第四章酸碱滴定法
（8学时）
【本章重点】：
1.各种类型的酸碱滴定的pH变化规律和选用指示剂的依据
2.弱酸、弱碱溶液准确滴定的原则
3.酸碱滴定液的配制和标定方法
4.酸碱滴定法测定各种酸和碱的原理和指示剂的正确选择
5.溶剂的性质
6.非水滴定的相关计算
一、选择题
1 OH-的共轭酸是（B）
A. H+
B. H
2O C. H
3
O+ D. O2-
2 在下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是（C）
A.HOAc-NaOAc
B. H
3PO
4
-H
2
PO
4
-
C. +NH
3CH
2
COOH-NH
2
CH
2
COO- D. H
2
CO
3
-HCO
3
-
3 水溶液中共轭酸碱对K a与K b的关系是（B）
A. K a·K b=1
B. K a·K b=K w
C. K a/K b=K w
D. K b/K a=K w
4 c(NaCl) = 0.2mol∙L-1的NaCl水溶液的质子平衡式是（C）
A. [Na+] = [Cl-] = 0.2mol∙L-1
B. [Na+]+[Cl-] = 0.2mol∙L-1
C.[H+]=[OH-]
D. [H+]+[Na+] = [OH-]+[Cl-]
5 浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是（D）
A. NaCl
B. H
4Cl C. NaHCO
3
D. Na
2
CO
3
6 在磷酸盐溶液中，H
2PO
4
-浓度最大时的pH是（A）
(已知H
3PO
4
的解离常数p K a1 = 2.12，p K a2 = 7.20，p K a3 = 12.36)
A. 4.66
B. 7.20
C. 9.78
D. 12.36
7 今有一磷酸盐溶液的pH = 9.78, 则其主要存在形式是（A）
（已知H
3PO
4
的解离常数p K a1 = 2.12，p K a2 = 7.20，p K a3 = 12.36）
A.PO
42- B. H
2
PO
4
-
C. HPO
42- + H
2
PO
4
D. H
2
PO
4
-+ H
3
PO
4
8 在pH = 2.67～6.16的溶液中，EDTA 最主要的存在形式是（B ）
（已知EDTA 的各级解离常数分别为10-0.9、10-1.6、10-2.0、10-2.67、10-6.16和10-10.26） A. H 3Y - B. H 2Y 2- C. HY 3- D. Y 4- 9 EDTA 二钠盐(Na 2H 2Y)水溶液pH 约是（D ）
（已知EDTA 的各级解离常数分别为10-0.9、10-1.6、10-2.0、10-2.67、10-6.16和10-10.26） A. 1.25 B. 1.8 C. 2.34 D. 4.42 10 以下溶液稀释10倍时pH 改变最小的是（A ）
A. 0.1 mol·L -1 NH 4OAc 溶液
B. 0.1 mol·L -1 NaOAc 溶液
C. 0.1 mol·L -1 HOAc 溶液
D. 0.1 mol·L -1 HCl 溶液 11 以下溶液稀释10倍时pH 改变最大的是（B ） A. 0.1 mol·L -1 NaOAc-0.1 mol·L -1 HAc 溶液 B. 0.1 mol·L -1 NaOAc 溶液
C. 0.1 mol·L -1 NH 4OAc-0.1 mol·L -1 HOAc 溶液
D. 0.1 mol·L -1 NH 4OAc 溶液
12 六次甲基四胺[(CH 2)6N 4]缓冲溶液的缓冲pH 范围是（A ）（已知六次甲基四胺p K b = 8.85）
A. 4～6
B. 6～8
C. 8～10
D. 9～11
13 欲配制pH=5的缓冲溶液，下列物质的共轭酸碱对中最好选择（C ） A. 一氯乙酸(K a = 1.4×10-3) B. 甲酸(K a = 1.8×10-4) C. 乙酸 (K a = 1.8×10-5) D. 氨水(K b = 1.8×10-5) 14 欲配制pH=9的缓冲溶液，应选用（B ）
A. NH 2OH(羟氨) (p K b =8.04)
B. NH 3·H 2O (p K b = 4.74)
C. CH 3COOH (p K a = 4.74)
D. HCOOH (p K a = 3.74) 15 用NaOH 滴定某一元酸HA ，在化学计量点时，[H +
]的计算式是（D ） A. a HA K c ⋅ B. -B HA
a c c K ⋅
C. a A w -K c K ⋅
D. -A w a c K K ⋅
16按质子理论，Na 2HPO 4是（ D ）
（A ）中性物质 （B ）酸性物质 （C ）碱性物质 （D ）两性物质 17浓度为0.1 mol/L HAc(pKa=4.74)溶液的pH 是（ C ）
（A ）4.87 （B ）3.87 （C ）2.87 （D ）1.87
