高一化学铝的重要化合物

高一铝的重要化合物知识点铝是一种重要的金属元素，广泛应用于工业生产和日常生活中。

在高一化学学习中，了解铝及其重要化合物的性质、制备方法和应用是必要的。

下面将介绍铝的重要化合物知识点。

一、氢氧化铝（Al(OH)3）氢氧化铝是一种重要的铝化合物，它具有白色固体状，是一种弱碱性物质。

氢氧化铝是通过将铝金属与氢氧化钠或氢氧化铵反应得到的。

它可作为中和剂和絮凝剂在水处理、制造纸张和药品等工业中广泛应用。

二、硫酸铝（Al2(SO4)3）硫酸铝是一种无机酸盐，也是铝的重要化合物之一。

它是无色结晶体，可溶于水。

硫酸铝可以通过将铝与硫酸反应制得。

硫酸铝广泛用于制造调味品、颜料、纸张和防腐材料等。

三、铝酸盐（如铝石和伊利石）铝酸盐是铝和硅酸根离子组成的化合物，具有各种各样的结构和性质。

其中，铝石是一种常见的铝酸盐矿石，主要由三个氧化铝和两个硅酸盐组成。

伊利石则是一种含有铝的层状硅酸盐矿物，其结构稳定，常用于陶瓷工业和建筑材料中。

四、氯化铝（AlCl3）氯化铝是一种无机化合物，是由铝和氯原子组成的化合物。

它是无色结晶体，可溶于水和有机溶剂。

氯化铝是一种重要的催化剂，在有机合成和石油加工中有着广泛应用。

五、铝氧化物（Al2O3）铝氧化物是一种无机化合物，也被称为氧化铝。

它是铝的最常见的化合物，具有白色结晶体的外观。

铝氧化物具有较高的熔点和硬度，广泛用于制备陶瓷、磨料和电子器件等。

六、铝硅酸盐纤维铝硅酸盐纤维是一种由铝和硅酸盐组成的纤维材料。

它具有轻质、高强度和耐高温性能，常用于制造隔热材料、耐火材料和复合材料等。

综上所述，铝的重要化合物包括氢氧化铝、硫酸铝、铝酸盐、氯化铝、铝氧化物和铝硅酸盐纤维等。

这些化合物在工业和日常生活中发挥着重要的作用，对于高一化学学习是必要的知识点。

通过了解它们的性质、制备方法和应用，可以更好地理解铝及其化合物的特性和用途。

高一化学必修一铝知识点归纳总结化学是一门探索物质组成、性质以及变化规律的科学，而铝作为重要的金属元素之一，在化学中扮演着重要的角色。

本文将对高一化学必修一中关于铝的知识点进行归纳总结。

一、铝的基本性质1. 原子结构：铝的原子序数为13，原子结构为2, 8, 3。

2. 物理性质：铝是一种银白色的轻金属，在常温下具有良好的延展性和导电性。

3. 化学性质：铝与氧气反应生成三氧化二铝，与非金属元素如硫、碳等反应生成相应的硫化物和碳化物等。

二、铝的制备与加工1. 制备方法：铝的主要制备方法有金属铝的电解法、熔融法和气相还原法等。

2. 加工工艺：铝可通过挤压、拉伸、锻造等加工工艺进行成型，可制备成各种形状的铝材。

三、铝的化合物1. 氧化物：铝的氧化物为三氧化二铝（Al2O3），是一种无机化合物，常见的矿石为矾土。

2. 盐类：铝与酸反应可生成相应的铝盐类化合物，如硫酸铝（Al2(SO4)3）等。

3. 氢氧化物：铝的氢氧化物为氢氧化铝（Al(OH)3），常见的形式为白色胶状物。

四、铝的应用1. 金属铝：铝是一种重要的金属材料，广泛应用于航空航天、汽车制造、建筑等领域，具有轻质、强度高、耐腐蚀等优点。

2. 铝合金：铝合金是将铝与其他金属元素进行合金化制备而成，具有较高的强度和热性能，常用于制造飞机、火箭等。

3. 铝的化合物：铝的氧化物与硅、氧化镁等化合可制备陶瓷材料，氢氧化铝则常用于药物制剂和消化剂等领域。

综上所述，铝作为一种重要的金属元素，在化学中扮演着重要的角色。

它的基本性质、制备与加工方法、化合物以及应用领域等知识点对于高一化学学习至关重要。

我们应该深入学习铝的相关知识，加深对其性质和应用的理解，为今后的学习打下坚实的基础。

第三章第二节第二课时铝的重要化合物课时跟踪训练一、选择题1.（2019•黑龙江伊春期末）下列有关铝及其氧化物与强碱溶液反应的说法中，正确的是（）A.都有氢气生成B.都表现出了两性C.反应后铝元素主要以AlO了的形式存在D.反应后铝元素主要以A13+的形式存在解析：选C A12O3与强碱溶液反应产生偏铝酸盐和水，不能产生氢气，选项A不符合题意；A1与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，是因为A1与溶液中的水先反应产生氢氧化铝和氢气，溶液中含有碱NaOH，再与两性物质氢氧化铝反应，产生偏铝酸钠和水，使反应进一步发生，不能说A1有两性，选项B不符合题意；A1与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，均生成偏铝酸盐，则二者反应后铝元素以A1O了的形式存在，选项C符合题意；选项D不符合题意。

故选C。

2.（2019•广西南宁期末）下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是（）①C与O2②Na与O2③A1与NaOH溶液④A1C13溶液与氨水⑤CO2 与NaOH 溶液A.除③外B.除③⑤外C.除③④外D.除②外解析：选C 碳与氧气反应，氧气少量生成一氧化碳，氧气过量生成二氧化碳，反应产物与反应用量有关，①符合题意；钠与氧气反应，常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，反应产物与反应条件有关，②符合题意；A1与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应产物与反应条件或用量无关，③不符合题意；氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应产物与反应条件或用量无关，④不符合题意；二氧化碳与氢氧化钠反应，二氧化碳少量生成碳酸钠，二氧化碳过量生成碳酸氢钠，反应产物与反应用量有关，⑤符合题意。

故选C 。

3 .(2019・陕西城固期末)下列各组中的两种物质作用时，反应物用量改变，不 会引起产物改变的是()B.Al 2(SO 4)3 和 NaOHD.Al 2O 3 和 NaOH解析：选D 足量NaOH 和CO 2反应生成碳酸钠和水，少量氢氧化钠和二 氧化碳反应生成碳酸氢钠，A 不符合；Al 2(SO 4)3和足量NaOH 反应生成偏铝酸 钠、硫酸钠和水，Al 2(SO 4)3和少量NaOH 反应生成氢氧化铝、硫酸钠，B 不符 合；Na 2CO 3和足量HCl 反应生成氯化钠、水和二氧化碳，Na 2CO 3和少量HCl 反应生成氯化钠、碳酸氢钠，C 不符合；Al 2O 3和NaOH 反应只能生成偏铝酸钠 和水，与用量无关系，D 符合。

一、铝的化学性质1. 原子结构：最外层电子数为3个，易发生：Al－3e－＝Al3＋。

2. 性质关系：写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①4Al＋3O2＝2Al2O3②2Al＋3Cl22AlCl3③2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2④2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑⑤2Al＋Fe2O32Al2O3＋2Fe二、铝的化合物1. 氧化铝（两性氧化物）：①与酸反应：Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O②与碱反应：Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O2. 氢氧化铝（两性氢氧化物）写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①O H 3AlH 3)OH (Al 233+=+++ ②O H 2AlO OH )OH (Al 223+=+-- ③O H 3O Al )OH (Al 22323+∆3. 氢氧化铝的制备方法：①铝盐与氨水混合：Al 3＋＋3NH 3·H 2O ＝Al （OH ）3↓＋3NH 4＋②偏铝酸盐溶液中通入CO 2：2AlO 2－＋CO 2＋3H 2O ＝2Al （OH ）3↓＋CO 32－例题1 （北京理综）下列有关说法正确．．的是（ ） A. 用CO 2鉴别NaAlO 2溶液和CH 3COONa 溶液B. AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O ＝AlO 2－＋4NH 4＋＋2H 2O C. 铝罐可久盛食醋D. Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al ＋2OH －＋2H 2O ＝2AlO 2－＋3H 2↑ 解析：NaAlO 2＋CO 2＋2H 2O ＝A l （O H ）3↓＋NaHCO 3，而通入CH 3COONa 溶液中无现象，A 项正确；A l （O H ）3只能与强碱反应，不能与弱碱反应，故B 不正确；酸性物质可腐蚀铝及铝的氧化物，故C 不正确；D 项是一个很重要的反应，正确。

答案：AD例题2 （大纲卷改编）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al 2O 3和冰晶石（Na 3AlF 6）混合熔融电解制得。

点燃 铝及其化合物 知识点一. 铝单质的性质1.物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。

在空气中具有很好的耐腐蚀性。

2.化学性质：（1）与非金属单质反应：A 、2Al+3Cl 2====2AlCl 3B 、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。

4Al+3O 2 ========= 2Al 2O 3铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。

（2）与盐溶液反应：2Al+3CuSO 4 ＝3Cu+Al 2(SO 4)3（3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe 2O 3 == 2Fe + Al 2O 3 铝热剂是Al 和 Fe 2O 3（4）与沸水微弱反应：2Al+6H 2O Δ 2Al （OH ）3 + 3H 2↑（5）与酸反应：：2Al+6HCl ====== 2AlCl 3+H2↑2Al+3H 2SO 4 ====== Al 2(SO 4)3+ 3H2↑注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。

某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。

（6）与碱反应: 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑反应的实质:分两步进行:②Al(OH)3+NaOH ======== NaAlO 2+2H 2O知识点二. 铝的重要化合物1. 氧化铝（Al 2O 3）化合价降低，被还原，得6e —①2Al+6H 2O ====== 2Al(OH)3 + 3H 2↑化合价升高，被氧化，失6e —2Al+6H 2O+2NaOH = 2NaAlO 2+3H 2↑+4H 2O失2×3 e —得6×e —(1)物理性质：白色固体、熔点高（2054℃） 、不溶于水，不与水化合。

常作耐火材料。

刚玉的主要成分是Al 2O 3 ，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。

高一化学al的相关知识点高一化学：关于铝（Al）的相关知识点铝（Al）是我们生活中广泛应用的一种金属元素。

它的轻巧、强度高、耐腐蚀等特性，使得它在航空、建筑、包装等领域有着广泛的应用。

本文将从铝的性质、制备、化合物以及环境问题等方面，来探讨关于铝的相关知识点。

一、铝的性质1. 密度：铝的密度较低，仅为2.7 g/cm³，是一种轻金属。

因此，铝制品通常都比较轻便，适用于制作飞机零部件、轻型汽车等。

2. 导电性：铝是良好的导电材料，其电导率在金属中属于中等水平。

因此，铝制电线非常常见。

3. 耐腐蚀性：铝具有良好的耐腐蚀性，可以在空气中迅速产生一层致密的氧化铝膜，该膜可以防止物质进一步腐蚀铝本体。

4. 反射性：铝具有高反射率，特别是对于紫外线和红外线的反射性极佳。

因此，在制造反光镜、太阳能集热板等方面有着广泛应用。

二、铝的制备铝的制备主要有电解法和热还原法两种方法。

1. 电解法：通过电解铝矾土（Al2O3）的熔融物质制得铝。

铝矾土经过煅烧后转化为氧化铝，然后与熔融的氟铝狂反应，经过电解，析出纯铝。

2. 热还原法：将铝矾土与焦炭在高温下反应，生成气相的三氯化铝，然后通过金属铝与氯化铝反应，得到纯铝。

三、铝的化合物1. 氧化铝（Al2O3）：氧化铝是铝最常见的氧化物，常见于铝矾土。

氧化铝是陶瓷的主要原料，也是制备金属铝的重要中间体。

2. 氯化铝（AlCl3）：氯化铝是一种具有较强脱水能力的无机盐，广泛应用于有机合成反应和催化剂制备中。

3. 硫酸铝（Al2(SO4)3）：硫酸铝是一种重要的工业化学品，广泛用于水处理、纺织工业和制备其他铝盐等领域。

四、铝的环境问题尽管铝在工业和生活中有着广泛的应用，但其排放和处理也会对环境造成一定的影响。

1. 铝的污染：铝制造过程中，主要会产生废气和废水，其中含有一定的氧化铝和有害金属离子。

这些废物的排放会对空气、土壤和水体造成污染。

2. 铝对生物的影响：铝离子对大多数植物和动物生命不产生直接的有害影响，但在过量暴露的情况下，铝会对一些生物体造成毒性和生长发育异常等问题。