2011.11.3第三节 金属的冶炼

金属的冶炼●教学目的要求1、使学生了解金属冶炼的一般原理。

2、常识性介绍金属回收的重要意义，树立资源保护意识。

●教学重点、难点：教学重点：金属冶炼的一般原理。

教学难点：不同金属的不同冶炼方法。

．教学过程引导学生浏览网站中“我国古代冶金技术〞；“常见的金属矿石〞两部分内容，提出，我国古代的冶金技术已经达到很高的水平，比如大家看到的精美的青铜器就是一个例证。

提出问题：金属在自然界存在有游离态也有化合态，那么如何从化合态的矿石中的金属冶炼出来呢？这就是本节课我们要一起来学习和探讨的内容。

一：金属的冶炼1．提出问题让学生思考：〔1〕你能否给金属的冶炼下一个定义？〔2〕金属冶炼的原理是什么？〔3〕金属冶炼一般要经过那几个步骤？〔4〕金属冶炼有哪些方法？你们觉得金属活动顺序与金属冶炼方法有没有联系呢？如果有，有什么规律吗？〔5〕在热还原法中还原剂通常是与金属氧化物反应，如果矿石不是氧化物而是硫化物或碳酸盐时，怎么办？〔6〕用焦炭和氢气作为还原剂有什么区别〔优缺点〕，如果要冶炼纯度很高的金属一般要选用什么还原剂？用Al作为还原剂一般用于冶炼哪些金属？2．引导学生进行学习，并提供适当帮助和指导，对学生学习中碰到的问题，作个别辅导。

14对典型的问题答案进行展示：问题〔4〕：通常将矿石在空气中煅烧成氧化物，再用还原剂还原如用硫铁矿炼铁：4FeS2+11O2＝2O3＋8SO2Fe2O3＋＝2Fe+3CO2金属冶炼的一般规律：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au电解法热还原法热分解法物理提取法1.直接加热法2HgO2Hg+O2↑2.还原法(1)H2还原法WO3+3H2高温W+3H2O(2)C,CO还原法这种方法应用最多Fe 2O 3+3CO 高温2Fe+3CO 2 2ZnS+3O 2高温2ZnO+2SO 2 ZnO+C高温Zn+CO ↑ ZnO+CO 高温Zn+CO 2 PbCO 3高温PbO+CO 2↑ PbO+CO 高温Pb+CO 2(3)Na,Mg,Al 还原法Na+KCl 高温NaCl+K(其它象Rb,Cs 等都用此法生产) 4Na+TiCl 4高温4NaCl+Ti4Mg+TiCl 4高温2MgCl 2+Ti 10Al+3V 2O 5高温5Al 2O 3+6V Al 还可还原Co,Cr,Mn 等难熔金属3.电解法(最强的氧化还原方法)电解法冶炼四种金属,即Na,Mg,Al,CaNa,Ca 是共同生产的2NaC l 电解2Na+Cl 2↑ MgCl 2电解Mg+Cl 2↑ 2Al 2O 3电解4Al+3O 2↑ZnCO 3 ===ZnO ＋CO 2↑ZnO ＋CO===Zn ＋CO 2↑[例1]关于金属元素在自然界存在的情况的表达中，正确的选项是〔 〕A ．金属元素仅存在于矿物中。

初中化学金属冶炼的教案
课时：1课时
教学目标：
1. 了解金属冶炼的基本原理和过程。

2. 能够区分熔炼和提纯金属的方法。

3. 能够应用所学知识解释金属冶炼的重要性。

教学重点：
1. 金属冶炼的基本原理和过程。

2. 阐述金属冶炼的重要性。

教学难点：
1. 区分熔炼和提纯金属的方法。

教学过程：
一、导入环节（5分钟）
1. 教师介绍金属冶炼的概念，并与学生讨论金属在我们日常生活中的重要性。

2. 引导学生思考为什么金属需要冶炼。

二、讲解金属冶炼的基本原理和过程（15分钟）
1. 介绍金属冶炼的定义和分类。

2. 分别讲解矿石的选矿、还原、精炼等过程。

3. 结合图表和实例讲解各种金属冶炼的具体方法。

三、区分熔炼和提纯金属的方法（15分钟）
1. 讲解熔炼和提纯的定义及其区别。

2. 给出几种金属熔炼和提纯的实例，让学生通过讨论来区分熔炼和提纯金属的方法。

四、阐述金属冶炼的重要性（10分钟）
1. 讲解金属冶炼对于社会发展的重要性。

2. 让学生思考金属冶炼的意义，并讨论金属冶炼的发展前景。

五、课堂小结（5分钟）
1. 教师对本节课所学内容进行小结，强调金属冶炼的基本原理和过程、区分熔炼和提纯金属的方法以及金属冶炼的重要性。

评价方式：观察学生参与讨论的表现、练习题的完成情况。

下节课预告：下节课将学习金属的应用和回收利用。

初中化学金属冶炼教案
科目：化学
年级：初中
课题：金属冶炼
教学目标：
1. 了解金属冶炼的基本概念和原理；
2. 掌握金属冶炼的常见方法和过程；
3. 认识金属冶炼对环境和资源的影响。

重点和难点：
1. 金属冶炼的基本过程和原理；
2. 金属冶炼的环境和资源问题。

教学内容：
1. 金属冶炼的概念和意义；
2. 金属冶炼的常见方法和过程；
3. 金属冶炼对环境和资源的影响。

教学过程：
一、导入（5分钟）
引导学生回顾金属的性质和用途，提出金属是如何从矿石中提取出来的问题，引出本节课的主题。

二、讲解金属冶炼的概念和过程（15分钟）
1. 讲解金属冶炼的定义和意义；
2. 介绍金属冶炼的基本过程和原理；
3. 分析金属冶炼的常见方法和具体步骤。

三、探究金属冶炼对环境和资源的影响（15分钟）
1. 分析金属冶炼对环境的影响；
2. 探讨金属冶炼对资源的消耗和浪费；
3. 提出如何减少金属冶炼对环境和资源的影响。

四、案例分析和讨论（10分钟）
提出一个金属冶炼的案例，让学生分组进行分析和讨论，分享他们对金属冶炼的看法和建议。

五、总结（5分钟）
总结本节课的重点内容，强调金属冶炼的重要性和影响，鼓励学生积极参与环保和资源节约行动。

课后作业：
1. 阅读相关科普资料，了解更多金属冶炼的知识；
2. 罗列一些金属冶炼对环境和资源的影响，并提出改善措施。

【教案结束】。

金属的冶炼教学目标知识技能：通过本课教学使学生掌握铁单质，铁的氧化物，铁的氢氧化物的性质；掌握铁的氢氧化物的制备；初步掌握铁被氧化的规律。

能力培养：培养学生实验能力，观察能力，阅读分析、归纳对比的思维能力。

思想情感：渗透哲学观点——事物的普遍性及特殊性；培养爱国主义精神。

科学方法：观察、实验；资料和事实的表格化处理；科学抽象。

重点、难点铁的化学性质，铁的氢氧化物的制备和性质。

氢氧化亚铁的制备，铁的显价规律。

续表周期表中的位置，画出它的原子结构示意图。

的位置看它们是ⅡA 族到ⅢA 族的过渡。

从性质上看，它们是从典型的金属到典型的非金属的缓慢过渡。

查原子序数画出：[展示]铁单质，让学生小结铁的物理性质〔熔、沸点看参考书〕，启发学生根据日常生活中的铁和金属晶体的共性总结并回答。

[指出]铁和其它金属一样，有金属光泽，不透明，有延展性，导电、导热性，这是共性，还要注意铁的个性〔即特殊性〕。

观察铁，阅读课本第42页，归纳物理性质，做笔记〔划书更好〕。

一学生回答：〔1〕色态：纯净的铁是光亮的银白色金属；〔2〕密度：7.86g ／cm3；〔3〕熔、沸点：熔点1535℃，沸点2750℃〔比钠、镁、铝高得多〕；〔4〕有延展性和导热性、导电性〔次于铜和铝〕；〔5〕铁能被磁体吸引，在磁场的作用下，铁自身也能产生磁性。

领悟。

培养学生归纳思维能力。

渗透哲学观点——一般与特殊。

[板书]3．铁的化学性质 [质疑]铁的活泼性如何？用什么做判断依据？ [板书]Fe －2e=Fe2+ Fe －3e=Fe3+ [强调]铁是典型的变价金属。

分析得出：用金属活动性顺序进行判断。

与Na 、Mg 、Al 、Cu 比较得出结论，铁是较活泼的金属〔或中等活泼金属〕表现为还原性。

领悟、识记。

培养综合分析能力。

引入教学重点，影响学生有意注意。

[提问]你曾经学过铁的哪些化学性质？ [板书]〔1〕铁与非金属的反应〔O2、X2、S 〕让学生写出Fe 与O2、Cl2、S回忆并回答：与非金属，酸、盐溶液反应。

第三节金属的冶炼1.在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是（）A Na，Ba，Mg，AlB Na，K，Zn，FeC Zn，Fe，Cu，AgD Mg，Al，Zn，Fe2.下列矿石可作炼铁原料的是（）①赤铁矿②黄铁矿③磁铁矿④闪锌矿⑤菱铁矿A ①和②B 只有①和③C 有①③⑤D ①②③⑤3.将3.6g炭粉跟Fe3O4 80%的磁铁矿粉29g混合后，隔绝空气加强热，反应后收集到的气体恢复到标准状况时，其体积为6.72升，则气体是（）A 全部是CO2 B CO和CO2各占一半C 全部是COD CO和CO2的混合物，其中CO体积占2/34. 由黄铁矿炼铜的过程中发生了反应:Cu2S+2Cu2O=== 6Cu+SO2↑,下列叙述正确的是A 该反应从氧化还原反应的电子转移看,与SO2+2H2S==3S+2H2O是同一反应类型B 该反应中,氧元素氧化了硫元素( )C 该反应从氧化还原反应的电子转移角度看,与6NO2+8NH 3==== 7N2+12H2O是一种反应类型D 该反应中,CuS既是还原剂又是氧化剂5.工业上生产Na,Ca,Mg都用电解熔融的氯化物,但K不能用电解熔融态的方法得到,因金属钾易溶于熔融态的KCl而有危险,很难制得K,且降低电流效率.现生产钾是用金属钠和熔化的KCl反应制取,有关的反应式为:KCl+Na === NaCl+K↑下列说法错误的是( )A 该反应850℃的选择是基于熔沸点的考虑B 该反应利用了化学平衡移动的原理C 该反应属于置换反应的类型D 该反应表明钠比钾的活动性强6.从海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶②加熟石灰③加盐酸④过滤⑤熔融电解,正确的生产步骤是.7.冶炼金属常用以下几种方法:①以C或CO,H2作还原剂,②电解法③热分解法④铝热反应.现冶炼下列下列金属:Al,Mg,Cu,Hg,Mn,试标明适宜的冶炼方法.Al ,Mg ,Cu ,Hg ,Mn .8.准确称取6 g铝土矿(含Al2O3,Fe2O3,SiO2)样品,放入盛有100mLH2SO4溶液的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加入10mol/LNaOH溶液,产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积关系如图所示.试求:⑴硫酸溶液的物质的量浓度.⑵若b=2.3,则铝土矿中各成分的质量分数分别是多少?⑶b值的范围是在之间,在这个范围内, b值越大, 的含量越少.美文欣赏高温400℃850℃1、走过春的田野，趟过夏的激流，来到秋天就是安静祥和的世界。