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九种高考化学判断氧化性还原性强弱的方法
根据氧化产物价态的高低进行判断：一般氧化产物的价态越高，氧化剂的氧化性越强
(6)根据电化学原理判断
①原电池，负极正极，负极的还原性较强; ②电解池(以惰性电极为例) 阳极：易失电子的先放电，其还原性
S2-Br-OH-;阴极：易得电子的先放电，其氧化性 Ag+Hg2+H+。
(7)根据物质的浓度大小判断
具有氧化性(或还原性)的物质的浓度越大，其氧化性(或还原性)越强
(8)根据反应剧烈程度进行判断
同种还原剂作用于不同氧化剂时，反应越剧烈，其还原性越强
(9)溶液酸碱性的影响
溶液的酸碱性对氧化性、还原性强弱也有影响，如高锰酸钾在酸性、中性、碱性溶液中的氧化性逐渐减弱;在酸性溶液中镁的还原性强于铝，而在碱性溶液中铝的还原性强于镁;在酸性溶液中硝酸根离子表现出强氧化性，在中性或碱性溶液中则不表现出强氧化性。
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关于氧化性还原性强弱的判断方法归纳氧化还原反应是中学化学的重要内容，有关氧化性、还原性及其强弱的判断也是高考的常考考点，它也常与元素周期表、金属非金属及其化合物的性质相联系，进行学科内的小综合。
它既能考查学生对基础知识的掌握情况，又能考查学生的学习意识和能力，是学生学习的难点之一。
现对氧化性还原性的判断方法和依据归纳总结如下，供以开拓思维，培养能力。
一、依据氧化还原反应方程式判断。
氧化还原反应一般可表示为：氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物，只有符合强氧化剂和强还原剂反应才得以进行。
所以有：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物例如：已知下列三个反应在相同条件下进行，下列判断结果正确的是：反应（1）：2W-+X2=2X-+W2；反应（2）2Y-+W2=2W-+Y2；反应(3):2X-+Z2=2Z-+X2;A、还原性X-> Y-B、在Y-、X-、W-、Z-中Z还原性最强；C 、氧化性：Z2>W2;D 、2Z-+Y2=2Y-+Z2;(答案为D)二、依据金属活动性顺序判断。
1、金属的还原性：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag,从左至右金属的还原性依次减弱；2、金属离子的氧化性：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、H+、Cu2+、Hg2+、Fe3+、Ag+从左至右，氧化性依次增强。
三、依据元素周期表判断。
1、同主族元素对金属，如：Li、Na、K、Rb、Cs金属性依次增强，所以还原性依次增强，对应离子的氧化性依次减弱。
对非金属，如：卤素、单质的氧化性依次减弱，对应阴离子的还原性依次增强。
2、同周期从左至右，由于金属性依次减弱，非金属性依次增强。
所以，还原性依次减弱，氧化性依次增强。
四、根据元素的原子得失价电子时，放出或吸收能量的多少判断。
吸收能量少，易失电子，还原性强；放出能量多，易得电子，还原性强。
五、根据不同物质中同一元素的化合价判断，价态高氧化性强。
怎么判断氧化性强弱• 1.根据化学方程式判断。
2.根据元素周期表判断。
3. 根据元素酸碱性强弱比较。
4.根据原电池的电极反应判断，两种不同的金属构成的原电池的两极。
负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。
其还原性：负极金属>正极金属。
• 1.根据化学方程式判断（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）。
还原产物+氧化产物。
氧化剂----还原产物。
得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应。
还原剂---氧化产物。
失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应。
氧化性：氧化剂>氧化产物。
还原性：还原剂>还原产物。
（2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断。
氧化性：氧化剂>还原剂。
还原性：还原剂>氧化剂。
• 2.根据元素周期表判断（1）同主族元素（从上到下）。
非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。
金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。
（2）同周期主族元素（从左到右）。
单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。
阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。
• 3.根据元素酸碱性强弱比较根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较。
酸性越强，对应元素氧化性越强。
碱性越强，对应元素还原性越强。
• 4.根据原电池的电极反应判断•两种不同的金属构成的原电池的两极。
负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。
其还原性：负极金属>正极金属。
氧化性、还原性强弱的比较•氧化性：•是指物质得电子的能力。
处于高价态的物质一般具有氧化性。
•还原性：•是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。
•氧化性，还原性强弱的比较方法：•(1)根据氧化还原反应方程式判断•氧化性：氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性•还原性：还原剂的还原性>还原产物的还原性•(2)根据金属（非金属）活动性顺序判断•①金属活动性顺序••②非金属活动性顺序••(3)根据与同一物质反应的难易（条件）判断：•当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件高低来进行判断。
氧化性还原性强弱判断的几种方法1．根据氧化还原反应的方向判断典例1．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe 2++Br 2==2Fe 3++2Br － ②2Br －+Cl 2==Br 2+2Cl －③2Fe 3++2I －==2Fe 2++I 2；由此判断下列说法错误的是( )A ．氧化性强弱顺序为：Cl 2>Br 2>Fe 3+>I 2B ．还原性强弱顺序为：I －>Fe 2+>Br －>Cl －C ．②中当有1mol Cl 2被还原时，可生成1mol 氧化产物D ．Br 2与I －不能反应2．依据化学反应条件和反应程度进行判断典例2．实验室用下列方法制取氧气①4HCl(浓)+MnO 2====△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ；②4HCl(浓)+O 22Cl 2+2H 2O ③2KMnO 4 +16HCl=2KCl+2MnCl 2 +5Cl 2 ↑+8H 2O试比较上述反应中氧化剂氧化能力的强弱。
3．根据原电池、电解池的电极反应判断典例3．A 、B 、C 是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A 与B 浸在稀硫酸中用导线相连，A 表面有气泡逸出，B 逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A 、C 混合盐溶液时，阴极上先析出C （使用惰性电极）。
A 、B 、C 的还原性强弱顺序为（）A ．A ＞B ＞C B ．B ＞C ＞A C ．C ＞A ＞BD ．B ＞A ＞C1．下列说法正确的是( ) A ．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B ．失电子难的原子得电子的能力一定强C ．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D ．要实现Fe 2+→Fe 3+的转化，必须加入氧化剂2．某小组比较Cl ﹣、Br ﹣、I ﹣的还原性，实验如下： 二．对点增分集训一．氧化性还原性强弱判断的几种方法装置下列对实验的分析不合理的是（）A．实验1中，白烟是NH4Cl固体小颗粒B．根据实验1的现象和实验2的现象判断还原性：Br﹣＞C1﹣C．根据实验3的现象判断还原性：I﹣＞Br﹣D．上述实验中利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质3．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I﹣的形式存在，几种微粒之间的转化关系如图所示。
氧化性和还原性强弱的判断方法氧化性和还原性强弱的判断方法1、根据化合价判断对同一元素而言，价态越高，氧化性越强，如FeFe3+。
价态越低，氧化性越弱，S2?SO32?。
特例：氧化性HClOHClO2HClO3HClO42、根据金属活泼性判断金属的金属性越强，单质的还原性越强，其对应离子为氧化性越弱。
单质还原性：按金属活动性表的顺序依次减弱。
离子氧化性：按金属活动性表的顺序依次增强(铁指Fe2+)。
如氧化性：Ag+Fe3+H+Fe2+3、根据非金属的活泼性判断非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。
单质氧化性：F2Br2S离子还原性：S2?Br?F?4、通过化学反应比较对于自发的氧化还原反应氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物来说，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物；如Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2说明铜的还原性大于亚铁离子，同时铁离子的氧化性大于铜离子。
5、通过相近的反应比较变价金属与氧化剂反应，被氧化的价态越高，其氧化剂的氧化性越强如：Fe+Cl2→FeCl3；Fe+S→FeS可得出氧化性：Cl2S6、由反应条件的难易比较不同氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，还原性越强：如：卤素单质与H2的反应，按F2、Cl2、Br2、I2的顺序反应越来越难，反应条件要求越来越高．则可得出氧化性：F2Br2I27、影响氧化剂的氧化性和还原剂的还原性的其它因素①温度：如浓硫酸具有强氧化性，热的浓硫酸比冷的浓硫酸氧化性要强：②浓度：如硝酸具有强氧化性，硝酸越浓其氧化性越强。
氧化性、还原性强弱的判断李仕才知识梳理1．氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。
(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。
如：Na －e －===Na ＋，Al －3e －===Al 3＋，但根据金属活动性顺序表，Na 比Al 活泼，更易失去电子，所以Na 比Al 的还原性强。
从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性，如：Fe 3＋、H 2SO 4、KMnO 4等；最低价态——只有还原性，如：金属单质、Cl －、S 2－等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如：Fe 2＋、S 、Cl 2等。
2．氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)根据化学方程式判断氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。
(2)根据反应条件和产物价态高低进行判断①与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。
如Na 与冷水剧烈反应，Mg 与热水反应，Al 与水加热反应也不明显，所以还原性：Na>Mg>Al ；非金属单质F 2、Cl 2、Br 2、I 2与H 2反应，F 2与H 2暗处剧烈反应并爆炸，Cl 2与H 2光照剧烈反应并爆炸，Br 2与H 2加热到500 ℃才能发生反应，I 2与H 2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：F 2>Cl 2>Br 2>I 2。
②当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强，如：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O,2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O ，由上述反应条件的不同，可判断氧化性：KMnO 4>MnO 2。
1．根据氧化复原反响的方向判断 典例1．常温下，在溶液中可发生以下反响：①2Fe 2Br 2==2Fe 32Br － ②2Br －C 2==Br 22C － ③2Fe 32I －==2Fe 2I 2；由此判断以下说法错误的选项是A ．氧化性强弱顺序为：C 2>Br 2>Fe 3>I 2B ．复原性强弱顺序为：I －>Fe 2>Br －>C －C ．②中当有1mo C 2被复原时，可生成1mo 氧化产物D ．Br 2与I －不能反响【答案】D【解析】A ①2Fe 2Br 2==2Fe 32Br －中Br 2的氧化性大于Fe 3，②2Br －C 2==Br 22C －中C 2的氧化性大于Br 2，③2Fe 32I －==2Fe 2I 2中Fe 3的氧化性大于I 2，所以氧化性大小顺序为：C 2>Br 2>Fe 3>I 2，故A 正确；B ①2Fe 2Br 2==2Fe 32Br －中复原性Fe 2>Br －，②2Br －C 2==Br 22C －中复原性Br －>C －，③2Fe 32I －==2Fe 2I 2中的复原性I －>Fe 2，所以复原性大小顺序为：I －>Fe 2>Br －>C －，故B 正确；C 在②2Br －C 2==Br 22C －中，氧化产物是Br 2，那么根据方程式可知1mo C 2～1mo Br 2，所以当有1mo C 2被复原时，可生成1mo 氧化产物Br 2，故C 正确；D 根据A 项中的判断可知氧化性：Br 2>I 2，那么可以发生2I －Br 2==I 22Br －，故D 错误。
此题答案选D 。
2．依据化学反响条件和反响程度进行判断典例2．实验室用以下方法制取氧气①4HC 浓MnO 2错误!o I 2，消耗4mo NaHSO 3D ．向含I ﹣的溶液中通入C 2，所得溶液参加淀粉溶液不一定变为蓝色【答案】C【解答】A ．由途径I 可知氧化性C 2＞I 2，由途径Ⅱ可知氧化性I 2＜NaIO 3，由途径Ⅲ培优点八 氧化性复原性强弱判断的几种方法一．氧化性复原性强弱判断的几种方法二．对点增分集训可知氧化性C2＞NaIO3，故氧化性的强弱顺序为C2＞IO错误!＞I2，故A正确；B．一定条件下，I﹣与IO错误!可能生成I2，如酸溶液中5I﹣IO错误!6H＝3I23H2O，故B正确；C．根据转化关系2IO错误!～I2～10e﹣可知，生成1mo I2反响中转移的电子数为10N A，那么NaHSO3～Na2SO4～2e−，得到被氧化的亚硫酸氢钠物质的量5mo，故C错误；D．根据图示转化Ⅲ可知C2＞NaIO3，已变蓝的淀粉﹣KI试纸褪色的原因可能是氯气将碘氧化为HIO3，向含I﹣的溶液中通入C12，所得溶液参加淀粉溶液不一定变蓝，故D正确。
2020年高三年级化学总温习氧化还原反映系列4——氧化性、还原性强弱的判定方式知识点：一、氧化性 还原性二、判定方式： （1）依照周期律判定非金属单质氧化性：同周期左→右 ，同主族上→下 ，在周期表中，氧化性强的单质在：阴离子的还原性： 同周期左→右 ，同主族上→下 ，金属单质还原性：同周期左→右 ，同主族上→下 。
在周期表中，还原性强的单质在：阳离子的氧化性：同周期左→右 ，同主族上→下 ，（2）、依照反映方程式判定氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 氧化性： 还原性：（3）、利用反映时的不同条件判定[例1]：2 KMnO 4 + 16 HCl(浓) = 2 KCl + 2 MnCl 2 + 5 Cl 2↑+ 8 H 2OMnO 2 + 4 HCl （浓）−→−∆MnCl 2 + Cl 2↑ + 2 H 2O O 2 + 4 HCl(浓) −−−−→−︒2450CuClC ， 2 Cl 2 + 2 H 2O(地康法制氯气) 三个反映从氯元素的化合价看一起点是由—1价升高到0价，氧化能力 KMnO 4、MnO 2、O 2由小到大顺序为 KMnO 4、MnO 2、O 2 。
小结：氧化剂不同，还原剂相同，需要条件越多（浓度、温度、催化剂等），那么该物质的氧化能力越弱。
（4）、依照氧化还原的程度判定当具有可转变合价的还原剂与不同氧化剂在相同条件下作历时，可依照氧化产物价态的高低来判定氧化剂氧化性强弱例2：已知 Fe + S −→−∆FeS 2Fe + 3 Cl 2−−→−点燃 2FeCl 3 2Cu + S −→−∆Cu 2S Cu + Cl 2 −−→−点燃 CuCl 2比较S 、Cl 2的氧化性强弱 Cl 2＞S 。
小结：还原剂、反映条件均相同，氧化剂不同，还原剂被氧化后价态越高（氧化程度越深），那么氧化剂的氧化性越强。
（5）、依照金属活动性顺序表判定（非金属顺序：F 2 > Cl 2 > O 2 > Br 2 > I 2 > S ）K Ca Na Mg Al … … (H) Cu Fe 2+Hg Ag Pt K +Ca 2+Na +Mg 2+Al 3+… … (H +) Cu 2+Fe 3+Hg 2+Ag +Pt 2+（6）、依照元素的化合价判定含有同种元素的不同物质，一样情形下，价态越高其氧化性越强。
1．根据氧化还原反应的方向判断 典例1．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe 2++Br 2==2Fe 3++2Br － ②2Br －+Cl 2==Br 2+2Cl － ③2Fe 3++2I －==2Fe 2++I 2；由此判断下列说法错误的是( )A ．氧化性强弱顺序为：Cl 2>Br 2>Fe 3+>I 2B ．还原性强弱顺序为：I －>Fe 2+>Br －>Cl －C ．②中当有1mol Cl 2被还原时，可生成1mol 氧化产物D ．Br 2与I －不能反应2．依据化学反应条件和反应程度进行判断典例2．实验室用下列方法制取氧气①4HCl(浓)+MnO 2====△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ；②4HCl(浓)+O 22Cl 2+2H 2O③2KMnO 4 +16HCl=2KCl+2MnCl 2 +5Cl 2 ↑+8H 2O试比较上述反应中氧化剂氧化能力的强弱 。
3．根据原电池、电解池的电极反应判断典例3．A 、B 、C 是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A 与B 浸在稀硫酸中用导线相连，A 表面有气泡逸出，B 逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A 、C 混合盐溶液时，阴极上先析出C （使用惰性电极）。
A 、B 、C 的还原性强弱顺序为（ ）A ．A ＞B ＞C B ．B ＞C ＞A C ．C ＞A ＞BD ．B ＞A ＞C1．下列说法正确的是( ) A ．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B ．失电子难的原子得电子的能力一定强C ．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D ．要实现Fe 2+→Fe 3+的转化，必须加入氧化剂2．某小组比较Cl ﹣、Br ﹣、I ﹣的还原性，实验如下：培优点八 氧化性还原性强弱判断的几种方法一．氧化性还原性强弱判断的几种方法二．对点增分集训实验1 实验2 实验3装置现象 溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟溶液变黄；把湿KI 淀粉试纸靠近试管口，变蓝 溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘下列对实验的分析不合理的是（ ）A ．实验1中，白烟是NH 4Cl 固体小颗粒B ．根据实验1的现象和实验2的现象判断还原性：Br ﹣＞C1﹣C ．根据实验3的现象判断还原性：I ﹣＞Br ﹣D ．上述实验中利用了浓H 2SO 4的强氧化性、难挥发性等性质3．碘在地壳中主要以NaIO 3的形式存在，在海水中主要以I ﹣的形式存在，几种微粒之间的转化关系如图所示。
氧化性还原性强弱判断的几种方法1．根据氧化还原反应的方向判断典例1．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe 2++Br 2==2Fe 3++2Br － ②2Br －+Cl 2==Br 2+2Cl －③2Fe 3++2I －==2Fe 2++I 2；由此判断下列说法错误的是( )A ．氧化性强弱顺序为：Cl 2>Br 2>Fe 3+>I 2B ．还原性强弱顺序为：I －>Fe 2+>Br －>Cl －C ．②中当有1mol Cl 2被还原时，可生成1mol 氧化产物D ．Br 2与I －不能反应2．依据化学反应条件和反应程度进行判断典例2．实验室用下列方法制取氧气①4HCl(浓)+MnO 2====△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ；②4HCl(浓)+O 22Cl 2+2H 2O ③2KMnO 4 +16HCl=2KCl+2MnCl 2 +5Cl 2 ↑+8H 2O试比较上述反应中氧化剂氧化能力的强弱。
3．根据原电池、电解池的电极反应判断典例3．A 、B 、C 是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A 与B 浸在稀硫酸中用导线相连，A 表面有气泡逸出，B 逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A 、C 混合盐溶液时，阴极上先析出C （使用惰性电极）。
A 、B 、C 的还原性强弱顺序为（）A ．A ＞B ＞C B ．B ＞C ＞A C ．C ＞A ＞BD ．B ＞A ＞C1．下列说法正确的是( ) A ．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B ．失电子难的原子得电子的能力一定强C ．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D ．要实现Fe 2+→Fe 3+的转化，必须加入氧化剂2．某小组比较Cl ﹣、Br ﹣、I ﹣的还原性，实验如下： 二．对点增分集训一．氧化性还原性强弱判断的几种方法实验1 实验2 实验3装置现象 溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟溶液变黄；把湿KI 淀粉试纸靠近试管口，变蓝 溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘下列对实验的分析不合理的是（ ）A ．实验1中，白烟是NH 4Cl 固体小颗粒B ．根据实验1的现象和实验2的现象判断还原性：Br ﹣＞C1﹣C ．根据实验3的现象判断还原性：I ﹣＞Br ﹣D ．上述实验中利用了浓H 2SO 4的强氧化性、难挥发性等性质3．碘在地壳中主要以NaIO 3的形式存在，在海水中主要以I ﹣的形式存在，几种微粒之间的转化关系如图所示。
已知：淀粉遇单质碘变蓝。
下列说法中，不正确的是（ ）A ．氧化性的强弱顺序为：Cl 2＞IO −3＞I 2B ．一定条件下，I ﹣与IO −3反应可能生成I 2C ．途径Ⅱ中若生成1mol I 2，消耗4mol NaHSO 3D ．向含I ﹣的溶液中通入Cl 2，所得溶液加入淀粉溶液不一定变为蓝色4．已知氧化性强弱顺序：Cl 2＞Br 2＞Fe 3+＞I 2，则下列说法正确的是（ ）A ．Fe 可以和I 2在加热条件下生成FeI 3B ．向FeBr 2溶液中通入少量Cl 2，发生反应的离子方程式为：2Br ﹣+Cl 2＝Br 2+2Cl ﹣C ．某溶液中含有Fe 2+、Cl ﹣、I ﹣，为了除去I ﹣而不减少其他离子，可加入适量Fe 3+D ．向含有NaBr 、NaI 的溶液中通入适量氯气，充分作用后，将溶液蒸干、灼烧，可能得到NaCl 和NaI 的固体混合物5．已知：还原性HSO −3＞I －，氧化性IO −3＞I 2。
在含3mol NaHSO 3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。
下列说法不正确的是( )A．0～a间发生反应：3HSO−3+IO−3=3SO2−4+I－+3H+B．a～b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8 molC．b～c间发生的反应中I2仅是氧化产物D．当溶液中I－与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO3为1.08 mol6．根据下列反应：①Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O；②3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4 +3K2SO4+8H2O，判断：H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是（）A．K2CrO4＞H2O2＞Ag2O B．Ag2O＞H2O2＞K2CrO4C．H2O2＞Ag2O＞K2CrO4 D．Ag2O＞K2CrO4＞H2O27．现有下列三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2==2FeCl32KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中含有Fe2+、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2+和Cl－，可以加入的试剂是( ) A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl8．用Pt电极电解含有Cu2+和X3+各0.1mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系如图所示。
则下列氧化性强弱的判断正确的是( )A．Cu2+＞X3+＞H+＞X2+B．X3+＞H+＞Cu2+＞X2+C．X3+＞Cu2+＞H+＞X2+D．X2+＞H+＞Cu2+＞X3+9．高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：MnO−4+5e－+8H+==Mn2++4H2OMnO−4+3e－+2H2O===MnO2↓+4OH－MnO−4+e－===MnO2−4 (溶液呈绿色)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。
将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为________―→________。
将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。
下列说法正确的是________(填序号)。
a. 氧化性：PbO2>KMnO4b. 还原性：PbO2>KMnO4c. 该反应可以用盐酸酸化10．某实验小组为探究ClO－、I2、SO2－4在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验②：向实验①的溶液中加入4mL 0.5mol·L−1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。
（1）写出实验①中发生反应的离子方程式： ____________________________________。
（2）实验②的化学反应中转移电子的物质的量是__________________。
（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO2－4的氧化性由弱到强的顺序是________________。
参考答案一、氧化性还原性强弱判断的几种方法典例1．【答案】D【解析】A. ①2Fe 2++Br 2==2Fe 3++2Br －中Br 2的氧化性大于Fe 3+，②2Br －+Cl 2==Br 2+2Cl－中Cl 2的氧化性大于Br 2，③2Fe 3++2I －==2Fe 2++I 2中Fe 3+的氧化性大于I 2，所以氧化性大小顺序为：Cl 2>Br 2>Fe 3+>I 2，故A 正确；B. ①2Fe 2++Br 2==2Fe 3++2Br －中还原性Fe 2+>Br －，②2Br －+Cl 2==Br 2+2Cl －中还原性Br －>Cl －，③2Fe 3++2I －==2Fe 2++I 2中的还原性I －>Fe 2+，所以还原性大小顺序为：I －>Fe 2+>Br －>Cl －，故B 正确；C.在②2Br －+Cl 2==Br 2+2Cl －中，氧化产物是Br 2，则根据方程式可知1mol Cl 2～1mol Br 2，所以当有1mol Cl 2被还原时，可生成1mol 氧化产物Br 2，故C 正确；D.根据A 项中的判断可知氧化性：Br 2>I 2，则可以发生2I －+Br 2==I 2+2Br －，故D 错误。
此题答案选D 。
典例2．【答案】氧化性：KMnO 4>MnO 2>O 2【解析】根据方程式①4HCl(浓)+MnO 2====△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ；②4HCl(浓)+O 22Cl 2+2H 2O ；③2KMnO 4 +16HCl=2KCl+2MnCl 2 +5Cl 2 ↑+8H 2O 知，③没有反应条件，①的反 应条件是加热，②的反应条件是加热和催化剂，反应条件越少的氧化还原反应越容易发生， 越容易发生的氧化还原反应氧化剂的氧化性越强，所以氧化性最强的是高锰酸钾，其次是二氧化锰，最后是氧气，故为：KMnO 4>MnO 2>O 2。
典例3．【答案】D【解析】①将A 与B 浸在稀硫酸中用导线相连，A 上有气泡逸出，B 逐渐溶解，说明原电池中B 做负极，A 做正极，金属性B>A ；②电解物质的量浓度相同的A 、C 混合盐溶液时，阴极上先析出C （使用惰性电极），说明金属性A>C ，则A 、B 、C 的还原性强弱顺序为B ＞A ＞C ，答案选D 。
二、对点增分集训1.【答案】D【解析】Fe 2+既具有氧化性又具有还原性，A 错误；稀有气体既难得电子，又难失电子，B 错误；氧化性强弱是依据得电子能力的强弱，而不是得电子数的多少，C 错误；由Fe 2+→Fe 3+的转化，铁元素化合价升高被氧化，故必须加入氧化剂，D 正确。
2.【答案】C【解答】A ．浓硫酸与NaCl 反应生成HCl ，HCl 与氨气反应生成氯化铵，实验1中，白烟是NH 4Cl ，故A 正确；B ．由实验①可知浓硫酸不能氧化氯离子，湿KI 淀粉试纸变蓝，可知浓硫酸氧化溴离子，溴氧化碘离子，能比较Br ﹣、Cl ﹣的还原性，故B 正确； C ．实验③中浓硫酸、溴均氧化碘离子，则不能比较I﹣、Br﹣的还原性，故C错误；D．①中为难挥发性酸制备易挥发酸，②为浓硫酸氧化溴离子，则利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性，故D正确；故选：C。
3.【答案】C【解答】A．由途径I可知氧化性Cl2＞I2，由途径Ⅱ可知氧化性I2＜NaIO3，由途径Ⅲ可知氧化性Cl2＞NaIO3，故氧化性的强弱顺序为Cl2＞IO−3＞I2，故A正确；B．一定条件下，I﹣与IO−3可能生成I2，如酸溶液中5I﹣+IO−3+6H+＝3I2+3H2O，故B正确；C．根据转化关系2IO−3～I2～10e﹣可知，生成1molI2反应中转移的电子数为10N A，则NaHSO3～Na2SO4～2e−，得到被氧化的亚硫酸氢钠物质的量5mol，故C错误；D．根据图示转化Ⅲ可知Cl2＞NaIO3，已变蓝的淀粉﹣KI试纸褪色的原因可能是氯气将碘氧化为HIO3，向含I﹣的溶液中通入C12，所得溶液加入淀粉溶液不一定变蓝，故D正确。
