氧族元素复习题

氧族元素高考题汇编1. 分别由下列四组物质制取气体:①浓盐酸和MnO 2;②(NH 4)2SO 4和Ca(OH)2;③NaCl 和H 2SO 4(浓);④FeS 和H 2SO 4(稀).所产生的气体在同温同压下的密度,由小到大的排列顺序为(A)②<④<③<① （B ）②<④<①<③ (C)③<①<④<② （D ）①<③<④<②2. 24毫升浓度为0.05摩/升的Na 2SO 3溶液，恰好与浓度为0.02摩/升的K 2Cr 2O 7溶液完全反应，则元素Cr 在被还原的产物中的化合价是A ．+6B ．+3C ．+2D ．03. 常温下，向空容器内通入a 摩硫化氢和b 摩二氧化硫(a 和b 都是正整数，且a≤5，b≤5)。

反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是A ．24.5克/升B ．14.4克/升C ．8克/升D ．5.1克/升4. (7分)A 、B 、C 是在中学化学中常见的三种化合物,它们各由两种元素组成,甲、乙是两种单质.这些化合物和单质之间存在如下的关系据此判断(1)在A 、B 、C 这三种化合物中,必定含有乙元素的是 .(用A 、B 、C 字母填写) (2)单质乙必定是__________________(填"金属"或"非金属"),其理由是________________. (3)单质乙的分子式可能是 ,则化合物B 的分子式是 . 5.为防治酸雨,降低煤燃烧时向大气排放的SO2,工业上将生石灰和含硫煤混合后使用.请写出燃烧时,有关"固硫"(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式: , 6.某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种:(A)氯化钠 (B)硫化钠 (C)亚硫酸钠 (D)硫代硫酸钠 (E)硫酸钠 (F)碳酸钠.向此溶液中加入适量稀硫酸,有浅黄色的沉淀析出,同时有气体产生.此气体有臭鸡蛋气味,可使澄清的石灰水变浑浊,不能使品红试液褪色.根据上述实验现象回答下列问题. (1)不能使品红试液褪色,说明该气体中不含____________(填分子式). (2)此无色溶液中至少存在哪几种钠盐?请写出全部可能的情况(填写相应的字母). 第一种情况是____________,第二种情况是____________, 第三种情况是____________,第四种情况是____________.(可不填满,也可补充) 7.石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。

高考第一轮复习《氧族元素》课题一氧族元素考点一氧族元素的性质递变规律教材解读P85《全线突破》基础热身『例1』下列关于氧族元素的叙述错误的是（）A.实验室课用无挥发性的浓硫酸和金属硒化物制取H2SeB.压硫酸、硫酸和碱反应，都可能生成正盐和酸式盐C.碲的原子半径小于碲的离子半径D.硒酸的酸性比高氯酸弱牛刀小试1.下列关于氧族元素的叙述正确的是( )A.氧族元素都能直接跟氢气化合，生成气态氢化物B.气态氢化物的沸点随氧族元素核电荷数的增加逐渐增大C．氧族元素固体单质都不导电D．氧族元素中氧的非金属性最强2．VCD光盘上的记录材料可以在光照下发生化学的或物理的性能改变而记录、储存信号。

碲的某种化合物是常用VCD光盘记录材料之一。

对碲元素及其化合物的下列认识，错误的是（）A．碲位于元素周期表中的第六周期VIA族B．碲的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸的酸性弱C．H2Te不如H2S稳定D .单质碲为导电性比硒强的固体考点二臭氧（O3）性质的考查教材解读P85《全线突破》基础热身『例2』（2005年北京。

6）高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。

下列叙述中不正确的是（）A．臭氧荷氧气是氧的同素异形体 B.臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变篮C.臭氧的存在对人体有益无害D.臭氧使很好的消毒剂和脱色剂牛刀小试1.清晨，松树林中的空气格外清新，使因为有极少的氧气变成臭氧，反应式为：302＝＝203。

下列说法正确的是（）A．这是一个化合反应 B.产生的臭氧有毒，会严重影响人的身体健康C．这是一个氧化还原反应 D．产生的臭氧与氧气是同素异形体2.有关臭氧的说法中错误的是①O3具有特殊臭味，因此被称为“臭氧”②O3可以用于漂白和消毒③O3比O2在相同条件下密度大，比氧气易溶于水④O3比O2稳定，高温下不易分解⑤空气中高压放电、高压电机、复印机工作都会有O3生成⑥空气中微量的O3可以刺激中枢神经，加速血液循环，因此空气中O3含量越多越好⑦NO和氟氯昂（CCl2F2）会促使O3分解A．①②③B。

氧族复习题(一)选择题(每小题只有一个正确选项)1．铜丝在下列物质中燃烧生成+1价铜的化合物是 [ ]A．硫蒸气 B．氯气 C．氧气 D．氢气2．下列反应可用离子方程式2H+ +S2-=H2S↑表示的是[ ]A．FeS＋H2SO4(稀) B．(NH4)2S+盐酸 C．K2S＋HNO3(稀) D． NaHS＋H2SO4(稀)3．可以鉴别K2SO4、K2S、K2SO3三种无色溶液的试剂是[ ]A．BaCl2溶液 B．稀H2SO4 C．SO2气体 D．酚酞溶液4．SO2气体均能使下列物质褪色，其中表现SO2漂白性的是[ ]A．使溴水褪色 B．使红色酚酞溶液褪色 C．使酸性KMnO4溶液褪色 D．使鲜花褪色5．在氯化钡溶液中通入SO2，溶液仍澄清，若将氯化钡溶液分盛两支试管，一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，然后再分别通入SO2，结果两试管里都有白色沉淀产生。

由此得出下列结论合理的是[ ]A．氯化钡有两性 B．两支试管里的白色沉淀都是BaSO3B． C．SO2有还原性和酸性 D．升高pH值使SO2水溶液中SO32-浓度增大6．某稀酸B和盐A反应放出无色有刺激味气体C，C和烧碱反应生成A，C在一定条件下又可被氧化成D，D溶于水又可生成B，则A、B分别是[ ]A．Na2S和盐酸 B．Na2CO3和 H2SO4 C．Na2SO3和H2SO4 D．Na2S2O3和H2SO47．常温常压下，将下列气体分别注入容积可变的密闭容器中，充分反应后，体积由大到小的顺序是[ ]①2mol NH3和2mol HCl ②2mol SO2和2molO2 ③2molH2S和1mol SO2④2mol NO和2mol O2 ⑤1mol H2S和1molCl2A．②=④=⑤＞①＞③ B．②＞⑤＞④＞①＞③ C．②=⑤＞④＞①＞③ D．②＞④=⑤＞①＞③8．下列变化中，说明硫酸是强酸的是[ ]A．使甲基橙变红 B．与Ca3(PO4)2反应制取H3PO4 C．与Zn反应产生H2 D．能够溶解铜9．下列各项既体现浓H2SO4的强氧化性，又体现酸性的是[ ]A．浓H2SO4与木炭共热 B．浓硫酸与苯共热 C．H2S不能用浓H2SO4干燥 D．浓H2SO4与 NaBr反应10．下列物质中既能与H2S反应，又能与溴水反应的是[ ]①硫化钠溶液②硫酸铜溶液③硝酸银溶液④氢氧化钠溶液⑤二氧化硫水溶液A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．②③④ D．④⑤(二)选择题(每小题有一至两个正确选项)11．FeSO4在加热条件下能分解产生两种气体(均为硫元素的化合物)和一种固体，下列叙述错误的是 [ ]A．该气体能使BaCl2溶液变浑浊 B．该气体的溶液能使品红褪色B．C．该固体溶于稀H2SO4后得浅绿色溶液 D．该固体溶于盐酸后的溶液加KSCN变红12．下列反应可用化学方程式：SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr表示的有:①把SO2气体通入到溴水中；②把液溴加入到SO2的水溶液中；③把硫酸与Na2SO3反应得到的气体通入溴水中；④把浓H2SO4与溴化氢混合加热得到的红棕色混合气体通入水中。

高三化学总复习试题－氧族可能用到的相对原子质量： H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 C: 12 F: 19 Al:27 S: 32 Fe: 56 Mg: 24 Cu: 64 I: 127 Ag: 108一、选择题（每小题可能有1-2个正确答案）1．下列物质能通过化合反应直接制得的是（）①FeCl2②H2SO4③FeS ④HClA．只有①②③B．只有②③④C．只有①③④D．全部2、有等体积、等物质的量浓度的氢硫酸、亚硫酸溶液各两份，分别各通入C12、O2，溶液的pH(y)与通入气体的量(x)的关系如图所示。

则a、b、c、d能正确代表pH变化的反应的是( )A．a为氢硫酸中通入O2B．b为亚硫酸中通入O2C．c为氢硫酸中通入Cl2D．d为亚硫酸中通入Cl23、已知硫在蒸气状态时，可生成S2、S4、S6、S8等分子。

在一定温度下，测得硫蒸气的密度为相同状况下H2密度的40倍，则下列推论中正确的是（）A．S2、S4、S6、S8等物质互为同分异构体B．S2、S4、S6、S8等在固态时为分子晶体，均易溶于水C．该蒸气中的S2与Fe反应生成FeS2D．该蒸气中S2分子的物质的量分数不小于75%4、常温下H2S与O2两气体混和，充分燃烧后H2S无剩余，恢复到原来的状态时，所得SO2的气体体积是原H2S气体体积的三分之一。

则原H2S与O2的体积比是（）A.1:3B.6:5 C:5:6 D.4:35、在100 g浓度为18 mol / L、密度为ρ(g / cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol / L的硫酸，则加入的水的体积为（）A．小于100 mL B．等于100 mL C．大于100 mL D．等于100/ρmL 6、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图装置），下列有关说法正确的是()A．洗气瓶中无沉淀产生B．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡和亚硫酸钡C．从Z导管出来的气体中无二氧化碳D．Z导管口有红棕色气体出现7、反应：CuSO4＋FeS2＋H2O ——Cu2S＋FeSO4＋H2SO4，说法正确的是()A．氧化剂只有CuSO4B．FeS2既是氧化剂又是还原剂C．被氧化的硫和被还原的硫质量比为3:7 D．1molCuSO4可氧化57mol硫8、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+。

高三化学氧族元素总复习测试题第Ⅰ卷（选择题，共56分）一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题只有一个选项符合题意）1、H2S气体通入下列物质中能产生黄色沉淀的是( )A、SO2B、NaOH溶液C、盐酸D、NaCl溶液2、鉴别Na2SO3及Na2SO4溶液的方法是( )A、加热法B、NaOH 溶液C、H2SO4D、B a(N O3)2溶液3．下列物质能使品红溶液褪色的是( )①干燥的Cl2②Na2O2③O3④活性炭⑤SO2A.除①外其他都可以B.只有①②③C.只有①④⑤D.全部都可以4．钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能具有的性质（）A．钋是导电的固体B．钋与氢气通常情况下不能直接化合C.钋的氧化物水化物至少有两种D．钋的氢化物很稳定5、SO2溶于水后所得溶液的性质是 ( )A、有氧化性，无还原性，无酸性B、有氧化性，有还原性，有酸性C、有还原性，无氧化性，无酸性D、有还原性，无氧化性，有酸性二、选择题、（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一个或两个选项符合题意）6．向25 mL 18.4 mol·L－1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量是 ( )A.小于0.23 molB.等于0.23 molC.0.23 mol～0.46 mol之间D.等于0.46 mol7、将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和B a(N O3)2的混合溶液里，发生的现象是 ( )①溶液很快褪色、②溶液不褪色、③有沉淀生成、④溶液仍然透明A、仅①和④B、仅①和③C、仅②和③D、仅②和④8. 除去SO2中少量的SO3，应将混合气体通入：（）A.装饱和NaHSO3溶液的洗气瓶B.装蒸馏水的洗气瓶C.装H2SO4质量分数为98.3%的溶液的洗气瓶D．装NaOH溶液的洗气瓶9、不慎误服了BaCl2可引起中毒，除服用大量鸡蛋清解毒外，还应服用 ( )A、Na2CO3溶液B、Na2SO3溶液C、Na2SO4溶液D、NaCl溶液10. 为方便某些化学计算，有人将98%的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是（）A.H2SO4·1/9 H2OB.H2SO4·H2OC. H2SO4·SO3D.SO3·10/9H2O11、在pH=1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是 ( )A、MnO4―、Ag＋、NO3―、Cl―B、Mg2＋、NH4＋、NO3―、Cl―C、Ba2＋、K＋、S2―、Cl―D、Zn2＋、Na＋、NO3―、SO42―12．下列离子反应方程式书写正确的是（）A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性H++SO42-+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2OB.将镁粉放入NH4Cl溶液中Mg+2NH4+===Mg2++2NH3↑+H2↑C.磷酸二氢钠溶液中加入Ba(OH)2溶液至碱性2H2PO4-+3Ba2++4OH-===Ba3(PO4)2↓+4H2OD.将金属锌放入FeCl3溶液中3Zn+2Fe3+===3Zn2++2Fe2+13.根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ( )H2SO3+I2+H2O====2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI====2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO2====2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3＞I－＞Fe2+＞NOB.I－＞Fe2+＞H2SO3＞NOC.Fe2+＞I－＞H2SO3＞NOD.NO＞Fe2+＞H2SO3＞I－14．在臭氧发生装置中装入氧气100mL，经反应：3O2==2O3，最后气体体积变为95mL（体积均为标准状况下测定），则混合气体的密度是（）A、1.3g/LB、 1.5g/LC、1.7g/LD、2.0g/L15、你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是①用煤做燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A、①②③B、②③④⑤C、①③⑤D、①③④⑤三、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分，每小题只有一个选项符合题意）16、下列变化的实质相似的是 ( )A、浓H2SO4和浓HCl在空气中敞口放置时浓度均减小B、SO2和Cl2均能使品红溶液褪色C、浓H2SO4和稀硫酸与锌反应均生产气体D、HBr、HI气体不能用浓H2SO4制取17、某盐a和某酸b反应，得到刺激性气味气体c，c与烧碱反应可生成a，c可被氧化成气体d，d和烧碱溶液反应生成物中也有a、则a，b分别是 ( )A、KMnO4和浓HClB、Na2SO3和浓H2SO4C、Na2S和HClD、NaCl和浓H2SO418、下列说法中正确的是 ( )A、把SO2通入溴水中，溴水立即褪色，这是由于SO2具有漂白作用B、氢硫酸是弱酸，不能与强酸盐生成强酸C、稀H2SO4不与铜反应，但把Cu片放在浓H2SO4中立即发生激烈反应D、FeS 不能存在于HCl 中，而CuS 能存在于HCl 中19、对于反应：3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法中正确的是 ( )A、硫是氧化剂，KOH是还原剂B、反应中共转移8mol电子C、还原剂和氧化剂质量比是1：2D、氧化产物和还原产物的质量比是1：2第Ⅱ卷（非选择题，共44分）四、填空题（本项3小题，共18分）20、（6分）若检验某溶液中是否存在下列离子：SO32―、SO42―、CO32―、S2―、Cl―、Br―、I―根据下列事实分别做出适当结论：（1）若溶液呈强酸性，不能大量存在的离子是（2）先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，无沉淀产生，则不存在的离子是（3）加入氯水后溶液仍为无色透明，不存在的离子是。

氧族元素基础题一。

选择题（每小题有1个答案符合题意，每小题3分，共18分）1．吸进人体内的O2，有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。

中国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3清除人体内的活性氧。

在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是A.还原剂B.氧化剂C.既是氧化剂，又是还原剂D.以上均不是2．在某无色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列判断正确的是A.一定有SO42-B.一定有CO32－C.一定有Ag+D.可能有SO42-或SO32-或Ag+3．下列有关过氧化氢的说明不正确的是A.H2O2是极性分子B.H2O2具有弱酸性C.H2O2既具有氧化性，又具有还原性D.H2O2易分解生成H2和O24．用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是①O3具有刺激性臭味，因此被称为“臭氧”②O2与O3是氧元素的同素异形体③O3比O2密度大，也比O2易溶于水④O3比O2稳定，高温下不易分解⑤臭氧有漂白和消毒作用⑥空气中微量O3可以刺激中枢神经，加快血液循环，因此空气中O3含量越高越好⑦空气中高压放电、高压电机和复印机工作都会有O3生成A．①②③ B.④⑤⑥ C.④⑥ D.⑤⑦6．100mL 18.0mol/L的浓硫酸和足量的锌反应，被还原的H2SO4物质的量为A．小于0.9mol B．等于0.9mol C．大于0.9mol而小于1.8mol D．等于1.8mol二．选择题（24分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

）7．下列几种说法正确的是。

A．金属氧化物一定是碱性氧化物。

B．碱性氧化物不能与碱发生反应。

C．酸性氧化物不能与酸发生反应。

D．碱性氧化物放入碱溶液中不会发生反应。

8、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是（）A、常温下都能用铝容器贮存B、常温下都能与铜较快反应C、露置在空气中，容器内酸液的质量都减少D、露置在空气中，容器内酸液的浓度均降低9．工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制取一种广谱消毒剂，在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2：1，该广谱消毒剂的化学式为（）A．Cl2O7B．ClO2C．Cl2O3D．Cl2O10、将n mol K2SO3和m mol Na2S溶于水，用稀硫酸酸化后，若生成物分别是：①SO2和S ，②H2S和S，③只有S，则n与m之比值从(Ⅰ)1∶2，(Ⅱ)大于1∶2；(Ⅲ)小于1∶2 中选出符合上述情况的组合是（）A.(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)B.(Ⅱ)(Ⅲ)(Ⅰ)C.(Ⅲ)(Ⅱ)(Ⅰ)D.(Ⅱ)(Ⅰ)(Ⅲ)11.下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（1998年上海高考题）A.硫在氧气中燃烧B.铁在硫蒸气中燃烧C.二氧化硫通入石灰水D.硫酸中加入锌粉12．下列溶液，加热后颜色变浅的是A、稀氨水和酚酞溶液B、滴有酚酞的Na2CO3（或NaHCO3）溶液C、滴有酚酞的氢氧化钙饱和溶液 D/溶有SO2的品红溶液三．实验题13．（17分）用右图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：（1）若A为浓硫酸，B为第3周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色。

氧族元素总复习题专题训练(二)1、除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，不可选用的试剂是A 饱和碳酸钠溶液B 高锰酸钾溶液C 溴水D 饱和碳酸氢钠溶液2、下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba（NO3）2溶液⑥品红溶液A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．只有① D．①③3、下列关于浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化4、下列各组气体，实验室可用硫酸制取，又能用浓H2SO4干燥的是A.HCl、HBr、HIB.H2S、CO2、H2C.H2、SO0、HClD.NH3、HF、H25、下列各组离子中，能在c(H+)＝0.1mol/L的溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是A.MnO4-、K+、Na+、SO42-B.Na+、K+、HSO3-、Cl-C.Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-D.Ba2+、K+、S2-、ClO-6、一瓶无色气体，可能含有HCl、H2S、SO2、HBr、NO2、CO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得无色透明溶液，将该溶液分成两份，一份加盐酸酸化的BaCl2溶液，析出白色沉淀；另一份加硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。

下面结论正确的是①原气体中肯定有SO2 ②原气体中可能有SO2 ③原气体中肯定无H2S、HBr、NO2④不能肯定是否含有HCl⑤原气体中肯定不含CO2⑥原气体中肯定含HClA．①③④ B．①④⑤ C．①③⑥ D．①③④⑤⑥7、下列对物质用途的描述中，错误的是A、浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体B、二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等C、氟化钠可用于预防龋齿D、铝可用于冶炼某些熔点较高的金属8、把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，在上述一系列变化过程中，氧化剂是A、SO2B、SO42-C、Fe3+D、HNO39、下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是A N2B SO2C CO2D CO10、实验中，某学生拟用下列三种物质鉴别浓硫酸和稀硫酸：蓝色硫酸铜晶体；火柴梗；铝片。

氧族元素练习1.空气是人类生存所必需的重要资源。

为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。

下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（）A.推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B.实施绿化工程，防治扬尘污染C.研制开发燃料电池汽车,消除机动车尾气污染D.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量2.SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L，下列措施中能够减少SO2排放量的是（）①用天然气代替煤炭做民用燃料；②使用水煤气或干馏煤气做燃料；③硫酸厂使用V2O5作催化剂，加快SO2的转化速率；④将块状煤粉碎，提高其燃烧效率；⑤在煤中加入石灰后燃用；⑥循环处理吸收塔放出的尾气A.①②③④⑤B.①③⑤⑥C.①②⑤⑥D.②③④⑥3.某学生课外活动小组利用下图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色，冷却后恢复至无色，则原溶液可能是（）A.溶有SO2的品红溶液B.溶有NH3的酚酞溶液C.溶有SO2的酚酞溶液D.溶有Cl2的品红溶液4.下列物质均具有漂白作用,其中一种与另外三种的漂白原理不同的是（）A.HClOB.H2O2C.SO2D.O35.将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中的作用是（）A.酸B.漂白剂C.还原剂D.氧化剂6.下列溶液暴露于空气中，一段时间后其pH变大的是（不考虑溶质挥发）（）A.H2SB.Ca（ClO）2C.Ca（OH）2D.Na2SO37.下列物质提纯的方法正确的是（）A.在50℃时，除去混在SO3中的SO2：将气体与过量O2混合B.除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过饱和的NaHCO3溶液和浓硫酸C.除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤D.除去Na2CO3溶液中的NaHCO3：向混合液中加入过量的石灰水8.盛有氯化钡稀溶液甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是（）A.甲、乙两试管都有白色沉淀生成B.甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C.甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有D.甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有9.10.检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中最合理的是（）A.加入盐酸酸化了的硝酸钡溶液B.先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C.先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D.加入盐酸酸化的氯化钡溶液11.设N为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A.硫酸的摩尔质量与N A个硫酸分子的质量一定相等B.32gS8单质中含有S—S键个数为6.02×1023C.18gH216O中所含的原子数目为3N AD.在标准状况下，0.5N A个O3分子所占的体积是11.2L12.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至沉淀刚好完全：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2OB.碳酸钠水解：CO 32－＋2H2O H2CO3＋2OH－C.二氧化硫气体通入溴水：SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Br－D.过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O13.在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因两者都正确的是（）A.硫铁矿燃烧前需要将矿粒粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧B.从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应C.SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率D.用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，能防止形成酸雾，提高吸收效率14.2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，却能在氧气中燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是（）A.硫化羰可用作灭火剂B.COS的晶体是原子晶体C.硫化羰的熔点可能比二氧化碳的熔点低D.1mol硫化羰在氧气中充分燃烧时转移6mol电子15.某课外兴趣小组对双氧水（H2O2的水溶液）做了如下实验探究。

高考第一轮氧族元素复习一、选择题（本题包括9个小题，每小题有一个选项符合题意，共45分）1.硒是氧族元素，下列关于硒及其化合物的叙述，不正确的是A.硒化钠的熔点较高B.硒难溶于水C.硒化氢不能与二氧化硫反应D.硒化氢有毒解析：根据氧族元素递变规律，可知硒化氢和SO2能发生反应：2H2Se+SO2====2Se+S+2H2O。

故C选项符合题意。

由Na2O、Na2S熔点较高可推测Na2Se 熔点也较高，由H2S有毒可推测H2Se也有毒，由S难溶于水可知单质硒亦难溶于水。

故A、B、D三项不符合题意。

答案：C2.下列气体中，若空气中含有微量时能使人产生爽快和振奋的感觉，但稍多时就会对人体，动、植物等造成危害的是A.CO2B.SO2C.O3D.O2解析：空气中微量臭氧能刺激中枢神经，加速血液循环，令人产生爽快和振奋的感觉，但空气中臭氧的含量超过10－5%时，会对人，动、植物造成危害。

而SO2只刺激呼吸系统，对呼吸系统造成危害。

答案：C3.下列有关硫的说法正确的是A.硫可溶于水B.硫易溶于二硫化碳C.硫单质在与Cu、Fe、O2的反应中均作氧化剂D.硫在自然界中仅以化合态存在解析：硫不溶于水，所以A不正确。

S与O2反应时生成SO2，硫作还原剂，所以C不正确。

硫在自然界中主要以黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）等化合物形式存在，但在自然界中也存在单质硫，也叫自然硫，所以D不正确。

硫易溶于二硫化碳中，所以B正确。

答案：B4.下列现象说明SO2具有氧化性的是A.SO2通入品红溶液中使之褪色B.SO2通入KMnO4酸性溶液中使之褪色C.SO2通入溴水中使之褪色D.SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀解析：SO2具有漂白性、氧化性、还原性。

A中表现出漂白性，B、C中表现出还原性，只有D中（2H2S+SO2====3S↓+2H2O）表现出SO2的氧化性。

答案：D5.向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加足量铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为A.小于0.45 molB.等于0.45 molC.在0.45～0.90 mol之间D.大于0.90 mol解析：由反应式Cu+2H2SO4（浓）∆====CuSO4+SO2↑+2H2O，可知当H2SO4完全反应时，被还原的H2SO4的物质的量应为0.45 mol，但事实上H2SO4不可能完全反应（溶质减少，生成物中有水，H2SO4溶液变稀），故被还原的n（H2SO4）＜0.45 mol。