化学竞赛氧化还原反应方程式配平

氧化还原反应方程式配平步骤氧化还原反应是化学反应中常见的一类反应，包括电子的转移过程。

在氧化还原反应中，一个物质失去电子，被氧化，而另一个物质获得电子，被还原。

配平氧化还原反应方程式的步骤如下：1. 确定氧化态：首先要确定反应中每个元素的氧化态变化。

氧化态是元素或化合物中原子的电荷数，通过元素在化合物中的位置和其电负性来确定。

一般来说，氧的氧化态是-2，氢的氧化态是+1，碱金属的氧化态是+1，碱土金属的氧化态是+2。

其他元素的氧化态需要根据具体情况进行推断。

2. 根据氧化态变化确定电子转移：根据氧化态的变化，确定反应中电子从哪个物质转移到哪个物质。

电子从氧化剂转移到还原剂，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。

3. 配平电子转移：根据电子转移的数量来配平方程式。

在配平时，可以通过在需要电子的物质前面添加系数来表示电子的转移。

注意，系数表示的是物质的摩尔比例关系，而不是物质的质量或体积。

4. 配平其他物质：在配平电子转移后，需要配平其他物质的数量。

这可以通过添加系数来实现。

在配平时，需要注意保持方程式的整体电荷平衡，即反应前后正负电荷数相等。

5. 检查平衡性：在完成配平后，需要检查方程式是否平衡。

检查的方法是计算反应前后的原子数目和电荷数目是否一致。

如果方程式不平衡，需要重新调整系数。

下面通过一个具体的例子来说明配平氧化还原反应方程式的步骤。

例子：将亚硫酸铜和硝酸铁反应得到硫酸铜和亚铁盐的方程式配平。

1. 确定氧化态：亚硫酸铜中硫的氧化态为+4，铜的氧化态为+2；硝酸铁中氮的氧化态为+5，铁的氧化态为+3；硫酸铜中硫的氧化态为+6，铜的氧化态为+2；亚铁盐中铁的氧化态为+2。

2. 确定电子转移：根据氧化态的变化，可以看出亚硫酸铜中的铜离子被氮氧化物中的氮原子氧化，氮氧化物中的铁离子被亚硫酸铜中的硫原子还原。

3. 配平电子转移：根据电子转移的数量，可以写出电子转移的方程式：Cu2+ + 2e- → Cu，N5+ + 3e- → N2-。

化学竞赛辅导资料：氧化还原反应配平【知识要点】一．氧化还原反应配平原则：1．电子转移守恒：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数还原剂化合价升高的总数值，一定等于氧化剂化合价降低的总数值（得失电子数相等）2．质量守恒：反应前后原子的种类、数量都保持不变3．离子电荷守恒：离子发生的氧化还原反应，等号前后的离子电荷保持不变。

二．配平步骤：1．写出反应物和生成物，标出发生氧化和还原反应元素的正、负化合价2．标出反应前后化合价的变化3．化合价升高和降低的总数相等4．观察法配平其它物质的系数，5．用电荷守恒和质量守恒检查配平的正确性。

【例题1】试配平下列化学方程式：（1）C ＋CuO ———Cu ＋CO 2 C ＋2CuO====2Cu ＋CO 2（2）Fe(OH)2+O 2+H 2O ———4Fe(OH)3 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3（3）MnO 2＋HCl(浓)———MnCl 2＋H 2O ＋Cl 2↑MnO 2＋4HCl(浓)=====MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑【例题2】铁酸钠（Na 2FeO 4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe 3+离子。

配平制取铁酸钠的化学方程式：Fe(NO 3)3 + NaOH + Cl 2 ── Na 2FeO 4 + NaNO 3 + NaCl + H 2O 2Fe(NO 3)3 + 16NaOH + 3Cl 2 ==== 2Na 2FeO 4 + 6NaNO 3 + 6NaCl + 8H 2O 注意点：<1>不同价态的同种元素之间的氧化还原反应所得产物的价态规律为：只靠拢不相交。

例：H S H H O2222+↑+<2>相邻价态的微粒之间不发生氧化—还原反应。

例：SO H SO 224和（浓）不反应。

三．下列几类反应的配平应注意技巧1．分数价态和字母类【例题3】试配平下列化学方程式（1） K 2Cr 2O 7+ Fe 3O 4+ H 2SO 4 ── Cr 2(SO 4)3+ Fe 2(SO 4)3 + K 2SO 4+ H 2OK 2Cr 2O 7+6Fe 3O 4+31H 2SO 4──Cr 2(SO 4)3+ 9Fe 2(SO 4)3 + K 2SO 4+31H 2O（2） Na 2S x + NaClO+ NaOH ── Na 2SO 4+ NaCl+ H 2ONa 2S x + (3x+1)NaClO + (2x-2)NaOH=== xNa 2SO 4 + (3x+1)NaCl + (x-1)H 2O2．缺项类：①可能缺的项：一般是反应介质，通常是酸、碱或水，它们参与反应，但其中元素化合价不变.②确定方法：先配出氧化一还原系数，后通过比较反应物与生成物，根据离子电荷平衡和原子个数平衡，确定缺项。

氧化还原反应方程式配平方法和技巧氧化还原反应是化学反应的一种重要类型，涉及到电子的转移。

在氧化还原反应中，一个物质会失去电子（被氧化），而另一个物质会获得电子（被还原）。

配平氧化还原反应的方程式是非常重要的，这样可以明确反应物和生成物的物质数量，并符合质量守恒定律。

下面是一些配平氧化还原反应方程式的方法和技巧：1.确定氧化态：首先要明确反应物中所有元素的氧化态（也称为氧化数）。

氧化态是元素在化合物中具有的电荷数，它可以通过周期表或氢氧化物、过氧化物等简单化合物的已知氧化态进行估计。

2.写出未配平方程式：根据实验条件和反应物的氧化态，可以写出未配平的氧化还原反应方程式。

确保反应物和生成物的电荷总数相等。

3.平衡非氧原子：考虑非氧原子的配平。

通常情况下，我们需要在反应物和生成物中引入系数，使得每种原子的数量在两边相等。

4.平衡氧原子：现在考虑平衡氧原子的数量。

通常情况下，需要在反应物和生成物中引入水分子（H2O）来平衡氧原子。

5.平衡氢原子：如果反应物和生成物中存在不平衡的氢原子，可以通过引入氯化氢（HCl）或氢氧化钠（NaOH）之类的化合物来平衡。

6.检查电荷平衡：确保反应物和生成物的总电荷相等，这是因为氧化还原反应涉及到电子的转移。

7.检查原子数量平衡：最后，检查每种原子的数量是否平衡，确保反应方程式符合质量守恒定律。

下面以一个具体的例子来说明配平氧化还原反应方程式的方法和技巧：考虑以下未配平方程式：Fe2O3+H2→Fe+H2O1.确定氧化态：在此方程式中，氧化态问题相对简单，因为Fe的氧化数是+3，而H的氧化数是+12.平衡非氧原子：考虑到反应物中Fe2O3有2个铁原子，生成物中Fe只有1个铁原子，可以在生成物上加2的系数，使其与反应物中的铁原子数相等。

于是方程式变为：Fe2O3+H2→2Fe+H2O3.平衡氧原子：反应物中有3个氧原子，而生成物中只有1个氧原子。

为了平衡氧原子的数量，我们可以在反应物前面加上3个水分子（H2O）。

氧化还原反应的几种配平技巧用化合价升降法配平氧化还原反应方程式，必须遵循两个基本原则：一是反应中还原剂各元素化合价升高的总数和氧化剂各元素化合价降低的总数必须相等，即得失电子守恒；二是反应前后各种原子个数相等，即质量守恒。

在掌握一般配平方法、步骤的基础上，根据反应的不同类型和特点，选择和运用一些不同的配平方法和技巧，以提高配平的速度和准确性。

下面介绍一些常用的配平技巧。

1. 逆配法：部分氧化还原反应、自身氧化还原反应、歧化反应等宜选用此种方法配平，即先从氧化产物和还原产物开始配平。

例1. （1）解析：首先确定CrCl3和Cl2的化学计量数分别是2和3，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得：（2）解析：首先确定Pt和N2的化学计量数分别是3和2，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得：2. 零价法：对于不易确定元素化合价的物质（如铁、砷、碳等组成的化合物）参加的氧化还原反应，根据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，把组成该物质的各元素化合价看作零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使升降值相等。

例2.?解析：首先确定Fe3C和NO2的化学计量数分别是1和13，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得：3. 变一法：假设化合物中只有一种元素的化合价在反应前后发生变化，其他元素的化合价在反应前后没有变化，依据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，确定该元素的起始价态。

计算出元素化合价的升降值，并使升降值相等。

例3.?解析：设Cu3P中Cu仍为＋2价，则P为－6价首先确定Cu3P和H3PO4的化学计量数分别是5和6，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得：4. 待定系数法：一般设组成元素较多的物质的化学计量数为1，其他物质的化学计量数分别设为a、b、c……，根据原子个数守恒列等式求解，若化学计量数为分数，应化为整数。

此法适用于一切氧化还原反应，主要用于变价元素在三种或三种以上的复杂氧化还原反应。

氧化还原反应方程式配平规则总结
氧化还原反应是化学反应中常见的一类反应，其特点是电子的转移。

在配平氧化还原反应方程式时，遵循以下规则可以使配平更加简单有效：
1.确定反应中的氧化剂和还原剂。

氧化剂是能够接受电子的物质，而还原剂是能够提供电子的物质。

2.对于单质，其原子的氧化态为零。

3.氧的氧化态通常为-2，除非它与氟形成的化合物，氧的氧化态为+2.
4.氢的氧化态通常为+1，除非它与金属形成的化合物，氢的氧化态为-1.
5.金属的氧化态通常为正数，等于其原子价。

6.氧化态之和在反应前后保持不变。

7.对于酸性溶液，根据反应需要，在反应方程中加入适当数量
的H+离子和H2O分子。

8.对于碱性溶液，根据反应需要，在反应方程中加入适当数量
的OH-离子和H2O分子。

9.配平电子数。

根据氧化还原反应的电子转移规律，通过增加
或减少电子数目来配平反应方程式。

总之，在配平氧化还原反应方程式时，应当根据氧化剂和还原
剂的特性以及各元素的氧化态进行合理分析和操作。

遵循上述规则，可以简化配平步骤，提高配平的准确性和效率。

以上为氧化还原反应方程式配平规则的总结，希望对您有帮助！。

氧化还原反应方程式的配平技巧氧化还原反应（也称为氧化还原反应）是化学反应中最常见和重要的类型之一、在此类反应中，发生氧化作用的物质（被氧化剂氧化）与发生还原作用的物质（还原剂还原）之间发生电子转移。

氧化还原反应的方程式需要进行配平，以确保质量和电荷在反应前后保持平衡。

下面将介绍一些常用的氧化还原反应配平技巧。

1.确定氧化态变化：首先需要确定反应中物质的氧化态变化。

氧化态是指原子所带电子数的一种表示方法，正离子通常带正电荷，负离子或非金属原子通常带负电荷。

找出氧化态的变化将有助于确定电子转移的数量。

2.添加水分子：在氧化和还原剂之间添加足够的水分子可以帮助平衡水的原子数量。

这通常通过在方程式中添加H2O的形式来完成。

3.添加氢离子：可以通过添加适当数量的H+离子来平衡氧化和还原剂中氢的数量。

这通常通过在方程式中添加H+的形式来完成。

4.添加电子：进一步平衡反应方程式的电荷可以通过在方程式中添加适当数量的电子来实现。

在电子的添加过程中，记住氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。

5.调整系数：在完成前面步骤后，检查方程式中各个元素的原子数量是否已经平衡。

这可以通过调整系数来实现。

注意，只有改变系数，而不改变反应物和生成物的种类。

6.检查最终方程式：最后一步是检查配平方程式是否正确。

确保质量和电荷在反应前后保持平衡。

需要指出的是，配平氧化还原反应方程并不是一个绝对的规则。

根据反应的特定条件和具体要求，可能会有多个不同的平衡方程式。

在实践中，需要根据实际情况来选择最简单和最适合的反应方程式。

需要注意的是，氧化还原反应方程也可以在碱性或酸性条件下进行配平。

在碱性条件下，可以通过添加适当数量的氢氧根离子（OH-）来中和氢离子的数量。

在酸性条件下，H+离子的量则是平衡方程的关键因素。

因此，在配平方程时，需要根据特定的反应条件来选择正确的配平技巧。

在实践中，配平氧化还原反应方程需要一定的经验和熟练度。

通过实践和反复训练，可以提高配平方程的准确性和效率。

氧化还原方程式配平技巧例题与练习题班姓名（说明：1—15题为例题，共有8种配平技巧。

16—24题为练习一，25—40题为练习二）1．F2+ 3—4F N22．4+ —2+ 2+ H2O3．I2+ 3—3+ H2O4．2+ 4+ H2O—H34+5．2+ —3+ H2O6．3+ H24—K24+ I2+ H2O7．(3)3—2O3+ 2+ O28．()2+ H2O2—()39．2+ O2—2O3+ 210．2S3+ 3+ H2O—H24+ H34+11．24-—32H2O12．23-—2H2O13．K22O7+ H2—K24+ 2(4)3+ H2O14．4-+ 32-+ —42-+ 42-+ H2O15．2—24+ H2O16．3+ P4+ H2O—H3417．23—(3)2+ H24+ H2O18．23—(3)2+ H2O19．4+ H2O—3H34+20．S8+ —K23+ K2H2O21．2+ H2O—H24+22．33—(3)3+ H34+23．4+ 4+ —2(4)3+ 4+ K24+ H2O24．3-2N225．3-+ 2—34-+ H2O26．(3)2∆2O3+ 2+ O227．43∆N2+ O2+ H2O28．3+ —H26+ H2O29．4+ 3—I2+ K24+ H2O30．4+ H24—H24+ 4+ K24+ H2O31．2—3+ H2O32．(2)2+ 23+ O2—24+ 2O3+ 233．3O4+ K22O7+ —2(4)3+ 2(4)3+ K24+ H2O34．()4-+ -—42-+ -+ H2O35．K22O7+ H24—2(4)3+ K24+ 2+ H2O36．3+ 2+ —K24+ 4+ H2O37．工业上镀铬废液中含有剧毒的2O72-，通常用4将其还原成毒性较小的3+，反应在值<7的条件下进行，写出离子方程式：38．法医学上用马氏试砷法来证明砒霜（2O3）中毒，用锌和盐酸与试样混合在一起，若试样中含有砒霜，则会发生反应，生成砷化氢（3）、氯化锌和水。