精品人教版高三化学总复习练习：第三章金属及其化合物3-1-2c(学后即练)含解析

课时规范练9 镁、铝及其重要化合物一、选择题:本题包括7小题,每小题只有1个选项符合题意。

1.氢氧化铝和碳酸钙都可作为治疗胃酸过多的内服药成分,两者( )A.都属于强电解质B.都难溶于水C.都具有两性D.治疗时都产生气体2.下列叙述正确的是( )A.镁制容器可盛装热的浓硫酸B.镁的金属性比铝的金属性强C.氢氧化镁能溶于过量氨水D.镁在空气中燃烧生成的固体只有MgO3.(四川邻水二中检测)化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是( )A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化B.苏打和氢氧化铝胶囊,可以作内服药治疗胃酸过多C.Al2O3和MgO的熔点均很高,可用于制作耐高温材料D.高压钠灯发出的黄光射程远,透雾能力强,常用于道路和广场的照明4.(陕西汉中期末)下列物质的制备与工业生产相符合的是( )A.铝土矿NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3铝B.制取镁:海水Mg(OH)2MgO MgC.N2+O2NO HNO3D.海带提碘:海带含I-滤液I2(aq)I25.(四川成都外国语学校模拟)工业上以铝土矿(主要成分是氧化铝,含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:下列叙述正确的是( )A.铝热反应就是指Al与Fe2O3高温条件下发生的反应B.试剂Y是二氧化碳,它与Al O2-反应生成氢氧化铝,滤液B中溶质主要是碳酸钠C.图中所示转化反应中包含1个氧化还原反应D.滤渣C可溶于稀硫酸,滴加硫氰化钾溶液,将产生红色沉淀6.侯德榜改进的制碱工艺打破了西方对我国的技术封锁,至今仍在使用。

工业上从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示:下列说法不正确的是( )A.流程Ⅰ依次向粗盐水中加入过量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液并过滤B.流程Ⅱ体现了侯德榜制碱法C.流程Ⅱ中吸氨与碳酸化的顺序互换,物质不变、不影响反应结果D.流程Ⅳ、Ⅴ的目的是富集Mg元素7.(河北顺平模拟)碱式碳酸镁是橡胶制品的填充剂和补强剂,其化学式为gCO3·zH2O。

高中化学学习材料唐玲出品第三章《金属及其化合物》复习知识梳理复习知识要点：1、钠及钠的重要化合物的性质2、铝及铝的重要化合物的性质3、铁及铁的重要化合物的性质复习目标：通过知识点内容梳理及例题练习，回忆并巩固本章所有知识点内容及其应用。

掌握钠和过氧化钠的重要性质；掌握铝及氢氧化铝既能和酸反应又能和碱反应的性质，并能正确书写相应方程式；掌握Fe2+盐和Fe3+盐之间的相互转换。

知识点一：钠1．物理性质颜色密度熔点_____ 比水____，比煤油____ ____100 ℃2．化学性质【特别提醒】(1)实验室中钠常保存在煤油或者石蜡油中，使之隔绝空气和水。

但不能保存在四氯化碳和汽油中。

(2)钠与氧气反应，条件不同产物不同。

【例题1】将一小块金属钠分别投入盛①水、②乙醇、③稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为______________。

解释反应速率不同的原因： _____________________。

3．Na与水(滴有酚酞)反应的实验现象及结论实验现象实验结论浮．在水面上熔．化成闪亮的银白色小球四处游．动，发出嘶嘶的响．声在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变成红．色【例题2】将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是_______。

①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液【答案】1．银白；小；大；低于2．Na2O；Na2O2；2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑；2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑；2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑；2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑3．钠的密度比水小；钠的熔点低，钠与水反应为放热反应；钠与水剧烈反应，产生气体；钠与水反应生成碱性物质【例题1】③>①>②；钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H＋间的置换反应，H＋浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离H＋的能力可知H＋浓度的大小顺序为③>①>②，因而反应速率为③>①>②。

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3。

2。

3 几种重要的金属化合物一．选择题（每题7分,共70分）1．下列物质中可以用作净水剂的是A ．NaClB ．MgCl 2C ．CuCl 2D ．FeCl 32．将铁放入下列溶液中，铁溶解而溶液质量减轻的是A ．FeCl 2溶液B ．稀H 2SO 4C ．热的NaOH 溶液D ．CuSO 4溶液3．证明某溶液中只含有Fe 2+而不含有Fe 3+的实验操作是A ．先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液后显红色B ．先滴加KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C ．滴加NaOH 溶液，产生红褐色沉淀D ．滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，再加足量铁粉红色消失4．下列离子方程式书写正确．．的是 A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －══ 2AlO 2－+H 2↑B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH － ══ Al（OH)3↓C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe FeD ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －5．将固体X 投入过量的Y 中,能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧,不易溶于水，则X 和Y 分别可能是A 。

一、Na2CO3和NaHCO3的性质及应用1．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是()A．Na2CO3比NaHCO3的热稳定性强B．Na2CO3和NaHCO3溶液中离子的种类不同C．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应D．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同解析：Na2CO3受热不分解，而NaHCO3受热分解，A对；Na2CO3和NaHCO3溶液中离子的种类相同，B错；Na2CO3与NaOH溶液不反应，C错；相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，NaHCO3产生的气体质量大，D错。

答案：A2．有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是() A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C．将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀D．相同条件下，同物质的量浓度的两种溶液，Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH解析：NaHCO3的摩尔质量小于Na2CO3的摩尔质量，等质量的NaHCO3和Na2CO3，其物质的量的大小关系为n(NaHCO3)>n(Na2CO3)，即在相同条件下NaHCO3产生CO2的体积大；物质的量相等的NaHCO3、Na2CO3与盐酸反应，消耗同浓度盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍；NaHCO3溶液中HCO－3与OH－反应生成CO2－，CO2－3与Ca2＋结合生成CaCO3沉淀；相同条件下，3等物质的量浓度的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的pH大。

答案：C3．如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。

下列操作正确的是()A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉解析：侯氏制碱法的原理是向饱和的NaCl溶液中先通入NH3，然后通入CO2，利用生成的碳酸氢钠溶解度小而析出。

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第三章金属及其化合物综合练习可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O-16 N—14 Na-23 Mg—24 Al-27 Fe—56一、选择题（本题包括16小题，每小题3分,共48分.每小题只有一个选项符合题意)1．等物质的量的两块钠，第一块在足量的氧气中加热，第二块在足量的氧气在常温中充分反应，则下列说法正确的是（）A．第二块钠消耗的氧气多 B．两块钠失去的电子一样多C．第二块钠的反应产物质量大 D．两块钠的反应产物的质量一样2．下列说法不正确的（）A．生铁和钢都属于合金B．明矾可用作混凝剂除去水中的悬浮物C．实验室用氢化钠溶液与硫酸铝溶液制备氢氧化铝D．0。

1mol钠与氧气在加热条件下完全反应转移0.1mol电子3．磁流体是电子材料的新秀。

将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4）3的溶液混合，再滴入过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm的磁流体.下列说法中正确的是（）A．用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 B．所得的分散系属于悬浊液C．所得的分散系中分散质为Fe2O3 D．分散系胶粒直径即Fe(OH)3分子直径4．下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（）A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定不含钾离子B．加入足量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解,则溶液中一定含有大量的SO42 -C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定含有CO32 —D．加入NaOH溶液后加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH错误! 5．在同温同压下，向大小相同的气球分别充入CO和以下四种混合气体，当体积相等时A、B、C、D四个气球内，与充入CO气球内所含原子数一定相等的是( ）A．B．C．D．6．实验室配制NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是( )A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度D．NaOH固体溶解后立即转入容量瓶7．下列盛放物质的方法错误的是（ )A。

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金属及其化合物一、选择题(每题只有一个答案）1. Na2O和Na2O2具有的相同性质是( ）A。

颜色、状态、属于碱性氧化物 B。

与盐酸反应所观察到的现象C。

长期置放在空气中的最终产物 D. 与水反应后滴加酚酞所观察到的现象2. 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量杂质Fe2O3、SiO2等）提取纯Al2O3作冶炼铝的原料,提取时操作过程如下图所示，其中操作错误的是( )A。

④⑤ B. ③④ C。

②⑤ D. ①②3. 学生设计了如图所示的方法对A盐进行鉴定：由此分析，下列结论中正确的是（）A。

A中一定有Fe3＋ B。

C中一定有Cu2＋C。

B一定为AgCl沉淀 D。

A一定为CuCl2溶液4。

下列推理正确的是（)A。

铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故钠在氧气中燃烧生成Na2OB. 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C. 活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D。

钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂5. 在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引,则反应后溶液中大量存在的阳离子是( )A。

Fe2＋ B。

H＋ C. Cu2＋和Fe2＋ D. Fe3＋和Cu2＋6. 常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（)A. FeCl3溶液中：K＋、Na＋、SO2－4、SCN－B. 使酚酞试液变红的溶液中：NH＋，4、Na＋、HCO错误!、NO错误!C. 漂白粉溶液中：K＋、Na＋、I－、CO错误!D. 与铝反应产生氢气的溶液中：Na＋、K＋、CO错误!、OH－7。

5．如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线。

下列判断错误的是()A．①线表示Al3＋的物质的量的变化B．x表示AlCl3的物质的量C．③线表示Al(OH)3的物质的量的变化D．④线表示AlO－2的物质的量的变化解析：AlCl3溶液与NaOH溶液混合有两种方式：向AlCl3溶液中缓慢滴加NaOH溶液，开始有沉淀生成后沉淀溶解，且生成沉淀与沉淀溶解消耗的NaOH的物质的量之比为3∶1，显然符合题意，则x表示NaOH的物质的量，B项错误；另一种方式是向NaOH溶液中缓慢滴加AlCl3溶液，开始没有沉淀，后有沉淀生成，与本题图示情况不符。

答案：B6．下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量)与对应的选项相符合的是()A．向1 L浓度均为0.1 mol·L－1的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀H2SO4B．向1 L浓度分别为0.1 mol·L－1和0.3 mol·L－1的AlCl3、NH4Cl 的混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀NaOH溶液C．向烧碱溶液中滴加明矾溶液D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水解析：A项，Ba(OH)2和NaAlO2中加入稀H2SO4，发生的反应依次为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O、AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，所以加1 L稀H2SO4时，Ba(OH)2反应完，再加0.5 L稀H2SO4时AlO－2参加反应，再加1.5 L稀H2SO4时，Al(OH)3全部溶解，A正确；B项，向1 L 浓度分别为0.1 mol·L－1和0.3 mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol·L－1的NaOH溶液，发生的反应依次是Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、OH－＋NH＋4===NH3·H2O、Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O，所以沉淀Al3＋和溶解Al(OH)3所用NaOH的量之比为3∶1，而图象上看到的是1∶1，B错误；C项，向烧碱溶液中滴加明矾溶液，发生的反应依次是Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O、Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓，C错误；D项，AlCl3溶液中滴加过量氨水，沉淀不会溶解，D错误。

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金属及其化合物单元复习一．选择题（每题7分，共77分）1．某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线。

当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立即报警。

“防盗玻璃”能报警是利用了金属的A．延展性B．导电性C．弹性D．导热性2．下列物质的鉴别方法不．正确的是A．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2和AlCl3溶液B．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液C．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4D．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液3．将5g含镁、锌和铁的三种金属的混和物投入到40mL稀硫酸中,恰好完全反应，产生的氢气在标况下是2。

8L，则三种金属的物质的量之和为A．0.25mol B．0.125molC．0.1mol D．0.5mol4．下列化合物中不能由化合反应直接得到的是A．Fe（NO3）2B．Fe（OH）3C．FeCl3D．Al（OH）35．只用一种试剂将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液通过一步实验就能加以区别，这种试剂是A．KSCN B．BaCl2C．NaOH D．HCl6．下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量比改变，生成的化合物不会．．改变的是A．钠与氧气 B．氢氧化钠与二氧化碳C．碳酸钠与盐酸D．过氧化钠与水反应7．往m mL 0。

1．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。

下列判断正确的是()A．在0～a范围内，只发生中和反应B．ab斜段发生反应的离子方程式为CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑C．a＝0.3D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2解析：向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸，发生的反应依次为OH－＋H＋===H2O，CO2－3＋H＋===HCO－3，HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O，据此可以解答。

在0～a范围内，发生的反应应该是OH－＋H＋===H2O，CO2－3＋H＋===HCO－3，不只发生中和反应，A错误；ab段发生反应的离子方程式为HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O，B错误；从图象知生成CO20.01 mol，根据方程式HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O可知消耗盐酸的物质的量为0.01 mol，故a＝0.3，C正确；根据方程式和图象可知Na2CO3的物质的量是0.01 mol，共计消耗盐酸0.02 mol，所以与氢氧化钠反应的盐酸是0.04 mol－0.02mol＝0.02 mol，则氢氧化钠的物质的量为0.02 mol，因此原混合液中，NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2∶1，D错误。

答案：C2．现有25 mL 2 mol·L－1的Na2CO3溶液和75 mL 1 mol·L－1的稀盐酸。

(1)将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；(2)将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。

两操作的现象及结果(标准状况下)为() A．现象相同，所得气体的体积相等B．现象相同，所得气体的体积不等C．现象不同，所得气体的体积相等D．现象不同，所得气体的体积不等解析：把Na2CO3溶液逐滴加到盐酸中，开始时盐酸过量，则发生反应Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，开始就有气体放出。

1．比较下列四组反应，回答下列问题：一组：①Na2O2＋CO2②Na2O2＋SO2二组：③Na2O2＋FeCl3(溶液)④Na2O2＋FeCl2(溶液)三组：⑤SO2通入品红溶液中，加热⑥Na2O2加入到品红溶液中，加热四组：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中⑧Na2O2固体加入到紫色石蕊溶液中(1)写出①反应的化学方程式：______________，有同学类比①的反应写出②的反应方程式为2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2，你认为是否合理？________(填“合理”或“不合理”)。

(2)比较分析③、④反应中可能发生的现象，相同点：______________________，差异：__________________________。

(3)预测⑤可能的现象：________________，⑥可能的现象：___________________。

(4)判断⑦、⑧反应中可能发生的现象：⑦______________________________________；⑧______________________________________。

解析：(1)Na2O2具有强氧化性，发生：Na2O2＋SO2===Na2SO4。

(2)FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3是不溶性的红褐色沉淀；④中Fe2＋具有强还原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3，Na2O2与溶液中的水剧烈反应会有O2产生。

(3)SO2的漂白性是由于它能与某些有色物质生成易分解的无色物质，Na2O2的漂白性是因其具有强氧化性。

(4)Na2O2与H2O反应生成NaOH，呈碱性，同时Na2O2又有漂白性。

答案：(1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2不合理(2)均会有红褐色沉淀生成并有气体逸出④中气体明显少于③中气体(3)溶液红色褪去，加热后又恢复红色溶液红色褪去，加热后不能恢复红色(4)溶液变蓝溶液先变蓝后褪色2．为了探究过氧化钠的强氧化性，某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置。