A个O原子的物质的量为1mol。

4 、6.02×1023个任何微粒的量均为1mol。

5 、任何物质，如果它所含微粒数与12g 12C所含的碳原子数相同，我们就说它的物质的量为1mol。

6 、1mol氢含有6.02×1023个氢。

课堂练习1mol O 含有个O；1mol H2O 含有个H2O；1mol H+含有个H+；1mole－含有个e－；6.02×1023个12C的物质的量为mol；6.02×1023个CO的物质的量为mol；6.02×1023个OH－的物质的量为mol。

思考：在0.5molO2中含有_____氧分子在0.5molO2中含有_____氧原子，含有的氧原子的物质的量为_____mol练习⑴0.5mol Na2SO4含有molNa+，molSO42-，含个O。

⑵3.01×1023个氢分子含mol H、含有个质子、mol e－。

⑶mol NH3，含有1.204×1024个N摩尔质量练习题1.0.4molNaCl的质量为g。

2.64g氧气的物质的量为mol。

3. 2.5molCu2＋的质量为g。

4.31g NO3－的物质的量为mol。

5.2molCO2中含氧元素的质量为g。

6.g Na2SO4中含有0.5mol SO42－。

7. 1.5 mol SO2与g SO3含有相同质量的氧元素。

8.0.04 mol某物质的质量为7.2g，则该物质的摩尔质量，其相对分子质量为。

1. 11.5g NO2中含有个NO2分子，mol N，质子，g氧元素。

摩尔练习题姓名：_______________班级：_______________考号：_______________一、选择题1、等质量的下列物质所含分子数最多的是( )。

A．H2 B．O2 C．N2 D．CO22、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H8 D．同压强、同体积的N2O和CO23、标准状况下，下列气体所占体积最大的是A．44 g CO2 B． 34 g H2S C．16 gO2 D．3 g H24、同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为A.1：1B.2：1C.3:4D.5：45、物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然（）A.具有相同数目的原子B. 具有相同数目的分子C. 都占22.4 LD.具有相同摩尔质量6、对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A．若质量相等，则质子数相等 B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等 D．若体积相等，则密度相等7、下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同8、将H2、N2、O2三种气体分别放入三个不同的密闭容器中，当它们的温度、密度完全相同时，这三种气体的压强P的大小顺序是A．P(H2)＞P(O2)＞P(N2) B．P(O2)＞P(N2)＞P(H2)C．P(H2)＞P(N2)＞P(O2) D．无法判断9、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A. 两种气体的压强相等 B. O2比O3的质量小C. 两种气体的分子数相等 D. 两种气体的氧原子数目相等10、下列有关气体体积的叙述中，正确的是 ( )A．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4LB．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数必定也不同C．一定温度和压强下，气态物质的体积大小主要由构成气体的分子大小决定D．一定温度和压强下，气态物质的体积大小主要由构成气体的分子数决定11、标准状况下，将1g氦气、11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为 ( )A．8.4L B．11.2L C．14.0L D．16.8L12、气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量（）A．①② B．①③C．②③ D．②④13、用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（）A.B.C.D. 无法判断14、现有下列四种因素：① 温度和压强② 所含微粒数③ 微粒本身大小④ 微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是（）A.只②③④B.只①②④C.只①③④D.①②③④全部15、混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为（）A. 1：1B. 1：4C. 4：1 D. 1：2二、填空题16、下列物质中，物质的量最大的是________，含分子个数最多的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。

课时作业4物质的量的单位——摩尔时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题5分，共50分)1．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂，下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是() A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B．CH3COOK的摩尔质量为98 gC．1 mol CH3COOK含有2 mol氧D．1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H解析：A项，摩尔是物质的量的单位，错误；B项，CH3COOK 的摩尔质量为98 g·mol－1，错误；C项，2 mol氧是指氧原子还是指氧分子，指代不明确，错误；1个CH3COOK含有3个H，所以1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H。

答案：D2．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是()A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等D．用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位答案：D3．下列叙述中正确的是()A．1 mol任何纯净物都含有相同的原子数B．1 mol O2中约含有6.02×1023个氧气分子C ．1 mol H 2中含有2 mol 氢离子和2N A 个电子D ．阿伏加德罗常数就是6.02×1023解析：A 选项不正确，任何纯净物不一定都是由原子组成的；B 正确；C 项H 2中不存在H ＋；D 中阿伏加德罗常数不等于6.02×1023,6.02×1023只是阿伏加德罗常数的近似值。

答案：B4．下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是( )A ．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B ．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C ．0.012 kg 12C 中所含的碳原子数为N AD ．1 mol 任何物质都含有约6.02×1023个分子答案：C5．一定质量的NH 3中含有的原子总数为N ，若阿伏加德罗常数用N A 表示，则NH 3的物质的量是( )A.N N AB.4N N AC.N 4N AD.3N 4N A解析：一个NH 3中含有4个原子，已知NH 3中原子的总数是N ，则NH 3的分子数是N 4，n (NH 3)＝N 4N A。

摩尔质量1．下列关于“摩尔”的说法正确的是()A．摩尔是一个物理量B．摩尔是表示物质的量C．摩尔是物质的量的单位D．摩尔是表示物质数量的单位2．下列说法中正确的是()A．摩尔是国际单位制中的七个物理量之一B．mol H2O中含有的原子数目为C．64 g氧相当于2 mol氧D．1 mol任何物质都约含有×1023个原子3．下列物质中，含氢原子数目最多的是()A．mol H2O B．mol H2SO4C．mol NH3D．mol CH44．含×1022个氢原子的水物质的量是()A.3.01×1022mol C. D.5．下列叙述正确的是()A. 1 mol CO2的质量为44g/molB. N A个CO2的质量与CO2的相对分子质量数值上相同C. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D. CO2的摩尔质量为44g6．已知×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．32g /mol D．64g /mol7．25g的CuSO4·5H2O物质的量为()mol A的质量是16 g，A的相对分子质量（或相对原子质量）是（）A．32 g·mol―1 B．64 g·mol―1C．32D．649（多选）．3mol SO2和2mol SO3相比较，下列结论正确的是()A．它们的分子数之比为1:1 B．它们的硫原子数之比为1:1C．它们的摩尔质量之比4:5 D．它们的氧原子物质的量比1:110．下列叙述正确的是()A．1 mol H2SO4的物质的量是98g/mol B．H2SO4的摩尔质量为98C．的氧D．×1022个H2SO4分子的质量为9.8g11．1.6 g某物质中含有×1022个分子，则该物质的相对分子质量为()A．16 B．64 C．32 D．9612．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。

摩尔质量练习题一、选择题1. 摩尔质量的单位是：A. 千克（kg）B. 克（g）C. 摩尔（mol）D. 千克每摩尔（kg/mol）2. 一个物质的摩尔质量与其相对原子质量的关系是：A. 相等B. 相等但单位不同C. 没有直接关系D. 相对原子质量是摩尔质量的1/123. 1摩尔水的质量是多少克？A. 18B. 55.5C. 1D. 234. 摩尔质量的数值上等于：A. 物质的密度B. 物质的相对分子质量C. 物质的沸点D. 物质的熔点5. 1摩尔氢气（H2）的质量是：A. 2克B. 1克C. 16克D. 32克二、填空题6. 摩尔质量是指1________的物质的质量，单位是________。

7. 相对原子质量的数值上等于该元素的一个原子的质量与________的________的比值。

8. 摩尔质量与相对分子质量的关系是：摩尔质量等于________乘以________。

9. 1摩尔二氧化碳（CO2）的质量是________克。

10. 1摩尔氧气（O2）的质量是________克。

三、简答题11. 解释摩尔质量在化学计算中的重要性。

12. 描述如何计算一个化合物的摩尔质量。

四、计算题13. 计算1摩尔葡萄糖（C6H12O6）的质量。

14. 如果你有100克的硫酸钠（Na2SO4），计算这相当于多少摩尔硫酸钠。

五、应用题15. 某实验室需要制备1摩尔的氯化钠（NaCl）溶液，已知氯化钠的摩尔质量是58.44克/摩尔，需要多少克氯化钠？六、判断题16. 摩尔质量是物质的质量与摩尔数的比值。

（对/错）17. 所有元素的摩尔质量都是以克/摩尔为单位。

（对/错）18. 摩尔质量与相对原子质量的数值相同。

（对/错）七、综合题19. 某化学实验需要使用硝酸钾（KNO3），已知硝酸钾的摩尔质量是101.1克/摩尔。

如果实验需要制备0.5摩尔的硝酸钾溶液，需要多少克硝酸钾？20. 一个化合物由两种元素A和B组成，A的相对原子质量是24，B的相对原子质量是16。

摩尔质量练习题
2、下列关于物质的量的叙述中,错误的是（ A ）
A。

1mol任何物质都含有6。

02×1023个分子。

B。

0。

012Kg12C中含有约6。

02×1023个碳原子
C.我们把含有N A个任何微粒的集合计量为1mol
D。

1molNa+带有NA个单位的正电荷
3、已知1。

505×1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是( B )
Ａ．１６ｇＢ．３２ｇＣ．６４ｇ．mol－１ D.32g。

mol —1
4、阿伏伽德罗常数的数值6。

02×1023，下列说法中正确的是( C ）
A。

1mol氧含有6。

02×1023个粒子
B。

1molCO2所含原子总数是6.02×1023
C.1molNH3中所含分子总数是6.02×1023
D。

1molN2含有6。

02×1023个粒子
5、1molCO和1molCO2具有相同的（ A ）
①分子数②原子数③C原子数④O原子数
A。

①③ B.②④ C.①④D。

①②③
6、16gO3与___0。

5__molO2所含的氧原子数相同。

7、9.03×1023个氨分子含有__1。

5____摩氮原子，__4。

5____摩氢原子，___15____摩质子，____15N A___个电子.。

第一课时1．将必定数量的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来的物理量叫“物质的量”。

符号：n，单位： mol。

物质的量不是物质的质量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。

2．大批实考证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数量都是 6.02 × 1023。

我们把含有 6.02 × 1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

6.02 × 1023mol —1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号N A。

如， O2的相对分子质量为 32，32g O 2所含的分子数就约是 6.02 × 1023，因此 32g O2又可称之为 1mol O 2。

3． n、N、 N A三者的关系： n=N/N A n=m/M 。

例 1．同质量的以下气体中，所含分子数最多的是（），原子数最少的是（）。

A．CH B．COC． H S D． N4222例 2．以下说法正确的选项是（）A．氧的摩尔质量是 32 g ?mol -1B．硫酸的摩尔质量是 98gC．CO的相对分子质量是 44g2D．CO32—摩尔质量是 60g/mol例 3． amolH2SO4中含有 b个氧原子，则阿伏加德罗常数能够表示为（）A．a/4bmol -1 B ． b/amol -1 C ． a/bmol -1D． b/4amol -1例 4．含有同样氧原子数的二氧化硫和三氧化硫其物质的量之比为，质量比为，分子数之比为，硫原子个数比为。

例 5．已知铁的相对原子质量是56，则 1个铁原子的质量是g。

例 6．已知 8gA能与 32gB恰巧完整反响，生成 22gC和必定量 D，现将 16gA与 70gB的混淆物充足反响后，生成 2molD和必定量 C，则 C的摩尔质量为多少？［稳固练习］1．以下关于“摩尔”的理解正确的选项是A．摩尔是国际科学界建议采纳的一种物理量（）B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．我们把含有 6.02 ×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔D． 1mol 氧含 6.02 × 1023个O22．以下说法正确的选项是（）A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就是物质式量的 6.02 × 1023倍C． HNO3的摩尔质量是63gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等3．某原子的摩尔质量是A． M g23C．M/6.02 ×10g Mg?mol-1，则一个该原子的真切质量是B．1/M g23D．6.02 ×10 /M g（）4．若 50滴水正好是 m mL，则 1滴水所含的分子数是A．m×50×18×6.02 ×10 23B．（m/50×18）× 6.02 ×10 2323C．（ 18m/50）× 6.02 ×10D．（18×50×m）/6.02×1023（）５．现有 CO、CO、 O（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的23量之比为（）A ．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1 D ．6∶3∶26． 4.9g 某物质含有 3.01 × 1022个分子，则该物质的摩尔质量是。

物质的量及其单位——摩尔 摩尔质量 练习题1．判断正误。

(1)1 mol 小米( )(2)0.5 mol He( )(3)1 mol H 2O 中含有1 mol H( )(4)含有1 mol Na ＋的Na 2SO 4的物质的量为1 mol( )(5)1 mol 12C 中含有6 mol 电子( )(6)0.5 mol CO 2表示二氧化碳分子的物质的量为0.5 摩尔( )2．若a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为________。

A ：a /4b mol －1B ：4b a mol －1C ：a bmol －1 D ：b 4amol －1 3．(1)试写出下列物质的摩尔质量：Na ：__________________ Cl 2：________________SO 2－4：________________ Fe 3＋：________________ (2)计算：①4 g NaOH 的物质的量：________②0.5 mol H 2SO 4的质量：________③已知一个Cl 2分子的质量为m g ，N A 表示阿伏加德罗常数，则M (Cl 2)＝________________[例1] 下列说法正确的是( )A ．摩尔是表示物质量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子B ．2H 既可表示2个氢原子，又可表示2 mol 氢原子C ．相同物质的量的CO 和CO 2所含的原子总数目之比为2∶3D ．相同质量的CO 和CO 2所含的原子总数目之比为1∶1[例2] 下列有关阿伏加德罗常数(N A )的说法错误的是( )A ．32克O 2所含的原子数目为N AB ．0.5 mol H 2O 含有的原子数目为1.5N A ，含电子数为5N AC ．1 mol H 2O 含有的H 2O 分子数目为N AD ．0.5N A 个氯气分子的质量为35.5 g1．(对应考点一)下列说法正确的是( )A ．物质的量是物质粒子的数量的简称B ．摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量C ．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔D．1 mol H2中含2 mol电子2．(对应考点一、二)N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．0.1 mol CH4所含的电子数为0.1 N AB．46 g NO2含有的原子数为N AC．N A个CO2和N A个CO的质量分别是44 g和28 gD．0.1 mol H2SO4中含有的氢原子数为0.1 mol3．(对应考点一、二)用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不．正确的是() A．4.4 g CO2中含有0.2 N A个氧原子B．3.9 g钾变为钾离子时失去电子数为0.1 N AC．18 g H2O中所含的电子数为10 N AD．35.5克Cl－中所含的质子数为18 N A4．(对应考点二)设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A．2.3 g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2N AB．2 g氢气所含原子数目为N AC．17 g NH3所含的分子数为2N AD．N A个氧分子和N A个氢分子的质量比等于16∶15．(热点题)根据所学知识填空(N A为表示阿伏加德罗常数)：(1)0.2 mol Cl2含有________ mol Cl。

摩尔质量练习题摩尔质量练习题摩尔质量是化学中一个重要的概念，用于描述物质的质量与其摩尔数之间的关系。

在化学计算中，理解和掌握摩尔质量的概念和计算方法是非常重要的。

下面我将给大家提供一些摩尔质量练习题，帮助大家更好地理解和应用这一概念。

1. 请计算氧气（O2）的摩尔质量。

解析：氧气是由两个氧原子组成的分子，每个氧原子的摩尔质量为16.00 g/mol。

因此，氧气的摩尔质量为2 × 16.00 g/mol = 32.00 g/mol。

2. 计算硫酸（H2SO4）的摩尔质量。

解析：硫酸由2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子组成。

氢的摩尔质量为1.01 g/mol，硫的摩尔质量为32.07 g/mol，氧的摩尔质量为16.00 g/mol。

因此，硫酸的摩尔质量为2 × 1.01 g/mol + 32.07 g/mol + 4 × 16.00 g/mol = 98.09g/mol。

3. 请计算硝酸铵（NH4NO3）的摩尔质量。

解析：硝酸铵由1个氮原子、4个氢原子和3个氧原子组成。

氮的摩尔质量为14.01 g/mol，氢的摩尔质量为1.01 g/mol，氧的摩尔质量为16.00 g/mol。

因此，硝酸铵的摩尔质量为1 × 14.01 g/mol + 4 × 1.01 g/mol + 3 × 16.00 g/mol =80.04 g/mol。

4. 计算硫酸铜（CuSO4）的摩尔质量。

解析：硫酸铜由1个铜原子、1个硫原子和4个氧原子组成。

铜的摩尔质量为63.55 g/mol，硫的摩尔质量为32.07 g/mol，氧的摩尔质量为16.00 g/mol。

因此，硫酸铜的摩尔质量为1 × 63.55 g/mol + 1 × 32.07 g/mol + 4 × 16.00 g/mol= 159.61 g/mol。

5. 请计算一氧化碳（CO）的摩尔质量。

高中化学《物质的量及单位（摩尔）》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．用 N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．摩尔是一个基本物理量B．0.5 mol 氧气所占体积为 11.2LC．含有 2N A个氢原子的水，其物质的量为 1 mol D．2 mol NaCl 中含离子数 2N A2．下列名词中，哪个名词不属于物理量（）A．长度B．质量C．摩尔D．时间3．下列叙述不正确的是（）A．物质的量是七个基本物理量之一B．阿伏加德罗常数是没有单位的C．1molH2O约含有6.02×1023 个水分子D．物质的量的单位是摩尔4．下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是（）A．1.5molCH4中含有1.5molC、6molHB．1mol是6.02×1023个粒子的集合体，如1mol大米、1mol苹果等C．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位又是粒子数目的单位5．下列叙述正确的是（）A．摩尔是七个基本物理量之一B．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子C．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 LD．摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量6．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．属于七种基本物理量之一 B．是物质的量的单位，符号为molC．12g碳所含有的原子数目为1摩尔 D．只能用来计量纯净物，不能用于混合物7．下列说法正确的是（）A．物质的量是描述微观粒子集合的一个物理量B．摩尔可以把物质的质量、体积等宏观量与原子、分子或离子等微观粒子联系起来C．阿伏加德罗常数可近似表示为6.02×1023D．摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一mol定义等一系列调整的提案，修改变化已于2019年5月20 8．第26届国际计量大会，通过了修改摩尔()日正式生效。

高中化学摩尔质量练习题专题训练
介绍
本文档旨在为高中生提供一组摩尔质量练题，以帮助他们加深
对该概念的理解和掌握。

题目列表
1. 计算以下化合物的摩尔质量：
- H2O
- CO2
- NaCl
- CH4
2. 某种化合物的摩尔质量为58.44 g/mol，该化合物是由两种元
素组成的（A和B），A的摩尔质量为12.01 g/mol，B的摩尔质量
为16.00 g/mol。

请确定该化合物的化学式以及A和B的原子数量。

3. 若某种化合物的摩尔质量为342.30 g/mol，该化合物是由C、H和O三种元素构成，并且C的摩尔质量为12.01 g/mol，H的摩尔
质量为1.01 g/mol，O的摩尔质量为16.00 g/mol。

请确定该化合物的化学式以及C、H和O的原子数量。

4. 某种物质的摩尔质量为180.16 g/mol，该物质是由C、H、O 和N四种元素组成。

已知该物质中C、H、O、N的摩尔比分别为4:7:2:1，请确定该物质的化学式以及C、H、O和N的原子数量。

注意事项
- 在计算摩尔质量时，应该考虑每种原子的摩尔质量以及其在化学式中的数量。

- 在确定化学式以及各元素的原子数量时，可以根据摩尔质量的比例关系进行推导。

注意：请根据实际的计算结果回答题目，文档中的数据仅用于示范。