范德华力与氢键 教案

第三节分子的性质第二课时范德华力和氢键【三维目标】知识与技能：1 进一步认识范德华力和氢键，能举例说明共价键和分子间作用力的区别；2能例举含有氢键的物质，能举例说明和解释有关范德华力、氢键对物质性质的影响。

过程与方法：采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学，培养学生分析、归纳、综合的能力。

情感态度与价值观：培养学生应用知识解决问题的能力和严谨认真的科学态度，通过知识在实际中的应用回归来体现化学学科的价值。

【教学重点】范德华力、氢键及其对物质性质的影响。

【教学难点】范德华力、氢键对物质性质影响的分析应用。

【教学过程】<创设问题情景，导入新课>你知道壁虎为什么能爬墙吗？氯、溴、碘单质熔沸点为什么逐渐升高？为什么冰的密度比水小？DNA中碱基配对形成双螺旋结构靠的是什么作用？双螺旋结构的形成离不开哪种作用力？<问题导学>阅读教材P47，小组讨论后回答：1什么是范德华力？2范德华力有何特点？3 范德华力对物质的哪些性质有影响？4 范德华力的大小受什么因素影响？<交流互学>学生代表交流、汇报；教师引导归纳知识要点：一、范德华力及其对物质性质的影响1 概念：范德华力是一种普遍存在的分子之间的作用力。

（把分子聚集在一起的作用力）2 范德华力的特点：（1）很弱（约比化学键能小1～2个数量级，大约只有几到几十KJ·mol-1 ）；（2）在分子间普遍存在；（3）无方向性和饱和性。

3 范德华力对物质性质的影响------物理性质其它条件相同时，范德华力越大，熔、沸点越高。

4 影响范德华力大小的因素相对分子质量越大，范德华力越大；分子极性越大，范德华力越大。

<知识回归>解释：氯、溴、碘单质熔沸点为什么逐渐升高？<知识应用>（1）教材表2-7 ，比较哪几组数据，可发现范德华力大小的有关规律？（2）将干冰气化，破坏了固体CO2的。

（3）将CO2气体溶于水生成碳酸，破坏了CO2分子的。

第1课时键的极性和分子的极性范德华力和氢键目标与素养:1。

了解键的极性和分子极性及形成原因。

（微观探析与科学探究)2。

了解范德华力和氢键对物质性质的影响.(宏观辨识与科学精神）3。

了解氢键的实质，形成条件和类型.（微观探析与模型认知)一、键的极性与分子的极性1．键的极性2．分子的极性3．（1)常见的非极性分子①非金属单质，如H2、O2、Cl2、P4、C60等。

②常见化合物，如CO2、BF3、CH4、C2H4等。

(2）常见的极性分子①双原子分子，如HCl、HBr等.②三原子分子，如H2O，HCN等。

③四原子分子，如NH3、NCl3等。

④五原子分子，如CH3Cl、CH2Cl2等.（3）键的极性和分子极性的关系①只含非极性键的分子一定是非极性分子.②含有极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定,等于零时是非极性分子.（4)空间对称的结构有直线对称、正三角形、正四面体等。

H2O2分子中含有非极性键吗，是非极性分子吗？［答案］H2O2含有非极性键；不是因对称结构，故为极性分子。

二、分子间作用力和氢键及其对物质性质的影响1．范德华力及其对物质性质的影响范德华力错误!2．氢键及其对物质性质的影响（1）概念:由已经与电负性很大的原子（如N、F、O）形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的作用力.(2）表示方法:氢键通常用A—H…B表示,其中A、B为N、O、F,“－”表示共价键，“…”表示形成的氢键。

（3)分类：氢键可分为分子内氢键和分子间氢键两类。

存在分子内氢键，存在分子间氢键.前者的沸点低于后者.（4）氢键对物质性质的影响：氢键主要影响物质的熔、沸点，使物质熔、沸点升高.1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×"）（1）含有极性键的分子为极性分子( ）(2)极性分子中一定不含非极性键( )(3）氢键是一种分子间形成的化学键( )(4）H2O很稳定的原因是因为H2O分子间形成氢键( )[答案]（1）×(2）×(3)×（4）×2．下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是（)A．二氧化硫B．四氯化碳C．双氧水D．乙烯［答案］ D3．对于下列分子:①SO2②NH3③CH3CH2OH④H2O2⑤HCHO⑥BF3，能形成分子间氢键的有________(填序号）。

第四单元分子间作用力分子晶体第1课时范德华力氢键目标导航1．了解范德华力的实质及对物质的影响。

2．了解氢键的实质、特点、形成条件及对物质性质的影响。

知识精讲知识点01 范德华力1．分子间作用力(1)概念：将分子聚集在一起的作用力称为分子间作用力。

(2)存在：共价分子间都存在分子间作用力。

(3)特点：分子间作用力本质上是一种静电作用，比化学键弱得多。

(4)分类：范德华力和氢键是两种最常见的分子间作用力。

2．范德华力(1)存在：范德华力是一种普遍存在于固体、液体和气体分子之间的一种作用力。

(2)特点：与共价键相比，范德华力较小，一般没有饱和性和方向性。

(3)影响因素：①分子的大小、空间构型以及分子中电荷分布是否均匀。

②组成和结构相似的分子，其范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大。

(4)对物质性质的影响：主要影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质。

①分子间范德华力越大，物质的熔、沸点越高。

②溶质与溶剂分子间的范德华力越大，物质的溶解度越大。

【即学即练1】HCl、HBr、HI三种物质的热稳定性顺序是__________，熔、沸点高低顺序是_______________，请说明原因。

答案：HCl>HBr>HI HI>HBr>HCl因为键能HCl>HBr>HI，因此热稳定性顺序是HCl>HBr>HI；HCl、HBr、HI是结构相似的3种分子，相对分子质量越大，熔、沸点越高。

知识点02 氢键1．氢键的形成和表示H原子与电负性大、半径较小的原子X以共价键结合时，H原子能够跟另一个电负性大、半径较小的原子Y之间形成氢键，通常用X—H…Y表示。

上述X、Y通常指N、O、F等。

2．氢键的特点(1)氢键可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部。

(2)氢键比化学键弱，比范德华力强。

(3)氢键有分子内氢键和分子间氢键两种。

3．氢键对物质物理性质的影响(1)含有分子间氢键的物质具有较高的熔点、沸点。

（人教版选修3）第二章《分子结构与性质》教学设计第三节分子的性质（第二课时范德华力和氢键）影响物质的化学性质。

那么，物质的溶沸点、溶解性等物理性质又受什么影响呢？这节课我们就来研究解决这一问题。

【板书】活动一、范德华力及其对物质性质的影响【思考】阅读教材P47页内容，思考范德华力含义、特征分别是什么？【交流1】（1）定义：范德华力是分子之间普遍存在的相互作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态液态)存在。

【交流2】（2）特征：①范德华力约比化学键能小1～2个数量级；②无方向性和饱和性，只要分子周围空间允许，分子总是尽可能多地吸引其他分子。

【讨论1】（1）仔细观察分析教材P47页表2-7，结合分子结构的特点和数据，能得出什么结论？【交流1】①分子的极性越大，范德华力越大。

【交流2】②结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大。

【讨论2】（2）根据教材P47页“学与问”，能得出什么结论？【交流1】范德华力主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点；化学键主要影响物质的化学性质。

范德华力越大，物质熔沸点越高。

【交流2】当分子结构相似时，相对分子质量越大，范德华力越大。

因此，由于F2～I2的相对分子质量逐渐增大，范德华力也逐渐增大，使F2～I2的熔、沸点越来越高。

【问题探究1】（1）Cl2、Br2、I2三者的组成和化学性质均相似，但状态却为气、液、固的原因是什么？【交流】Cl2、Br2、I2的组成和结构相似，由于相对分子质量逐渐增大，所以范德华力逐渐增大，故熔、沸点升高，状态由气体变为液体、固体。

如下图：【投影】【问题探究2】（2）CCl4、SiCl4、SnCl4的稳定性为什么逐渐减弱？而它们的沸点逐渐升高？【交流1】分子稳定性取决于键长和键能，CCl4、SiCl4、SnCl4中的键长逐渐变长，键能逐渐减小，分子稳定性减弱；【交流2】由分子构成的物质的沸点取决于分子间作用力的大小，CCl4、SiCl4、SnCl4的组成和结构相似，随相对分子质量的增大，它们分子间的作用力逐渐增大，沸点逐渐升高。