【五年高考三年模拟】2017届高三化学新课标一轮复习课件：专题9+弱电解质的电离平衡

HNO2不完全电离,即说明HNO2为弱电解质,故④正确;⑤较强酸可以制取较弱酸,NaNO2和H3PO4 反应,生成HNO2,说明HNO2的酸性弱于H3PO4,则HNO2为弱电解质,故⑤正确;⑥常温下将pH=1的 HNO2溶液稀释至原体积的100倍,溶液pH约为2.8,说明HNO2弱电解质,故⑥正确。
电离常数 K=1.7×10 K=4.9×10
-5
-10
K1=4.3×10 ,K2=5.6×10
-7
-11
D.HCN、HC 、CH3COO-、CNO3
答案 D
。A项,H CO 的酸性强于 解析 根据表中电离常数可知,酸性:CH3COOH>H2CO3>HCN>HC 2 3 O3 和HCN,在溶液中不能大量共存,故A错误;B项,CH COOH HCN,H2CO3和CN-能够反应生成HC 3 O3
c(CH3COOH ) n
c (H n

H+ c(H+)
+
CH3COOc(CH3COO-)
c(CH3COOH)
)
c(CH COO H ) c(CH 3COO ) K a <Ka(n>1) c(H ) c(CH3COO ) = n Qc= n = c(CH 3COOH ) n n c(CH3COOH ) n
小于ClO-的水解程度,依据溶液中电荷守恒、物料守恒等分析判断各粒子浓度的大小关系。
的水解程度小于ClO-的水解程度,溶液中离 解析 等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中HC O3
)>c(ClO )>c(OH ),故A正确,B错误;依据物料守恒得c(HClO)+c(ClO )= 子浓度大小关系为:c(HC O3 + + 2 ),故C错误;根据电荷守恒得c(Na )+c(H )=c(HC c(HC O3 O )+c(H2CO3)+c(C O )+c(ClO )+c(OH )+2
由于水电离出的H+浓度很小,可忽略不计,故c(H+)=c(CH3COO-),而CH3COOH的电离程度很小, CH3COOH的平衡浓度与0.1 mol· L-1很接近,故可进行近似计算。
5 c2(H+)=0.1×Ka,c(H+)= mol· L-1 ≈ 1.32 ×10-3 mol· L-1。 0.1 1.75 10
解析 ①常温下NaNO2溶液pH大于7,说明亚硝酸钠是强碱弱酸盐,则HNO2是弱电解质,故①正 确;②溶液的导电性与离子浓度及离子所带电荷数有关,用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗,不能 证明HNO2为弱电解质,故②错误;③HNO2和NaCl不能发生反应,只能说明不符合复分解反应发
生的条件,但不能说明HNO2是弱电解质,故③错误;④常温下0.1 mol· L-1 HNO2溶液的pH=2.1,说明
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3
c(C O2 ),故D错误。
3
答案 A
2-1 (2016山东滕州十一中期末,19)根据下表提供的数据可知,在溶液中能大量共存的粒子组是
(
)
化学式 CH3COOH HCN H2CO3
A.H2CO3、HC 、O CH 3 3COO 、CN
2 O3 O3 B.HC 、CH3COOH、CN-、C 2 C.HCN、HC 、CN-、C O3 O3
答案 C 1-1 (2016广东普通高中模拟,11)常温下,下列溶液的离子浓度关系正确的是 ( A.pH=3的醋酸溶液稀释至原体积的100倍后,溶液的pH=5 B.pH=2的盐酸与等体积0.01 mol· L-1醋酸钠溶液混合后,溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)
C.氨水中通入过量CO2后,溶液中c(H+)+c(N )=c(OH-)+c(HC ) H O3 4
2 反应,在溶液中不能大量共存,故 、CN 、C 的酸性强于H2CO3、HCN,CH3COOH能够与HC O3 O3
2 反应生成HC B错误;C项,HCN的酸性强于HC O3 O ,HCN与C O ,在溶液中不能大量共存,故C错
3
3
误;D项,HCN、HC O 、CH3COO 、CN 之间不反应,在溶液中能够大量共存,故D正确。
电离常数的应用
1.根据电离常数判断弱酸(或弱碱)的相对强弱 在相同温度下,电离常数越大,说明弱酸(或弱碱)的酸性(或碱性)相对越强。 2.根据电离常数判断电离平衡移动方向 弱酸(或弱碱)溶液稀释时,平衡会向电离的方向移动,但为什么会向电离的方向移动却很难解释, 应用电离常数就能很好地解决这个问题。如对CH3COOH溶液进行稀释: CH3COOH 原平衡: 假设稀释 至n倍后:
②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗 ③HNO2和NaCl不能发生反应 ④常温下0.1 mol· L-1 HNO2溶液的pH=2.1 ⑤NaNO2和H3PO4反应,生成HNO2 ⑥常温下将pH=1的HNO2溶液稀释至原体积的100倍,溶液pH约为2.8 A.①④⑥ C.①④⑤⑥ B.①②③④ D.全部
3
所以电离平衡向电离方向移动
3.计算弱酸(或弱碱)溶液中H+(或OH-)浓度 已知25 ℃时CH3COOH的电离常数Ka=1.75×10-5,则25 ℃时0.1 mol· L-1的CH3COOH溶液中H+浓度 是多少? 解:CH3COOH H++CH3COOc(H ) c(CH3COO ) Ka= c(CH3COOH )
解,故c(Cl-)>c(CH3COO-),B项错误;氨水中通入过量CO2后,根据电荷守恒有c(H+)+c(N H )=c(OH )
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+c(HC O2 ),故C项错误;由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),故所得溶液中c(Cl )>c(I ),D项正确。 O )+2c(C
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-
-
方法2
例2 (2016广东启迪教育段考,19)根据下表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合 溶液中,各种粒子浓度关系正确的是 (
化学式 HClO H2CO3
)
电离常数 K=3×10-8 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
O A.c(HC )>c (ClO )>c(OH-) 3 O3 B.c(ClO-)>c(HC )>c(H+) C.c(HClO)+c(ClO-)=c(HC )+c(H2CO3) O3 D.c(Na+)+c(H+)=c(HC )+c(ClO-)+c(OH-) O3 解题导引 依据表中提供的数据可知,等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中HC 的水解程度 O3
)
D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中,所得溶液中c(Cl-)>c(I-) 答案 D 解析 由于CH3COOH为弱电解质,在稀释过程中继续电离出H+,稀释至原体积的100倍后,pH上 升小于2个单位,故A项错误;pH=2的盐酸与等体积0.01 mol· L-1醋酸钠溶液混合,由于CH3COO-水
(4)稀释前后的pH与稀释倍数的关系。例如,将pH=2的酸溶液稀释至原体积的1 000倍,若pH小 于5,则证明该酸为弱酸;若pH为5,则证明该酸为强酸。 (5)利用实验证明存在电离平衡。如醋酸溶液中滴入紫色石蕊溶液变红,再加CH3COONa固体, 颜色变浅,证明CH3COOH是弱电解质。 (6)在相同浓度、相同温度下,比较与金属反应的速率的快慢。如将锌粒投入到等浓度的盐酸和 醋酸溶液中,起始速率前者比后者快。 例1 (2016广东启迪教育段考,18)下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是 ( ①常温下NaNO2溶液pH大于7 )
高考化学
专题九 弱电解质的电离平衡
知识清单
突破方法
方法1 强、弱电解质的判断方法
(1)在相同浓度、相同温度下,与强电解质做导电性对比实验。 (2)浓度与pH的关系。如0.1 mol· L-1 CH3COOH溶液,其 pH>1,则可证明CH3COOH是弱电解质。
(3)测定对应盐的酸碱性。如CH3COONa溶液呈碱性,则证明CH3COOH是弱酸。