吉林省吉林一中2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题 Word版含答案]

绝密★启用前吉林一中2013—2014学年度下学期期末高二化学考试高二化学试题考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明一、单项选择1. 下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（）A．保持表面干燥 B．表面镀锌C．表面镶嵌铜块 D．与电源负极相连2. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH－工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。

制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：湿法制备——2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O；干法制备——2FeSO4 +6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。

下列有关说法中错误的是（）A．高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应B．干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子C．湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，还能除去H2S、NH3等，并使悬浮杂质沉降3. 下列说法正确的是（）A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B．强电解质的水溶液中不存在电解质分子C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也就相同4. 下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是()A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同5. 下列化合物中，既能由单质直接化合制得，又能由复分解反应制得的是（）A．CuS B．FeS C．Al2S3D．FeCl26. X、Y、Z和M代表四种金属元素。

、填空题（每空分，共0分） 26．(分) 27．（分）．实验室通常用右图所示的装置来制取氨气。
回答下列问题：
（1）安装仪器时要求试管口略低于试管底的原因是
（2）加热后将蘸有浓盐酸的
玻璃棒靠近导管口，产生的现象是
（3）除氨气外，还可以用该装置制取的常见气体
有
。
（分）2008年9月25日，我国在卫星发射基地成功发射神舟七号宇宙飞船，实现了中国航天航空史上的伟大突破。
．（10分）糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。
（1）油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和_____________（写名称），进而被氧化生成二氧化碳
和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。
（2）氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（—NH2）和____________（写结构
承载神舟七号升空任务的是长征二号F型火箭，其第一节、第二节、第三节均以液态四氧化二氮N2O4）和联氨
（N2H4）H2O。
（1）请写出该反应的化学方程式______________________________________（2）反应中氧化剂是
____________（3）该反应___________（填“放热反应热反应综合题（共20分）化学与生活中的内容）
A．硫酸铜溶液B．稀硫酸
C．溴水D．氢氧化铁胶体
．阿司匹林是一种常用的解热镇痛药，其结构如右图，推断不正确的是
A．可以与碱发生反应
B．可以发生水解反应
C．该物质易溶于水
D．可以发生酯化反应
6．下列物质的盛放不正确的是
A．烧碱必须密封保存
B．浓硝酸保存在细口棕色试剂瓶中
B．2NH3，当N2、H2、NH3浓度相等时该反应达到了最大限度

2013-2014学年吉林省吉林一中高二（上）月考化学试卷（11月份）一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）1．（3分）（2013秋•船营区校级月考）1928年9月的一天，弗莱明在伦敦圣玛丽医院实验室中发现，一个葡萄球菌培养皿被青霉菌污染后，葡萄球菌菌落变得半透明，最后则完全裂解．于是，他从该青霉菌分离纯培养物，在培养基上定期传代，一传就是10年…青霉素的问世，救治了大批因战伤感染的盟军战士，当时的英首相丘吉尔非常感慨：“青霉素是同盟国在第二次世界大战中获胜的3个重要原因之一．”下列有关青霉素的说法不正确的是（）A．它是人类发现的第一种抗生素B．它是由真菌中的青霉菌产生的C．它可以用来治疗由病毒引起的疾病D．弗莱明因为发现它而获得1945年诺贝尔生理学和医学奖2．（3分）（2012秋•濠江区校级期末）下列物质都是常见的食品添加剂，但使用时必须严格控制用量的是（）A．亚硝酸钠B．食盐C．蔗糖D．味精（谷氨酸钠）3．（3分）（2013秋•扬州校级期中）下列关于阿司匹林的说法不正确的是（）A．阿司匹林属于羧酸类有机物B．阿司匹林有解热镇痛的作用C．服用阿司匹林可能出现胃肠道的不良反应D．阿司匹林不能水解4．（3分）（2012秋•凤凰县校级期中）2008年夏季奥运会将在北京举行，届时要突出“绿色奥运、人文奥运、科技奥运”理念．绿色奥运是指（）A．加大反恐力度，并讲求各国运动员的营养搭配，使他们全身心投入比赛B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争C．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料5．（3分）（2012秋•上杭县校级期中）下列叙述中不正确的是（）A．棉花、羊毛、天然橡胶等属于天然高分子材料B．塑料、合成纤维、黏合剂、涂料等是合成高分子材料C．不同高分子材料在溶解性、热塑性和热固性等方面有较大的区别D．造成“白色污染”的聚氯乙烯塑料在日常生活中常用来包装食品6．（3分）（2012春•嘉兴期中）下列几种铁板，在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是（）A．镀锌铁板B．镀铜铁板C．镀铅铁板D．镀锡铁板二、实验题7．（3分）（2013秋•船营区校级月考）实验室分析白铁（镀锌铁皮）样品成分步骤为：①称取1.00g样品放入烧杯中，加入过量盐酸，然后用载玻片盖好烧杯．首先观察到有大量气体冒出，后来放出气体速率变慢，最后完全反应．②接着加入过量的NaOH溶液，过滤分离出灰绿色沉淀，该沉淀在空气中加热至质量不变，最后得到1.20g红色粉末．（1）白铁镀锌的作用是．（2）放出气体速率由快到慢的原因是．（3）加入过量的NaOH溶液的理由是．8．（6分）（2013秋•库尔勒市校级月考）某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：（1）取样品a g，称量时使用的仪器名称为．（2）将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有离子，滤渣中含有，在溶解、过滤时使用的仪器有．（3）在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，写出该步骤操作中反应的化学方程式．（4）在第（3）步的滤液中通入足量CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g．（5）合金中铝的质量分数为．9．（7分）（2011•武昌区校级三模）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO2）是目前最好的白色颜料．制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位．含有Fe2O3的钛铁矿（FeTiO3）制取TiO2的流程如下：（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第周期，第族．（2）步骤①加Fe的目的是；步骤②冷却的目的是．（3）上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入处理．（4）由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393.5kJ•mol﹣1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=﹣566kJ•mol ﹣1③TiO（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ•mol﹣1则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C 2（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=．反应TiCl4+2Mg=2MgCl+Ti 在Ar气氛中进行的理由是．10．（3分）（2013秋•船营区校级月考）下面是关于药物华素片（西地碘片）使用说明中的部分内容：华素片（西地碘片）使用说明书品名：西地碘片商品名：华素片英文名：Cydiodine Tablets华素片（西地碘片）的主要活性成分是分子碘，含量1.5mg/片．将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘，并含适量薄荷脑等．遮光、密闭、在凉处保存．二年（1）请根据这段文字判断，华素片中含有的活性成分是（写分子式）；请推断该华素片（“是”或“不是”）白色．说出说明书中的贮藏注意点的主要原因是．（2）某同学欲证实华素片中确实含有上述成分，设计并完成了如下实验，请填空：①将该药片放入研钵中研碎后，装入小试管中并加入约2mL蒸馏水，再加入约2mL（填选项字母）后用力振荡；A．酒精 B．热裂汽油 C．四氯化碳 D．甘油②选用该液体做实验的理由是．在如图中标出试管中加入该液体后可能所观察到的液体颜色（只选填其中一空）．（3）请再设计另一种方法验证华素片中的成分（注意叙述操作方法、实验现象和实验结论）．（4）比较上述两种验证华素片中的成分的方法哪一种更适合于家庭小实验．11．（3分）（2013秋•船营区校级月考）含镁3%～5%的铝镁合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料．现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案．实验设计1：铝镁合金测定生成气体的体积实验设计2：铝镁合金充分反应后测定剩余固体的质量实验设计3：铝镁合金溶液测定沉淀的质量（1）上述实验方案中，各发生了哪些化学反应？请尝试写出有关反应的化学方程式．这些反应体现了铝、镁单质的哪些性质？（2）上述各实验方案能否测出合金中镁的质量分数？12．（3分）（2013秋•船营区校级月考）工业制备铝一般是从铝土矿（主要成分是Al2O3，含有Fe2O3杂质）中得到纯净的Al2O3，然后电解Al2O3得到铝．如图是从铝土矿中提纯Al2O3的简单示意图．其中涉及的一个反应是2NaAlO2+CO2+3H2O═Na2CO3+2Al（OH）3↓．【1】图示中（1）的实验操作是；图示中（2）加入的试剂是．【2】试推断物质：B ，C ，H ，F ．（填化学式）【3】写出化学方程式：①；②；③；④．三、解答题（共2小题，满分8分）13．（2012秋•宿州期末）由锌和铜构成的合金共10g，放入足量的稀盐酸中充分反应，产生标准状况下气体2.24L，试求合金中铜的质量分数．14．（8分）（2013秋•蔚县校级期中）碳酸钙可以降低胃酸的浓度而被用作胃药的抗酸剂．某中学研究性学习小组为测定一胃药中碳酸钙的含量，设计了如下的实验操作：①配制0.1 mol•L﹣1的HCl溶液和0.1 mol•L﹣1的NaOH溶液各100mL；②取一粒（药片质量均相同）0.2g的此药片，磨碎后放入烧杯中并加入20.0mL蒸馏水；③以酚酞为指示剂，用0.1 mol•L﹣1的NaOH溶液滴定，用去V mL达到滴定终点；④向烧杯中加入25mL 0.1 mol•L﹣1的HCl溶液．（1）请写出正确的实验操作顺序（用序号表示）：．（2）在如图所示的仪器中配制0.1 mol•L﹣1的HCl溶液和0.1 mol•L﹣1的NaOH溶液肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（填仪器的名称）．（3）配制上述溶液应选用的容量瓶规格是mL．（4）写出步骤④中发生的有关反应的离子方程式：．（5）在进行步骤③时，判断到达滴定终点时的标志是．（6）每粒该胃药中含碳酸钙的质量是．四、推断题15．（8分）（2013秋•船营区校级月考）某新型无机非金属材料A，由两种非金属元素组成，其中所含元素的化合价为其最高正价或最低负价，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征．A可由化合物B经下列反应制得：①B+NH3﹣→C；②C经隔绝空气高温分解得到A．为探究B的组成，进行了下图所示的转化实验，图中G、F、H均为难溶于水的物质，且为白色粉末，图中字母代表的均为中学化学常见的物质．请回答下列问题：（1）写出化合物B和化合物G的化学式、．（2）写出反应②的离子方程式：．（3）写出C经隔绝空气高温分解得到A的化学方程式：．（4）分析反应③，你能得出的结论是（合理即可）．16．（8分）（2013秋•船营区校级月考）A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A 元素的一种化合物B可用于制造高性能的现代通讯材料﹣﹣光导纤维，B与烧碱反应生成含A元素的化合物D．（1）易与B发生化学反应的酸是（填化学名称），该化学反应的重要应用是．（2）将B与纯碱混合，高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成氧化物C；①写出生成D和C的化学反应方程式：．②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是．A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚③将过量的C通入D的溶液中发生反应的化学方程式是：．（3）B与石灰石、B与纯碱发生相似的化学反应．100g B与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2L，100g混合物中石灰石的质量分数是．（4）A的单质与烧碱溶液和铝的单质与烧碱溶液发生相似的化学反应．相同物质的量的A 的单质与铝的单质分别跟足量的烧碱溶液反应，生成的气体在同温同压下的体积之比为．六、填空题17．（4分）（2013秋•船营区校级月考）人们为保证身体健康，生病时需要服药，但药品通常既有治疗作用，又有副作用．据此回答：（1）工业上制备阿司匹林的反应方程式为：．（2）麻黄碱是一种治疗支气管哮喘的中草药，但具有副作用，属于剂．（3）抗酸药是治疗胃酸过多的一类药品．请写出以下几种抗酸药中和胃酸反应的离子方程式：①Al（OH）3：．②NaHCO3：．18．（11分）（2013秋•船营区校级月考）防腐剂是指能防止由引起的腐败变质，以食品保存期的食品添加剂．是指以给食品着色和改善食品色泽为目的食品添加剂，按其来源和性质分为和．膨松剂根据组成成分的不同可分为和两类，碳酸氢钠能使食品膨松的原因用方程式表示为．复合膨松剂一般由、酸类（或酸性物质）和淀粉等组成，淀粉的作用是．一些对人体有害的化学物质禁止作为食品添加剂，例如等（至少举出两例）．19．（3分）（2013秋•船营区校级月考）下列为生活中常用药品：A．碘酒 B．青霉素 C．阿司匹林 D．葡萄糖注射液 E．抗酸药（主要成分为碳酸氢钠）．（1）上述药品中属于抗生素的是（填写字母，下同）；（2）下列关于药物使用的说法中，正确的是．A．碘酒能使蛋白质变性，常用于外敷消毒B．长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有毒副作用C．使用青霉素，可直接静脉注射，不需进行皮肤敏感试验D．随着平价药房的开设，生病了都可以到药店自己买药服用，不用到医院就诊（3）抗酸药（主要成分为碳酸氢钠）可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式为．20．（4分）（2014秋•灌云县期中）抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质．（1）抗酸药物具有抗酸作用的原因是．（2）某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉．①写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：、．②淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（写分子式）．21．（7分）（2013秋•船营区校级月考）尼群地平片可用于治疗高血压．其药理作用是引起冠状动脉、肾小动脉等全身血管扩张，产生降压作用．它的主要成分的结构简式如下：试根据结构回答下列问题：（1）该物质的分子式为，溶于水（填“能”或“不能”）．（2）下列对该物质的描述不正确的是A．在一定条件下能发生取代反应B．能在酸性条件下发生水解反应C．能和溴水发生加成反应D．能发生银镜反应（3）该物质在镍催化的条件下最多可以和mol氢气发生反应（填反应类型）．（4）请写出尼群地平片的主要成分与足量的氢氧化钠溶液反应的方程式：．22．（4分）（2013秋•船营区校级月考）每年世界上钢铁的产量都很高，但钢铁腐蚀也给人类带来了巨大的损失，因此如何更好地进行金属防护，一直是科学研究领域中的重要课题．（1）钢铁在潮湿的空气中的锈蚀主要属于，沿海地区的钢铁腐蚀比内陆地区更严重的原因是．（2）据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5．在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是．（3）在工业上常用亚硫酸钠除去水中溶解的氧，防止输水管被腐蚀，请简要说明原因．2013-2014学年吉林省吉林一中高二（上）月考化学试卷（11月份）参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）1．（3分）（2013秋•船营区校级月考）1928年9月的一天，弗莱明在伦敦圣玛丽医院实验室中发现，一个葡萄球菌培养皿被青霉菌污染后，葡萄球菌菌落变得半透明，最后则完全裂解．于是，他从该青霉菌分离纯培养物，在培养基上定期传代，一传就是10年…青霉素的问世，救治了大批因战伤感染的盟军战士，当时的英首相丘吉尔非常感慨：“青霉素是同盟国在第二次世界大战中获胜的3个重要原因之一．”下列有关青霉素的说法不正确的是（）A．它是人类发现的第一种抗生素B．它是由真菌中的青霉菌产生的C．它可以用来治疗由病毒引起的疾病D．弗莱明因为发现它而获得1945年诺贝尔生理学和医学奖考点：药物的主要成分和疗效．专题：有机化合物的获得与应用．分析：A．人类发现的第一种抗生素是青霉素；B．青霉素是青霉菌产生的；C．青霉素是抗生素；D．弗莱明获得1945年诺贝尔生理学和医学奖．解答：解：A．青霉素是人类发现的第一种抗生素，故A正确；B．青霉素是真菌中的青霉菌产生的，故B正确；C．青霉素是抗生素，可以用来治疗由细菌引起的疾病，故C错误；D．弗莱明因为发现青霉素而获得1945年诺贝尔生理学和医学奖，故D正确．故选C．点评：本题考查药物的成分和化学史等，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．2．（3分）（2012秋•濠江区校级期末）下列物质都是常见的食品添加剂，但使用时必须严格控制用量的是（）A．亚硝酸钠B．食盐C．蔗糖D．味精（谷氨酸钠）考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用．专题：有机化合物的获得与应用．分析：A．根据亚硝酸钠有毒分析判断；B．食盐具有咸味，是常用的调味剂；C．蔗糖具有甜味，是常用的甜味剂；D．味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分谷氨酸钠；解答：解：A．亚硝酸盐有毒，过量食用会导致人死亡，添加到食品中要严格控制用量，故A 正确；B．食盐是一种调味品，是常用的咸味剂，一般情况下对人无害，不必严格控制用量，故B错误；C．蔗糖中可食用的甜味剂，对人无害，不必严格控制用量，故C错误；D．味精的主要成分为谷氨酸钠是常见调味料之一，对人无害，不必严格控制用量，故D错误；故选A．点评：本题考查食品添加剂的使用，注意从所加入的物质是否对人有毒有害的角度分析判断，注意基础知识的积累，本题难度不大．3．（3分）（2013秋•扬州校级期中）下列关于阿司匹林的说法不正确的是（）A．阿司匹林属于羧酸类有机物B．阿司匹林有解热镇痛的作用C．服用阿司匹林可能出现胃肠道的不良反应D．阿司匹林不能水解考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、含有羧基的有机物属于羧酸类有机物；B、根据阿司匹林的用途来回答；C、根据阿司匹林的性质结合生活实际来回答；D、含有酯基的有机物质可以发生水解反应．解答：解：A、阿司匹林中含有羧基，该有机物属于羧酸类有机物，故A正确；B、阿司匹林是一种解热镇痛药，故B正确；C、阿司匹林为抗血小板药物，长期服用阿司匹林可能出现胃肠道的不良反应，故C正确；D、阿司匹林中含有酯基，该有机物质可以发生水解反应，故D错误．故选D．点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，把握有机物的组成、结构和性质为解答该题的关键，学习中要注意相关基础知识的积累．4．（3分）（2012秋•凤凰县校级期中）2008年夏季奥运会将在北京举行，届时要突出“绿色奥运、人文奥运、科技奥运”理念．绿色奥运是指（）A．加大反恐力度，并讲求各国运动员的营养搭配，使他们全身心投入比赛B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争C．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料考点：常见的生活环境的污染及治理；营养均衡与人体健康的关系；合成材料．专题：化学应用．分析：根据绿色奥运是指：要用保护环境、保护资源、保护生态平衡的可持续发展思想，指导奥运建设，尽可能减少对环境和生态系统的负面影响．解答：解：A、加大反恐力度，并讲求各国运动员的营养搭配，使他们全身心投入比赛，和绿色奥运无关，故A错误；B、严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争，和绿色奥运无关，故B错误；C、绿色奥运的首要指导思想就是保护环境，故C正确；D、“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料，钒氮钢含有钒、氮、铁三种元素属于铁的合金不是天然的，ETFE膜材料﹣n﹣也是合成材料，故D错误；故选：C．点评：本题以举办2008北京奥运会为背景，综合考查学生的环保意识，具有时代特色，很新颖，能很好的调动学生的积极性和参与意识．5．（3分）（2012秋•上杭县校级期中）下列叙述中不正确的是（）A．棉花、羊毛、天然橡胶等属于天然高分子材料B．塑料、合成纤维、黏合剂、涂料等是合成高分子材料C．不同高分子材料在溶解性、热塑性和热固性等方面有较大的区别D．造成“白色污染”的聚氯乙烯塑料在日常生活中常用来包装食品考点：常用合成高分子材料的化学成分及其性能；有机高分子化合物的结构和性质．专题：有机化合物的获得与应用．分析：A．天然有机高分子材料，首先是天然其次要求是高分子；B．高分子材料是由相对分子质量较高的化合物构成的材料；C．不同高分子材料结构不同性质不同；D．聚氯乙烯（主要含有C、H、Cl三种元素）薄膜在使用中会分解出对人体有害的物质．解答：解：A．棉花、羊毛、天然橡胶在自然界存在，且是有机高分子材料，故A正确；B．塑料、合成纤维、黏合剂、涂料等相对分子质量较大，是合成高分子材料，故B 正确；C．线型高分子材料可溶于适当溶剂，受热熔化，可再加工，体型高分子材料很难溶解，受热不熔化，不能再加工，故C正确；D．聚氯乙烯（主要含有C、H、Cl三种元素）薄膜在使用中会分解出对人体有害的物质，故不能用于盛放和包装食品，故D错误．故选D．点评：本题考查高分子材料的性质，题目难度不大，注意线型高分子材料可溶于适当溶剂，受热熔化，可再加工，体型高分子材料很难溶解，受热不熔化，不能再加工．6．（3分）（2012春•嘉兴期中）下列几种铁板，在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是（）A．镀锌铁板B．镀铜铁板C．镀铅铁板D．镀锡铁板考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：作原电池负极的金属易被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，据此分析解答．解答：解：锌、铁和电解质溶液构成原电池时，锌作负极，铁作正极而被保护；铁和铜或铅或锡与电解质溶液构成原电池时，铜或铅或锡作正极，铁作负极而加速被腐蚀，所以在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是镀锌铁板，故选A．点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，知道原电池正负极上得失电极即可解答，难度不大．二、实验题7．（3分）（2013秋•船营区校级月考）实验室分析白铁（镀锌铁皮）样品成分步骤为：①称取1.00g样品放入烧杯中，加入过量盐酸，然后用载玻片盖好烧杯．首先观察到有大量气体冒出，后来放出气体速率变慢，最后完全反应．②接着加入过量的NaOH溶液，过滤分离出灰绿色沉淀，该沉淀在空气中加热至质量不变，最后得到1.20g红色粉末．（1）白铁镀锌的作用是在铁表面增加保护层，防止铁被空气氧化．（2）放出气体速率由快到慢的原因是开始时，c（H+）大，又形成原电池，反应速率快；随着反应进行，c（H+）变小，反应速率减慢．（3）加入过量的NaOH溶液的理由是使Zn（OH）2完全溶解，而与Fe（OH）2分离．考点：铁的化学性质；化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题；元素及其化合物．分析：（1）白铁镀锌在铁表面增加保护层，铁被保护；（2）反应过程中气体速率减慢主要是因为盐酸难度减小；（3）依据氢由，氧化锌是两性氢氧化物溶于氢氧化钠，氢氧化亚铁不溶于氢氧化钠溶液分析；解答：解：（1）在铁制品表面镀锌，把铁与空气和水隔开，可以防锈，故锌比铁活泼，白铁镀锌时，一旦镀锌铁皮被磨损，保护铁不被腐蚀；答案为：在铁表面增加保护层，防止铁被空气氧化；（2）白铁镀锌的作用是为了防止白铁发生反应，放出气体的速度由快到慢的原因是由于反应物逐渐减少，镀锌铁皮与盐酸反应，开始时，c（H+）大，又形成原电池，反应速率快；随着反应进行，c（H+）变小，反应速率减慢；故答案为：开始时，c（H+）大，又形成原电池，反应速率快；随着反应进行，c（H+）变小，反应速率减慢；（3）在氯化锌、氯化亚铁混合液中，加入NaOH溶液，生成Zn（OH）2与Fe（OH）2．加入过量的NaOH溶液，使Zn（OH）2完全溶解，而与Fe（OH）2分离；故答案为：使Zn（OH）2完全溶解，而与Fe（OH）2分离；点评：本题考查了金属与酸反应生成的盐溶液和氢氧化钠反应的过程分析，氢氧化锌可溶于氢氧化钠溶液，铁及其化合物性质是解题关键，题目难度中等．8．（6分）（2013秋•库尔勒市校级月考）某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：（1）取样品a g，称量时使用的仪器名称为托盘天平、砝码、镊子、小烧杯．（2）将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有Al3+、Mg2+、Cl﹣等离子，滤渣中含有Cu、Si ，在溶解、过滤时使用的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．（3）在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，写出该步骤操作中反应的化学方程式H++OH ﹣═HO、Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O、Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓．2（4）在第（3）步的滤液中通入足量CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g．（5）合金中铝的质量分数为．考点：探究物质的组成或测量物质的含量．专题：实验探究和数据处理题．分析：（1）使用托盘天平称取样品质量样品放在玻璃器皿中；（2）铝与盐酸应生成氯化铝、Mg与盐酸反应生成氯化镁，单质硅和铜不能够和稀盐酸发生反应，留在了滤渣中；溶解、过滤过程需要仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；（3）剩余的盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠与水，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀与氯化钠，氯化铝与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氯化钠；（4）过量二氧化碳与偏铝酸钠容易反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠；（5）所得沉淀为氢氧化铝，加热分解得到氧化铝与水；氧化铝中Al元素质量即为合金中Al的质量，进而计算Al的质量分数．解答：解：（1）称量固体药品要用托盘天平（附砝码）、镊子、小烧杯，故答案为：托盘天平、砝码、镊子、小烧杯；（2）铝与盐酸应生成氯化铝、Mg与盐酸反应生成氯化镁，过滤，滤液中主要含有Al3+、Mg2+、Cl﹣等离子，单质硅和铜不能够和稀盐酸发生反应，留在了滤渣中；溶解、过滤过程需要仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；故答案为：Al3+、Mg2+、Cl﹣等；Cu、Si；烧杯、漏斗、玻璃棒；（3）剩余的盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠与水，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀与氯化钠，氯化铝与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氯化钠，有关离子方程式为：H++OH﹣═H2O、Al3++4 OH﹣═AlO2﹣+2 H2O、Mg2++2 OH﹣═Mg（OH）2↓，故答案为：H++OH﹣═H2O、Al3++4 OH﹣═AlO2﹣+2 H2O、Mg2++2 OH﹣═Mg（OH）2↓；（5）过量二氧化碳与偏铝酸钠容易反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应离子方程式为：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，所得沉淀为氢氧化铝，加热分解得到氧化铝与水，反应方程式为：2Al（OH）3。

42014-2015学年高二上学期期末考试化学试题第I 卷（选择题，共40分）可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是A ．清晨森林中的道道光柱B ．夕阳下的晚霞C ．海水的淡化D ．明矾净水2．相同温度下，物质的量浓度相同的下列溶液，pH 最大的是A ．NaClB ．CH 3COONaC ．Na 2CO 3D ．NaHCO 33．下列金属通常采用还原法冶炼的是A ．NaB ．FeC ．AlD ．Ag4．在HNO 2溶液中存在如下平衡：HNO 2H ++NO 2—，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动且使H + 增多的是A ．水B ．NaOH 溶液C ．NaNO 2溶液D ．HNO 3 5．下列储存药品的方法中，正确的是A ．氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中B ．氯水保存在棕色试剂瓶中C ．金属钠保存在无水酒精中D ．浓硝酸保存在无色试剂瓶中 6．A 、B 、C 都是金属，把A 浸入C 的硝酸盐溶液中，A 的表面有C 析出，A 与B 和酸溶液组成原电池时，B 为电池的负极。

A 、B 、C 三种金属的活动性顺序为A ．A>B>CB ．A>C>BC ．B>A>CD ．B>C>A7．25℃时，0.1mol/L 的盐酸中，由水电离．．．产生的c(H +)为 A ．1×10-1 mol/L B ．1×10-7 mol/L C ．1×10-11 mol/L D ．1×10-13 mol/L8．100 mL 3mol/L H 2SO 4跟过量锌粉反应，为了增大反应速率，又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量A ．水B ．锌粒C ．Na 2CO 3固体D ．CuSO 4溶液9．有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl 饱和溶液）A ．铜片上有气泡逸出B ．取出盐桥后，电流计依然发生偏转C ．反应中，盐桥中的K +会移向CuSO 4溶液D ．反应前后铜片质量不改变10．已知：HCl(aq)＋NH 3·H 2O(aq)＝NH 4Cl(aq)＋H 2O(l)；△H ＝–a kJ·mol －1 HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H 2O(l)；△H ＝–b kJ·mol －1，则a 、b 二者的大小关系为 A ．a>b B ． b>a C ．a=b D ．无法判断11．将pH 试纸用蒸馏水湿润后，去测定某盐酸的pH ，测得的pH 将比实际A ．偏高B ．偏低C ．不变D ．上述三种情况均有可能12．下列离子方程式书写正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu== Fe2+＋Cu2+B．AlCl3溶液中加过量氨水：Al3++ 4NH3•H2O == AlO2—↓+ 4NH4++2H2OC．小苏打置于盐酸中：CO32—+ 2H+ == CO2↑+ H2OD．过量CO2通入漂白粉溶液中：CO2+H2O+ClO-== HCO3—+HClO13．一定温度下，固定体积的容器中充入1molSO2和1molO2，再加入少量的NO，在体系中发生①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，下列说法错误的是A．体系中的总反应是：2SO2+ O22SO3B．在反应过程中NO是催化剂C．NO参与反应历程，降低反应活化能，加快反应速率D．NO的引入，可以提高SO2的平衡转化率14．把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是A．无水三氯化铁B．氢氧化铁C．氧化亚铁D．三氧化二铁15．已知在25℃，101kPa下，l g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。