南昌第二中学化学竞赛讲义整理人皮惠氧化还原反应

《氧化还原反应》讲义一、氧化还原反应的定义在化学反应中，元素的化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。

氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，其实质是电子的转移（得失或偏移）。

化合价升高的过程称为氧化反应，化合价降低的过程称为还原反应。

例如，在反应 2Na ＋ Cl₂＝ 2NaCl 中，钠元素的化合价从 0 升高到＋1，钠发生了氧化反应；氯元素的化合价从 0 降低到－1，氯发生了还原反应。

二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系1、化合反应有些化合反应属于氧化还原反应，例如 H₂＋ Cl₂＝ 2HCl，元素化合价发生了变化。

但也有一些化合反应不是氧化还原反应，比如CaO ＋ H₂O ＝ Ca(OH)₂，元素化合价没有改变。

2、分解反应部分分解反应是氧化还原反应，如 2KClO₃＝ 2KCl ＋ 3O₂↑，氯元素和氧元素的化合价发生了变化。

而像 CaCO₃＝ CaO ＋ CO₂↑这样的分解反应则不是氧化还原反应。

3、置换反应置换反应一定是氧化还原反应。

因为在置换反应中，单质参与反应生成化合物，或者化合物中的元素被置换出来形成单质，必然伴随着化合价的变化。

4、复分解反应复分解反应都不是氧化还原反应。

在复分解反应中，只是离子之间的重新组合，各元素的化合价保持不变。

三、氧化还原反应中电子转移的表示方法1、双线桥法用双线桥法表示电子转移时，要从反应物指向生成物，分别标明得失电子的情况。

例如，对于反应 Cu ＋ 2H₂SO₄(浓) ＝ CuSO₄＋SO₂↑ ＋ 2H₂O，双线桥表示为：从 Cu 指向 CuSO₄，线上标明“失 2e⁻”；从 H₂SO₄指向 SO₂，线上标明“得 2e⁻”。

2、单线桥法单线桥法是从还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素，标明电子转移的总数。

对于上述反应，单线桥表示为：Cu 指向 H₂SO₄，线上标明“2e⁻”。

四、常见的氧化剂和还原剂1、常见的氧化剂（1）活泼的非金属单质，如 Cl₂、O₂等。

《4.1 氧化还原反应》讲义《41 氧化还原反应》讲义一、氧化还原反应的定义在化学反应中，一种物质得到氧的反应被称为氧化反应，而一种物质失去氧的反应则被称为还原反应。

但随着化学研究的深入，氧化还原反应的定义得到了进一步的拓展。

现在，氧化还原反应被定义为：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。

元素化合价升高的反应就是氧化反应，元素化合价降低的反应就是还原反应。

例如，在反应 2CuO ＋ C ＝＝ 2Cu ＋ CO₂↑ 中，碳元素的化合价从 0 价升高到＋4 价，发生了氧化反应；铜元素的化合价从＋2 价降低到 0 价，发生了还原反应。

二、氧化还原反应的特征氧化还原反应的特征就是元素化合价的升降。

通过判断元素化合价的变化，我们可以确定一个化学反应是否为氧化还原反应。

化合价是元素在形成化合物时表现出的一种性质。

化合价的数值由该元素的一个原子得失电子的数目或形成共用电子对的数目决定。

在单质中，元素的化合价为 0 价。

在化合物中，各元素的正负化合价代数和为 0。

例如，在 H₂O 中，氢元素的化合价为＋1 价，氧元素的化合价为－2 价，（＋1）×2 ＋（－2）＝ 0 。

三、氧化还原反应的实质氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）。

在化学反应中，原子失去电子，化合价升高，被氧化；原子得到电子，化合价降低，被还原。

例如，在钠与氯气的反应 2Na ＋ Cl₂＝＝ 2NaCl 中，钠原子失去一个电子，化合价从 0 价升高到＋1 价，被氧化；氯原子得到一个电子，化合价从 0 价降低到－1 价，被还原。

电子的转移包括两种情况：一种是电子的得失，如钠与氯气的反应；另一种是电子的偏移，如氢气与氯气的反应 H₂＋ Cl₂＝＝ 2HCl ，在该反应中，氢原子和氯原子形成共用电子对，共用电子对偏向氯原子，氯元素的化合价降低，发生还原反应；共用电子对偏离氢原子，氢元素的化合价升高，发生氧化反应。

四、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系氧化还原反应与四种基本反应类型（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）之间存在一定的关系。

《氧化还原反应》讲义一、什么是氧化还原反应在化学世界中，氧化还原反应是一类极其重要的化学反应。

简单来说，氧化还原反应是指在反应过程中，元素的氧化态（化合价）发生了变化的反应。

氧化态的变化是氧化还原反应的核心特征。

当一种物质中的元素氧化态升高，我们就说这个元素被氧化了；反之，当元素的氧化态降低，我们就说这个元素被还原了。

例如，氢气（H₂）和氧气（O₂）反应生成水（H₂O）的过程就是一个典型的氧化还原反应。

在这个反应中，氢元素的化合价从 0 价升高到＋1 价，氢被氧化；氧元素的化合价从 0 价降低到－2 价，氧被还原。

二、氧化还原反应的特征氧化还原反应有几个显著的特征。

首先，氧化还原反应一定伴随着电子的转移。

电子从被氧化的物质转移到被还原的物质。

其次，氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时存在。

氧化剂在反应中得到电子，化合价降低；还原剂在反应中失去电子，化合价升高。

再者，氧化还原反应前后，元素的种类和原子的个数不变，遵循质量守恒定律。

三、氧化剂和还原剂氧化剂是在氧化还原反应中能够得到电子，使其他物质氧化，自身被还原的物质。

常见的氧化剂有氧气、氯气、高锰酸钾等。

以高锰酸钾（KMnO₄）受热分解制取氧气的反应为例，高锰酸钾中的锰元素化合价从＋7 价降低到＋4 价和＋6 价，高锰酸钾是氧化剂。

还原剂则是在氧化还原反应中能够失去电子，使其他物质还原，自身被氧化的物质。

常见的还原剂有氢气、一氧化碳、金属单质等。

比如在氢气还原氧化铜（H₂＋ CuO ＝ Cu ＋ H₂O）的反应中，氢气中的氢元素化合价从 0 价升高到＋1 价，氢气是还原剂。

四、氧化还原反应的表示方法为了清晰地表示氧化还原反应中电子的转移情况，我们通常采用双线桥法和单线桥法。

双线桥法是从反应物中化合价发生变化的元素指向生成物中相应元素，在线桥上标明电子的得失和化合价的升降。

例如，对于铜与硝酸的反应：3Cu ＋ 8HNO₃(稀) ＝ 3Cu(NO₃)₂＋2NO↑ ＋ 4H₂O双线桥表示为：从 Cu 指向 Cu(NO₃)₂，线上标明“失去 6e⁻，化合价升高”；从 HNO₃指向 NO，线上标明“得到 6e⁻，化合价降低”。

掌握氧化还原反应的概念能通过化合价的升降判断氧化还原反应了解氧化还原反应的本质一、从得氧失氧的角度分析：1.请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这类化学反应的分类标准是什么? CuO＋H2 ＝Cu＋H2O 中CuO失氧，发生还原反应；H2得氧，发生氧化反应。

2CuO＋C＝2Cu＋CO2中CuO失氧，发生还原反应；C得氧，发生氧化反应。

分类标准:得氧失氧2.氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？氧化反应和还原反应总是同时进行的。

二、从化合价升降角度分析：CuO ＋H2 === Cu ＋H2O结论：得氧——化合价升高——氧化反应失氧——化合价降低——还原反应所含元素化合价有升降的反应是氧化还原反应2Na＋Cl2 ＝＝＝2NaCl2H2＋Cl2 ＝＝＝2HCl可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失的化学反应，扩大了概念的适用范围。

化合价的升降是什么原因引起的？三、从电子得失角度分析：NaCl 的形成过程2Na＋Cl2 ＝＝2Na Cl化合价升降的原因：电子的得失HCl 的形成过程H2 ＋Cl2 ＝＝＝ 2 H Cl化合价升降的原因：电子的偏移1.氧化还原反应的概念：凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。

◆从得氧失氧角度分析一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。

说明：仅局限于得氧失氧的反应。

◆从化合价升降角度分析有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。

说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征,可作为氧化还原反应的判断依据。

◆从电子转移角度分析有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。

说明：氧化还原反应的本质是电子转移。

判断氧化还原反应的关键是准确判断化合价的变化，请标出下列物质中各元素的化合价：H2O H2O2 KMnO4 SO2 H2SO4SO32- HNO3 NO2 NO3- NH3NH4+ HClO Ca(ClO)2 KClO3 H2SO3KI KIO3 Na2O2 Fe2(SO4)31．下列反应属于氧化还原反应的是（ C ）A.CuO+2HCl=CuCl2 +H2OB.CaCO3+2HCl=2NaCl+CO2 ↑+H2OC.2Fe2O3＋3C 4Fe＋3CO2↑D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 ↓+ H2O2 ．下列反应中属于氧化还原反应的是( CDE )A Na2CO3 ＋2HCl ＝＝2NaCl ＋CO2↑＋H2OB. Na2O ＋H2O ＝＝2NaOHC. 2KMnO4 ＝＝K2MnO4 ＋MnO2 ＋O2↑D. MnO2 ＋4HCl ＝＝MnCl2 ＋2H2O ＋Cl2↑E. 3Fe ＋2O2 ＝＝Fe3O4F.CuSO4·5H2O ＝＝CuSO4 ＋5H2O3、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。

第三节氧化还原反应（知识要点）一、氧化还原反应1、氧化反应( oxidation reaction)：元素化合价升高的反应还原反应( reduction reaction)：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是2、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。

3、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移口诀：化合价升．高，失．电子，被氧．化；化合价降．低，得．电子，被还．原4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系二、氧化剂和还原剂1、氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物。

氧化剂+2、氧化还原反应中电子转移的表示方法(1) 双线桥法---表示电子得失结果(2) 单线桥——表示电子转移情况3、常见的氧化剂与还原剂【复习】我们初中学过哪些基本反应类型？并举例说明。

反应类型举例表示式化合反应C＋O2 CO2A＋B====AB点燃化合价降低，得电子，被还原化合价升高，失电子，被氧化分解反应 CaCO 3 CaO ＋CO 2↑ AB====A ＋B 置换反应C ＋2CuO 2Cu ＋CO 2↑A ＋BC====AC ＋B复分解反应 CaCO 3+2HCl====CaCl 2+H 2O+CO 2↑ AB ＋CD====AD ＋CB初中阶段我们学习过许多化学反应，根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少可以把他们分为四个基本反应类型，但是有一些反应，比如 Fe 2O 3 + 3CO ==2Fe +3CO 2 ，经过分析，它不属于四个基本反应类型的任何一个，说明上述分类方法不能包括所有反应，所以我们需要制定一个新的分类方法，这节课我们就来共同探讨解决一下这个问题【活动】写出下列化学反应，并指出反应类型 1、铜和氧气的反应 2、氧化铜与氢气的反应 3、铁与硫酸铜溶液的反应 4、氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应 5、碳酸钙的分解反应请分析几个化学反应中，元素化合价反应前后有无变化？根据元素化合价是否有升降，我们把化学反应分为氧化——还原反应和非氧化还原反应。

第三节 氧化还原反应（知识要点） 一、氧化还原反应1、氧化反应( oxidation reaction)：元素化合价升高的反应 还原反应( reduction reaction)：元素化合价降低的反应 氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是2、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。

3、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移口诀：化合价升．高，失．电子，被氧．化； 化合价降．低，得．电子，被还．原 4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 二、氧化剂和还原剂 1、氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性 还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性 氧化产物：氧化后的生成物 还原产物：还原后的生成物。

氧化剂 +2、氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1) 双线桥法---表示电子得失结果 (2) 单线桥——表示电子转移情况3、常见的氧化剂与还原剂【复习】我们初中学过哪些基本反应类型？并举例说明。

反应类型 举例表示式 化合反应C ＋O 2 CO 2A ＋B====AB点燃化合价降低，得电子，被还原 化合价升高，失电子，被氧化分解反应 CaCO 3 CaO ＋CO 2↑ AB====A ＋B 置换反应C ＋2CuO 2Cu ＋CO 2↑A ＋BC====AC ＋B复分解反应 CaCO 3+2HCl====CaCl 2+H 2O+CO 2↑ AB ＋CD====AD ＋CB初中阶段我们学习过许多化学反应，根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少可以把他们分为四个基本反应类型，但是有一些反应，比如 Fe 2O 3 + 3CO ==2Fe +3CO 2 ，经过分析，它不属于四个基本反应类型的任何一个，说明上述分类方法不能包括所有反应，所以我们需要制定一个新的分类方法，这节课我们就来共同探讨解决一下这个问题【活动】写出下列化学反应，并指出反应类型 1、铜和氧气的反应 2、氧化铜与氢气的反应 3、铁与硫酸铜溶液的反应 4、氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应 5、碳酸钙的分解反应请分析几个化学反应中，元素化合价反应前后有无变化？根据元素化合价是否有升降，我们把化学反应分为氧化——还原反应和非氧化还原反应。