1.3 氧化还原反应--【新教材】人教版高中化学必修一课件(共30张PPT)

3 ClO-+ 2Fe(OH)3+ 4OH- = 3 Cl-+ 2 FeO42-+ 5 H2O
2 MnO4-+ 5 H2O2+6H+ = 2 Mn2++ 5 O2↑+ 8H2O
5 Mn2++ 2 ClO3-+ 4 H2O= 5MnO2↓+ 1Cl2↑+( 8H)+
(4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找 准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 例题：某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝（AlN）的反应 体系中的物质有Al2O3、C、N2、AlN、CO。请将AlN之外 的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。
8.成 熟 社 会 的 成熟 公民不 必刻意 选择生 活，“ 活得丰 富”与 “活得 正确” 是自然 而然形 成的结 果。
9.中 国 人 对 自 然的 态度是 亲和、 “不隔 ”的， 对用具 器皿的 制作不 单是为 了控制 自然， 满足生 存所需 ，还希 望以此 表现对 自然的 敬爱， 反映自 然所给 予的启 示。
3、基本技巧：
(1) 全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价是 全变的，一般从左边反应物着手配平 正向配平类：
1、 5KI+ 1 KIO3+ 3 H2SO4= 3 I2+ 3 K2SO4+ 3 H2O
2、 2 MnO4-+16H++10Cl-= 2 Mn2++ 5Cl2↑+ 8H2O
(2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧 化)一般从右边着手配平
10.人 类 社 会 里 的 礼和乐 体现着 天地运 行的大 道，而 礼之本 在仁， 在于音 乐的精 神，所 以乐是 一切人 类艺术 的最髙 境界和 最终追 求。
例题2：下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A. CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓ B. 2Cu+O2===2CuO C. Fe+CuCl2=FeCl2+Cu D. 2H2O=通=电=2H2↑+O2↑
3、氧化还原反应与四种基本反应类 型的关系
化合反应
分解反应
氧化还原反应
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+ Pt Au
其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强
(2)根据氧化还原反应方程式进行判断
氧化反应：元素化合价升高的反应
还原反应：元素化合价降低的反应
氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的化学反 应都是氧化还原反应
化学反应的分类：
氧化还原反应
按照反应前后有无元素化合价的改变
非氧化还原反应
例题1：下列化学反应属于氧化还原反应的是（ ）
A. NaOH+HCl=NaCl+H2O B. H2O+CaO=Ca(OH)2 C. Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ D. CaCO3=高=温=CO2 ↑ +CaO
氧化还原反应：氧化反应和还原反应是同 时发生的，这样的反应称 为氧化还原反应 。
下列反应是否属于氧化还原反应？分析反应前后各 元素化合价的变化情况，讨论氧化还原反应与元素 化合价的升降有什么关系
高温
C+2CuO===2Cu+CO2
↑
C+H2O=高=温=H2+CO
H2+CuO==△ =Cu+H2O
2、特征：
氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物
(3)根据产物的价态判断
不同种氧化剂将同种还原剂氧化的价态越高，其氧化性越强
例:2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS 可知，氧化性：Cl2> S
(4)根据反应条件判断
与同一种还原剂（或氧化剂）发生反应，反应越困难（ 即要求条件越高），其还原性（或氧化性）越弱。一般 从反应是否需要加热、温度高低、有无催化剂等方面进 行判断
4、常见氧化剂和还原剂
氧化剂：O2、Cl2、HNO3、浓硫酸、 KMnO4、Fe3+、H2O2、K2Cr2O7等
还原剂：活泼金属单质（如：Na、 Fe、Zn、Al）、H2、C、CO、SO2、 H2S、KI等
5、氧化性、还原性强弱的比较
（1）根据金属活动顺序表
单质失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱
氧化剂：在化学反应中，得到电子（或电子对 偏向）、化合价降低的物质叫做氧化 剂
还原剂：在化学反应中，失去电子（或电子 对偏离）、化合价升高的物质叫做 还原剂
2、氧化性和还原性：
氧化性：指得电子能力。氧化剂具有氧化性 还原性：指失电子能力。还原剂具有还原性
3、氧化产物和还原产物：
氧化产物：还原剂在反应中失去电子、化 合价升高、被氧化，其产物称 为氧化产物还原性
还原反应 被还原
氧化剂 氧化性
氧化产物 还原产物
失6e- 化合价升高
0
+5
+2
+2
2、 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
得6e- 化合价降低
氧化反应 被氧化
还原剂 还原性
还原反应 被还原
氧化剂 氧化性
氧化产物
还原产物
氧化性强弱顺序： MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>Cu2+
三、氧化还原反应的规律
1、守恒规律：质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒
2、价态规律：
(1)高低规律：元素处于最高价态只有氧化性，处于最低 价态只有还原性，处于中间价态既有氧化 性又有还原性
(2)归中规律：
①同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时， 高价态+低价态→中间价态，即“两相靠，不相交”
3． 通 过 读 者 、观 众和听 众的接 受，艺 术作品 的价值 才从一 种可能 的存在 转化为 现实的 存在， 从这个 意义上 说，接 受也属 于艺术 创作的 一部分 。
4． “前 理 解 ”是 接 受者在 理解文 本以前 的心理 文化结 构，由 于接受 者对文 本的接 受不是 被动的 。所以 这种结 构会影 响接受 者对文 本的理 解。
逆向配平类： 3 S+ 6 KOH= 2 K2S+ 1 K2SO3+ 3 H2O
2P4+ 9 KOH+ 3 H2O= 3 K3PO4+ 5 PH3
1 (NH4)2Cr2O7= 1 N2+ 1 Cr2O3+ 4 H2O
(3)缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电 荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H+，生成物一边 加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH-，生成物 一边加水，然后进行两边电荷数配平
即中间价态→高价态+低价态
例如：3S+6KOH K2SO3+2K2S+3H2O
3、强弱规律： 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物
4、优先规律：
当一种氧化剂遇到多种还原剂时，还原剂按还原性先 强后弱的顺序参与反应 当一种还原剂遇到多种氧化剂时，氧化剂按氧化性先 强后弱的顺序参与反应
四、氧化还原反应方程式的配平
第三节 氧化还原反应
将下列反应按照氧化反应和还原反应进行分类 ：
点燃
C+O2===CO2 点燃
2Mg+O2===2MgO CO2+C=高=温=2CO 2H2O=通=电=2H2↑+O2↑ C+2CuO=高=温=2Cu+CO2 ↑
一、氧化还原反应
1、定义： 氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应
还原产物：氧化剂在反应中得到电子、 化合价降低、被还原，其产 物成称为还原产物
要求：能够正确指出氧化还原反应中的氧化 剂还原剂、氧化性还原性、氧化产物还原 产物、氧化反应还原反应、被氧化被还原
总结：升失氧 降得还 若说剂（性），正相反
练习：
失6e- 化合价升高
1、2A0l+6H+1Cl=2A+3lCl3+3H0 2↑
例：4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
16HCl（浓）+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 可知：氧化性：KMnO4> MnO2
(5)根据反应剧烈程度判断
例如：铜与浓硝酸反应较剧烈，与稀硝酸反应较缓慢， 说明氧化性：浓硝酸>稀硝酸
总结：
常见离子的还原性强弱顺序： S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl-
例如：6HCl(浓)+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O
②同种元素相邻价态间不发生化学反应
例如：浓H2SO4与SO2不反应，因为二者中硫元 素的化合价为相邻价态，不存在中间价态，所 以不反应，故可以用浓H2SO4干燥SO2
(3)歧化规律：只有一种元素的中间价态发生氧化 还原反应，生成该元素的高价态和 低价态物质
5.追 求 一 种 具 体生 活之上 的普遍 原则很 容易， 所以很 多人选 择“活 得正确 ”而放 弃“活 得丰富 ”。
6.不 论 是 正 确 性标 准的形 成，还 是正确 性标准 的修正 ，都离 不开生 活实践 的丰富 性，二 者密切 相关。