1.经过对所学知识的回首 ,加深对酸、碱观点的理解 ,并能灵巧运用所学知识解决实际问题 .经过几种常有酸和碱的主要性质和用途,进一步领悟物质的性质和用途间的关系,稳固酸、碱的化学性质 ,加深对某些反响的认识.2.会用酸碱指示剂查验溶液的酸碱性,并能应用于鉴识一些典型物质的溶液.1.认识酸和碱的腐化性及使用时的安全事项,并掌握相关事故的抢救与办理知识.2.知道酸和碱之间发生中和反响,并领悟中和反响的本质,培育剖析能力、逻辑推理能力.1.认识酸碱性对生命活动及工农业生产的影响,以及中和反响在本质中的应用,培育学习化学的兴趣 .2.认识酸碱度在本质中的意义,进一步认识我们生活的环境,加强环保意识,提升生活质量.【要点】酸与碱的通性的对照与掌握.【难点】建立酸、碱性质的知识网络,使知识系统化.专题一酸和碱的性质1.酸、碱的物理性质、特征和用途(1)浓盐酸、浓硫酸的物理性质:颜色、状态气味挥发性浓盐酸无色液体刺激性气味易挥发浓硫酸无色粘稠液无味不挥发体(2)浓硫酸的特征 :①脱水性 :能够争夺纸张、木材、布料、皮肤里的水,使它们脱水生成黑色的炭,发生炭化 .①吸水性 :浓硫酸跟空气接触,能够汲取空气里的水分,可用作某些气体的干燥剂.①激烈的腐化性.①强氧化性 ,与金属反响时一般不生成氢气.(3)浓硫酸的稀释 :稀释浓硫酸时 ,必定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,其实不停搅拌 ,使产生的热量快速地扩散,切不行把水倒入浓硫酸中 .(4)长久敞口搁置的影响 :溶质溶质溶剂溶液质相应质量质量质量量分性质数浓盐不变减小减小挥发减小性酸浓硫增大增大减小吸水不变性酸(5)酸的用途 :①盐酸用途 :重要化工产品 ,用于金属表面除锈 ,制造药物等 ,人体胃液中含有盐酸,可帮助消化 .①硫酸用途 :重要化工原料 ,用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属和金属除锈等.浓硫酸可干燥氧气、氢气和二氧化碳等气体,不可以干燥氨气 .注意 :盐酸拥有挥发性 , 浓盐酸在空气里会形成白雾 ,这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触 ,形成盐酸小液滴的缘由 .假如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服 上,应立刻用大批水冲刷 ,而后涂上 3%~5% 的碳酸氢钠溶液 .(6)氢氧化钠和氢氧化钙 :氢氧化钠氢氧化钙 颜色、 白色固体 ,极易溶于 白色粉末,微水 ( 溶解放热 ), 易潮状态溶于水解俗名烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰Ca(OH) +Na CO322CaO+H 2O制法CaCO 3↓Ca(OH) 2+2NaOH①氢氧化钠固体可 ①工业:制漂作干燥剂白粉用途①化工原料 :制肥皂、①农业:改进造纸酸性土壤、配①去除油污 :炉具清 波尔多液洁剂中含氢氧化钠①建筑资料注意 : 氢氧化钠裸露在空气中时简单汲取水分 , 表面湿润并渐渐溶解 , 这类现象叫做潮解 .碱有腐化性 ,使用时应十分当心 .不慎将碱液沾到皮肤上 ,要用许多的水冲刷 ,再涂上硼酸 溶液 .2.酸、碱的化学性质酸的化学性质 碱的化学性质 酸溶液能使紫色的 碱溶液能使紫色的石蕊试液变红色 ,可 石蕊试液变蓝色 ,使 使无色的酚酞试液 无色的酚酞试液变 不变色 红色 能与多种开朗金属反响,生成氢气.如 ,Fe+2HCl FeCl +H ↑22能与某些金属氧化物反响 ,生成盐和水 能与某些非金属氧 (复分解反响 ).如 ,用 化物反响 , 生成盐和盐 酸 除铁水 .:Ca(OH) 2 +CO 2锈 :Fe 23如O +6HClCaCO 3↓ +H 2 O.3H 2O+2FeCl 3( 溶 液呈黄色 )酸与碱反响 ,生成盐 能与酸反响 ,生成盐 和水(中和反响). 和水 .如 :NaOH+HCl如:Ca(OH) 2+2HClNaCl+H 2OCaCl +2H2O2注意 :(1)Ca(OH) 2 与 CO 2 反响时有显然的现象 ,合用于查验二氧化碳能否存在 .但因为Ca(OH) 2 微溶于水 ,故不合适用于除掉大批的二氧化碳气体.(2)NaOH 与 CO 2 反响时无显然的现象 ,不合用于查验二氧化碳能否存在 .但因为 NaOH 易溶于水 ,所以可用少许的高浓度氢氧化钠溶液除掉大批的二氧化碳气体 . (3)NaOH 和 CO 2、盐酸反响时 ,因为无显然反响现象 ,所以没法必定反响能否发生 ,所以需 要借助简单的实验 (如加酸碱指示剂等 ),经过显然的现象来判断反响能否发生.【专题剖析】酸和碱在历年的中考取都据有较大比率 ,并且难度较大 ,在过去的中考取 ,重视于对酸、 碱 性质的查核 ,这部分内容的命题切近生活 ,更着重适用性 .常以选择题、填空题、实验研究题、计算题等形式考察 ,其题型多 ,变化大 ,难度也偏大 ,如鉴识、 除杂等也是常有的酸、 碱、盐知识中的典型代表题型 ,解推测题应使具备的知识全面,各物质和反响间的联系也要了然于心. (茂名中考 )概括总结是学习化学的一种方法 .请联合小明同学对碱的四点化学性 质的概括图达成以下问题.(箭头上方的物质是指与碱反响的物质)(1) 碱溶液能使无色酚酞溶液变.(2)氢氧化钠裸露在空气中变质的化学方程式为,所以氢氧化钠一定保存.(3)请帮小明增补完好性质 3 箭头上方的反响物质是 (填“酸”或“碱”或“盐”).(4)碱溶液有相像的化学性质 ,是因为碱溶液中都含有(填化学符号 ).〔分析〕(1) 碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色;(2)二氧化碳和氢氧化钠反响生成碳酸钠和水 ,化学方程式为 :2NaOH+CO 2 Na 2CO 3+H 2O,所以氢氧化钠一定密封保留;(3) 非金属氧化物、酸和碱反响均生成盐和水 ;(4) 碱溶液有相像的化学性质,是因为碱溶液中都含有 OH -.〔答案〕 (1) 红色 (2)2NaOH+CO 2 2 32(3)酸 (4)OH -Na CO +H O;密封(南京中考 )实验室中常需要使用硫酸 .(1)用小木棍蘸少许浓硫酸 ,搁置一会儿后 ,可察看到.(2)98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时,必定要将沿烧杯壁迟缓地注入盛有的烧杯里 ,并用搅拌 ,此时若用手轻轻触碰烧杯外壁,有的感觉 .(3)49 g 质量分数为 20%的稀硫酸与足量锌反响,最多生成氢气的质量是多少 ?(写出计算过程 ) 〔分析〕 (1)浓硫酸拥有脱水性 ,能够使物质发生炭化 ,故用小木棍蘸少许浓硫酸,搁置一会儿后 ,可察看到小木棍蘸有硫酸的部位变黑 ;(2)稀释浓硫酸时 ,必定要将浓硫酸沿烧杯壁迟缓地注入盛有水的烧杯里 ,并用玻璃棒搅拌 ,浓硫酸溶于水会放出大批的热 , 若用手轻轻触碰烧杯外壁 ,有热的感觉 .〔答案〕(1) 小木棍变为黑色(2) 浓硫酸 ;水 ;玻璃棒 ;热(3)解 :设生成氢气的质量为 x, Zn+H 2SO 4 ZnSO 4+H 2↑98 249 g × 20%=9.8 gx98 9.8 g 2= ??,x=0.2 g.答 :最多生成氢气的质量为 0.2 g.[解题策略 ]此题考察了浓硫酸的性质和稀释方法及依据化学方程式的计算,浓硫酸的稀释能够简要记忆为“酸入水中” ,依照化学方程式联合题干供给的数据进行计算时要把硫酸溶液的质量换算为溶质的质量.甲同学为了差别氢氧化钠和氢氧化钙溶液,设计了以下图的四组实验方案.(1)在 C 组实验中发生反响的化学方程式为Ca(OH) 2+Na 2 CO 3 CaCO 3↓ +2NaOH; 此中(2) 实验结束后 ,甲同学将 A 、 C 组四支试管中的溶液倒入同一容器中,看到溶液变污浊,该现象说明有生成 (填化学式 ),滴入酚酞后溶液呈红色.(3)滴入酚酞后溶液呈红色 ,说明溶液呈碱性 .使溶液呈碱性的物质是什么呢?甲同学进一步推测 :溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和三种物质中的一种,或是三种物质两两混淆构成的混淆物.(4)为了考证推测 ,甲同学查阅资料 ,获悉氯化钡溶液呈中性 ,并设计以下实验加以考证 .请依据要求达成以下空白 :实验内容展望现象结论①如有白物质是碳色积淀 ,溶酸钠取少许容器中的液呈无色上层溶液于试管①若无沉物质是氢中,加入过度的淀生成 ,溶氧化钙氯化钡溶液,静液呈红色置①如有白色积淀 ,溶液呈红色(5)乙同学以为甲同学第①步考证的结论不严实,原由是.〔分析〕(1)C组中发生的反响为氢氧化钙和碳酸钠的反响,该反响生成了碳酸钙积淀和氢氧化钠 ,依据氢氧化钠和氢氧化钙的性质能够知道,它们都能够和稀盐酸反响且都没有现象 ,都能使酚酞变红 ,氢氧化钠不可以和碳酸钠反响,可是氢氧化钙能够和碳酸钠反响生成白色积淀 ,氢氧化钠和氢氧化钙都能与二氧化碳反响,可是 CO2和氢氧化钠反响没有现象,和氢氧化钙反响生成白色积淀,所以能够达到实验目的的为 C 和 D;(2) 依据题意生成的白色积淀只好是碳酸钙 ,其化学式为CaCO3;(3)依据题意能够知道,在溶液中可能含有氢氧化钠,其化学式为NaOH;(4) 能够和氯化钡溶液反响生成白色积淀的为碳酸钠,而氢氧化钙不可以和碳酸钠共存,所以能够判断使溶液变红的是氢氧化钠,即该溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠;(5) 氢氧化钠溶液也呈碱性 ,也能够使酚酞变红 ,所以不可以只是依据溶液变红就判断溶液中呈碱性的物质只有氢氧化钙 .〔答案〕(1)C 、D(2)CaCO 3(3)NaOH(4)物质是碳酸钠和氢氧化钠的混淆物(5)氢氧化钠溶液也显碱性,还可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混淆物[解题策略 ]由氢氧化钠和氢氧化钙的性质能够知道,它们都能够和稀盐酸反响且都没有现象 ,都能使酚酞变红,氢氧化钠不可以和碳酸钠反响,可是氢氧化钙能够和碳酸钠反响生成白色积淀 ,氢氧化钠和氢氧化钙都能和二氧化碳反响,可是氢氧化钠和二氧化碳反响没有现象,而氢氧化钙和二氧化碳反响生成白色积淀.专题二溶液的酸碱度和中和反响1.酸碱指示剂(1)酸碱指示剂 (简称 :指示剂 )是指能跟酸或碱的溶液起作用而显示不一样的颜色的物质.常见的有 :石蕊溶液、酚酞溶液 .也可将指示剂用滤纸浸泡,制成试纸 .常有的试纸有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、酚酞试纸 .(2)变色规律 :石蕊溶液遇酸性溶液变为红色,遇碱性溶液变为蓝色.酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变为红色 .(3)使用方法 :取少许该溶液 ,滴入几滴指示剂 ,依据溶液表现的颜色判断溶液的酸碱性.注意 :①酸碱指示剂是与酸性或碱性的溶液起作用而显示不一样颜色的物质.显色的物质是指示剂,而不是酸性或碱性的溶液 .①酸或碱的溶液能够使酸碱指示剂显示不一样的颜色,但能使酸碱指示剂显示不一样颜色的不必定就是酸或碱的溶液.比如 ,碳酸钠溶液能够使酚酞试液变红,只好说其溶液显碱性,而不第4页/共6页(1)溶液的酸碱度常用pH 来表示 ,pH 范围往常在0~14 之间 .pH<7, 溶液呈酸性 ;pH>7, 溶液呈碱性 ;pH=7, 溶液呈中性 .pH 越小 ,溶液的酸性越强;pH越大,溶液的碱性越强.(2)测定 pH 的方法是使用pH 试纸 .测定方法 : 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸 ,将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出被测液的pH.(3)pH 的应用 .①化工生产中很多反响一定在必定pH 的溶液里才能进行.①在农业生产中,农作物一般适合在pH 为 7 或靠近 7 的土壤中生长.①测定雨水的pH( 因溶解有二氧化碳,正常雨水的pH 约为 5.6,酸雨的pH 小于 5.6),能够认识空气的污染状况.①测定人体内或排出的液体的pH,能够认识人体的健康状况.注意 :试纸不行直接伸入溶液,免得污染溶液 .测定溶液的pH 时,试纸不行预先用蒸馏水润湿,因为湿润试纸相当于稀释被测溶液,这会致使丈量不正确,若该溶液为酸性溶液,则 pH 偏高 ,若该溶液为碱性溶液,则 pH 偏低 .用 pH 试纸只好大略地测定溶液的酸碱度,测得的 pH 是整数而不可以是小数 .3.中和反响(1)定义 :酸与碱作用生成盐和水的反响.(2)本质 :酸中的氢离子与碱中的氢氧根反响生成水.(3)应用 :①医疗 :用胃舒平 (含氢氧化铝 )来医治胃酸 (含盐酸 )过多 ;当我们不当心被黄蜂刺了(呈碱性 ),能够用食醋涂在皮肤上 ;被蚊虫叮咬 (分泌出蚁酸 ) 后可涂上些呈碱性的物质 ( 如氨水、肥皂).①土壤改进 :依据土壤状况,能够利用中和反响改进,比如 :假如土壤显酸性,则加熟石灰中和; 假如土壤显碱性 ,则加含酸性物质的农家肥中和 .①溶液酸碱性的调理 :可加入必定量的酸或碱的溶液控制溶液的酸碱性.①污水办理 : 工厂生产过程中的污水,需进行一系列的办理.比如 ,硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质 ,能够用熟石灰进行中和办理 .(4) 中和反响与复分解反响的关系: 中和反响是复分解反响的一部分,复分解反响包括中和反响 .【专题剖析】以生产和生活中的详细物质酸碱性的测定或pH 为信息 ,考察酸碱性溶液的划分、pH 的测定及应用 .酸碱指示剂的考察常和pH相联合 ,多半是选择题 ,也可利用其变色状况进行物质的初步鉴识、中和反响的实验研究及运用中和反响的基来源理解决本质问题.以选择题的形式考察溶液的pH 及应用等 .以填空题、实验研究题的形式考察中和反响的本质.(大庆中考 )如图以稀盐酸为例的反响关系表现了酸的化学性质,此中 X 与图中所给物质的类型不一样 ,联合此图回答以下问题 :(1)稀盐酸中阳离子的符号是;(2)反响①中石蕊溶液变为色 ;(3)反响①的化学方程式为.〔分析〕(1) 酸是指在电离时产生的阳离子所有是氢离子的化合物,稀盐酸中阳离子是氢离子 ,其离子符号为 :H+;(2) 稀盐酸显酸性 ,遇石蕊溶液显红色;(3)反响①是氧化铝和盐酸反响生成氯化铝和水 .〔答案〕(1)H + (2) 红 (3)Al 23+6HCl32O2AlCl +3H O[解题策略 ] 酸具备五大通性 :与酸碱指示剂反响 ;一般与开朗金属反响生成氢气和盐;与金属氧化物反响生成盐和水;与碱反响生成盐和水;与某些盐反响生成新酸和新盐 .(长春中考 )以下图的三个实验均可考证酸与碱能发生反响:(1)依据实验一回答 :①加稀盐酸前 ,必定能察看到的实验现象是;①该实验经过稀盐酸与反响的现象,考证了酸与碱能发生反响 .(2)实验二经过两支试管中的现象对照,能够判断稀盐酸与Ca(OH)2能反响 ,该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积同样外,还需控制同样.(3) 实验三中 ,加入X可考证稀硫酸与碱能发生反响,切合此条件的X是以下物质中的.A. 酚酞B.CuOC.Na2CO3D.Ba(NO 3)2〔分析〕(1) 氢氧化钠与硫酸铜反响生成氢氧化铜蓝色积淀;据加入酸此后氢氧化铜逐渐消逝 ,溶液变为蓝色 ,推测酸与碱发生了化学反响.(2) 由控制变量法剖析,本实验中除了水和稀盐酸的种类不一样外, 其余各量一定保持同样,水和稀盐酸的温度、体积同样,还需控制氢氧化钙粉末的质量同样.(3)在碱中加入过度的酸后 ,溶液显酸性 ,再加入酚酞后溶液仍为无色 ,说明碱已经不存在了,从而证了然酸与碱的确发生了反响 .〔答案〕(1) ①产生蓝色积淀①氢氧化铜(2) 氢氧化钙粉末的质量(3)A[ 解题策略 ]记忆酸碱指示剂的颜色变化可采纳口诀法记忆:石蕊 ,酸红碱蓝 ;酚酞 ,酸无碱红 .。
