第四章1 基本要求 [TOP]缓冲溶液1.1 掌握缓冲溶液的概念、组成和作用机制；影响缓冲溶液 pH 的因素、Henderson-Hasselbalch 方程 式及应用；缓冲容量的概念、影响因素及有关计算。
1.2 熟悉缓冲溶液的配制原则、方法和步骤；血液中的主要缓冲系及其在稳定血液 pH 过程中的作用。
1.3 了解 医学上常用的缓冲溶液的配方和标准缓冲溶液的组成。
2 重点难点 [TOP]2.1 重点 缓冲溶液的概念、组成和缓冲作用的机理；影响缓冲溶液 pH 的因素及缓冲溶液 pH 的计算；缓冲溶 液的配制原则、方法和步骤；缓冲容量的概念及缓冲容量的有关计算。
2.2 难点 缓冲容量的概念及缓冲容量的有关计算。
3 讲授学时 建议 4 学时 4 内容提要 [TOP] 第一节 第二节 第三节 第四节 第五节 [TOP]4.1 第一节 缓冲溶液及缓冲机制 4.1.1 缓冲溶液及其作用机制 能够抵抗外来少量强酸、强碱，或在一定范围内稀释时，保持溶液 pH 基本不变的溶液称为缓冲溶 液。
其对溶液 pH 的稳定作用称为缓冲作用。
以足量 HAc 和 Ac 组成的缓冲溶液为例，缓冲溶液中存在同离子效应： HAc(aq)+H2O(l)+ -H3O (aq) + Ac (aq)+-加入少量强碱（OH ）时，其接受 H3O 传递的质子，使平衡右移，溶液中大量存在的 HAc 解离以补充 被 OH 消耗掉的 H3O ，从而保持 pH 基本不变。
加入少量强酸（H3O ）时，大量存在的 Ac 接受其传递的质子生成 HAc， 使平衡左移，因而[H3O ]无 明显增加，保持 pH 基本不变。
4.1.2 缓冲溶液的组成 缓冲溶液一般由足够浓度、一定比例的共轭酸碱对组成。
组成共轭酸碱对的两种物质称为缓冲系或1+ + +缓冲对，其中共轭酸起到抗碱作用，称为抗碱成分；共轭碱起到抗酸作用，称为抗酸成分。
4.2 第二节 缓冲溶液的 pH [TOP]4.2.1 缓冲溶液 pH 的近似计算公式 （一）基本公式——Henderson-Hasselbalch 方程式 在 HB-B 组成的缓冲溶液中，HB 和 B 之间存在如下质子转移平衡 HB(aq) + H2O(l) 由平衡可得+ [H3O ]＝Ka × [ HB] [B− ] -H3O (aq) + B (aq)+-(4.1)− pH＝pKa + lg [B ] ＝pKa + lg [共轭碱][ HB][共轭酸](4.2) 此式即计算缓冲溶液 pH 的 Henderson—Hasselbalch 方程式。
