第3章物质在水溶液中的行为单元测试卷(有答案鲁科版选修4)

第3章物质在水溶液中的行为(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．在已达到电离平衡的0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是( )A．加少量盐酸B．加热C．加少量醋酸钠晶体D．加氢氧化钠固体解析：选B。

加入少量盐酸，H＋浓度增大，醋酸的电离平衡向左移动，A项错误；因为弱酸的电离过程吸热，所以加热使醋酸的电离平衡向右移动，H＋浓度增大，pH降低，B项正确；加入少量醋酸钠晶体，醋酸的电离平衡向左移动，H＋浓度减小，pH增大，C项错误；加入NaOH固体，中和CH3COOH溶液中的H＋，H＋浓度减小，pH增大，D项错误。

2．下列说法正确的是( )A．氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子B．二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质C．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质D．纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电解析：选D。

A项，氯化钾是强电解质，在水溶液中完全电离成K＋和Cl－，在电流作用下会发生电解，A项错误；B项，SO2是非电解质，B项错误；C项，硫酸钡是强电解质，C 项错误；D项，离子化合物类强电解质在液态时导电，如NaCl等，共价化合物类强电解质在液态时不导电，如AlCl3、HCl等，D项正确。

3．下列事实中，能说明MOH是弱碱的有( )①0.1 mol/L MOH溶液可以使酚酞试液变红②0.1 mol/L MCl溶液呈酸性③0.1 mol/L MOH溶液的导电能力比0.1 mol/L NaOH溶液弱④等体积的0.1 mol/L MOH溶液与0.1 mol/L HCl溶液恰好完全反应A．①②③ B．②③C．②④ D．③④解析：选B。

①0.1 mol/L MOH溶液可以使酚酞试液变红，说明MOH溶液呈碱性，但不能说明MOH的碱性强弱，即不能说明MOH是弱碱；②0.1 mol/L的MCl溶液呈酸性，说明MCl 为强酸弱碱盐，M＋水解导致溶液呈酸性，则MOH为弱碱；③0.1 mol/L MOH溶液的导电能力比0.1 mol/L NaOH溶液弱，说明MOH中M＋在水中发生水解，可以说明MOH是弱碱；④无论MOH是强碱还是弱碱，等体积的0.1 mol/L MOH溶液与0.1 mol/L HCl溶液都能恰好完全反应，不能说明MOH是弱碱。

第3章《物质在水溶液中的行为》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列四个反应可用H+＋OH－＝H2O这个离子方程式表示的是（）A． Ba(OH)2溶液与稀硫酸 B． Cu(OH)2与稀硫酸C． NaOH溶液与稀硫酸 D． NH3•H2O与稀硫酸2．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液3．下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．在蒸馏水中滴加浓H2S04，K w不变B．CaC03不易溶于稀硫酸，也不易溶于醋酸C．NaCI溶液和CH3 COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同D．在Na2S稀溶液中，c(H+) ="c(" OH-)-2c(H2S) -c(HS-)4．下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是（）A．二氧化氮 B．钠 C．硫酸镁 D．二氧化硅5．室温时，M(OH)2(s) M2＋(aq)＋2OH－(aq) K sp＝a。

c(M2＋)＝b mol·L－1时，溶液的pH等于（）A．12lg(ba) B．12lg(ab) C．14＋12lg(ab) D．14＋12lg(ba)6．为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量（）①浓盐酸②NaCl固体③浓氨水④ NaOH固体A．①② B．③ C．③④ D．④7．下列有关水处理方法不正确．．．的是（）A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B．用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子C．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物D．用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨8．下列有关说法不正确的是( )A．常温下，盐酸和醋酸溶液，c(Cl-)=c(CH3COO-)，做导电性实验，醋酸的灯泡更亮B．amolFeS与bmolFeO投入到VLcmol/L的稀硝酸溶液中充分反应，所得溶液成分看作Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为(3a+3b)molC．AgI悬浊液中加入少量KI粉末，AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq)左移，溶液中离子总浓度增大D．由酸性溶液中MnO4-可以氧化Cl-，可知酸性溶液MnO4-也可以氧化Br-9．溶液X可能含有Na+、Fe3+、Ca2+、SO42-、 CO32-、Cl-、I-中的几种离子。

第3章《物质在水溶液中的行为》测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.为使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的值减小，可加入的物质是( )①盐酸②适量的NaOH溶液③适量的KOH溶液④适量的KHS溶液A．①② B．②③ C．③④ D．①④2.下列说法正确的是( )A．在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C． CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D．在强电解质的水溶液中只有离子没有分子3.在25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( )A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) D．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)4.已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100℃)，水的离子积K w＝1.0×10－12。

下列说法中正确的是( )A．0.05 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝1B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL5.有关pH计算结果一定正确的是( )①强酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＝a＋n②弱酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH<a＋n (a＋n<7)③强碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH＝b－n④弱碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH>b－n (b－n>7)A．①② B．②③ C．③④ D．②④6.下列实验操作不会引起误差的是( )A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C．用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡7.把1mL0.1mol·L－1的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，接近于( ) A．1×10－4mol·L－1 B．1×10－8mol·L－1 C．1×10－11mol·L－1 D．1×10－10mol·L－18.水的电离过程为H2O H＋＋OH－，在25℃时，水的离子积K w＝1.0×10－14，在35℃时，水的离子积K w＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是( )A．c(H＋)随着温度的升高而降低 B．35 ℃时，c(H＋)<c(OH－)C．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小 D．水的电离是吸热的9.等物质的量浓度的下列五种溶液，①CH3COOH ②(NH4)2CO3③NaHSO4④NaHCO3⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是( )A．⑤③①④② B．⑤③①②④ C．②④③①⑤ D．②④①③⑤10.25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是( )A．c(NH)＝c(SO) B．c(NH)>c(SO)C．c(NH)<c(SO) D．c(OH－)＋c(SO)＝c(H＋)＋c(NH)11.25℃时，pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11：9混合，混合液的pH为( ) A． 7.2 B． 8 C． 6 D．无法计算12.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的操作是( )A．向水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸C．向水中通入二氧化碳气体 D．向水中加食盐晶体13.取pH均等于2的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，下列叙述不正确的是( )A．盐酸与锌反应，盐酸剩余，锌反应完 B．盐酸和醋酸中生成的氢气一样多C．醋酸与锌反应的速率大 D．盐酸和醋酸与锌反应的速率一样大14.酸碱恰好完全中和时( )A．酸与碱的物质的量一定相等B．溶液呈现中性C．酸与碱的物质的量浓度相等D．酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等15.下列关于盐类水解反应说法正确的是（）A．任何盐都可发生水解反应B．盐只能发生水解反应而不能发生其他反应C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小D．盐的水溶液为中性时，则该盐一定不发生水解反应二、填空题16.25 ℃时，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。

化学鲁科版选修4第3章物质在水溶液中的行为单元检测一、选择题1．可以推断某一元酸是强电解质的现象是( )。

A．该酸加热至沸腾也不分解B．该酸可溶解氧化铜C．该酸可跟石灰石反应，放出CO2 D．该酸浓度为0.01 mol·L－1时的pH为22．某温度时，水的离子积为1.0×10－12，由此可知在该温度时纯水电离的[H＋]为( )。

A．1.0×10－7B．1.0×10－2C．1.0×10－6D．1.0×10－143．在下列溶液中，各组离子肯定能够大量共存的是( )。

A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、24SO-、Fe3＋B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、3NO-、Cl－C. [H＋]＝10－12mol·L－1的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－D．碳酸氢钠溶液：K＋、24SO-、Cl－、H＋4．CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是( )。

A. CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B. CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C. CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D. CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离5．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不行能消灭的结果是( )。

A．pH＞7，且[OH－]＞[Na＋]＞[H＋]＞[CH3COO－]B．pH＞7，且[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]C．pH＜7，且[CH3COO－]＞[H＋]＞[Na＋]＞[OH－]D．pH＝7，且[CH3COO－]＞[Na＋]＞[H＋]＝[OH－]6．某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中推断合理的是( )。

编号HX YOH 溶液的体积关系①强酸强碱V(HX)＝V(YOH)②强酸强碱V(HX)＜V(YOH)③强酸弱碱V(HX)＝V(YOH)④弱酸强碱V(HX)＝V(YOH)A．①③ B7．下列几种状况，对中和滴定结果无影响的是( )。

第3章《物质在水溶液中的行为》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，且溶液中的离子能大量共存的是（）A．K＋、NO3－、OH－、Cl－ B．Cu2＋、SO42－、H＋、Na＋C．H＋、Ba2＋、Mg2＋、NO3－ D．NH4＋、MnO4－、H＋、K＋2．常温下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液pH＜7，下列关系正确的是（）A．c(NH4＋)＜c(Cl－) B．c(NH4＋)＝c(Cl－) C．c(NH4＋)＞c(Cl－) D．无法判断3．下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝的是（）A．SO2 B．CH3COONa C．NaHSO4 D．NH4Cl4．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钠溶液与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2H+ ＝ 2Na+ + CO2↑+ H2OB．铜与硝酸银溶液反应：2Ag+ + Cu ＝ 2Ag + Cu2++ 2H+＝ H2O + CO2↑C．石灰石放入稀盐酸中：CO-23D．铁钉放入稀硫酸中：2Fe + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2↑5．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是( )A．温度一定时，K sp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小B．三个不同温度中，313 K时K sp(SrSO4)最大C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液6．在下列各溶液中的离子，一定能大量共存的是（）A．K＋、Cu2＋、Cl－、SO42-B．K＋、Cl-、Ag＋、NO3-C．Na+、CO32-、NO3-、H＋D．Fe3＋、HCO3-、Na＋、OH-7．下列离子方程式错误的是：（）A．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3-+ OH-＝ H2O + CO32-B．铁钉溶于稀盐酸：2Fe + 6H+ = 3H2↑ + 2Fe3++－D．铝片溶解于烧碱溶液中：2Al + 2OH－+2H2O = 2AlO2－+ 3H2↑8．常温下有H 2RO4=H++HRO4-、HRO4-H++RO42-,现有物质的量浓度都为0.1mol/L的三种溶液:①NaHRO4溶液; ②H2RO4溶液; ③Na2RO4溶液。

第3章章末检测1. 常温下，某溶液中由水电离出来c(OH－)＝1×10—11 mol/L，假设向该溶液中滴入2～3滴酚酞，溶液颜色可能是( )A.只显红色B.呈无色C.无色或蓝色D.红色或无色【答案】D【解析】由水电离出来c(OH－)＝1×10－11mol/L溶液，可能是c(OH－)＝1×10－3mol/L碱性溶液，也可能是c(H＋)＝1×10－3mol/L酸性溶液，酸性条件下溶液呈无色，碱性条件下呈红色。

故答案D。

2. 以下说法正确是( )A.向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红3＋、NO－3、Cl－、CO2－3、Na＋可大量共存于pH＝2溶液中C.乙醇与乙酸都能溶于水，都是电解质D.分别与等物质量HCl与H2SO4反响时，消耗NaOH物质量一样【答案】A【解析】Na2CO3溶液水解显碱性，故参加酚酞是变红，A项正确；pH＝2为酸性溶液，CO2－3与H＋不能共存，B项错；乙醇属于非电解质，C项错；硫酸为二元酸，故消耗NaOH物质量是HCl 两倍，D项错。

故答案A。

3.以下表达中，正确是( )A.pH ＝3与pH ＝4盐酸各10 mL 混合，B.一定温度下溶液中[H ＋]越大，pH 也越大，溶液酸性就越强C.液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D.单温度不变时，在纯水中参加强碱溶液不会影响水离子积常数【答案】D【解析】 pH ＝3与pH ＝4盐酸等体积混合后，混合液H ＋浓度为12×(10－3＋10－4) mol L －1＝5.5×10－4mol L －1，pH ＝。

一定温度下溶液[H ＋]越大，pH 越小。

液氯是单质，不属于电解质，溶于水能导电是因为与水反响生成了HCl 与HClO 所致。

故答案D 。

4.在25 ℃时，pH 等于11NaOH 溶液与NaCN 溶液中，水电离程度大小比拟正确是( )A ．相等B ．前者比后者大11倍C ．后者是前者1011倍D ．后者是前者108倍【答案】D【解析】NaOH 抑制水电离，pH ＝11该溶液中水电离出[OH －]＝[H ＋]＝10－11 mol ·L －1, NaCN 溶液中水电离出[OH －]＝1×10－1410－11mol · L －1＝10－3 mol ·L －1，故后者为前者108倍。

2023-2024学年鲁科版高中化学单元测试学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;一、选择题（本大题共计14小题，每题3分，共计42分）1.在溶液中能大量共存的是（）A. \ H^+、\ Ba^2+、\ SO_4^2-、\ NO_3^-B. \ Ca^2+、\ H^+、\ OH^-、\ NO_3^-C. \ H^+、\ Na^+、\ Cl^-、\ SO_4^2-D. \ H^+、\ Na^+、\ Cl^-、\ CO_3^2-【答案】C【解析】略。

2.下列关于溶液的酸碱性说法正确的是（）A. \ c(H^+ )很小的溶液一定呈碱性B. \ pH＝\ 7的溶液一定呈中性C. \ c(OH^-)＝\ c(H^+ )的溶液一定呈中性D. 能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性【答案】C【解析】 A．如果酸的浓度很小，则 c(H^+ )很小，但溶液仍呈酸性，故 A错误；B． pH＝ 7的溶液不一定呈中性，如 100^\circ C 时，纯水的 pH\lt 7，则该温度下， pH ＝ 7的溶液呈碱性，故 B错误；C．溶液中如果 c(OH^-)＝ c(H^+ )，则溶液呈中性，故 C正确；D．酚酞的变色范围是 8-10，所以能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，故 D错误；3.改变 0.1mol/L的二元弱酸 H_2A溶液的 pH，溶液中的 H_2A、 HA^-、 A^2-的 \delta(X)随 pH的变化如图所示。

已知 \delta(X)=\dfracc(X)c(H_2A)+c(HA^-)+c(A^2-)，下列叙述正确的是（）A. \ K_1(H_2A)的数量级是\ 10^-1B. \ pH =4.2时，\ c(HA^-)=c(A^2-)gt c(H^+)gt c(OH^-)C. \ 0.1mol/L的\ NaHA溶液，\ pH lt 2.7D. 在\ pH由\ 1sim 4.2的过程中，水的电离程度变小【答案】B【解析】 A． pH =1.2时， c(HA^-)=c(H_2A)， H_2A的第一步电离常数K_1(H_2A)=\dfracc(HA^-)\cdot c(H^+)c(H_2A)=c(H^+)=10^-1.2所以 K_a1的数量级为 10^-2，故 A错误；B． pH=4.2时，由图可知： c(HA^-)=c(A^2-)，此时溶液显酸性， c(H^+)\gt c(OH^-)，则有 c(HA^-)=c(A^2-)\gt c(H^+)\gt c(OH^-)，故 B正确；C．由图可知， NaHA溶液呈酸性，电离大于水解，以电离为主，溶液中 c(H^+)\approx c(A^2-)， c(HA^-)=0.1mol/L-c(A^2-) \approx 0.1mol/L，则 \dfracc(H^+)\cdotc(A^-)c(HA^-)\approx \dfracc^2(H^+)0.1=10^-4.2 ，c(H^+) =10^-2.6mol/L，故溶液pH=2.6，故C错误；D．在 pH有 1\sim 4.2的过程中，水的电离程度增大，因为酸电离的 c(H^+)越多，对水的电离阻碍越大，故 D错误；pH在 1\sim 2.7时， H_2A抑制水电离， HA^-既可促进也可抑制，总体表现为抑制，pH在2.7\sim 4.2时，A^2-促进水的电离，HA^-既可促进也可抑制，总体表现为促进，故 D错误；故选 B。

《物质在水溶液中的行为》测试题一、单选题1．下列各组物质中，都是强电解质的是（）A．NH4Cl、CH3COOH、Na2S B．HBr、HCl、BaSO4C．NaOH、Ca（OH）2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba（OH）22．25℃时，M(OH)2在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是A．25℃时，M(OH)2的溶度积常数K sp为1x10-8B．向饱和M(OH)2溶液中加入NaOH固体不能使溶液由Z点变为X点C．25℃时，M(OH)2在水中的溶度积和溶解度比其在KOH溶液中的大D．升高温度，可使溶液由Y点变为X点3．下列离子方程式书写正确的是A．Na加到CuSO4溶液中 2Na＋Cu2+=== Cu＋2Na+B．氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH -=== H2OC．向硝酸银溶液中加盐酸 AgNO3 + C1-=== AgCl↓ + NO-3D．用氢氧化铝治疗胃酸(盐酸)过多 Al(OH)3+3H+ === Al3+ + 3H2O4．下列有关溶液组成的描述正确的是 ( )A．无色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl-、Cu2+B．中性溶液中可能大量存在：Mg2+、K+、Cl-、SO42－C．酸性溶液中可能大量存在：Na+、ClO一、SO42－、I-D．强碱性溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl-、HCO3-5．下列离子在指定溶液中能大量共存的是A．1.0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、2-4SOB．1mol·L-1的KHSO3溶液：Na+、+4NH、-4MnO、ClO-C ．中性溶液中：Na +、SCN -、2-4SO 、Fe 3+ D ．酸性溶液中：-3NO 、2-4SO 、Fe 3+、Mg 2+ 6．能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A ．Cu 溶于稀HNO 3：Cu+2H ＋+NO 3-=Cu 2＋+NO 2↑+H 2O B ．NaHCO 3溶液中加入稀盐酸：CO 32-+2H ＋=CO 2↑＋H 2OC ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3＋+4NH 3·H 2O=AlO 2-+4NH 4++2H 2OD ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3： CO 2+AlO 2-+2H 2O=Al(OH)3↓＋HCO 3- 7．下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A ．无色溶液：Na +、Fe 2+、Cl -、 SO 42- B ．酸性溶液：NH 4+、 Fe 3+、I -、SO 42- C ．碱性溶液：K +、Mg 2+、SO 42-、NO 3- D ．遇酚酞变红的溶液：Na +、K +、SO 42-、Cl -8．水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是( ) A ．水的电离过程是一个放热过程B ．温度升高，纯水中的c(H +)增大，显酸性C ．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D ．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小9．某试液中只可能含有K ＋、NH 4＋、Fe 2＋、Al 3＋、Cl －、SO 42－、CO 2－、AlO 2－中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L －1。

《物质在水溶液中的行为》测试题一、单选题1．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）A．A B．B C．C D．D2．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．碱性溶液中：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−B．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–C．0．1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−D．酸性溶液中：Na+、NH4+、24SO 、HCO3-3．可用CO32﹣+2H+＝H2O+CO2↑表示离子反应的是（）A．稀硫酸和碳酸钡B．稀硫酸和碳酸氢钠C．醋酸和碳酸钠D．硫酸氢钠和碳酸钾4．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液（甲基橙作指示剂），下列操作正确的是A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用氢氧化钠溶液润洗B．滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定C．当滴定至溶液由黄色变为橙色时，即为滴定终点D．滴定时，边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化5．下列离子方程式正确的是A ．向CuSO 4溶液中投入Na ：Cu 2++2Na=Cu+2Na +B ．向FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液：Fe 3++3SCN －=Fe(SCN)3↓C ．向NaHCO 3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca 2++HCO 3－+OH －=CaCO 3↓+H 2OD ．向BaCO 3固体中加入过量的稀H 2SO 4：BaCO 3+2H +=Ba 2++CO 2↑+H 2O 6．下列离子方程式中正确的是（ ）A ．金属钠与水反应：22Na 2H O=Na 2OH H +-+++↑B ．用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液：22424BaOH H SO H O BaSO +-+-+++=+↓ C ．少量澄清石灰水与小苏打溶液混合：2-332CaOH HCO CaCO H O +-++=↓+D ．实验室用2MnO 与浓盐酸反应制取氯气：2222MnO 4H 2ClMn Cl 2H O Δ+-+↑++++7．某温度下的溶液中c(H +)=10x mol/L ，c(OH -)=10y mol/L 。

鲁科版高中化学选修四第3章《物质在水溶液中的行为》测试试题（含答案）第3章《物质在水溶液中的行为》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．在水电离出的c(H+)=1×10—12mol/L溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）A．K+、Fe3+、Cl—、NO3— B．Ba2+、Na+、Cl—、NO3—C．Na+、K+、HCO3—、SO42— D．Al3+、NH4+、SO42—、Cl—2．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．苯酚钠溶液中通入少量CO2： CO2+ H2O + 2C6H5O－→ 2C6H5OH + CO32－B．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++ Cl2 ="=" Fe3++ 2Cl－C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液：2Cl－+ 2H+ H2↑+ Cl2↑D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32－+ 6H++ 2MnO4－==5SO42－+ 2Mn2++ 3H2O 3．下列物质的水溶液中，因水解呈酸性的是( )A．CH3COONa B．HNO3 C．NaHSO4 D． KAl(SO4)24．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A．漂白粉溶液在空气中失效：B．用浓盐酸与二氧化锰反应制取少量氯气：C．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳制氢氧化铝:D．稀硫酸滴在铜片上：Cu ＋ 2H＋→ Cu2＋＋H2↑5．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）1 / 12A．A B．B C．C D．D6．常温下，下列说法正确的是（）A．稀释酸溶液，溶液中所有离子的浓度均减小B．用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明CH3COOH是弱电解质C．相同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液pH：盐酸<醋酸D．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液呈碱性7．第三周期元素，浓度均为0.01 mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如右图所示。