6.3二氧化碳和一氧化碳

第六单元 碳和碳的氧化物课题3 二氧化碳和一氧化碳★知识点1：二氧化碳的物理性质及对应的探究实验：无色无味，常温常压下为气体。

一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。

【实验操作】如右图（1），将CO 2气体慢慢倒入杯中。

【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。

【实验分析】二氧化碳气体沿烧杯内壁流下，先聚集在底部， 然后逐渐上升，把杯内的空气自下而上排出。

【实验结论】① 一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧； ② 一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。

二氧化碳能溶于水。

【实验操作】如右上图（2）向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。

【实验现象】瓶体变瘪。

【实验分析】二氧化碳溶于水时，使瓶内的气体体积减小，因而压强减小，外界大气压把瓶子压瘪了。

【实验结论】二氧化碳能溶于水。

★知识点2：二氧化碳的化学性质1.一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。

二氧化碳不能供给呼吸。

（注意：二氧化碳没有毒性） 二氧化碳能与水反应生成碳酸。

2.证明二氧化碳与水反应（资料：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红）CO 2（1）CO 2（2）实验操作①干燥的石蕊小花上喷稀醋酸②干燥的石蕊小花上喷水③把干燥的小花放进CO2气体中④把用水湿润的石蕊小花放入CO2气体⑤取出实验④取出用吹风机烘干现象变红不变红不变红变红红色变为紫色分析稀醋酸能使石蕊变红水不能使石蕊变红二氧化碳不能使石蕊变红二氧化碳与水反应生成酸性物质使石蕊变红碳酸不稳定分解结论CO2不显酸性，CO2与水反应生成了酸性物质使紫色石蕊试液变成红色化学方程式：CO2+H2O=H2CO3碳酸分解生成二氧化碳和水化学方程式：H2CO3=H2O+CO2↑【注意事项】①第二朵、第三朵纸花可以说明：水不能使紫色石蕊变红，二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。

②纸花必须是干燥的。

§6.3二氧化碳和一氧化碳【学习目标】：1.掌握二氧化碳的物理性质和化学性质。

2.掌握一氧化碳的物理性质和化学性质。

3.了解二氧化碳的用途，一氧化碳的毒性且其对环境的污染。

重点：一氧化碳和二氧化碳的化学性质。

难点：从一氧化碳和二氧化碳分子组成的不同，了解它们在性质上的差异。

【学习方式】：运用观察、实验等方法获取信息，并对获取的信息进行加工。

【学习过程】[复习提问]：写出碳单质完全燃烧和不完全燃烧的化学方程式。

_____________________________、___________________________[引入]：我们知道碳有两种氧化物：CO和CO2,CO和CO2在分子组成上，它们只相差一个氧原子，这种组成上的差异会给它们性质上带来什么差异呢？下面，我们来学习CO2、CO的某些性质。

一、二氧化碳（CO2）2①演示[实验6—3] [实验6—4] [实验6—5] [实验6—6]。

学生观察实验现象，讨论问题。

氧化碳气体和水。

反应方程式______________________3. CO2对生活和环境的影响阅读教材P115-117页，思考并回答下列问题：①二氧化碳是否有毒？②在进入深井或深洞的底部时，应先采取怎样的措施来保证安全？4．二氧化碳的用途（1）______(Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑) （2）做工业______.（3）“干冰”的妙用。

（注意：“干冰”是指______二氧化碳）（4）做_______.二、一氧化碳（CO）的化学性质阅读教材P115-117页1.一氧化碳的可燃性演示实验:点燃CO，把内壁附有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上时，观察石灰水有什么变化。

现象:(1)观察火焰颜色呈______色，附有澄清石灰水的烧杯_______________________.(2)根据实验现象，判断有______生成,化学方程式___________________________。