第三章 缓冲溶液
- 格式:ppt
- 大小:946.50 KB
- 文档页数:37
第三章缓冲溶液第一节缓冲溶液及缓冲机制一、缓冲溶液及其组成缓冲溶液(buffer solution):能抵抗外来少量强酸、强碱或稍加稀释,而保持其pH值基本不变的溶液。
例如:HAc-NaAc、NH3-NH4Cl、NaH2PO4-Na2HPO4。
往这些溶液中加入少量强酸、强碱或稍加稀释它们的pH值能保持基本不变。
缓冲作用(buffer action):缓冲溶液对强酸、强碱或稀释的抵抗作用。
组成:我们通常所说的缓冲溶液一般是由足够浓度的共轭酸碱对的两种物质组成的。
例如:HAc-NaAc、NH3-NH4Cl、NaH2PO4-Na2HPO4等。
即:共轭酸+ 共轭碱---------共轭酸碱对即为缓冲系或缓冲对。
类型:1. 弱酸(过量)+ 强碱=弱酸共轭碱。
如:HAc(过量)+ NaOH=(HAc–NaAc)2. 弱碱共轭酸如:(NH3·H2O–NH4Cl)3. 多元酸的酸式盐+ 共轭碱如:NaH2PO4-Na2HPO44. 强酸+弱酸的共轭碱(过量)构成缓冲溶液的条件:①共轭酸碱对并存于溶液中;②浓度足够大,体积(量)足够多。
二.缓冲机制以HAc-NaAc缓冲系为例来说明缓冲溶液的缓冲机制HAc+H2O H3O+ + Ac-NaAc Na+ + Ac-1.当在该溶液中加入少量强酸时,H++Ac-HAc, 消耗掉外来的H+离子, 溶液的pH值基本保持不变。
2.当溶液中加入少量强碱时,OH-+H3O+2H2O, 消耗掉外来的OH-离子,pH值基本保持不变。
第二节缓冲溶液pH值一.缓冲溶液pH的计算公式以HB-NaB缓冲系为例来说明HB-NaB缓冲系存在此平衡HB +H2O H3O++B-NaB Na+ + B-有[H3O+]=K a×等式两边各取负对数,则得pH=p K a+lg=p K a+lg(Henderson—Hasselbalch方程式)注:p K a为弱酸解离常数的负对数,[HB]和[B-]均为平衡浓度。