黄岛一中2014年电极反应式书写竞赛

高一月考数学试题 2017.3一、选择题（每小题5分,共12小题，满分60分,在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求) 1、下列说法正确的是………………………………………………（ ） A 、三角形的内角是第一象限角或第二象限角 B 、第一象限的角是锐角C 、第二象限的角比第一象限的角大D 、角α是第四象限角的充要条件是22()2k k k z ππαπ-<<∈2、已知角α的终边经过点(,9)m ,且3tan 4α=，则sin α的值为…………（ )A 、45B 、45-C 、35D 、35-3、函数2sin()3y x π=+的一条对称轴是………………………………………（ ） A 、2x π=-B 、0x =C 、6x π=D 、6x π=-4、若(1,0)(0,1)i j ==、，则与23i j +垂直的向量是…………………………（ ） A 、32i j + B 、23i j -+ C 、32i j -+ D 、23i j -5、已知12(2,1)(0,5)P P -、且点P 在12PP 的延长线上,122PP PP =,则P 点坐标为…………………（ ) A 、(2,11)- B 、4(,3)3 C 、2(,3)3 D 、(2,7)-6、设,1234tan a =︒那么)206cos()206sin(︒-+︒-的值为 （ ）A ．211a a++B ．－211a a++C ．211a a +-D ．211a a+-7、设角则,635πα-=)(cos )sin(sin 1)cos()cos()sin(222απαπααπαπαπ+--+++--+的值等于 （ ）A ．33B ．－33C ．3D ．－3 8、下列不等式上正确的是（ )A ．ππ74sin 75sin >B ．)7tan(815tan ππ->C ．)6sin()75sin(ππ->- D ．)49cos()53cos(ππ->- 9．函数)4sin(π+=x y 在闭区间( ）上为增函数.（ )A ．]4,43[ππ- B ．]0,[π-C ．]43,4[ππ-D ．]2,2[ππ-10、设向量a ＝（1，－3),b ＝(－2， 4),若表示向量4a ，3b －2a ，c 的有向线段首尾相接能构成三角形，则向量c 等于( )A ．(1，－ 1）B ．（－1，1)C ．(－4，6)D ．（4，－6）11、已知A (－3,0），B (0，2）,O 为坐标原点,点C 在∠AOB 内，且∠AOC ＝45°，设错误!＝λ错误!＋(1－λ）错误!(λ∈R ），则λ的值为（ ）A ．15 B ．错误! C ．错误!D ．错误!12、在四边形ABCD 中，错误!＝错误!＝(2，0),错误!＋错误!＝错误!，则四边形ABCD 的面积是( ）A ．32B ．错误!C ．错误!D ．错误!二、填空题（每小题5分,共6小题,满分30分）13、要得到函数2cos y x =的图象,只需将函数2sin(2)4y x π=+的图象上所有的点的横坐标伸长为原来的_______倍（纵坐标不变），再向 平行移动_________个单位长度得到.14、已知函数y ＝sin (ωx＋φ）(ω〉0，－π〈φ≤π)的图象如图1－5－3所示，则φ＝________。

化学岛 “我爱XX杯”化学竞赛试题氧化还原反应是一类极其重要的化学反应，它在无机化学、有机化学、生物化学、分析化学、物理化学等重要的化学研究领域都占有不可替代的重要地位，以下问题都是和氧化还原反应的基本原理相关的。

1-1（3分）氧化-还原电对的电极电势高低是判断氧化还原反应能否自发进行的重要标准，已知pH=1时电极电势如下，请根据电极电势写出（1）（2）两个方程式。

E(I2/I-)=0.535V；E(IO3-/I-)=1.20V；E (MnO4-/MnO2)=1.697V；E(MnO2/Mn2+)=1.230V。

（1）在碘离子过量的条件下，酸性高锰酸钾与碘化钾反应。

（2）在高锰酸钾过量的条件下，酸性高锰酸钾与碘化钾反应。

很多氧化还原反应，从电极电势来看可以进行，但是它实际进行的速率很小。

请在动力学、热力学上都允许的氧化还原反应一般视为可以进行，但是这些反应不一定可以应用于定量分析。

试简要解释为何下述两个反应不能用于氧化还原滴定。

（1）重铬酸钾与过氧化氢反应。

2+2+氧化还原反应一个很重要的应用就是制造原电池，而新型的原电池又是当今科技工业所非常重视的工艺。

以色列科学家研制的“超级铁”电池便是一种具有强大性能的优良原电池。

使用六价铁化合物如高铁酸钾、高铁酸钡作为正极，可以使得单位质量的正极材料得到更多的电子，从而大大提高电池性能，因此六价铁化合物也被称为"超级铁"。

通常情况下，六价铁化合物很不稳定，遇到含有镍、钴等物质的溶液时很容易分解，因此人们很少考虑用它作为电极。

以色列科学家发现，使用氢氧化钾溶液作为电池的电解液，严格控制其纯度，使之不含镍、钴等物质，就能使"超级铁"电极保持稳定状态，令电池持久耐用。

以下几个小问题就是围绕这种电池和与其有关的氧化还原反应而提出的。

1-4-1（3分）制备该电池常用的电极材料——高铁酸钾一般有两种途径；一种是向碱性Fe(OH)3悬浊液中通入一种强氧化性的气体；另一种是以氢氧化钾溶液为电解质，利用电解法制备，同时产生气体。

高二化学模块检测一一、选择题(每题只有一个正确选项）1．下列化学用语正确的是：A. 羟基的电子式：B. 聚丙烯的结构简式:C。

乙烯的结构简式：CH2CH2 D. 苯甲酸的结构简式：2．从溴乙烷制取1,2-二溴乙烷,下列制备方案中最好的是A。

B。

C.D。

3．下列实验操作中正确的是（)A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸,再加苯，最后滴入浓硝酸C．鉴别甲苯和苯：向甲苯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡,观察是否褪色D．向2mL2%的CuSO4溶液中加入几滴1％的NaOH溶液，振荡后再加入0。

5mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X结构中不含有醛基4．下列离子最容易结合H+的是A．OH-B．CH3COO-C．CH3CH2O—D．ClO-5．0.5mol某气态烃能与1molHCl发生加成反应,生成氯代烷，0.5mol 此氯代烷可与3mol氯气发生完全的取代反应，则该烃可能为A。

乙烯B。

丙烯 C. 乙炔D。

丙炔的是6．下图是制备和研究乙炔性质的实验装置图，有关说法不正确．．．A。

用蒸馏水替代a中饱和食盐水产生的乙炔更为纯净B. c（过量）的作用是除去影响后续实验的杂质C. d、e中溶液褪色的原理不同D. f处产生明亮、伴有浓烟的火焰7．某炔烃含有一个叁键，与H2发生加成后的产物为：则该炔烃可能具有的结构有A．1种B．2种C．3种D．4种8．俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌．“一滴香"的分子结构如图所示，下列说法正确的是( )A. 该有机物的分子式为C7H7O3B. 该有机物能发生取代、加成和氧化反应C。

1mol该有机物最多能与2mol H2发生加成反应D. 该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应9．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。

下列有机物命名正确的是（）A。

2，6-二甲基-5 -乙基庚烷B。

3-甲基-1—丁烯 C. ．二溴乙烷：CH2BrCH2BrD. 1，3, 4—三甲苯10．下列有关有机物的说法中①结构片段为…………的高聚物,其单体是甲醛和苯酚②标准状况下，22.4LCH3OH所含电子数约为18N A③甲醇通常是一种有毒的气体，分子中只含极性键④苯酚和碳酸钠溶液的反应：⑤的名称为:2，4,4，—三甲基-1-戊烯⑥3-甲基-1-丁烯中的所有碳原子不可能处于同一平面⑦等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等其中正确的有个.A。

黄岛区第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（）A．氯化亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中B．氢氧化钠溶液盛装在广口试剂瓶中C．过氧化钠要密封保存D．铝片放在不密封的容器里如图的烃（小黑球表示碳原子，黑球之间的连线表示共价键），下列说法正确的是（）2．有4种碳架．．①a和e互为同分异构体②b是天然气的主要成分③d为平面型分子，属于芳香烃④b和c互为同系物⑤a、d、e的最简式相同A．①③⑤B．①②③C．②③④D．①④⑤3．我国科研人员研制出一种室温“可呼吸“Na—CO2"电池。

放电时该电池“吸入” CO2,充电时“呼出” CO2。

吸入CO2时，其工作原理如右图所示。

吸收的全部CO2中，有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。

下列说法正确的是A．“吸入” CO2时的正极反应：4Na++ 3 CO2+ 4e -= 2Na2CO3+ CB．“呼出” CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动C．“吸入” CO2时，钠箔为正极D．标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2,转移电子数为0.75 mol4．下列图示与对应的叙述相符的是A．图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图Ⅱ表示常温下，0．100 mol／L NaOH溶液滴定20．00 mL、0.100 mol／L HC1溶液所得到的滴定曲线。

C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c<a<bD．图Ⅳ表示反应，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知的转化率c>b>a5．化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为：Cu2+（aq）+ MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq）。

高三第二次月考化学科试卷1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同2.Cu2O也是一种半导体材料，用作制造整流器的材料，还可以用于制船底防污漆（杀死低级海生动物）、农作物的杀菌剂。

在实验室里可模拟工业过程制通电取Cu2O，总反应式是2Cu+H2O Cu2O+H2↑，其装如右图，下列有关说法不正确的是（）A．当有0.1mol电子转移时，有0.05 molCu2O生成B．上述装置中，阳极的电极反应式是2Cu +2OH —-2e—=Cu2O +H2OC．CuO高温加热分解也可以得到Cu2OD．图中的虚线框内需连接直流电源，且正极与石墨相连3.按如图所示装置进行下列不同的操作，其中不．正确的是( )A．铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只接通K1>只闭合K3>都断开>只闭合K2B．只接通K1，一段时间后，U形管中出现白色沉淀C．只接通K2，U形管左、右两端液面均下降D．只接通K1，一段时间后，漏斗液面上升，然后再只接通K2，漏斗液面下降4.以Pt为电极，电解含有0.10 mol M＋和0.10 mol N3＋(M＋、N3＋均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如图，对离子氧化能力的强弱判断正确的是(选项中H＋为氢离子)()A．M＋>H＋>N3＋B．M＋>N3＋>H＋C．N3＋>H＋>M＋D．条件不足，无法确定5.如图6－20－3所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中通过的电子都是0.1 mol时，下列说法正确的是()A．溶液的质量变化：甲减小乙增大B ．溶液pH 变化：甲减小乙增大C ．相同条件下产生气体的体积：V 甲＝V 乙D ．电极反应式：甲中阴极：Cu 2＋＋2e －=Cu, 乙中负极：Mg －2e －=Mg 2＋6.二氧化硫的催化氧化原理为，反应混合体系在平衡状态时SO 3的百分含量与温度的关系如下图所示。

山东省青岛市黄岛区第一中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 按物质的组成进行分类，H2SO4应属于①酸②含氧酸③氧化物④二元酸⑤化合物A.①②③④⑤B.①③⑤C.①②④⑤D.①③④⑤参考答案：C略2. 下列叙述不正确的是()A．HClO4比H2SO4的酸性强，说明氯的非金属性比硫强B．H3PO4为三元酸，H2SO4为二元酸，可推知磷的非金属性比硫强C．HCl比HBr稳定，可推知非金属性氯大于溴D．SiH4能自燃，H2S在300 ℃分解，说明硫的非金属性比硅强参考答案：B解析最高价氧化物对应水化物的酸性越强，对应元素的非金属性越强，是几元酸不能说明非金属性相对强弱，故A项正确，B项错误；气态氢化物越稳定，对应元素的非金属性越强，C、D项正确。

3. 下列生成SO2的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是A、Cu与浓H2SO4共热B、红热的木炭与浓H2SO4反应C、Na2SO3与浓H2SO4反应D、S在空气中燃烧参考答案：D 4. 已知反应A ＋ 3B ＝ 2C ＋ D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为A．0.5mol·L－1·min－1 B．1 mol·L－1·min－1C．2 mol·L－1·min－1D．3 mol·L－1·min－1参考答案：C5. 选择合适试剂完成甲、乙两组实验。

甲组：检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+，乙组：检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+。

下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是参考答案：B【详解】甲组：检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+，Fe2+具有还原性能使高锰酸钾溶液褪色，Fe3+不能使高锰酸钾褪色，所以检验是否含有Fe2+可以选用高锰酸钾溶液；乙组：检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+，Fe3+遇到KSCN溶液会变红色，而Fe2+不能使KSCN溶液变色，所以检验是否含有Fe3+，可以选用KSCN溶液；故答案为B。

黄岛区一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列关于胶体的叙述中，不正确的是A．用半透膜除去淀粉胶体中的Na＋、Cl－B．胶体中分散质粒子的直径在1nm~100nm之间C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．用滤纸能分离胶体和溶液2．下列各组化合物，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时，消耗O2的质量和生成水的质量不变的是（）A．CH4C2H2B．C2H6C3H6C．C2H4C3H6D．C2H4C3H43．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．酸性溶液中：Cl－、Mg2＋、Fe3＋、SCN－B．1.0 mol·L－1的NaNO3溶液中：Fe2+、K+、H+、SO42﹣C．在强碱性环境中：AlO、CO、Na＋、K＋D．0.1 mol·L－1明矾溶液中：NH、AlO、HCO、Na＋4．有机玻璃是一种高分子化合物，在工业上和生活中有着广泛用途，工业上合成有机玻璃流程为：下列说法不正确的是A．反应①的原子利用率达100%B．反应②是加聚反应C．相对分子质量为86，且与甲基丙烯酸甲酯具有相同官能团的有机物有5种D．甲基丙烯酸甲酯能使酸性高锰酸钾褪色，也能使Br2/CCl4褪色，二者原理相同5．常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣C．c（OH－）/c（H＋）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣D．pH=14的溶液：Na+、K+、Al3+、S2﹣6．体积为1 mL、浓度均为0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是A．XOH是弱碱B．pH=10的两种溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3C．已知H2CO3的电离平衡常数K a1远远大于K a2，则K a2约为1.0×10-10.2D．当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c（HCO3-）/c（CO32-）减小7．下列说法错误的是（）①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似⑤相对分子质量相同而结构不同的化合物互为同分异构体⑥石墨与金刚石分子式相同，结构不同，互为同分异构体A．①②③④⑤⑥B．只有②③⑤C．只有③④⑥D．只有①②③⑥8．下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液．下列叙述中正确的是A．乙组操作时，C2做正极B．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2+2e-═2I-C．甲组操作时，电流表（G）指针发生偏转D．甲组操作时，溶液颜色变深9．下列说法中有明显错误的是A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率10．【新课标Ⅱ卷理综化学】某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（）A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5 D．C14H10O511．下列说法中错误的是（）A．无论乙烯的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关B．无论使用溴的四氯化碳溶液还是酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼12．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）①Ag++Cl﹣═AgCl↓②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O③CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O④Fe+Cu2+═Fe2++Cu．A．①③ B．②④ C．②③ D．没有13．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是A. 反应混和物的浓度B. 反应物的转化率C. 正、逆反应速率D. 反应混和物的压强14．从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）A．腐蚀品B．爆炸品C．易燃液体D．剧毒品15．某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析：①生铁、氯水都属于混合物②AlCl3溶液、蛋白质溶液都属于溶液③SiO2、CO都属于酸性氧化物④含氢原子的盐不一定属于酸式盐。

山东省青岛市黄岛区第一中学2018-2019学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 氢氧燃料电池已用于航天飞机。

以30％KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O，O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 据此作出判断，下列说法中错误的是A．H2在负极发生氧化反应B．供电时的总反应为：2H2 + O2 = 2H2OC．产物为无污染的水，属于环境友好电池D．燃料电池的能量转化率可达100％参考答案：D略2. 溶液中存在有五种离子，其中各离子个数比Cl﹣：SO42﹣：Fe3+：K+：M＝2：3：1：3：1，则M为（）A．CO32﹣B．Mg2+ C．Na+ D．Ba2+参考答案：B解：离子个数比Cl﹣：SO42﹣：Fe3+：K+：M＝2：3：1：3：1，阴离子带的电荷数大于阳离子的电荷数，则M为阳离子，设M的电荷为x，根据电荷守恒可知，2×1+3×2＝1×3+3×1+1×x，解得x＝2，又Ba2+与SO42﹣结合生成沉淀，则不能共存。

3. 两种无色溶液混合后仍然为无色透明溶液,混合后的溶液中可能存在的离子组合为A． Mg2+、SO42－、K +、Cl－B． Na+、NH4+ 、NO3－、Fe3+C．K +、Cu2+ 、Cl－、Br－D． Ba2+ 、Na+ 、OH－、SO42－参考答案：A4. 下列有关化学用语使用正确的是（）A. 硫原子的原子结构示意图： B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：D．对氯甲苯的结构简式：参考答案：C略5. 反应A+3B==2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A.0.5 mol·L－1·min－1B.1 mol·L－1·min－1C.2 mol·L－1·min－1D.3 mol·L－1·min－1参考答案：C略6. 铝能用于冶炼难熔的金属(如Fe、Mn等)，这是因为铝具有A.两性B.导电性好 C熔点低 D．还原性及冶炼反应中放出大量的热参考答案：D7. 氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）A．AlN的摩尔质量为41gB．AlN中氮的化合价为+3C．每生成1mol AlN转移3mol电子D．反应中N2是还原剂参考答案：CA、AlN的摩尔质量为41g/mol，单位错，A错误。

化 学 2013.12 试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，共6页。

满分100分。

考试用时90分钟。

答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写在答题卡上规定的位置。

考试结束后，将答题卡交回。

第I 卷（选择题共48分）注意事项：1．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

2．可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 Cu 64本卷包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学在生产和生活中有着重要的应用。

下列说法正确的是A ．硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba 2＋对人体无毒B.“光化学烟雾”、“雾霾天气”、“温室效应”的形成都与氮氧化物无关C.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料D.明矾［KAl(SO 4)2.12H 2O ］水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂2．下列说法不正确的是A.浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体B.氧化铝的熔点很高，可用于制造熔融烧碱的坩埚C.炭具有还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅D.饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO 3漂白性增强3．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，4g CH 4含A N 个共价键B.常温常压下，22.4L 氦气含有的原子数为2A NC. 1molS 在足量O 2中燃烧，转移的电子数为6A ND. 0.1 mol 1L -g 的碳酸氢钠溶液中含钠离子数为0.1A N 。

4．能大量存在于同一溶液中，当改变条件使水电离出的时c(H ＋)=1310-mol 1L -g ，一定会发生反应的离子组是5．下列反应的离子方程式书写正确的是A．FeS固体溶于稀HNO3：B. AlCl3和过量氨水反应：C.向AgCI悬浊液中滴加硫化钠溶液，白色沉淀变成黑色：D.等体积等浓度的NaHSO4与Ba(0H)2溶液混合：6．已知下列转化关系中M、N均为单质，则M可能是A. NaB. FeC. O2D. H27．用下图所示装置进行实验，装置正确且设计合理的是A. 用图①所示装置收集HCl气体B．用图②所示装置配制一定物质的量浓度的硫酸C．用图③所示装置检查该装置的气密性D. 用图④所示装置进行实验室制取的实验8．中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系：甲十乙 丙十丁。

黄岛区第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列离子方程式正确的是（）A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2OC．氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2﹣═H2OD．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O2．是重要的化工原料，工业上用CO与在催化剂作用下合成，其反应为：。

按向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。

下列说法中，正确的是A. B. 该反应的C. 平衡常数：D. 在C点时，CO转化率为75%3．某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。

的是下列说法不正确．．．A．必须在①②间添加吸收HCl的装置B．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中D．称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度4．下列各组化合物，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时，消耗O2的质量和生成水的质量不变的是（）A．CH4C2H2B．C2H6C3H6C．C2H4C3H6D．C2H4C3H45．【2017届浙江省名校协作体高三下学期考试】下列说法正确的是（）A．用溴的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯B．乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．苯在空气中燃烧时冒浓烟，说明苯组成中含碳量较高D．间二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构6．下列物质中，其主要成分不属于烃的是（）A．汽油B．甘油C．煤油D．柴油7．的名称是A．1-甲基-4-乙基戊烷B．2-乙基戊烷C．1,4 -二甲基己烷D．3-甲基庚烷8．近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的、等有毒气体有关，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为。