2019年《5年高考3年模拟》B版化学课标III精编教师用书：专题十七 氮及其化合物PDF版含解析
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2019版高考化学一轮复习(课标3卷B版)教师用书：专题四 氧化还原反应 PDF版含答案
ә
１． （ ２０１８ 广西桂林十八中第二次月考，９ ） 实验室将氯酸钠和亚 硫酸钠按物质的量之比 １ ʒ ２ 倒入烧杯中，水浴加热，同时滴入 硫酸溶液，产生棕黄色气体 Ｘ， 反应后测得氯酸钠和亚硫酸钠 恰好完全反应，则 Ｘ 为 Ａ．Ｃｌ ２ Ｂ．Ｃｌ ２ Ｏ １． 答案㊀ Ｂ㊀ ＮａＣｌＯ ３ 和 Ｎａ ２ ＳＯ ３ 按物质的量之比 １ ʒ ２ 加入烧 杯中， 再滴入少量 Ｈ２ ＳＯ ４ 溶液， 加热时发生氧化还原反应，Ｃｌ 元素的化合价降低，Ｓ 元素的化合价由 ＋４ 价升高为 ＋６ 价，设 Ｘ Ｃｌ ２ Ｏ 中 Ｃｌ 为 ＋１ 价，Ｂ 正确；ＣｌＯ ２ 中 Ｃｌ 为 ＋ ４ 价，Ｃ 错误；Ｃｌ ２ Ｏ ７ 中 Ｃｌ 为 ＋７ 价，Ｄ 错误㊂ Ｃ．ＣｌＯ ２ Ｄ．Ｃｌ ２ Ｏ ７ （㊀ ㊀ ）
ｎｅ － 失去 ｎｅ －
反应属于氧化还原反应，错误；Ｂ 项，根据化合物中各元素化合价 的代数和为 ０ 知，氧元素的化合价为 ＋０．５，错误；Ｃ 项，Ｏ２ 作还原 剂，ＰｔＦ６ 作氧化剂，错误；Ｄ 项，每生成 １ ｍｏｌ Ｏ２ （ＰｔＦ６ ） 转移 １ ｍｏｌ 电子，正确㊂
考点二 氧化还原反应的规律
氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子， 且得电子 应用：配平氧化还原反应方程式并进行有关计算㊂
－ － － Ｃｌ ２ ������������ ２Ｆｅ ３＋ ＋２Ｃｌ ，２Ｂｒ ＋Ｃｌ ２ ������������ Ｂｒ ２ ＋２Ｃｌ ㊂ 应用：判断物质的稳定性及反应顺序㊂
越易失去电子的物质，失去后就越难得到电子； 越易得到电
４． 先后规律
３． （ ２０１６ 贵州遵义四中第一次月考，２０ ） 反应 （ １） ㊁（ ２） 分别是从 海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应： （１）２ＮａＩ＋ＭｎＯ ２ ＋３Ｈ２ ＳＯ ４ ������������ ２ＮａＨＳＯ ４ ＋ＭｎＳＯ ４ ＋２Ｈ２ Ｏ＋Ｉ ２ （２）２ＮａＩＯ ３ ＋５ＮａＨＳＯ ３ ������������ ２Ｎａ ２ ＳＯ ４ ＋３ＮａＨＳＯ ４ ＋Ｈ２ Ｏ＋Ｉ ２ 下列说法中正确的是 （㊀ ㊀ ） Ａ． 两个反应中 ＮａＨＳＯ ４ 均为氧化产物 Ｂ．Ｉ ２ 在反应（１） 中是还原产物，在反应（２） 中是氧化产物 Ｃ． 氧化性：ＭｎＯ ２ ＞ＳＯ ２－ ４ ＞ＩＯ ３ ＞Ｉ ２ Ｄ． 反应（１） ㊁（２） 中生成等量的 Ｉ ２ 时转移电子数之比为 １ ʒ ５ ３． 答案㊀ Ｄ㊀ Ａ 项， 反应 （１） 中 ＮａＨＳＯ ４ 不是氧化产物， 错误；Ｂ 项，Ｉ ２ 在反应（１） 中是氧化产物， 在反应 （ ２） 中是还原产物， 错 误；Ｃ 项，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性， 可得氧 － 化性：ＩＯ ３ ＞ＳＯ ２－ ４ ，错误 ；Ｄ 项 ，反应 （ １） ㊁（ ２） 中生成等量的 Ｉ ２ 时 转移电子数之比为 １ ʒ ５，正确㊂
１． （ ２０１８ 广西桂林十八中第二次月考，９ ） 实验室将氯酸钠和亚 硫酸钠按物质的量之比 １ ʒ ２ 倒入烧杯中，水浴加热，同时滴入 硫酸溶液，产生棕黄色气体 Ｘ， 反应后测得氯酸钠和亚硫酸钠 恰好完全反应，则 Ｘ 为 Ａ．Ｃｌ ２ Ｂ．Ｃｌ ２ Ｏ １． 答案㊀ Ｂ㊀ ＮａＣｌＯ ３ 和 Ｎａ ２ ＳＯ ３ 按物质的量之比 １ ʒ ２ 加入烧 杯中， 再滴入少量 Ｈ２ ＳＯ ４ 溶液， 加热时发生氧化还原反应，Ｃｌ 元素的化合价降低，Ｓ 元素的化合价由 ＋４ 价升高为 ＋６ 价，设 Ｘ Ｃｌ ２ Ｏ 中 Ｃｌ 为 ＋１ 价，Ｂ 正确；ＣｌＯ ２ 中 Ｃｌ 为 ＋ ４ 价，Ｃ 错误；Ｃｌ ２ Ｏ ７ 中 Ｃｌ 为 ＋７ 价，Ｄ 错误㊂ Ｃ．ＣｌＯ ２ Ｄ．Ｃｌ ２ Ｏ ７ （㊀ ㊀ ）
ｎｅ － 失去 ｎｅ －
反应属于氧化还原反应，错误；Ｂ 项，根据化合物中各元素化合价 的代数和为 ０ 知，氧元素的化合价为 ＋０．５，错误；Ｃ 项，Ｏ２ 作还原 剂，ＰｔＦ６ 作氧化剂，错误；Ｄ 项，每生成 １ ｍｏｌ Ｏ２ （ＰｔＦ６ ） 转移 １ ｍｏｌ 电子，正确㊂
考点二 氧化还原反应的规律
氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子， 且得电子 应用：配平氧化还原反应方程式并进行有关计算㊂
－ － － Ｃｌ ２ ������������ ２Ｆｅ ３＋ ＋２Ｃｌ ，２Ｂｒ ＋Ｃｌ ２ ������������ Ｂｒ ２ ＋２Ｃｌ ㊂ 应用：判断物质的稳定性及反应顺序㊂
越易失去电子的物质，失去后就越难得到电子； 越易得到电
４． 先后规律
３． （ ２０１６ 贵州遵义四中第一次月考，２０ ） 反应 （ １） ㊁（ ２） 分别是从 海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应： （１）２ＮａＩ＋ＭｎＯ ２ ＋３Ｈ２ ＳＯ ４ ������������ ２ＮａＨＳＯ ４ ＋ＭｎＳＯ ４ ＋２Ｈ２ Ｏ＋Ｉ ２ （２）２ＮａＩＯ ３ ＋５ＮａＨＳＯ ３ ������������ ２Ｎａ ２ ＳＯ ４ ＋３ＮａＨＳＯ ４ ＋Ｈ２ Ｏ＋Ｉ ２ 下列说法中正确的是 （㊀ ㊀ ） Ａ． 两个反应中 ＮａＨＳＯ ４ 均为氧化产物 Ｂ．Ｉ ２ 在反应（１） 中是还原产物，在反应（２） 中是氧化产物 Ｃ． 氧化性：ＭｎＯ ２ ＞ＳＯ ２－ ４ ＞ＩＯ ３ ＞Ｉ ２ Ｄ． 反应（１） ㊁（２） 中生成等量的 Ｉ ２ 时转移电子数之比为 １ ʒ ５ ３． 答案㊀ Ｄ㊀ Ａ 项， 反应 （１） 中 ＮａＨＳＯ ４ 不是氧化产物， 错误；Ｂ 项，Ｉ ２ 在反应（１） 中是氧化产物， 在反应 （ ２） 中是还原产物， 错 误；Ｃ 项，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性， 可得氧 － 化性：ＩＯ ３ ＞ＳＯ ２－ ４ ，错误 ；Ｄ 项 ，反应 （ １） ㊁（ ２） 中生成等量的 Ｉ ２ 时 转移电子数之比为 １ ʒ ５，正确㊂
2019版高考化学一轮复习(课标3卷B版)教师用书：专题二十四 物质的结构与性质 PDF版含答案
２ ２ １
ｄ． 两种晶体均为分子晶体
（４） 立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为 ㊀ ㊀
㊀ ㊂
４
（５） ＮＨ４ ＢＦ４ （ 氟 硼 酸 铵 ） 是 合 成 氮 化 硼 纳 米 管 的 原 料 之 一㊂ ２． 答案㊀ （１）１ｓ ２ｓ ２ｐ ㊀ （２） ｂ㊁ｃ㊀ （３） 平面三角形 ㊀ 层状结构 中没有自由移动的电子㊀ （４） ｓｐ ３ ㊀ 高温㊁高压㊀ （５）２ 解析㊀ （２） 立方相氮化硼只含有 σ 键，ａ 错误；六方相氮化硼
２． 核外电子排布遵循的三个原理
１．
Ｈ２ Ｏ㊀ ３ 种氢化物的中心原子价层电子对数均为 ４， 价层电子 对互斥模型均为正四面体， 但中心原子的孤电子对数依次增 加，导致键角变小㊀ （４） ＡｌＮ㊀ 原子㊀ ｓｐ ３ 素，其中 Ｙ 的原子核外有 ７ 种运动状态不同的电子， 则 Ｙ 为 Ｎ 解析 ㊀ Ｘ㊁ Ｙ㊁ Ｚ㊁ Ｕ㊁ Ｗ 是 原子 序数依 次 增 大 的 前 四 周 期 元
到高分为不同的能层，同一能层的电子又按能量的差异分为不同的 能级，各能层具有的能级数等于㊀ 能层序数㊀㊂ 个，呈纺锤形；ｄ 能级的原子轨道有㊀ ５㊀ 个，ｆ 能级的原子轨道有 ㊀ ７㊀ 描述㊂ ｓ 能级的原子轨道有㊀ １㊀ 个， 呈球形；ｐ 能级的原子轨道有 ㊀ ３㊀
多电子原子的核外电子按其运动区域离核由近到远㊁能量由低
６． 等电子体原理的应用
键特征，它们的许多性质（ 物理性质） 相近，此原理称为等电子体 原理㊂ 中心离子以㊀ 配位键㊀ 结合而成的化合物 ì ï ï形成条件 中心离子（ 或原子） 有㊀ 空轨道㊀ ï 配位体可提供孤电子对 ï配合物的结构和性质： ï í ï ï ï ï ï㊀ 电离方程式［Ｚｎ（ＮＨ ） ］ＳＯ ������������ ［Ｚｎ（ＮＨ ） ］２＋ ＋ＳＯ２－ î ３ ４ ４ ３ ４ ４
ｄ． 两种晶体均为分子晶体
（４） 立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为 ㊀ ㊀
㊀ ㊂
４
（５） ＮＨ４ ＢＦ４ （ 氟 硼 酸 铵 ） 是 合 成 氮 化 硼 纳 米 管 的 原 料 之 一㊂ ２． 答案㊀ （１）１ｓ ２ｓ ２ｐ ㊀ （２） ｂ㊁ｃ㊀ （３） 平面三角形 ㊀ 层状结构 中没有自由移动的电子㊀ （４） ｓｐ ３ ㊀ 高温㊁高压㊀ （５）２ 解析㊀ （２） 立方相氮化硼只含有 σ 键，ａ 错误；六方相氮化硼
２． 核外电子排布遵循的三个原理
１．
Ｈ２ Ｏ㊀ ３ 种氢化物的中心原子价层电子对数均为 ４， 价层电子 对互斥模型均为正四面体， 但中心原子的孤电子对数依次增 加，导致键角变小㊀ （４） ＡｌＮ㊀ 原子㊀ ｓｐ ３ 素，其中 Ｙ 的原子核外有 ７ 种运动状态不同的电子， 则 Ｙ 为 Ｎ 解析 ㊀ Ｘ㊁ Ｙ㊁ Ｚ㊁ Ｕ㊁ Ｗ 是 原子 序数依 次 增 大 的 前 四 周 期 元
到高分为不同的能层，同一能层的电子又按能量的差异分为不同的 能级，各能层具有的能级数等于㊀ 能层序数㊀㊂ 个，呈纺锤形；ｄ 能级的原子轨道有㊀ ５㊀ 个，ｆ 能级的原子轨道有 ㊀ ７㊀ 描述㊂ ｓ 能级的原子轨道有㊀ １㊀ 个， 呈球形；ｐ 能级的原子轨道有 ㊀ ３㊀
多电子原子的核外电子按其运动区域离核由近到远㊁能量由低
６． 等电子体原理的应用
键特征，它们的许多性质（ 物理性质） 相近，此原理称为等电子体 原理㊂ 中心离子以㊀ 配位键㊀ 结合而成的化合物 ì ï ï形成条件 中心离子（ 或原子） 有㊀ 空轨道㊀ ï 配位体可提供孤电子对 ï配合物的结构和性质： ï í ï ï ï ï ï㊀ 电离方程式［Ｚｎ（ＮＨ ） ］ＳＯ ������������ ［Ｚｎ（ＮＨ ） ］２＋ ＋ＳＯ２－ î ３ ４ ４ ３ ４ ４
2024版《5年高考3年模拟》B版 专题17 实验 新高考版 训练册(含答案)
专题十七实验五年高考力学题组1.[2021北京,15(1)]物理实验一般都涉及实验目的、实验原理、实验仪器、实验方法、实验操作、数据分析等。
例如:实验仪器。
用游标卡尺测某金属管的内径,示数如图所示。
则该金属管的内径为mm。
答案31.42.(2022全国乙,22,5分)用雷达探测一高速飞行器的位置。
从某时刻(t=0)开始的一段时间内,该飞行器可视为沿直线运动,每隔1s测量一次其位置,坐标为x,结果如表所示:t/s0123456x/m050710941759250533294233回答下列问题:(1)根据表中数据可判断该飞行器在这段时间内近似做匀加速运动,判断的理由是:;(2)当x=507m时,该飞行器速度的大小v=m/s;(3)这段时间内该飞行器加速度的大小a=m/s2(保留2位有效数字)。
答案(1)在误差允许的范围内,相邻相等时间内的位移之差近似相等(2)547(3)79 3.(2023全国甲,23,10分)某同学利用如图(a)所示的实验装置探究物体做直线运动时平均速度与时间的关系。
让小车左端和纸带相连,右端用细绳跨过定滑轮和钩码相连。
钩码下落,带动小车运动,打点计时器打出纸带。
某次实验得到的纸带和相关数据如图(b)所示。
(1)已知打出图(b)中相邻两个计数点的时间间隔均为0.1s。
以打出A点时小车的位置为初始位置,将打出B、C、D、E、F各点时小车的位移Δx填到表中,小车发生相应位移所用时间和平均速度分别为Δt和v。
表中Δx AD=cm,v=cm/s。
66.0(2)根据表中数据,得到小车平均速度v随时间Δt的变化关系,如图(c)所示。
在图(c)中补全实验点。
(3)从实验结果可知,小车运动的v-Δt图线可视为一条直线,此直线用方程v=kΔt+b表示,其中k=cm/s2,b=cm/s。
(结果均保留3位有效数字)(4)根据(3)中的直线方程可以判定小车做匀加速直线运动,得到打出A点时小车的速度大小v A=,小车的加速度大小a=。
(5年高考3年模拟B版课标III)2019年高考化学专题二物质的组成、性质及分类(含解析)
类的方法，此法所依据的标准有一定的局限性，所提供的信息
较少。
（ ２） 交叉分类法
交叉分类法就是将被分类的对象用多种不同的分类标准进行
分类的方法，如：
（ ３） 树状分类法 所谓树状分类法，简单地说，是将被分类对象按照从属关系 进行分类的一种方法，其陈列式的形状像树（ 如下图所示） 。
对应学生用书起始页码 Ｐ１１
氧化剂、还原剂
按混合物中分散质 微粒的直径大小
溶液、胶体、浊液
１．下列各组物质的分类正确的是
（ ）
①同位素：１ Ｈ、２ Ｈ２ 、３ Ｈ ② 同 素 异 形 体： Ｃ６０ 、 金 刚 石、 石 墨 ③酸性氧化物：ＣＯ２ 、ＮＯ、ＳＯ３ ④混合物：水玻璃、水银、水煤 气 ⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏 ⑥干冰、液氯、乙醇都是
（４）物质的分类关系图
按是
否由
物 同种 质
物质
组成
按组 成物 纯 质的 净 物 元素 种类
混合物
单 按照元 质 素性质
金属单质 非金属单质
按化合物的组 酸、碱、盐、氧化物等
成和性质
化 按化合物的组
合
离子化合物、共价化合物
物Leabharlann 成和结构按在水溶液中或熔融 状态下是否导电 电解质、非电解质
按在化学反应 中得失电子
考点一 物质的组成、性质及分类
１．物质的组成
（１） 宏观上，物质由 元素 组成。
（２） 微观上，物质由分子、 原子或离子 构成。
２．物质的性质
物
物
质 决定 质 ���������������
结 推断 性
构
质
表现 → 物理性质 ��������������� 物理变化
2019版高考化学一轮复习(课标3卷B版)教师用书：专题十一 电化学 PDF版含答案
原理 本质 现象 区别 联系
金属与接触到的物质直接反应 Ｍ－ ｎｅ ������������ Ｍ
－ ｎ＋
金属被腐蚀 无电流产生
化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生， 但电化学腐蚀比化学腐 蚀普遍得多，腐蚀速率更快，危害也更严重 吸氧腐蚀
㊀ ㊀ （２） 钢铁的吸氧腐蚀与析氢腐蚀
条件 水膜呈弱酸性或中性 Ｏ ２ ＋２Ｈ２ Ｏ＋４ｅ － ������������ ４ＯＨ － ２Ｆｅ－４ｅ ������������ ２Ｆｅ
Ａ． 该电池能够在高温下工作
＋
Ｂ． 该电池的负极反应为：Ｃ６ Ｈ１２ Ｏ６ ＋６Ｈ２ Ｏ－２４ｅ ������������ ６ＣＯ２ ʏ＋２４Ｈ
－
＋
Ｃ． 放电过程中，质子（ Ｈ ） 从负极区向正极区迁移 下 ＣＯ ２ 气体 ２２．４ Ｌ
Ｄ． 在电池反应中，每消耗 １ ｍｏｌ 氧气， 理论上能生成标准状况 ３． 答案㊀ Ａ㊀ 微生物的主要成分是蛋白质， 高温条件下蛋白质 失去活性，电池不能工作，Ａ 错误；根据题给装置知 Ｃ ６ Ｈ１２ Ｏ ６ 在 酸性条件下发生氧化反应生成 ＣＯ ２ ， 负极反应式为 Ｃ ６ Ｈ１２ Ｏ ６ ＋
－ ２＋
析氢腐蚀 水膜酸性较强 ２Ｈ ＋ ＋２ｅ － ������������ Ｈ２ ʏ Ｆｅ－２ｅ － ������������ Ｆｅ ２＋
负极反应 正极反应 总反应
㊀ ㊀ （３） 金属的防护 ②覆盖保护层㊂
２Ｆｅ＋Ｏ ２ ＋２Ｈ２ Ｏ ������������ ２Ｆｅ（ ＯＨ） ２
Ｆｅ＋２Ｈ ＋ ������������ Ｆｅ ２＋ ＋Ｈ２ ʏ
Ｎ ２ ʏ＋４Ｈ２ Ｏ
Ａ． 光照时，ｂ 极周围 ｐＨ 增大
＋
Ｂ． 光照时，Ｈ 由 ａ 极室透过质子膜进入 ｂ 极室
2019年《5年高考3年模拟》B版化学课标III精编教师用书：专题二十三 有机化学基础PDF版含解析
新制
Ｃｕ（ ＯＨ） ２ 悬 浊 液、 Ｏ２ 等
������������
氧化
���Ｏ���������
羧
Ｏ
能电离产 ①具有酸的通性
������
Ｒ Ｃ ＯＨ
酸
ＣＨ３ Ｃ ＯＨ
生 Ｈ＋
②酯化反应
������������������������������
������������������������ ������������������������
三、四 等———指 相 同 取 代 基 或 官 能 团 的 个 数； ③ 甲、 乙、 丙、
丁———指主链碳原子个数分别为 １、２、３、４；④烯、炔、醛、酮、酸、
酯———指物质类别。
２．相对分子质量的测定———质谱法
质荷比（ 分子离子、碎片离子的相对质量 与其电 荷的比 值）
最大值即为该有机物的相对分子质量。
３．分子结构的鉴定
（１） 化学方法：利用特征反应鉴定出官能团，再制备它的衍
生物进一步确认。
（ ２） 物理方法
①红外光谱：分子中化学键或官能团对红外线发生振动吸
收，不同化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上处于不
同的位置，从而获得分子中含有何种化学键或官能团的信息。
②核磁共振氢谱：吸收峰个数等于不同化学环境的氢原子
对应学生用书起始页码 Ｐ２５９
续表
类 通式 ／ 官能团
别
代表物
分子结 构特点
主要化学性质
������
������ ������������
酚
������
������������ Ｏ���Ｈ���
������
������
������������
2019版高考化学一轮复习(课标3卷B版)教师用书：专题十九 生活中常见的有机物 PDF版含答案
专题十九㊀ 生活中常见的有机物
８１ ㊀
专题十九 ㊀ 生活中常见的有机物
对应学生用书起始页码 Ｐ１９７
考点一㊀ 乙醇和乙酸
㊀ ㊀ １． 乙醇 ㊁乙酸的结构和物理性质的比较
乙醇 分子式 结构简式 官能团 物 理 性 质 Ｃ ２ Ｈ６ Ｏ ＯＨ
㊀ ㊀ ④防暴沸的方法： 盛反应液的试管要向上倾斜约 ４５ʎ， 试管 内加入少量碎瓷片㊂ ⑤长导管的作用：导气兼起冷凝回流作用㊂ ⑥ 饱 和 Ｎａ ２ ＣＯ ３ 溶 液 的 作 用： 吸 收 挥 发 出 来 的 乙 醇 和 乙 ⑦防倒吸的方法：导管末端在饱和 Ｎａ ２ ＣＯ ３ 溶液的液面上或 ⑧不能用 ＮａＯＨ 溶液代替饱和 Ｎａ ２ ＣＯ ３ 溶液， 因为 ＮａＯＨ 溶 ⑨提高产率采取的措施（ 该反应为可逆反应） ： ａ． 用浓硫酸吸水，使平衡向正反应方向移动； ｂ． 加热将酯蒸出； ｃ． 可适当增加乙醇的量，并有冷凝回流装置㊂
４． （ ２０１８ 广 西 贵 港 联 考， ９ ） 下 列 关 于 有 机 化 合 物 的 说 法 正 确 Ａ． 乙烯和聚乙烯互为同系物 考虑立体异构） 有 ８ 种 Ｂ． 丙烯和苯分子内所有原子均在同一平面内
Ｃ． 分子式为 Ｃ ５ Ｈ１２ Ｏ 且可与金属钠反应放出氢气的有机物 （ 不 ４． Ｄ． 乙醇中含乙酸杂质，可加入碳酸钠溶液洗涤㊁分液除去 答案 ㊀ Ｃ ㊀ 乙烯和聚乙烯的结构不同， 所以不是同系物，Ａ ＯＨ， 该物质为戊醇， 戊基有 ８ 种结构，Ｃ
乙酸
ＣＨ３ ＣＨ２ ＯＨ㊁Ｃ ２ Ｈ５ ＯＨ
ＣＨ３ ＣＯＯＨ ＣＯＯＨ 无色有刺激性气味的液体 易挥发 比水略大 与水以任意比互溶
Ｃ ２ Ｈ４ Ｏ２
酸，同时减 少 乙 酸 乙 酯 的 溶 解， 便 于 分 层 析 出 与 观 察 产 物 的 生成㊂ 用球形干燥管代替导管㊂
８１ ㊀
专题十九 ㊀ 生活中常见的有机物
对应学生用书起始页码 Ｐ１９７
考点一㊀ 乙醇和乙酸
㊀ ㊀ １． 乙醇 ㊁乙酸的结构和物理性质的比较
乙醇 分子式 结构简式 官能团 物 理 性 质 Ｃ ２ Ｈ６ Ｏ ＯＨ
㊀ ㊀ ④防暴沸的方法： 盛反应液的试管要向上倾斜约 ４５ʎ， 试管 内加入少量碎瓷片㊂ ⑤长导管的作用：导气兼起冷凝回流作用㊂ ⑥ 饱 和 Ｎａ ２ ＣＯ ３ 溶 液 的 作 用： 吸 收 挥 发 出 来 的 乙 醇 和 乙 ⑦防倒吸的方法：导管末端在饱和 Ｎａ ２ ＣＯ ３ 溶液的液面上或 ⑧不能用 ＮａＯＨ 溶液代替饱和 Ｎａ ２ ＣＯ ３ 溶液， 因为 ＮａＯＨ 溶 ⑨提高产率采取的措施（ 该反应为可逆反应） ： ａ． 用浓硫酸吸水，使平衡向正反应方向移动； ｂ． 加热将酯蒸出； ｃ． 可适当增加乙醇的量，并有冷凝回流装置㊂
４． （ ２０１８ 广 西 贵 港 联 考， ９ ） 下 列 关 于 有 机 化 合 物 的 说 法 正 确 Ａ． 乙烯和聚乙烯互为同系物 考虑立体异构） 有 ８ 种 Ｂ． 丙烯和苯分子内所有原子均在同一平面内
Ｃ． 分子式为 Ｃ ５ Ｈ１２ Ｏ 且可与金属钠反应放出氢气的有机物 （ 不 ４． Ｄ． 乙醇中含乙酸杂质，可加入碳酸钠溶液洗涤㊁分液除去 答案 ㊀ Ｃ ㊀ 乙烯和聚乙烯的结构不同， 所以不是同系物，Ａ ＯＨ， 该物质为戊醇， 戊基有 ８ 种结构，Ｃ
乙酸
ＣＨ３ ＣＨ２ ＯＨ㊁Ｃ ２ Ｈ５ ＯＨ
ＣＨ３ ＣＯＯＨ ＣＯＯＨ 无色有刺激性气味的液体 易挥发 比水略大 与水以任意比互溶
Ｃ ２ Ｈ４ Ｏ２
酸，同时减 少 乙 酸 乙 酯 的 溶 解， 便 于 分 层 析 出 与 观 察 产 物 的 生成㊂ 用球形干燥管代替导管㊂
2019年《5年高考3年模拟》B版化学课标III精编教师用书：专题五 化学能与热能PDF版含解析
已知：
ｂ ｋＪ·ｍｏｌ－１ →
键断裂 ｃ ｋＪ·ｍｏｌ－１
→ 键断裂
（ｂ、ｃ 均大于零）
下列说法不正确的是
（ ）
Ａ．反应物的总能量高于生成物的总能量
Ｂ．断开 １ ｍｏｌ Ｈ—Ｈ 键和 １ ｍｏｌ Ｉ—Ｉ 键所需能量大于断开 ２ ｍｏｌ
Ｈ—Ｉ 键所需能量
Ｃ．断开 ２ ｍｏｌ Ｈ—Ｉ 键所需能量约为（ ｃ＋ｂ＋ａ） ｋＪ
考点一 化学反应中能量变化的有关概念及计算
１．化学反应中能量变化的主要原因 发生化学反应时旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键形
成所放出的能量不相同，其关系可用下图表示：
对应学生用书起始页码 Ｐ３９
②强酸和弱碱或弱酸和强碱的稀溶液反应，其中和热一般 小于 ５７．３ ｋＪ·ｍｏｌ－１ ，因为弱电解质的电离是吸热的。
Ａ．反应①、反应②均为放热反应 Ｂ．反应①、反应②均为氧化还原反应 Ｃ．反应①比反应②的速率慢，这与相应正反应的活化能无关 Ｄ．反应①、反应②的焓变之和为 ΔＨ ＝ －２１８ ｋＪ·ｍｏｌ－１ １． 答案 Ｃ 根据图像可知，反应①和反应②中反应物总能量 都大于生成物总能量，则反应①、反应②均为放热反应，Ａ 正 确；反应①、②都存在元素化合价的变化，所以反应①、反应② 均为氧化还原反应，Ｂ 正确；反应①比反应②的速率慢，说明反 应①中正反应的活化能比反应②中正反应的活化能大，Ｃ 错 误；根据盖斯定律可知，反 应 ①、反应 ② 的 焓变 之和 为 ΔＨ ＝ －２１８ ｋＪ·ｍｏｌ－１ ，Ｄ 正确。 ２．（２０１７ 四川成都七中模拟，１５） Ｈ２ 和 Ｉ２ 在一定条件下能发生 反应：Ｈ２（ ｇ） ＋ Ｉ２（ ｇ） ���������������２ＨＩ（ ｇ） ΔＨ ＝ － ａ ｋＪ·ｍｏｌ－１ （ ａ 大于 零） 。
5年高考3年模拟B版课标III2019年高考化学专题十七氮及其化合物PDF含解析
２× ３
１ Ｌ÷ ２ Ｖｍ ３
Ｌ ＝ １ ；③体积比为 Ｖｍ
４
∶
１
的
ＮＯ２
和
Ｏ２
的混合气体，根
据方程式：４ＮＯ２ ＋Ｏ２ ＋２Ｈ２ Ｏ ������������４ＨＮＯ３ 可知恰好反应，无气体
剩余，烧瓶内硝酸的体积为 Ｖ，且生成硝酸物质的量为 ４Ｖ ，所 ５Ｖｍ
４ 以溶质的物质的量浓度为 ，所得三种溶液的物质的量浓度
５Ｖｍ
１１ 之比为 ∶ ∶
４ ＝ ５ ∶ ５ ∶ ４，答案选 Ｃ。
Ｖｍ Ｖｍ ５Ｖｍ
考点二 氨及铵盐
１．氨气 （ １） 氨的分子结构与物理性质
电子式
Ｈ· ·· ·Ｎ· ·· ·Ｈ
Ｈ
密度
气味
比空气小 强烈刺激性气味
水溶性
极易溶于水 （１ ∶ ７００）
（２）氨气的化学性质
与水的反应：ＮＨ３ ＋ Ｈ２ Ｏ ��������������� ＮＨ３ ·Ｈ２ Ｏ
ＣｕＯ 与 ＮＨ３ 反应，研究 ＮＨ３ 的某种性质并测定其组成，设计了 如下实 验 装 置 （ 夹 持 装 置 未 画 出） 进 行 实 验。 请 回 答 下 列
问题：
（１）仪器 ａ 的名称为 ；仪器 ｂ 中可选择的试剂为
。
（ ２） 实验室中利用下列各组物质进行喷泉实验，不能成功的是
分反应后烧瓶内溶质的物质的量浓度之比为
（ ）
Ａ．１ ∶ １ ∶ １
Ｂ．４ ∶ ４ ∶ ５
Ｃ．５ ∶ ５ ∶ ４
Ｄ．无法确定
３． 答案 Ｃ 同温同压下，等体积的气体的物质的量相等。
①氯化氢极易溶于水，空气难溶于水，烧瓶内液体的体积等于
ＨＣｌ
的体积，设
2019版高考化学一轮复习(课标3卷B版)教师用书：专题十四 碳、硅及其化合物 无机非金属材料 PDF版含答案
物理性质
与 Ｏ ２ 反应 化 学 性 质
Ｏ ２ 不足时：２Ｃ＋Ｏ ２ ������������ ２ＣＯ ＣｕＯ：２ＣｕＯ＋Ｃ ������������ ２Ｃｕ＋ＣＯ ２ ʏ（ 冶炼金属） Ｈ２ Ｏ：Ｃ＋Ｈ２ Ｏ（ ｇ） ������������ ＣＯ＋Ｈ２（ 制取水煤气） ＳｉＯ ２ ：ＳｉＯ ２ ＋２Ｃ ������������ Ｓｉ＋２ＣＯʏ（ 制取粗硅）
Ｃ． 制作航天服 的材 料是由 碳化 硅陶 瓷和 碳纤 维等 复合 而成
������������
３． 答案㊀ Ｃ㊀ 太阳能电池板中使用的材料是单质硅而不是二 氧化硅，故 Ａ 错误； 有机玻璃为有机高分子材料， 不是硅酸盐 产品，而古代的陶瓷㊁砖瓦㊁ 现代的水泥都是硅酸盐产品， 故 Ｂ 错误；制作航天服的材料是由碳化硅陶瓷和碳纤维等复合而 Ｎａ ２ ＳｉＯ ３ ＋Ｈ２ Ｏ，所以石英玻璃不耐强碱，Ｄ 错误㊂ 的应用㊂ 下列对应关系错误的是
Ｄ． 天宫一号 使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
与强氧化性 酸反应 用途
浓硫酸：Ｃ＋２Ｈ２ ＳＯ４（ 浓） ������������ ＣＯ２ ʏ＋２ＳＯ２ ʏ＋２Ｈ２ Ｏ 高温润滑剂㊁铅笔芯等
ә
２． （ ２０１８ 贵 州 贵 阳 一 中 月 考， １３ ） 将 １ ０００ ｍＬ ＮＨ４ ＨＣＯ ３ 和 Ｋ ２ ＣＯ ３ 的混合溶液分成十等份， 取一份加入含 ａ ｍｏｌ ＮａＯＨ 的 烧碱溶 液， 恰 好 完 全 反 应； 另 取 一 份 加 入 含 ｂ ｍｏｌ ＨＣｌ 的 盐 酸，恰好完全反应㊂ 该混合溶液中各离子浓度 （ 单位：ｍｏｌ ／ Ｌ） 正确的是
物质 一般规律 硅 还 原 性 大 于碳 非金 属 与 强 碱 溶液 反 应 一 般 Ｓｉ 不产生 Ｈ２ 非金 属 一 般 不 与非 氧 化 性 酸 反应 一般 非 金 属 单 质为绝缘体 酸性 氧 化 物 一 般与 水 反 应 生 成相应的酸 酸性 氧 化 物 一 般不 与 酸 发 生 反应 ＳｉＯ ２ 较强酸制较弱 酸 ， Ｈ２ ＣＯ ３ 酸 性大于 Ｈ２ ＳｉＯ ３ Ｈ２ Ｏ Ｎａ ２ ＳｉＯ ３ ＋ ＣＯ ２ ＋ Ｎａ ２ ＣＯ ３ Ｈ２ ＳｉＯ ３ 硅酸盐 ＋ Ｎａ ２ ＣＯ ３ ＋ＳｉＯ ２ ������������Ｎａ ２ ＳｉＯ ３ ＋ＣＯ ２ ʏ ＣａＣＯ ３ ＋ＳｉＯ ２ ������������ＣａＳｉＯ ３ ＋ＣＯ ２ ʏ
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３ＮＯ ２ ＋Ｈ２ Ｏ ������������２ＨＮＯ ３ ＋ＮＯ Ｃｕ ＋ ４ＨＮＯ ３ （ 浓 ） ������������ Ｃｕ（ ＮＯ ３ ） ２ ＋２ＮＯ ２ ʏ＋２Ｈ２ Ｏ
２． （ ２０１８ 广西陆川中学月考，１０） 下述实验中均有红棕色气体产
实验室制法
������������３Ｃｕ（ ＮＯ ３ ） ２ ＋
Ａ． 反应中 ＣＯ 为氧化剂，Ｎ ２ 为氧化产物
㊀ ㊀ ２． 氮的氧化物
颜色 物理 性质 化学 性质 毒性 溶解性 与 Ｈ２ Ｏ 反应 与 Ｏ ２ 反应
ＮＯ 无色 有毒 不溶于水
ＮＯ ２ 红棕色 有毒 与 Ｈ２ Ｏ 反应
１． 答案㊀ Ｂ㊀ ＣＯ 与 ＮＯ ２ 反应生成氮气和 ＣＯ ２ ，反应中 ＣＯ 为还 原剂，Ｎ ２ 为还原产物，Ａ 错误； 从图示中看， 反应物为 ＮＯ㊁Ｏ ２ ㊁ ＣＯ，生 成 物 为 ＣＯ ２ ㊁ Ｎ ２ ， 催 化 转 化 总 反 应 为 ２ＮＯ ＋ Ｏ ２ ＋ ４ＣＯ ������������������ ������４ＣＯ ２ ＋ Ｎ ２ ， Ｂ 正 确； ＮＯ 和 Ｏ ２ 直 接 反 应 生 成 二 氧 化 氮，不需要催化剂，Ｃ 错误； 从图示可知， 汽车尾气的主要污染 成分包 括 ＣＯ㊁ ＮＯ， Ｎ ２ 是空 气的 主要 成分， 不 会造 成 污 染， Ｄ 错误㊂ 生，对比分析所得结论错误的是 （㊀ ㊀ ）
㊀ ㊀ ３． 硝酸 （１） 物理性质：硝酸是无色㊁易挥发的液体，有刺激性气味㊂ （２） 硝酸的化学性质 ＨＮＯ ３ 强酸性：具有酸的通性
不稳定性：４ＨＮＯ ３ ������������������������������ ������ ２Ｈ２ Ｏ ＋ ４ＮＯ ２ ʏ ＋ Ｏ ２ ʏ（ ＮＯ ２ 溶于 ＨＮＯ ３ 溶液而使浓硝酸显黄色）
专题十七㊀ 氮及其化合物
７１ ㊀
专题十七 ㊀ 氮及其化合物
对应学生用书起始页码 Ｐ１７９
考点一㊀ 氮单质㊁氮的氧化物和硝酸
㊀ ㊀ １． 氮气的性质
������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
光照（ 加热）
Ａ． 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
①
②
③
Ｂ． 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
Ｃ． 由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 生了反应
与金属反应，如稀㊁浓硝酸分别与 Ｃｕ 反应： ３Ｃｕ ＋ ８ＨＮＯ ３（ 稀 ） ������������ ３Ｃｕ（ ＮＯ ３ ） ２ ＋ Ｃｕ ＋ ２ＮＯʏ ＋ ４Ｈ２ Ｏ ４ＨＮＯ ３（ 浓 ） ������������ Ｃｕ（ ＮＯ ３ ） ２ ＋
＋
３． （ ２０１７ 云南曲靖一中月考，１３ ） 同温同压下， 三个等体积的干
－ ＋ ３Ｆｅ２＋ ＋ ＮＯ ３ ＋ ４Ｈ ������������ ３Ｆｅ３＋ ＋ ＮＯʏ ＋ ２Ｈ２ Ｏ
与还原性微粒反应， 如稀硝酸与 Ｆｅ ２ 反应：
１． （ ２０１８ 云南曲靖一中第三次月考，８ ） 我国汽车年销量的大幅 增加给环境造成了很大的影响㊂ 汽车尾气装置里， 气体在催 化剂表面吸附与解吸的过程如图所示㊂ 下列说法正确的是 （㊀ ㊀ ）
２． 答案 ㊀ Ｄ ㊀ 浓 硝 酸 在 加 热 条 件 下 能 发 生 分 解 反 应 生 成
强 氧 化 性
常温下浓硝酸使 Ｆｅ㊁Ａｌ 钝化
ә ㊀
２ＮＯ ２ ʏ ＋ ２Ｈ２ Ｏ
与非金属反应， 如浓硝酸与 Ｃ 反应：Ｃ ＋
４ＨＮＯ３（ 浓） ������������ ＣＯ２ ʏ ＋ ４ＮＯ２ ʏ ＋ ２Ｈ２ Ｏ
Ｄ．③的气体产物中检测出 ＣＯ ２ ，由此说明木炭一定与浓硝酸发 ＮＯ ２ ， 所以红棕色气体不能表明 ② 中木炭与浓硝酸发生了反 应，Ａ 正确；浓硝酸在加热条件下发生分解反应生成 ＮＯ ２ ， 根据 氧化还原反应规律，硝酸分解除生成 ＮＯ ２ 外还生成氧气，Ｂ 正 确；实验③生成红棕色气体， 说明浓硝酸具有挥发性， 浓硝酸 与碳反应生成的红棕色气体为还原产物，Ｃ 正确；③ 的气体产 物中检测出 ＣＯ ２ ，ＣＯ ２ 可能是红热木炭与空气中的氧气发生反 应生成的，Ｄ 错误㊂ 燥圆底烧瓶中分别充满：① 混有少量空气的 ＨＣｌ；②ＮＯ ２ ；③ 体 积比为 ４ ʒ １ 的 ＮＯ ２ 和 Ｏ ２ 的混合气体， 进行喷泉实验㊂ 经充 分反应后烧瓶内溶质的物质的量浓度之比为 Ａ．１ ʒ １ ʒ １ Ｃ．５ ʒ ５ ʒ ４ Ｂ．４ ʒ ４ ʒ ５ Ｄ． 无法确定 （㊀ ㊀ ）
催化剂
Ｂ． 催化转化总反应为 ２ＮＯ＋Ｏ ２ ＋４ＣＯ ������������������ ������４ＣＯ ２ ＋Ｎ ２ Ｃ．ＮＯ 和 Ｏ ２ 必须在催化剂表面才能反应 Ｄ． 汽车尾气的主要污染成分包括 ＣＯ㊁ＮＯ 和 Ｎ ２
催化剂
Hale Waihona Puke ２ＮＯ＋Ｏ ２ ������������２ＮＯ ２ ３Ｃｕ ＋ ８ＨＮＯ ３ （ 稀 ） ２ＮＯʏ＋４Ｈ２ Ｏ
３．
①氯化氢极易溶于水，空气难溶于水， 烧瓶内液体的体积等于 ＨＣｌ 的体积，设 ＨＣｌ 的体积为 Ｖ，则盐酸的物质的量浓度为 Ｖ ː Ｖｍ
答案 ㊀ Ｃ ㊀ 同温 同压 下， 等体 积的 气体 的物 质的量 相 等㊂
７２ ㊀
Ｖ＝
５ 年高考 ３ 年模拟㊀ Ｂ 版（ 教师用书）
ә 反应原理 ң２ＮＨ４ Ｃｌ ＋ Ｃａ（ＯＨ）２ ������������ ２ＮＨ３ ʏ ＋ ＣａＣｌ２ ＋ ２Ｈ２ Ｏ
１ ；② 二 氧 化 氮 和 水 反 应 的 方 程 式 为 ３ＮＯ ２ ＋ Ｈ２ Ｏ ������������ Ｖｍ ２ＨＮＯ ３ ＋ＮＯ， 根据方程式知水会充入烧瓶容积的 ２ ／ ３， 溶液中 的溶质是硝酸，其物质的量是二氧化氮的 ２ ／ ３， 假设烧瓶的体 积为 １ Ｌ， 该 条 件 下 气 体 摩 尔 体 积 为 Ｖ ｍ ， 则 ｃ （ ＨＮＯ ３ ） ＝ １Ｌ ２ １ ː Ｌ ＝ ；③体积比为 ４ ʒ １ 的 ＮＯ ２ 和 Ｏ ２ 的混合气体， 根 Ｖｍ ３ Ｖｍ 据方程式：４ＮＯ ２ ＋Ｏ ２ ＋２Ｈ２ Ｏ ������������４ＨＮＯ ３ 可知恰好反应， 无气体 剩余，烧瓶内硝酸的体积为 Ｖ， 且生成硝酸物质的量为 以溶质的物质的量浓度为 之比为 ４ ，所得三种溶液的物质的量浓度 ５Ｖ ｍ ４Ｖ ，所 ５Ｖ ｍ ２ ˑ ３