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金属的冶炼与利用复习PPT课件

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初中化学九年级上册金属的冶炼与利用复习课件

初中化学九年级上册金属的冶炼与利用复习课件
金属和金属材料复习
知识网络
考点1 金属材料
1.金属材料：包括_纯__金__属___和__合__金__； 2.合金： ①定义：在金属中加热熔合某些金属(或非金 属)形成的具有__金__属__特__性____的 混合物 。 ②合金优点 硬度__大____，
熔点__低____，
类型一 金属材料 命题角度：合金的概念和优点 例1. 关于金属及合金的说法错误的是 ( A ) A. 合金中至少含有两种金属元素 B. 生铁和钢是常见的铁合金 C. 黄铜的硬度比纯铜的硬度大 D. 焊锡的熔点比纯锡的熔点低
考点5 铁的锈蚀与防护
铁生锈的条件： (1)_空__气__(_或__氧__气__)；(2) ___水___。
► 类型五 金属的锈蚀和防护
命题角度：铁生锈的条件。 例5 图11－3是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验(铁钉 在不同环境中)，实验一段时间后，得出的结论错误的是 ( D )
A．甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙＞甲＞戊
► 类型二 金属活动性顺序的比较 命题角度：金属与酸、盐溶液的反应。
例2 有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别浸入稀
硫酸中，Y溶解并放出气体，X、Z不溶解；将X浸入Z的
硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出。则三种金属的活动
性由强到弱的排列顺序正确的是
(B )
A．X>Y>Z
B．Y>X>Z
C．Y>Z>X
D．X>Z>Y
(1)开始实验时，A装置中首先要进行的操作是____通__一__氧__化__碳______ ((2填)C“加O还热原”或Fe“3通O4一的氧化化学碳方”程)。式为_F_e_3O__4_＋__4_C_O__2 __高__温___3_F__e＋__4_C__O_2 (3)B装置的作用是___检__验__二__氧__化__碳_____________。 (4)为什么要进行尾气处理？ 防止CO污染大气

【初中化学】金属的冶炼与利用复习PPT课件1 沪教版

【初中化学】金属的冶炼与利用复习PPT课件1 沪教版
知识网络 知识回顾 例题解析 高温 点燃 高温
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考点4 铁的锈蚀与防护
1.铁生锈的条件： 空气(或氧气) ；（2） ______________ 水 （1）____________ 。 2.防锈措施： 干燥 。如：菜刀用完后擦 （ 1 ）保持金属表面的 ________ 干挂起来。 保护膜 。如：刷漆、涂油、 （2）金属表面涂上一层_______ 电镀等。 （3）改变铁的单一结构，制成合金。如不锈钢。
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3.金属资源保护 腐蚀 ； （1）防止金属的_______ 废旧金属 的回收与利用； （2）____________ 开采矿物 ，严禁不顾国家利 （3）有计划、合理地___________ 益的乱采矿； 代用品 。 （4）其他途径：寻找金属的___________
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知识点3 铁的冶炼
1.炼铁的原理 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
高温
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实验注意事项：
①先通入一氧化碳气体，排尽装置内的空气，防止一 氧化碳与空气混合加热后，发生爆炸； ②实验完毕后要继续通入一氧化碳气体，直到玻璃管 冷却，一是防止高温下的铁与空气接触，被氧化为氧
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纯金属 和______ 合金 ； 3.金属材料：包括__________ 4.合金：在金属中加热熔合某些金属(或非金属)形成的 金属特性 的物质。硬度一般比各成分金属 具有 ____________ 大 ，熔点一般比各成分金属 ______ 低 ，所以比纯金 ______ 属具有更广泛的用途。

《金属的冶炼》课件

《金属的冶炼》课件

环境影响与可持续发展
减少废气和废水排放
01
通过改进工艺和采用清洁能源，降低金属冶炼过程中的废气和
废水排放。
资源循环利用
02
对冶炼过程中的副产品和废弃物进行回收和再利用，提高资源
利用率。
低碳发展
03
推广使用低碳技术，降低金属冶炼过程中的碳排放，促进可持
续发展。
资源枯竭与替代材料
寻找替代资源
针对稀缺金属，积极寻找和开发新的替代资源， 保障产业发展需求。
地下开采
通过挖掘井巷进入地下矿 体，然后进行矿石开采的 方法。
特殊采矿方法
针对一些特殊类型的矿石 或地层，采用特殊的采矿 方法，如海洋采矿等。
矿石的富集与精炼
矿石的富集
通过物理或化学方法将矿石中的 有用成分聚集在一起，提高其品 位。
矿石的精炼
将富集后的矿石进行高温熔炼或 其他化学处理方法，提取出纯金 属。
03
优点
04
对环境影响较小，适用于处理高 品位矿05
金属冶炼的应用与实例
钢铁冶炼
总结词
钢铁冶炼是金属冶炼中最重要的应用之一，涉及高炉、转炉和电炉等多种工艺。
详细描述
钢铁冶炼是将铁矿石还原成生铁，再进一步加工成钢材的过程。高炉炼铁是传统的钢铁冶炼方法，通过焦炭燃烧 产生高温还原铁矿石中的铁元素。转炉炼钢则是在高温下吹入氧气将生铁氧化成钢水，电炉炼钢则是利用电能加 热钢原料进行熔炼。
06
金属冶炼的未来展望与挑战
新技术发展
熔融还原技术
利用铁矿和碳作为原料，通过直接熔融还原炼铁，具有低能耗、 低污染的优点。
生物冶金技术
利用微生物的代谢产物来提取金属，具有环保、低成本的特点，但 提取效率较低。

九年级化学上册 第5章 金属的冶炼与利用(第1课时)金属的性质和利用复习课件

九年级化学上册 第5章 金属的冶炼与利用(第1课时)金属的性质和利用复习课件

无明显现象
Mg>Cr>Cu
①②从三上种述(sā探n 究zhǒ实nɡ验)金可属知的，活Cr动性由能跟强Cu到S弱O4的溶液顺反序应是。若反应，请写。出反应的化学方程式 __2_0_2_1/_1_2/_1_0__C__r_+__C_u。SO4 = CrSO4 + Cu
第十三页，共二十一页。
练习 反 (liànxí) 馈
备注
铁丝(tiě sī)表面有红色物
质生成，溶液由蓝色变 1.钾钙钠与水反应，
为浅绿色
故不与盐溶液发
生置换反应；
铝丝表面有红色物质生 2.前置换后；
成(shēnɡ chénɡ)，溶液由
蓝色变为无色
3.盐须可溶；
4.活泼金属优先与不
活泼金属的盐溶液 铜丝表面有银白色物质 反应。 生成(shēnɡ chénɡ)，溶液 由无色变为蓝色
2021/12/10
第九页，共二十一页。
典例解析
1、(2013 佛山)以下(yǐxià)说法正确的是( C)
A. 常温下金属都是固体 B. 钠比铝抗腐蚀能力强
C. 青铜、生铁、焊锡均属合金
D. 木炭和 ZnO 在高温条件(tiáojiàn)下不能反应
2、下列化合物能由金属与酸发生置换反应(fǎnyìng)直接制取的是
硬度最大的金属： 铬（Cr） 密度最大的金属： 锇（Os）
密度最小的金属：
2021/12/10
锂（Li）
第四页，共二十一页。
重点梳理
3、合金(héjīn)
⑴概念：由一种(yī zhǒnɡ)金属跟其他金属
的物金质属。特征
(jīnshǔ)
或非金属 熔合形成的有
⑵性质特点：合金的 硬度和强度 一般比它们的纯金属更

金属的冶炼与利用复习PPT课件1 沪教版

金属的冶炼与利用复习PPT课件1 沪教版

（2）试归纳此金属具有的化学性质： _该__金__属__能__与__酸__反__应__生__成__另__一__种__化__合__物__和__氢__气___；
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（3）该金属的活动性比铜（填“强”或“弱”） ___强___，请自选试剂，设计实验，验证你对该金属活 动性的判断，并填写实验报告：
例3 菜刀在生活中有重要应用。下列情况中，菜刀腐 蚀由快到慢的是 （ B ）
①切青菜后用清水冲洗②切湿咸菜后未清洗③切肥猪 肉后放置
A．①③②
B．②①③
C．③①②
D．③②①
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【方法点拨】防止铁制品生锈，除了要保持铁制品表 面的洁净和干燥以外，采用保护膜是最普遍而又最重 要的防锈措施，这层保护膜阻止了铁与氧气的反应。
你的猜想 验证方法
现象及结论
该金属的活 动性比铜强
将该金属放入 盛有硫酸铜溶 液的试管中
该金属表面有红色物质附 着，溶液蓝色逐渐变浅， 该金属的活动性比铜强
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【解析】（1）该金属的导电性能和导热性能都很好， 所以金属可以做导线也可用做来制锅等； （2）因该金属投入盐酸中有气泡冒出，所以该金属能 与酸反应生成另一种化合物和氢气； （3）因该金属投入盐酸中有气泡冒出，故金属活动性 排在氢前，铜排在氢的后面，故该金属的活动性比铜 强。
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3.金属资源保护 （1）防止金属的_腐__蚀____； （2）__废__旧__金__属____的回收与利用； （3）有计划、合理地__开__采__矿__物___，严禁不顾国家利 益的乱采矿； （4）其他途径：寻找金属的___代__用__品____ 。

沪教版初中化学九上 5.4 金属冶炼与利用复习 课件 (17张PPT)

沪教版初中化学九上 5.4 金属冶炼与利用复习 课件 (17张PPT)
☆ 、把锌片放入下列盐溶液中，反应一段时间 后，溶液的质量减轻的是（ ） Ａ．FeSO4 B.CuSO4 C.AgNO3 D.MgCl2
相信你能总结!
可用哪些方法判断金属活动性的 强弱?
方法提炼:判断金属活动性的方法
1.理论依据:金属活动性顺序表 2.实验依据: (1)金属与氧气反应的难易 (2)金属与酸反应的剧烈程度 (3)金属能否与其他金属的盐溶液反应 3.事实依据: 金属被人类使用的历史,金属被腐蚀的难 易等
金属冶炼与利用复习
奥 运 会 的 金 牌 味 道 真 不 错 哦 ！
温故而知新 _金属的化学性质
1.金属+氧气=金属氧化物
（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）
2.金属+酸=盐+氢气
（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）
3.金属+盐=新金属+新盐
(活动性强的能把活动性弱的金属从盐 溶液中置换出来)
小芳生日那天,朋友送她一条 金项链.小芳怀疑它是假的,因 为她听说黄铜(铜锌合金)的 外观与黄金非常相似.小芳决
谢谢大家!
你会做得更好!
请用下列药品和仪器设计一个 实验探究镁、铁、铜的活动性顺序
药品:铁丝 镁条 铜丝 稀硫酸 硫 酸镁溶液 硫酸铜溶液
仪器:试管 胶头滴管
☆、为验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序，下列各组
试剂能达到目的的是（ AB ） A、铁、银、硫酸铜溶液 B、铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液 C、硝酸银溶液、铁、铜 D、银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液
(2)铜丝浸入硝酸银溶液中
温故而知新
请指出镁 、锌、 铁与稀盐酸的 反应的情况
A
B
C
活动与探究一
你能行!
列出尽可能多的方法鉴别铁和铜

金属材料的冶炼ppt课件

▪ 粗铅的熔化法是将固体粗 铅缓慢加热，当温度略高 于铅的熔点时，铅便从粗 铅中熔出，铜呈固体上浮 到熔体铅的表面上。分层 后，如前所述采用不同的 物理方法使其分离。
▪ 粗铅熔析除铜所得到的铜 含铅要高于0.06％。
在日常生活中，随处都可以看到浪费 粮食的 现象。 也许你 并未意 识到自 己在浪 费，也 许你认 为浪费 这一点 点算不 了什么
➢ 主要讲解钢铁冶炼和有色金 属冶炼。
概述
在日常生活中，随处都可以看到浪费 粮食的 现象。 也许你 并未意 识到自 己在浪 费，也 许你认 为浪费 这一点 点算不 了什么
第1章
金属材料的制备
冶金工艺
1.1 冶金工艺
金属冶金按其原理可划分为：火法冶金(又称干 法冶金) 、湿法冶金、电冶金三大基本类型。
第1章 金属材料的制备
1.2 钢铁冶金
钢铁冶炼
铸造生铁
铁矿石
炼铁
炼钢
铸锭
轧制
钢材
一 炼铁： 铁矿石（化合态）→铁单质（游离态）
（1）基本反应原理： 3CO+
高温
Fe2O3=====2Fe+3CO2
利用氧化还原反应，在高温下，用还原剂（主要 是CO)从铁矿石中还原出铁。
在日常生活中，随处都可以看到浪费 粮食的 现象。 也许你 并未意 识到自 己在浪 费，也 许你认 为浪费 这一点 点算不 了什么
2 . 固-液分离：将浸出液与残渣分离成液相和固相。 3. 溶液净化 ：分离掉杂质，净化和富集溶液。 4. 提取金属或化合物：利用电解、化学置换和加压氢还原
等方发提取金属或化合物。
▪ 在有色金金属、稀有金属及贵金属的冶金中占重要地位。
在日常生活中，随处都可以看到浪费 粮食的 现象。 也许你 并未意 识到自 己在浪 费，也 许你认 为浪费 这一点 点算不 了什么

金属的冶炼优质课件.ppt

电解法通常要消耗大量 电能 ， 成本 较高 。
2 NaCl电 解 2Na+Cl2↑ MgCl2电 解 Mg+Cl2 ↑
2 Al2O3电 解 4Al+3O2 ↑
电解炼铜
电解炼铝
讨 论：
•为什么冶炼银、铁、钠三种单质的 方法不同？
〖讲解〗： 冶炼金属的实质是用还原的方法 使金属化合物中的金属离子得到电子变成金 属原子。由于不同的金属离子得电子的能力 不同，所以冶炼的方法不同。
土壤和水源的污染
（C）不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
（D）回收其中石墨电极及金属铜
作业：课本P96二、1.2. 《创新作业本》P68
同学们再见！
铜矿
赤铁矿
铬铁矿
孔雀石
一、金属的冶炼
人们日常应用的金属材料，多为合金或纯金属， 这就需要把金属从矿石中提炼出来，这也就是 人们常说的金属的冶炼。
大多数金属矿石里含有杂质，如石英、石灰石
和长石等。从金属矿石中提炼金属一般需要经 过三个步骤。
2.步骤
第一步是矿石的 富 集 ，除去杂质，提高矿
石中有用成分的含量；
铝热反应
二、金属的回收和资源保护
参考资料:
金属资源： 高炉和转炉的含铁尘泥和钢渣中的废钢 如能充分回收，则每炼一吨钢即可增产钢40--50kg， 相当于增产4％～5％。每1000万t钢的增产量，则 相当于建设一个40万t的中型钢厂。
据计算，利用1t废钢炼钢，可节约矿石2t、焦炭1t、 石灰石0.5t。回收1t铬不锈钢，可节约铬0.13t。回 收1t镍铬钢，可节约铬0.18t、镍0.09t。
Mn+ + ne-
M
小结：金属活动顺序和冶炼方法的选择

《冶炼金属》PPT模板课件

冶炼金属
（Excellent handout training template）
金属元素在自然界里的存在
一、以单质形式存在 少数不活泼金属，如Au、Pt
大多数金属元素都以化合态存在 铁矿 铜矿 铝矿
……
铁和铜的冶炼
1.我国古代的湿法炼铜----胆铜法
胆水：硫酸铜溶液
用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的胆水，
图片
Thank you.
演讲结速，谢谢观赏！
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商务
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图标元素
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商务
图标元素
把铁浸入胆水从而得到铜。
Fe+CuSO4
FeSO4+Cu
2.现代的金属冶炼----高炉炼铁
原理：（1）还原剂的形成
C＋O2＝CO2＋Q
CO2＋C＝2CO－Q
（2）铁的还原
Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2
（3）炉渣的Байду номын сангаас成（除脉石）
CaCO3＝CaO＋CO2 CaO＋SiO2＝CaSiO3

2019年第5章金属冶炼与利用.ppt

铁锅做炊具，可以补充 人体所需的铁元素，防 止缺铁性贫血。
4、选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？
需要考虑价格、硬度、无毒、耐磨、 耐腐蚀、色泽美观、质轻、易加工、 性质稳定、价廉、资源丰富等因素。
金属之最
地壳中含量最高的金属元素── 铝 人体中含量最高的金属元素── 钙 目前世界年产量最高的金属── 铁 导电、导热性最好的金属── 银 熔点最高的金属── 钨 熔点最低的金属── 汞
剧烈燃烧，火星 四射，放热，生 成黑色固体
剧烈燃烧，发出耀 眼的白光，放热， 生成白色固体
表面变暗，失 去金属光泽
表面由红色变 成黑色
化学 方程 式
点燃
3Fe+2O2 == Fe3O4
点燃
2Mg+O2==2MgO 4Al+3O2==2Al2O3 2Cu+O2 ∆ 2CuO
结论 Fe、Mg 、 Al、Cu能与氧气反应，但反应能力不同
3、金属与金属化合物 的溶液反应
实验：
铁片浸入硫酸铜溶液中
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
现象：铁片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色 逐渐变为浅绿色
小 结：
（1）现代湿法冶金的先驱---------湿法炼铜。 （2）属置换反应，铁的产物为+2价，叫亚铁盐。 （3）能解释农药波尔多液（硫酸铜溶液与熟石灰组成 的混合物）为何不能用铁桶盛装的原因。 （4）部分金属能与金属化合物的溶液反应 （5）活泼性强的金属能把活泼性弱金属从它的化合物 的溶液中置换出来，反之不能。（可用来判断金属活 动性的强弱）
②反应的激烈程度
2、金属与酸的反应
实验： P116《活动与探究1》的实
验内容并将实验现象填入表中。书 写正确的化学方程式
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2.金属的化学性质
（1）与氧气反应 钾、钙、钠、镁、铝、锌在___常__温___下与空气中的氧 气反应(铝、锌形成致密的氧化膜)，铁、铜在 __高__温____下能与氧气反应，金不能与氧气反应。
注意：在纯氧中，铁能剧烈燃烧，生成黑色的四氧化 三铁；而在潮湿的空气中，铁则易发生缓慢氧化生成 红色的三氧化二铁，是铁锈的主要成分。
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（4）置换反应：一种单质与一种___化__合__物____作用生 成另一种__单__质___和另一种化合物的反应。 （5）金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ①从前到后，金属活动性逐渐__减__弱____； ②位于氢前面的金属_能___置换出盐酸、硫酸中的氢； ③位于前面的金属_能___把位于后面的金属从它们化合 物的溶液里置换出来。
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3.金属资源保护 （1）防止金属的_腐__蚀____； （2）__废__旧__金__属____的回收与利用； （3）有计划、合理地__开__采__矿__物___，严禁不顾国家利 益的乱采矿； （4）其他途径：寻找金属的___代__用__品____ 。
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知识点2 金属矿物 1.地壳中金属元素含量最高的是__铝___，其次是_铁___。
2.自然界中金属元素少数不活泼的金属元素以 ___单__质____形式（例：Pt、 Au、Ag等）存在。 3.大多数以____化__合__物_____的形式存在，金属化合物以 ___矿__物_____的形式存在。 4.常见的铁的矿物：赤铁矿、黄铁矿、___菱__铁__矿___。 铜的矿物：黄铜矿、__孔__雀__石___、赤铜矿等。
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3.金属材料：包括___纯__金__属___和_合__金___； 4.合金：在金属中加热熔合某些金属(或非金属)形成的 具 有 ___金__属__特__性___ 的 物 质 。 硬 度 一 般 比 各 成 分 金 属 __大____，熔点一般比各成分金属___低___，所以比纯金 属具有更广泛的用途。
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第5章 金属的冶炼和利用
知识网络
金属的冶 炼和利用
金属的性质和利用 ➢ 金属的性质
➢ 合金
金属矿物 铁的冶炼 ➢ 常见金属矿物
➢ 铁的冶炼
金属防护和 废金属回收
➢ 金属锈蚀条件 ➢ 金属锈蚀的防护 ➢ 废金属的回收利用
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知识回顾
知识点1 金属的性质和利用 1.金属的物理性质 有光泽，常温下为固态(___汞___除外)；不同金属的密 度、熔点、硬度不同。有良好的_导__电___性、__导__热__性 和延展性。
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注意： ①铁生锈的两个条件缺一不可。如果铁表面沾有其他 物质时，往往会加快生锈。如铁制品上沾有食盐水或 灰尘等则生锈更快。故防止铁制品生锈首先要保持铁 制品表面的干燥与洁净。 ②铝、锌等金属比铁不易生锈，其原因是在铝、锌的 表面生成了一层致密的氧化膜，可防止内部金属继续 被氧化，从而形成“自我保护”。
用化学方程式 表示，高炉中如何产生一氧化碳： _____C_＋__O__2 _点=_=燃_=__C_O_2_________， ____C__O_2_＋__C__高=_=温_=__2_C_O________。
（5）产品：____生__铁_______。
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考点4 铁的锈蚀与防护 1.铁生锈的条件： （1）_空__气__(或__氧__气__)_；（2） ____水__________。 2.防锈措施： （1）保持金属表面的__干__燥____。如：菜刀用完后擦 干挂起来。 （2）金属表面涂上一层_保__护__膜__。如：刷漆、涂油、 电镀等。 （3）改变铁的单一结构，制成合金。如不锈钢。
②实验室里利用较活泼金属与稀硫酸(或稀盐酸)反应
来获得氢气。
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（3）与盐溶液反应 条件：金属(前置后，K、Ca、Na除外)，盐(必须可溶) Fe＋CuSO4===___F_e_S_O__4＋__C__u____ Cu＋___2___AgNO3===__C_u_(_N_O__3)_2_＋__2_A_g__ 提示： ①上述铁与硫酸铜的反应是我国古代湿法冶金术的先 驱。 ②若金属表面有“锈”或“氧化膜”，应先用砂纸打 磨干净，再做实验。
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（2）与酸反应
条件：金属(H之前)，酸(盐酸、稀硫酸等) Fe＋___2___HCl===__F_e_C__l2_＋__H_2_↑___ Zn＋H2SO4===__Z_n_S_O_4_＋__H__2↑___ 注意：
①铁与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应时，只能生成亚 铁离子，溶液的颜色是浅绿色。
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知识点3 铁的冶炼 1.炼铁的原理
高温
Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
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实验注意事项： ①先通入一氧化碳气体，排尽装置内的空气，防止一 氧化碳与空气混合加热后，发生爆炸； ②实验完毕后要继续通入一氧化碳气体，直到玻璃管 冷却，一是防止高温下的铁与空气接触，被氧化为氧 化铁，二是还可防止澄清石灰水倒吸； ③尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾气要 收集或点燃，以防止直接排放污染空气。
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Байду номын сангаас
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2.工业炼铁
（1）设备：____高__炉_______；
（2）原料：_铁__矿__石__、_焦__炭___、_石__灰__石__、__空__气___；
高温
（3）反应原理：__F_e_2_O_3_+__3_C_O__=_=__=_2_F_e__+_3_C__O_2___；