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化学题型练习1

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中考化学题型强化训练——选择题1、下列变化：①牛奶变酸②干冰升华③空气液化后制氧气④活性炭使品红溶液褪色⑤铜在潮湿的空气中生成铜绿⑥白磷自燃。

其中属于化学变化的是（） A、①③④ B、②③④ C、④⑤⑥ D、①⑤⑥2、物质在空气中发生缓慢氧化、自燃、燃烧、，共同的特点是（）A、放出热量B、放光C、达到着火点D、必须都是气体3、目前，产生自来水常使用适量的氯气，因为：Cl2+H2O = HCl+HClO能消毒杀菌。

而新型净水剂高铁酸钠[Na2FeO4]效果更好，且对人体无害。

则下列说法错误的是（）A、实验室不能用自来水配制试剂 B、HClO中氯元素的化合价为+1价C、Na2FeO4中铁元素的化合价为+3 价 D、Na2FeO4中高铁酸根的化合价为-2价4、下列对于化学反应“a+b == c+d ”的说法，错误的是（）A、若a和c都是单质，b和d都是化合物，则该反应一定是置换反应。

B、若a为碱，b为酸，则该反应一定是中和反应。

C、若c和d分别是盐和水，则该反应一定是中和反应。

D、mg a和 ng b混合发生反应，则生成c和d的总质量小于或等于（m+n）g5、下列化学实验操作正确的是（）A、将浓硫酸慢慢的注入盛有水的量筒中进行稀释。

B、制作过滤器时，滤纸的边缘应比漏斗口稍低。

C、只用硝酸银溶液鉴别氯化钠溶液和硫酸钠溶液。

D、实验室制备气体时，先装药品再检验装置的气密性。

6、下列事故处理不正确的是（）A、灭火前先切断电源。

B、眼睛里溅入浓的酸或碱液，立即送医院急救。

C、液化石油气泄露，先关闭气源。

D、煤气中毒，立即转移到通风处急救7、只用一种试剂，一次性验证铜、铁、银三种金属的活动性强弱，该试剂是（）A、CuSO4溶液 B、AgNO3溶液 C、FeSO4溶液 D、稀硫酸8、下列物质中属于化合物的是( ) A、空气B、液态氧C、矿泉水D、氢氧化钾9、把少量的下列物质分别放入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌，可以得到溶液的是( )A、泥土B、蔗糖C、植物油D、碳酸钙粉末10、下列物质中硫元素的化合价跟硫酸中硫元素的化合价相同的是( ) A、H2S B、SO2 C、SO3 D、K2SO311、从甲、乙、丙、丁四个不同地区取土样进行分析，测得它们的近似PH如下。

其中酸性最强的是（）A、甲－7.1B、乙-4.9C、丙－6.8D、丁－5.512、下列类别的物质中一定不含氢元素的是( )A、酸B、碱C、酸式盐D、碱性氧化物13、为了除去铜粉中混有的少量氧化铜，应该选用的试剂是( )A、水B、盐酸C、氢氧化钠溶液D、硫酸铜溶液14、下列化学方程式正确的是( ) A、CO＋Fe2O3高温Fe+CO2 B、Hg+H2SO4(稀)=HgSO4+H2↑C、NaCl+KNO3=NaNO3+KClD、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl15、从100克15％的NaOH溶液中取出20克，将剩余的溶液与原溶液进行比较，没有发生变化的是（）A、溶质的质量B、溶剂的质量C、溶液的质量D、溶质的质量分数16、溶质的质量分数为20％的某二价金属的硫酸盐溶液200克，其中含硫元素8克。

此二价金属的原子量为( ) A、24 B、56 C、64 D、6517.决定元素种类的是() A.最外层电子数 B.质子数 C.中子数 D. 核外电子数18.下列物质在氧气中燃烧,能产生明亮蓝紫色火焰的是( ) A.磷 B.铁 C.碳 D.硫19.粗盐提纯的实验中,主要操作步骤顺序正确的是( )A.过滤、蒸发、溶解B.溶解、过滤、蒸发C.蒸发、溶解、过滤D.过滤、溶解、蒸发20. 能将食盐水、稀硫酸、烧碱溶液区分开的一种试剂是( )A.氯化钡溶液B.硫酸铜溶液C.无色酚酞试液D.紫色石蕊试液21.下列各组物质混合后,不能发生化学反应的是( )A.碳酸钠溶液与盐酸B.氯化钡溶液与硫酸C.氢氧化钾溶液与硝酸D.硝酸钾溶液与氯化钠溶液22．下列物质属于混合物的是（）（A）氯酸钾（B）稀硫酸（C）胆矾（D）酒精23．二氧化硫是由（）A、一个硫原子和两个氧原子构成B、一个硫原子和一个氧分子构成C、硫元素和氧元素组成 D 、一个硫元素和两个氧元素组成24.下列用途中，利用物质物理性质的是（）A、用干冰人工降雨。

B、用氢气冶炼金属C、用盐酸除铁锈D、用熟石灰改良土壤的酸性25．同种元素的原子和离子一定相同的是（）A、质子数。

B、电子数。

C、电子层数。

D、最外层电子数26．下列各组物质的名称或俗称与其化学式三者相一致的是（）A、氢氯酸、盐酸、HClB、纯碱、烧碱、NaOHC、胆矾、蓝矾、CuSO4 （D）生石灰、熟石灰、CaO 27．下列制取物质的方案中，通过一步反应可以实现的是（）A、用锌粒和稀硝酸制氢气。

B、用铁和盐酸制氯化铁。

C、用石灰石和稀硫酸制二氧化碳。

D、用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液制氢氧化铜28、除去暖水瓶中的水垢，下列最适宜的酸是（）A．浓硫酸 B．稀硫酸C．碳酸 D．稀盐酸29、现有①K2CO3②Fe ③CaCO3④CuO ⑤SiO2五种物质，其中不溶于水但能跟稀盐酸反应放出无色无味气体的是（）A．①和③ B．②和③ C．②和④ D．③和⑤30、用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气时，二氧化锰在化学反应前后发生变化的是（）A．质量 B．化学性质 C．在混合物中的质量分数D．组成31、过量铁粉加入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，滤纸上的残留物是（）A．Cu B．Cu和Mg C．Fe D Fe和Cu32、要增大氯化钠稀溶液中溶质的质量分数，不能采取的方法是（）A．加氯化钠浓溶液 B．降低溶液温度 C．加入氯化钠晶体D．加热蒸发溶剂33、目前城市都明令禁止燃放烟花爆竹。

其主要原因是燃放烟花爆竹能产生一种有刺激性气味的气体，严重污染空气。

该气体由两种元素组成，其质量比为1：1，这种气体是（） A．CO B．NO2 C．SO2D．H2S34、下列各组中两种物质的溶液混合后能发生反应但看不到明显现象的是（）A．KNO3、CuCl2B．CuSO4、NaOH C．AgNO3、HCl D．Ca(OH)2、HNO335、下面是某同学给物质加热的实验操作，其中正确的是（）A．为避免试管口对着人，加热时试管应竖直并左右移动 B．试管内的液体占其容积的2/3 C．将试管夹从试管口往下套并夹在试管中部 D．用酒精灯的外焰加热试管受热部位36、假酒会给人的身体甚至生命带来严重危害。

这是因为假酒中含有过量的（）A．乙醇 B．水 C．甲醇D．碳酸37.既有化合价变化，又属于化合反应的是（）A．CaO+H2O=Ca(OH)2B．C+CO2高温2COC．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O D．2H2O 2H2↑+O2↑38、下列物质可以由金属单质和盐酸直接反应制得的有（）A．FeCl3B．AlCl3C．CuCl2D．AgCl39、使无色酚酞变红的溶液能使紫色石蕊（）A．变为红色B．变为蓝色C．不变色D．变为无色40、下列转变不能一步实现的是（）A．CO2→CaCO3B．H2SO4→H2 C．Cu→Cu(O H)2D．Ca(OH)2→NaOH41、向40克10%的氢氧化钠溶液中，逐滴加入10克36.5%的盐酸，溶液的pH值将（）A．由>7变为<7 B．由<7变为>7 C．由>7变为= 7 D．不变42、交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否洒后开车，因为洒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾（K2Cr2O7）变成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]，在重铬酸钾和硫酸铬中，铬的化合价依次是（）A、+3、+5B、+5、+3C、+3、+6D、+6、+343.下列各种物质中，前者一定含有氧元素，后者可能含有氧元素的是（）A、石油、醋酸B、碱、盐C、氧化物、可燃物D、酸、水44、下列各选项中，能表示一种元素，又能表示一种单质的是（）A、O2B、Cl-C、2H D、Fe45、山茶花、杜鹃花、栀子花等适宜在酸性的土壤中生长，而仙人球适宜在中性偏碱的土壤中生长，现测得某土壤的pH约为7～8，该土壤适宜种植的花卉是( )。

A、仙人球 B、杜鹃花 C、栀子花 D、山茶花通电46、明代爱国将领于谦的《石灰吟》：千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。

粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。

该诗体现诗人的崇高情操和献身精神。

诗中蕴含着石灰的来源、生产、性质、用途等多种化学事实。

下列化学变化与诗意无关的是( )。

A、B、CaO＋H2O==Ca(OH)2C、Ca(OH)2＋CO2==CaCO3↓＋H2OD、CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑47、人口腔内唾液的PH值在进食过程中和进食后会发生变化。

一般来说从进食开始至10分钟，酸性逐渐增强，10分钟至40分钟酸性逐渐减弱并趋于正常。

与上述事实符合的函数图象是（）48、等质量的镁、锌、铁三种金属分别跟相同质量、相同质量分数的足量稀硫酸反应，能够正确反映时间（t）和产生氢气质量（m）关系的曲线是（）49、CaCl2、MgCl2、CuCl2三种物质分别与溶质质量分数相同的AgNO3溶液反应，若得到等质量的AgCl 沉淀，则消耗上述物质的情况是( ) A、MgCl2需要量最少B、CaCl2需要量最少C、CuCl2需要量最少D、三者一样多50.2001年7月13日，中国北京申办2008年夏季奥林匹克运动会成功。

北京申办的主题之一是“绿色奥运”，注重改善环境、保护环境。

下列措施与环境保护无关的是（） A.将一些重污染工厂迁出市内，建立商业区或城市绿地。

B.将现在以汽油为燃料的汽车改造成以清洁燃料天然气为主的汽车。

C.兴建的大量体育场馆可利用太阳能或天然雨水。

D.全北京市民努力学好外语，准备加入志愿者队伍，为奥运服务51.据报道，国家有关部门对家庭装饰材料进行抽查，发现具有毒气污染的材料占68%，它们会释放出300多种能引发30余种疾病的有害物质，三氯乙烯就是其中的一种，它的化学式为C2HCl3,下面对三氯乙烯的叙述正确的是（）①该物质由碳、氢、氯三种元素组成;②该物质是由多种原子构成的纯净物;③该物质中碳、氢、氯三种元素的质量比为2∶1∶3;④该物质是由三氯乙烯分子构成的化合物 A. ②③ B. ①③ C. ①④D. ②④52.日常生活中人们常喝纯净水，市场上出售的纯净水有一些是蒸馏水。

对于这一类纯净水的下列说法，正确的是（） A.它能够导电。

B.它含有人体所需要的矿物质和多种微量元素。

C.它的pH=0。

D.它清洁、纯净，但长期饮用对健康无益53.农业科技人员向农民建议，在利用温室进行生产时，可向温室里释放适量的二氧化碳，这是因为（）A.二氧化碳可使害虫窒息死亡，从而防治病虫害。

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化学小练习题

化学小练习题

化学小练习题1. 选择题1.1 下列物质中，属于无机化合物的是：A. 葡萄糖B. 甲烷C. 乙醇D. 苯酚1.2 以下哪个元素是化学符号“O”所代表的？A. 氧气B. 镁C. 氢D. 羟基1.3 下列酸性氧化物中，不属于非金属氧化物的是：A. SO2B. NO2C. Cl2OD. CaO1.4 化合价（也称氧化态）是物质中化学元素的价电状态，下列元素或离子的化合价正确的是：A. 氯气：+2B. 铝离子：-1C. 氧气：-2D. 铁离子：+32. 填空题2.1 铁氧化物的化学式为_____。

2.2 硫酸的化学式为_____。

2.3 氨气的化学式为_____。

3. 简答题3.1 请简要解释原子的结构是什么样的，并概述其主要组成部分。

3.2 化学方程式中的反应物和生成物分别代表了什么？3.3 解释一下酸和碱的性质以及它们在水中的离解过程。

3.4 简述氧化还原反应的基本概念和氧化还原反应方程式的书写规则。

4. 计算题4.1 已知一段铁丝的质量为10克，将它完全燃烧生成Fe2O3，经称量后发现总质量为14克。

请计算铁丝中含有的铁的质量和铁的质量占铁丝总质量的百分比。

4.2 已知化学反应：CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)4.2.1 如果我们用40克的CaCO3进行反应，请计算生成的CaO的质量是多少克。

4.2.2 如果我们用60克的CaCO3进行反应，请计算生成的CO2的质量是多少克。

以上为化学小练习题，你可以根据题目要求进行答题。

希望你在解答过程中能够得到更多化学知识的提升和巩固。

大学普通化学综合练习题1

大学普通化学综合练习题1

普通化学练习题一、选择题（将唯一正确答案的序号填入括号内, 每题2分，共15题，计30分。

）1.下面对功和热的描述正确的是AA．都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值B．都是途径函数，对应于某一状态有一确定值C．都是状态函数，变化量与途径无关D．都是状态函数，始终态确定，其值也确定2.已知在等温等压条件下进行的某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(l)的H0、S0，则该反应A A．低于某温度时正向自发B．高于某温度时正向自发C．任意温度时正向均自发D．任意温度时正向均非自发3.下列说法正确的是DA．H>0的反应都是自发反应。

B．某反应的G(298K)=10KJ·mol-1, 表明该反应在298K温度下不可能自发进行。

C．已知(Fe3+/Fe2+(Cu2+Cu),则反应Fe3+(aq)+Cu(s) = Cu2+(aq)+Fe 2+(aq)向左进行。

D．对于AB2型难溶电解质来讲，k sp越大,则其溶解度越大。

4.下列说法错误的是DA．Ag+与Cl-混合，不一定有沉淀生成。

B．反应A(g)+B(g)=C(g)，H0; 达到平衡后，若升高温度，则平衡常数K减小。

C．电极电势越小，则其对应的还原态物质的还原性越强。

D．在H2S(g)的饱和溶液中，C eq(H+)是C eq(S2-)的2倍。

5.下列溶液的浓度均为mol·dm-3，渗透压最大的是DA．C6H12O6+（葡萄糖）B．HAcC．NaClD．Na2SO46.已知(Cu2+/Cu)>(Zn2+/Zn)，其中最强的还原剂是DA．Cu2+B．CuC．Zn2+D．Zn7.下列电极电势与C(H+)无关的是AA．(Fe3+/Fe2+)B．( H+/H2)C．(O2/OH-)8.在标准条件下，f H m、S m、f G m均为零是CA．H2O(l)B．H2(g)C．H+(aq)D．H2O2 (l)9.某温度时，下列反应已达到平衡CO(g)+H2O(g)=CO2 (g)+H2 (g)，H<0，为要提高CO的转化率，可采取方法DA．增加总压力B．减少总压力C．升高温度D．降低温度10. 在配制SnCl 2溶液中，为了防止溶液产生Sn(OH)Cl 白色沉淀，应采取的措施是AA ． 加酸B ． 加碱C ． 用水稀释D ． 加热11. 在配离子[PtCl 3(C 2H 4)]- 中，中心离子的氧化值是CA ．+3B ．+5C ．+2D ．+412. 在恒温下增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是BA. 化学反应速率常数增大；B. 反应物的活化分子百分数增加；C. 反应的活化能下降；D. 反应物的活化分子数目减小13. 决定多电子原子电子的能量E 的量子数是CA ．主量子数nB ．角量子数lC. 主量子数n 和角量子数lD ．角量子数l 和磁量子数m14. 固态时为典型离子晶体的是CA ．AlCl 3B. SiO 2C. Na 2SO 4D. CCl 415. NaHCO 3-Na 2CO 3组成的缓冲溶液pH 值为A)HCO ()CO (lg p .)HCO ()CO (lg p .)CO ()HCO (lg p .)CO ()HCO (lg p .3231,3232,2331,2332,------------c c K D c c K C c c K B c c K A a a a a θθθθ16.下列化合物中哪种能形成分子间氢键DA．H2SB. HIC. CH4D. HF17.常温下，往溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，可能发生的变化是C A．HAc的K a值增大B．HAc的K a值减小C．溶液的pH值增大D．溶液的pH值减小18.下列各种含氢化合物分子间不含有氢键的是AA．CH4B．H2OC．H3BO3D．HF19.冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入盐类，其主要作用是CA．增加混凝土的强度B．防止建筑物被腐蚀C．降低其中水中的结冰温度D．吸收混凝土中的水分20.适宜选作橡胶的的高聚物应是AA．Tg较低的非晶态高聚物B．Tg较高的非晶态高聚物C．Tg较高的晶态高聚物D．Tg较低的晶态高聚物21.恒压只作体积功的反应，等于q p的是( A )A.HB.UC.pVD.TS22.下列溶液的浓度均为mol·dm-3，沸点最高的是( D )A.C6H12O6B.HAcC.NaClD.Na2SO423.相同温度下，AgCl(s)在其中溶解度最大的是(D )A.纯水B.·dm-3AgNO3溶液C.lmol·dm-3NaCl溶液D.·dm-3 氨水24.用固体Ag2CrO4配制的饱和溶液中C(Ag+)= a mol·dm-3,C(CrO42-)= b mol·dm-3, 则K sp(Ag2CrO4)= ( B )A.abB.a2bC.ab2D.ab325.在NH3(g)的水溶液中，加入固体NH4Cl，减小的是( C)A.NH3浓度B.H+浓度C.OH-浓度D.NH3在水中的溶解度26.下列结论中，错误的是( A )A.G (T) GB.H (T) HC.S (T) S27.在标准条件下，f H m、S m、f G m均为零是( C )A.H2O(l)B.H2(g)C.H+(aq)D.H2O2 (l)28.在Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀的条件是(C )A.只要加入BaCl2B.C(Ba2+)·C(SO42-)<K sp(BaSO4)C.C(Ba2+)·C(SO42-)>K sp(BaSO4)29.已知下列反应为一基元反应2 A(g)+B(g)=2C (g)，则反应速率v A : v B: v C=( C )A.2:1:2B.1:2:1C.1:1:1D.1:1:230.在恒温下增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是（D ）A.化学反应速率常数增大；B.反应物的活化分子百分数减小；C.反应的活化能下降；D.反应物的活化分子数目增加31.在H2O分子和CO2分子之间都存在的分子间作用力是…………（B）A.取向力，诱导力B.诱导力，色散力C.取向力，色散力D.取向力，诱导力，色散力32.以公式ΔU = Q–pΔV表示的热力学第一定律,其适用条件是………（C ）A.封闭系统B.封闭系统，不做非体积功C.封闭系统，不做非体积功的等压过程D.封闭系统，不做非体积功的等温等压过程33. 下列物质中熔点最高的是……………………………………………（C ）A. AlCl 3B. SiCl 4C. SiO 2D. H 2O34. 电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的……………………………… （ A ）A. 阴极B. 阳极C. 任意一个电极35. 下列各组物质中属于同素异性体的是 答（ C ）A. 核裂变原料235U 和238UB. 核聚变原料2H 和3HC. 金刚石、石墨和C 60D. 乙醇和二甲醚36. 在某个多电子原子中，分别可用下列各组量子数表示相关电子的运动状态，其中能量最高的电子是 答（ C ）A. 2，0，0，21-B. 2，1，0，21- （ C. 3，2，0，21- D. 3，1，0,21+ 37. 常用的感光材料AgBr 在下列溶液中的溶解度比水中大的有答（A ）A. 氨水B. AgNO 3C.NaBr38.下列各种含氢化合物分子间不含有氢键的是答（A）A.CH4B.H2OC.H3BO3D.HF39.在下列分子中，电偶极矩为零的非极性分子是答（B）A.H2OI4C.CH3OCH3D.NH340.根据酸碱质子理论，下列化学物质中既可作为酸又可以作为碱的是答（B ）A.NH4+B.HCO3-C.H3O+D.H2CO3二、判断题（对者打，错者打，填入括号内，每题分，共15分）1.功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统中不讨论功和热。

中考化学练习题1

中考化学练习题1

中考化学练习题11.在必然温度下，向质量均为的份水中别离加入必然量的固体，搅拌至充分溶解(如有不溶的固体用过滤的方式除去)，取得溶液。

加入固体的质量与所得溶液的质量如下表：（的溶解度随温度升高而增大）该温度下，硝酸钾的溶解度为________。

把实验、所得溶液别离恒温蒸发掉克水，则实验________(选填“”或“”)析出晶体的质量多。

把时硝酸钾饱和溶液升温到，下列分析正确的是________。

Ⅰ.溶液仍然为饱和溶液Ⅱ.溶质质量分数变大Ⅲ.溶剂质量不变Ⅳ.硝酸钾的溶解度变小写出一种将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液的方式________________。

实验、、、中，溶液必然饱和的是________(填写实验编号)。

实验、、、所得溶液中，溶质质量分数大小关系为________________。

(用“”、“”或“”连接)【答案】Ⅲ加硝酸钾或降温或蒸发溶剂【解析】按照表格中的实验数据、，可知水中最多溶解硝酸钾，按照溶解度的含义：在该温度下，水中最多溶解硝酸钾，所以该温度下的溶解度是；把实验、所得溶液别离恒温蒸发掉克水，析出晶体的质量多。

把时硝酸钾饱和溶液升温到，溶液的溶解度会变大，溶液变成不饱和溶液，但溶液中溶质、溶剂都没有改变，溶质质量分数也不变。

向不饱和的硝酸钾溶液中加入溶质硝酸钾，至溶液不能再继续溶解硝酸钾时，即可取得饱和溶液；或恒温蒸发不饱和硝酸钾溶液中的水，使水减少至溶液不能再继续溶解硝酸钾为止，所得的溶液也为饱和溶液；或按照硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，采取降温使硝酸钾溶解能力减小的方式，降温到溶液不能再继续溶解硝酸钾，所得溶液也为饱和溶液；、、、实验中向质量均为的份水中别离加入、、、的固体，取得溶液质量别离为、、、，可见、必然饱和。

实验到实验配制的溶液中，溶剂水的质量都为，所以在溶剂相同的情况下溶质越多，则溶质质量分数越大，在实验中溶质的质量为，在实验中溶质的质量为，在实验、中溶质的质量为，实验到实验配制的溶液中溶质的质量分数别离为、、、，则它们的大小为：。

化学练习册答案选修一

化学练习册答案选修一

化学练习册答案选修一【练习一：化学键与分子间力】1. 化学键有哪些类型？答：化学键主要有三种类型：离子键、共价键和金属键。

2. 什么是离子键？答：离子键是指正离子和负离子之间通过静电吸引形成的化学键。

3. 什么是共价键？答：共价键是指两个原子之间通过共享电子对形成的化学键。

4. 金属键的特点是什么？答：金属键的特点是电子在金属原子之间自由移动，形成电子云，使得金属具有导电、导热和延展性等特性。

5. 范德华力是什么？答：范德华力是分子间的一种弱相互作用力，包括色散力、偶极力和诱导力。

【练习二：化学反应速率与化学平衡】1. 影响化学反应速率的因素有哪些？答：影响化学反应速率的因素包括温度、压力、反应物浓度、催化剂以及反应物的表面积等。

2. 什么是化学平衡？答：化学平衡是指在一个封闭系统中，正向反应和逆向反应进行得一样快，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。

3. 勒夏特列原理是什么？答：勒夏特列原理指出，如果一个处于平衡状态的系统受到外部条件（如温度、压力或浓度）的改变，系统会自动调整，使得新的平衡状态抵消这种改变的影响。

4. 如何通过改变条件来影响化学平衡？答：可以通过改变温度、压力或反应物和生成物的浓度来影响化学平衡。

【练习三：溶液的酸碱性】1. 什么是pH值？答：pH值是表示溶液酸碱性的一个数值，pH值小于7表示酸性，等于7表示中性，大于7表示碱性。

2. 什么是缓冲溶液？答：缓冲溶液是一种能够抵抗小量酸或碱加入而保持pH值基本不变的溶液。

3. 强酸和弱酸的区别是什么？答：强酸在水中完全电离，而弱酸在水中部分电离，因此强酸的溶液pH值较低，而弱酸的溶液pH值较高。

【练习四：氧化还原反应】1. 什么是氧化还原反应？答：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的反应。

2. 氧化剂和还原剂的区别是什么？答：氧化剂是能够使其他物质氧化的物质，即它接受电子；还原剂是能够使其他物质还原的物质，即它提供电子。