《物质的量》复习教案

第2讲物质的量浓度复习目标1．了解物质的量浓度的含义。

2.了解溶液的含义。

了解溶解度、饱和溶液的概念。

3.了解溶液的组成。

理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。

4.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。

考点一物质的量浓度及相关计算1．物质的量浓度(1)概念：物质的量浓度表示01单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为02c B。

(2)常用单位：03mol/L或04mol·L－1。

(3)公式：c B＝05n(B)V(4)注意事项①V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。

②n必须是溶质B的物质的量。

③对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数06不变，但所含溶质的07质量、08物质的量则因体积不同而改变。

2．溶质的质量分数(1)概念：以溶液里溶质质量m(B)与溶液质量m(aq)的01比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可用小数表示。

×100%。

(2)表达式：w(B)＝02m(B)m(aq)请指出下列各说法的错因(1)1L 水中溶解4g NaOH 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·L －1。

错因：没有特殊说明时，不能用溶剂的体积代替溶液的体积进行计算。

(2)1mol·L －1NaCl 溶液是指此溶液中含有1mol NaCl 。

错因：没有溶液体积，无法计算物质的量。

(3)1mol Na 2O 溶于水，配成1L 溶液所得溶液的物质的量浓度为1mol·L －1。

错因：1_mol_Na 2O 溶于水生成2_mol_NaOH ，故c (NaOH)＝2_mol ·L －1。

(4)用100mL 水吸收0.1mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1mol·L －1。

错因：100_mL 水吸收HCl 后体积不再是100_mL 。

(5)将40g SO 3溶于60g 水中所得溶质的质量分数为40%。

《物质的量》复习教案一、教学目标1. 让学生掌握物质的量的概念、单位和计算方法。

2. 培养学生运用物质的量描述和计算物质的数量、质量、体积等。

3. 提高学生解决实际问题的能力，培养学生的科学思维。

二、教学内容1. 物质的量的概念及其含义2. 物质的量的单位：摩尔3. 物质的量的计算：物质的量浓度、质量分数、体积分数4. 物质的量的相关公式及应用5. 物质的量在实际问题中的应用案例分析三、教学重点与难点1. 重点：物质的量的概念、单位和计算方法。

2. 难点：物质的量的相关公式及应用，解决实际问题的能力。

四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究物质的量的概念和计算方法。

2. 通过案例分析，培养学生解决实际问题的能力。

3. 利用多媒体辅助教学，形象直观地展示物质的量的相关概念和计算过程。

五、教学过程1. 导入：回顾物质的量的概念，引导学生思考物质的量在化学学科中的重要性。

2. 新课导入：介绍物质的量的单位——摩尔，让学生了解摩尔的定义和表示方法。

3. 课堂讲解：讲解物质的量的计算方法，包括物质的量浓度、质量分数、体积分数等。

4. 课堂练习：让学生运用所学知识解决实际问题，例如计算溶液的物质的量浓度、判断气体是否符合理想气体状态等。

5. 案例分析：分析物质的量在实际问题中的应用，如制药、环保、食品加工等领域。

6. 课堂小结：回顾本节课所学内容，强调物质的量的概念、单位和计算方法的重要性。

7. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。

8. 课后反思：总结本节课的教学效果，针对学生掌握情况，调整教学策略。

六、教学评估1. 课后作业：布置有关物质的量的计算和应用题，检验学生对知识的掌握程度。

2. 课堂练习：实时监控学生的学习状态，通过练习发现并解决问题。

3. 小组讨论：评估学生在团队合作中的表现，培养学生的沟通能力。

七、教学策略调整1. 根据学生作业和课堂练习的情况，针对性地进行讲解和辅导。

2. 对于学生的疑惑，采用互动式教学，引导学生主动思考。

《物质的量》教案（通用3篇）《物质的量》教案（通用3篇）《物质的量》教案篇1本节内容概念多，理论性强，教学难度较大。

本文尝试以三个W的处理为理念设计课堂教学。

详细来说，三个W就是What（什么）——物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数是什么？How（怎样）——物质的量与微观粒子数及阿伏加德罗常数之间的关系是怎样的？Why（为何）——为什么要引入物质的量这个概念？在使用摩尔时，为什么必需指明粒子的种类？【新课引入】以前一章刚刚学习的金属钠与水反应的化学方程式为分析对象，引出微观与宏观的对立关系：2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑该反应式可以表示⑴2个Na原子可与2个H2O分子发生反应……(2个Na原子或2个H2O分子皆不行见、不行称——微观领域)⑴46gNa与36gH2O恰好完全反应……（46gNa或36gH2O 皆既可见又可称——宏观领域）【问题推出】一个方面，化学反应是在粒子的层面发生的；另一方面，人们讨论化学反应需要在可见可称的条件下定量进行。

如何将不行见不行称的粒子（如分子、原子等）与可见可称的宏观物质联系起来呢？（微观粒子——宏观物质）【老师点拨】微观粒子因体积小而不行见、质量小而不行称。

若集合肯定数量(不妨设为N个)的微粒以增大体积和质量，则能达到既可见又可称的目的。

那么，N该为多少才合适呢？【同学争论】每小组点派一个同学发言。

〖设计意图〗摆出冲突，激发参加。

同时让同学懂得新概念的诞生源于科学讨论或解决问题的需要。

【老师讲解】同学们的见解并不统一。

实际上，在第十四届国际计量大会上已经解决了这个问题，这里的N被规定为“0.012㎏12C中所含有的碳原子数”，并打算用摩尔作为计量微观粒子的“物质的量”的单位，即1摩尔粒子为“0.012㎏12C中所含有的碳原子数”。

【同学活动】已知12C的质量为1.9927×10－26㎏，试计算0.012㎏12C中所含有的碳原子数。

（由两名同学上台演算）【老师讲解】为了表彰意大利物理学家阿伏加德罗，人们特将这个数称阿伏加德罗常数，符号为NA（板书）。

高一化学教案：物质的量 (优秀 6 篇)在教学工作者开展教学活动前，可能需要进行教案编写工作，编写教案有利于我们弄通教材内容，进而选择科学、恰当的教学方法。

那么应当如何写教案呢？我精心为您带来了高一化学教案：物质的量 (优秀 6 篇) ，希望可以启发、帮助到大家。

《物质的量》是人教版化学必修 1 第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第三节内容。

本节内容在学生学习钠及其化合物、氯及其化合物后，建立宏观物质与微观粒子间的联系，可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。

其中“配置一定物质的量浓度的溶液”为学生必做实验。

对于定量认识物质及化学变化，学生初中学习过基于质量的化学方程式计算，并且掌握情况较好。

所以当学生接触“物质的量”这样一个相对比较抽象的学科概念，是比较难主动使用的。

所以教学过程，应该突出物质的量及相关概念的使用过程，在使用过程中，让学生感受到物质的量及相关概念的的建立，确实为化学研究链接微观和宏观，提供了便捷的途径。

1、使学生初步认识并理解物质的量、摩尔概念的内涵，使学生初步了解物质的量的物理意义和阿伏加德罗常数，使学生初步掌握用物质的量及其单位摩尔描述微观粒子的量，学生初步掌握微粒数与物质的量之间的换算。

2、能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。

3、认识物质的量在化学定量研究中的重要作用，能结合实验或生产、生活中的实际数据，并应用物质的量计算物质的组成和物质转化过程中的质量关系。

1、“物质的量”的物理意义，对“物质的量” 、“摩尔” 、“阿伏加德罗常数”名称和符号，以及他们之间的基本关系。

2、了解物质的量及其相关物理量的涵义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。

“物质的量”的物理意义，对“物质的量” 、“摩尔” 、“阿伏加德罗常数”名称和符号，以及他们之间的基本关系。

( 一) 环节一物质的量的单位——摩尔[任务 1]教师引导：讨论化学方程式的意义。

物质的量优秀教案一、教学目标1、知识与技能目标（1）理解物质的量及其单位摩尔的含义。

（2）掌握物质的量与微粒数之间的换算关系。

（3）了解阿伏加德罗常数的含义及数值。

2、过程与方法目标（1）通过对物质的量概念的构建，培养学生的抽象思维能力和逻辑推理能力。

（2）通过物质的量与微粒数的换算练习，提高学生的计算能力和应用知识解决问题的能力。

3、情感态度与价值观目标（1）使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一，培养学生尊重科学、严谨求学的态度。

（2）激发学生对化学的学习兴趣，体验化学知识与生活的紧密联系。

二、教学重难点1、教学重点（1）物质的量的概念及其单位摩尔。

（2）物质的量与微粒数之间的换算关系。

2、教学难点物质的量概念的构建。

三、教学方法讲授法、讨论法、练习法四、教学过程1、导入新课通过展示一些生活中常见的物质，如一瓶水、一包盐等，引导学生思考如何定量地描述这些物质中所含微粒的数目。

提出问题：“我们知道 1 个水分子很小很小，那如果要知道一杯水中水分子的数目，该怎么办呢？”从而引出物质的量的概念。

2、讲授新课（1）物质的量的概念讲解物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，它就像一个“大口袋”，把一定数目的微观粒子装在一起。

强调物质的量是一个物理量，符号为“n”。

（2）物质的量的单位——摩尔介绍物质的量的单位是摩尔，简称摩，符号为“mol”。

1 摩尔任何粒子所含的粒子数都约为 602×10²³个，这个常数叫做阿伏加德罗常数，符号为“NA”，其数值约为 602×10²³ mol⁻¹。

通过举例，如 1 mol 氧气含有 602×10²³个氧分子，1 mol 氢原子含有 602×10²³个氢原子，帮助学生理解摩尔的含义。

（3）物质的量与微粒数的换算关系推导物质的量（n）、微粒数（N）和阿伏加德罗常数（NA）之间的关系：n ＝ N/NA。

《物质的量》复习教案一、教学目标1. 回顾并巩固物质的量的概念、单位和计算方法。

2. 提高学生对物质的量在化学反应、物质的量浓度、气体摩尔体积等方面的应用能力。

3. 培养学生的逻辑思维和综合分析能力。

二、教学内容1. 物质的量的概念及其表示方法。

2. 物质的量的单位——摩尔。

3. 物质的量的计算：物质的量与微观粒子数量的关系。

4. 物质的量在化学反应中的应用：化学计量数、反应的化学方程式。

5. 物质的量浓度及其计算：溶液的稀释、物质的量浓度与质量分数的关系。

三、教学重点与难点1. 重点：物质的量的概念、单位和计算方法，物质的量在化学反应中的应用，物质的量浓度及其计算。

2. 难点：物质的量的计算，物质的量浓度与质量分数的转换。

四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生回顾和巩固物质的量的相关知识。

2. 通过案例分析和讨论，提高学生对物质的量在实际问题中的应用能力。

3. 利用多媒体辅助教学，直观展示物质的量的计算过程和应用实例。

五、教学过程1. 导入：简要回顾物质的量的概念和表示方法，激发学生的学习兴趣。

2. 新课内容：讲解物质的量的单位——摩尔，并通过实例介绍物质的量的计算方法。

3. 应用拓展：分析化学反应中物质的量的应用，引导学生理解化学计量数和反应方程式之间的关系。

4. 练习与讨论：布置练习题，让学生巩固物质的量的计算方法；分组讨论物质的量浓度与质量分数的转换方法。

教案篇幅有限，后续章节将在后续回复中提供。

请随时提问，我会竭诚为您服务。

六、教学评价1. 课堂提问：通过提问了解学生对物质的量概念、单位和计算方法的掌握情况。

2. 练习题：布置课后练习题，检验学生对物质的量计算和应用能力的掌握。

3. 小组讨论：评估学生在讨论中的参与程度和逻辑思维能力。

七、课后作业1. 复习物质的量的概念、单位和计算方法。

2. 分析并解答课后练习题。

3. 准备下一节课的内容，了解物质的量浓度及其计算。

八、教学资源1. 教材、教案、PPT。

一、教学目标1. 让学生理解物质的量的概念，掌握物质的量的基本性质和计量单位。

2. 让学生掌握物质的量的计算方法，能够运用物质的量描述和计算微观粒子。

3. 培养学生运用物质的量解决实际问题的能力，提高学生的科学素养。

二、教学内容1. 物质的量的概念及其基本性质2. 物质的量的计量单位——摩尔3. 物质的量的计算方法4. 物质的量在化学反应中的应用5. 物质的量与质量、体积的关系三、教学重点与难点1. 教学重点：物质的量的概念、物质的量的计算方法、物质的量在化学反应中的应用。

2. 教学难点：物质的量的概念及其与质量、体积的关系。

四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨物质的量的概念及其应用。

2. 利用案例分析法，让学生通过实际例子掌握物质的量的计算方法。

3. 采用小组讨论法，培养学生合作学习的能力，提高学生的科学素养。

五、教学过程1. 导入：以日常生活中的实例引入物质的量的概念，激发学生的兴趣。

2. 新课导入：介绍物质的量的概念及其基本性质，讲解物质的量的计量单位——摩尔。

3. 案例分析：分析实际例子，让学生掌握物质的量的计算方法。

4. 课堂练习：布置练习题，让学生巩固所学知识。

5. 课堂讨论：以小组为单位，讨论物质的量在化学反应中的应用，培养学生合作学习的能力。

6. 总结与拓展：总结本节课的主要内容，布置课后作业，引导学生进一步深入学习。

7. 课后反思：教师反思教学效果，针对学生的掌握情况调整教学策略。

六、教学评价1. 评价内容：学生对物质的量的概念、计量单位、计算方法和应用的掌握程度。

2. 评价方法：课堂提问、练习题、小组讨论、课后作业。

3. 评价标准：能准确理解物质的量的概念，熟练运用计量单位进行计算，能够描述和计算微观粒子，能够解决实际问题。

七、教学资源1. 教材：选用权威、系统的化学教材，提供物质的量的相关理论知识。

2. 课件：制作精美、清晰的课件，辅助教学。

3. 实例素材：收集与生活相关的实例，用于讲解和练习。

一、教学目标1. 让学生理解物质的量的概念，知道物质的量是衡量物质微观粒子集合体的一个基本物理量。

2. 让学生掌握物质的量的单位——摩尔，了解摩尔与其它常用单位之间的换算关系。

3. 让学生学会运用物质的量描述物质的组成，如分子、原子、离子等。

4. 培养学生运用物质的量进行科学计算和问题分析的能力。

二、教学内容1. 物质的量的概念及其意义2. 物质的量的单位——摩尔3. 摩尔与其他常用单位之间的换算关系4. 物质的量的应用：描述物质的组成5. 物质的量的计算与分析三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）物质的量的概念及其意义；（2）物质的量的单位——摩尔；（3）摩尔与其他常用单位之间的换算关系；（4）物质的量的应用：描述物质的组成；（5）物质的量的计算与分析。

2. 教学难点：（1）物质的量的概念的理解；（2）摩尔与其他常用单位之间的换算关系的运用；（3）物质的量的计算与分析方法的掌握。

四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究物质的量的概念、单位及应用。

2. 利用实例分析，让学生直观地理解物质的量的意义和作用。

3. 采用小组讨论法，培养学生合作学习的能力。

4. 运用练习法，巩固学生对物质的量的概念、单位及计算方法的掌握。

五、教学准备1. 教材或教学资源：《物质的量》相关内容。

2. 教学工具：黑板、多媒体设备。

3. 练习题：涉及物质的量的概念、单位、计算与应用的题目。

4. 小组讨论工具：纸、笔。

六、教学步骤1. 导入新课：通过复习相关概念，如质量、体积等，引出物质的量的概念。

2. 讲解物质的量的概念：解释物质的量的定义，说明它是衡量物质微观粒子集合体的基本物理量。

3. 引入摩尔概念：介绍摩尔的定义，让学生明白摩尔是物质的量的单位。

4. 摩尔与其他单位换算：讲解摩尔与克、升、摩尔每升等常用单位之间的换算关系。

5. 物质的量的应用：举例说明如何用物质的量描述物质的组成，如分子、原子、离子等。

六、课后作业1. 理解并记忆物质的量的概念及其意义。

物质的量高中化学教案
目标：了解物质的量的概念和计量单位，掌握摩尔、原子量、分子量等概念，能够计算化学反应中的物质的量。

教学内容：
1. 物质的量的概念及计量单位
2. 摩尔与物质的关系
3. 原子量、分子量及摩尔质量的概念
4. 化学反应中物质的量的计算
教学过程：
1. 导入：通过实验展示不同物质的质量和体积的差异，引出物质的量的概念。

2. 学习：介绍物质的量的定义及计量单位，并讲解摩尔的概念和计算方法。

3. 实践：让学生通过练习题和实验，学会如何计算化学反应中物质的量。

4. 总结：复习物质的量的相关概念和计算方法，强化学生的理解和记忆。

5. 应用：让学生通过解决实际问题和案例分析，应用所学知识解决实际问题。

评价方式：
1. 完成练习题和实验报告，检验学生掌握物质的量相关概念和计算方法。

2. 参与讨论和答疑，考察学生对物质的量理解的深度。

3. 考试及作业，评估学生对物质的量的掌握程度。

延伸拓展：
学生可以通过实验和研究更深入地了解物质的量的概念，比如摩尔的应用、化学反应中物质的消耗和生成等方面的研究。

可以设计更复杂的实验，让学生进行探究和发现，拓展物质的量的应用领域。

§3 — 1 物质的量高考目标要求：1、理解物质的量及其单位2、掌握物质的量、摩尔质量及阿佛加德罗常数相互间的计算一、物质的量及单位1、物质的量（n ）① 国际单位制中的七个基本物理量之一，专有名次，四个字不可撤分。

② 以阿佛加德罗常数的集体作为计量单位，是表示物质所含微粒（结构单元）的物理量，既不表示物质的质量，又不表示物质的数量，但把物质的（宏观）质量和物质的数量（微观粒子）联系起来。

2、摩尔（简称 摩），符号：mol① “摩尔”为mole 的音译，简写为mol ，意译为“堆”“群”；② “物质的量”的基本单位是摩（mol ），还有倍分单位如：千摩（k mol ）、毫摩（m mol ）； ③ 每摩(堆、群)任何物质的微粒（原子、分子、离子或基本微粒的特定组合——统称 结构单元）都含有阿佛加德罗常数（N A ）个微粒（原子、分子、离子或基本微粒的特定组合：结构单元）；3、“物质的量”及其单位（摩）在使用时：① 必须指明所计量的对象（结构单元）； 如：1 molH ＋（氢离子）、2 molH （氢原子）、3 mol H 2（氢分子）；有时，不指明结构单元，但所暗含的结构单元应非常明确； 例如：1 mol 水（H 2O ）实际指1 mol 水分子，特指由1 mol 由2个氢原子（H ）和1个氧原子（O ）形成的（组合而成的）特定结构单元——水分子（H 2O ）；1 mol 氯化钠（NaCl ）, 特指1 molNa ＋和1 molCl － 的特点组合。

② 只用于计量微观粒子，不用于计量宏观物质。

4、阿佛加德罗常数——物质的量的基准0.012kg 碳－12（即12g －12C ）所含的碳原子数，即为阿佛加德罗常数，用N A 表示。

通常取近似值×1023 （个）/ mol ；（N A 为精确值），（类似于π与的关系相似）。

5、1 mol 含阿佛加德罗常数（N A 个）微粒（— 结构单元）的集体，就是1 mol 。