生活中的水第二课时 浙教版

4、饱和溶液和不饱和溶液的转化：
① 增加溶剂、②升高温度（一般情况）
饱和 溶液
① 加溶质、②蒸发溶剂、③降低温度
不饱和 溶液
5、溶解度 定义：在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到 饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的 溶解度。
（1)溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强 2)理解这个概念，抓住四个要素: ①一定的温度 ②100克溶剂（一般为水） ③达到饱和 ④溶质的质量（单位为克） （3）科学意义： 例:蔗糖在20℃是的溶解度是203.9g 在20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。
水的净化有几种方法？
1、沉淀法 2、过滤法3、蒸馏法
沉淀法是如何来净化水的？ 凝聚剂：明矾、活性炭
凝聚剂的作用是什么？ 能使水中的悬浮的杂质凝聚成一些较大的颗粒并慢慢沉 到水底

过滤法
“一贴”、“二低”、“三 靠”
过滤法的操作要注意哪些事项？
讨论1：过滤可以进行哪些物质分离？ • 结论：可以将液体中不溶于水的固体（或两种固 体，一种溶，另一种不溶）
溶质质量
公式: 溶质的质量分数 =
=
溶液质量
溶质质量
×100%
溶剂质量+溶质质量
×100%
m质 m质 ×100% = ×100% a% = m液 m剂+m质
（1）固体、气体溶于液体时，溶质是固 体、气体，溶剂是液体。
（2）两种液体互溶时，一般情况下量多 为溶剂，量少者为溶质；但有水时，不 论水的多少，水是溶剂。
演 稿
示 1
文
2 3 后 等
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三、物质的溶解性等级
⑴溶解性等级划分依据：室温（２０℃）时的溶解度 ⑵溶解性等级的划分：
20℃时的 溶解度 溶解性 等级 举 例 大于 10克 易溶 食盐、硝酸钾 1－ 10克 0． 01－1克 可溶 氯酸钾 微溶 氢氧化钙 小于 0.01克 难溶 碳酸钙
16、t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下
列有关 该溶液的叙述正确的是（ ） A.仍为饱和溶液 B.溶质的质量变小 C.溶质的溶解度不变 D.溶质的质量分数不变
17、根据右图a物质的溶解度曲线，回答下列问 题。 (1)在30℃时，将30g的a物质放人l00g的水中并充 分搅拌，得到的溶液是 (填“饱和”或“不 饱和”)溶液。 (2)写出一种将a物质的饱和溶液变成不饱和溶液 的方法： 。
A矿泉水 B糖 水 C食盐水 D冰水 5、在同一瓶溶液中，溶液的密度（ ）
A上部的最小，下部的最大
C中部的比下部的小，而比下部的大
B上部的最大下部的最小
D各部分相同
三、饱和溶液和不饱和溶液 1、 饱和溶液:在一定温度下，在一定量的溶剂 里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种 溶质的饱和溶液。 2、 不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶 剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种 溶质的不饱和溶液。
100
90
80 70
60
氯化铵
氯化钾 氯化钠
50
40
30 20
10 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
硼酸
温度/℃
溶 解 度 (g)
（1）T2时，溶解度最 甲 大的是________;
甲
（2）B点代表的含义是
T1℃时, 甲、丙两种物质 _______________________ _______________; 的溶解度相等
3、在描述饱和溶液和不饱和溶液的时候， 一定要强调的条件有：
• A一定的温度下 • B一定量的溶剂 • C是否能继续再溶解溶质
【思考、讨论】 怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？ 1. 如果溶液中有少量未溶的溶质， 则是饱和溶液； 2. 加少量的溶质，溶质能继续溶解 的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和 溶液。
乙
B
丙 T1 T2
（3）T1时的甲溶液升温 到T2，甲溶液变成 不饱和溶液 _______________.
温度 (℃)
二、溶液的定量组成 常见的溶液的定量组成是溶液的溶质质量分数 1、溶质的质量分数是指溶质的质量与溶液的质量的比值
也就是溶质占整个溶液质量的百分含量 2、溶质的质量分数的计算公式： 说明:
在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和。
影响物质溶解度的因素是什么？
固体：内因：溶质和溶剂的性质
外因：温度 1、下列关于氯化钠的溶解度的说法中，正确的是 ( ) (A)t℃时，10克氯化钠可溶解在100克水里，所以t ℃时氯 化钠的溶解度为10克 (B)t℃时，10克氯化钠可溶解在水里配成饱和溶液，所以 t℃时氯化钠的溶解度为10克 (C)把20克氯化钠溶解在100克水里，恰好配成饱和溶液， 所以氯化钠的溶解度是20克 (D)t℃时，把31 ．6克氯化钠溶解在100克水里，恰好配成 饱和溶液，所以t℃时氯化钠的溶解度为31．6克。
1、将家里的黄酒，食盐，菜油和面粉分别倒入水中它 们形成的分别是溶液？悬浊液？乳浊液？ • 2、溶液区别于其它混合物的主要特征是（ C ） • A均一、透明 B 无色、透明 • C均一、稳定 D 无色、稳定
3、下列是生活中常见的液体，属于溶液的是（ ）
A牛奶 B泥水 C碘酒 D墨汁
4、下列物质不属于溶液的是（ ）
讨论2：过滤在净化水的过程中有哪些优点，同时 又有哪些缺点？ 过滤可以将水中不溶于水的物质除去，但它不能 将已溶在水中的物质除去
蒸馏法
蒸馏可以适用于哪些混合物的分离： 液体混合物或已溶于水中的物质 蒸馏的原理：液体物质的沸点不同 作用：可除去水中已溶解的物质
粗盐精制步骤是：
溶解、过滤、蒸发
20、右图为精制粗盐的示意图，回答： 写出仪器名称①__________②_______________ 蒸发滤液时，玻璃棒起的作用是______________， 图中玻璃棒的作用是___________。 漏斗中的液面应_________(填“高”或“低”)于滤纸边 缘 粗盐提纯时正确顺序是( ) A、溶解、蒸发、过滤 B、过滤、蒸发 C、溶解、过滤、冷却 D、溶解、过滤、蒸发
表示在67℃的温度时，硝酸钾与 硝酸钠的溶解度是相等的。
硼酸
温度/℃
溶 200 解 度 190
180 170
g
硝 酸 铵
固体的溶解度曲线：
/
160ห้องสมุดไป่ตู้
150 140
130 120
110
B.
练习： 68 ℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解 3、在___
134g 。 度相同，都约为______ 4、在 40℃时，硝酸钾的溶解度小于 ____ (填大于、小于）硝酸钠的溶解度。 5、在 80℃时氯化钠、氯化钾、氯化 铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是 氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸。 _____________________________
1、溶质的质量分数只是一个比值，没有单位 2溶质的质量分数常用百分数或小数来表示 3、公式的变换形式：
m质=溶质的质量分数× m液 m质= a% × m液 m液= m质/溶质的质量分数 m液= m质/ a%
10、将一杯质量分数为26%的盐水倒去一半后，剩下的盐 水质量分数为 ( ) A、13% B、26% C、52% D、不一定 11、在农业生产上，有时用质量分数为10％--20％的食盐 水选种。配制20克质量分数为18％的食盐水，所需食盐的 质量为 （ ） A、2．0g B、3．6g C、4．0g D、3．2g 12、20℃时NaCl在水中的溶解度是36g。在该温度下，50g 水中放入20gNaCl，溶解后所得溶液中NaCl的质量分数为 A、26.5% B、28.6% C、40% D、30%
80 70
60
50
40
氯化钠
30 20
10 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
硼酸
温度/℃
溶 200 解 度 190
180 170
固体的溶解度曲线：
硝 酸 铵
g
练习：
１、横坐标60，纵坐标110 的 A点 表示什么意义？
/
160
150 140
130 120
110
B. A.
生活中的水 复习内容： 物质在水中的分散状况 物质在水中的溶解 物质在水中的结晶 水的保护和利用
一、溶液 1、溶液是由什么组成的？ 2、溶质与溶剂的判断？ 3、溶液的性质： 二、浊液
浊液分为哪两大类？
溶质与溶剂
均一性、稳定性
悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体里而形成的混合物
乳浊液：小液滴分散到液体里而形成的混合物
溶解度曲线图
溶 200 解 度 190
180 170
熟石灰的溶解度曲线：
硝 酸 铵
溶 0.20 解 度
0.15
0.10
/ g
/ g
160
150 140
0.05
130 120
110
硝 酸 钠 硝 酸 钾 氯化铵
氯化钾
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
温度/℃
100
90
曲线上各点能表示什么意义呢？
一定质量分数溶液的配制 1、步骤
计算、称量、溶解
18、某学生配制100克质量分数为5％的NaCl溶液，其全部 过程如下图所示。 按要求填空：指出该实验的其他二个步骤，指出图中的错 误： ①第一步： 计算 ，需要NaCl为 克， 水为 毫升。 ②第二步： ，③第三步： 。 图中 错处： 。
19、实验室里需要配制10%的盐酸500克，需要 38%盐酸多少毫升？ （ 38%盐酸的密度是1．19克／厘米3）？如何配 制？