江苏省南通中学高二化学下学期期末考试试题

江苏省南通中学2014-2015学年度第二学期期末考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：N 14 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108第一卷(选择题共62分)一、单项选择题：(本题包括10小题，每题3分，共30分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意)1. 下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂，又不作还原剂的是A.SO3＋H2O＝H2SO4B.2Nａ2O2＋2H2O＝4NａOH＋O2↑C.2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑D.2Nａ＋2H2O＝2NａOH＋H2↑2．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列判断正确的是A．常温常压下，18 g 2H2O含有的原子总数目为3N AB．标准状况下，22.4 L水含有的分子数目为N AC．1 mol Na在O2中完全燃烧转移的电子数目为N AD．1 mol·L－1 KHSO4溶液中含有的钾离子数目为N A3. 下列叙述中，正确的是A.含有金属元素的离子不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原一定得到金属4．下列各组电极均用导线相连，分别插入对应的溶液中，不能组成原电池的是A B C D电极Zn C Cu Ag Zn Cu Fe Zn溶液硫酸硝酸银蔗糖硫酸5. 下列反应的离子方程式书写正确的是A．盐酸与氨水反应：H＋ + OH－ = H2OB．碳酸钙溶于盐酸：CO32—+ 2H+ = CO2↑ + H2OC．铜跟稀硝酸反应：3Cu+ 8H++2NO－3=3Cu2++2NO↑+4H2OD．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑6. 将锌棒和铁棒按图示方式插入CuSO4溶液中，电流计指针发生偏转，下列针对该装置的说法正确的是A．将电能转变为化学能B．电子由铁棒流出C．锌为正极D．电池反应为：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu7. X、Y、Z、M代表四种金属元素。

金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2＋离子和Z2＋离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2＋离子的氧化性强于Y2＋离子。

则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为A.X>Z>Y>MB.X>Y>Z>MC.M>Z>X>YD.X>Z>M>Y8．下列各组离子在溶液中一定能大量共存而且呈无色的是A．Na＋、Fe3＋、SO42－、NO3－ B．OH－、Ba2＋、HCO3－、Cl－C．H＋、Mg2＋、Cl－、NO3－ D．K＋、H＋、ClO－、S2－9．实验室可用右图装置（启普发生器）制取氢气。

欲使得到氢气的速率加快，下列措施可行的是A．将稀硫酸改为浓硫酸B．向稀硫酸中加入少量CuSO4固体C．向稀硫酸中加入AgNO3溶液D．给装置中发生反应的部分加热10．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为：⑴4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2⑵2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O下列说法中正确的是A．反应⑴和⑵均为氧化还原反应B．反应⑴的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3C．高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4D．生成1mol的Na2Cr2O7时共转移8mol电子二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)11. 用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．pH试纸显示醋酸的pH为2～312. 在常温下，用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，下列说法正确的是A、溶液的PH值不变B、溶液中Na2CO3的物质的量不变C、Na+与CO32-数目不变D、Na2CO3溶液的浓度不变13.常温下，下列有关叙述不正确的是A.NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)B.pH＝8的NaB溶液中：c(Na＋)＞c(B－)＞c(OH-) >c(H+)C.物质的量浓度相等的①CH3COONH4、②NH4Cl、③NH4HSO4三种溶液中:c(NH4＋)大小顺序①＝②＞③D.常温下.10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mL（反应后溶液的总体积为两反应液体积之和）14.将500 ml PH=5的硫酸铜溶液（足量）用惰性电极电解一段时间, 溶液PH变为2,若使溶液的浓度、PH与电解前相同,可采取的方法是A. 向溶液中加入0.245g Cu(OH)2B. 向溶液中加入0.31gCuCO3C. 向溶液中加入0.0025 molH2SO4D. 向溶液中加入0.2gCuO15下列说法正确的是①FeCl3可用于净化水②热的纯碱液去油污效果好，因为加热可使CO32－的水解程度增大，溶液碱性增强，去污能力增强③草木灰能与铵态氮肥混用④将AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体AlCl3 ⑤将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，反应离子方程式为：Fe3++3H2O △Fe(OH)3(胶体)+3H+高温质子乙醇氧气质子交换膜a b质子溶剂A.①③④ B.②③⑤ C.①②④ D.①②⑤16．下列叙述中，正确的是：A ．钢铁腐蚀的负极反应为：Fe －3e －=Fe 3+B ．Mg —Al 及NaOH 溶液构成的原电池中负极材料为MgC ．无隔膜电解饱和NaCl 溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分NaClOD ．H 2—O 2燃料电池中电解液为H 2SO 4，则正极反应式为：O 2+4e －=2O 2－17．一种新型的乙醇电池（DEFC ）是用磺酸类质子溶剂作电解质，在200℃左右时供电（如下图所示），比甲醇电池效率高出32倍，且安全。

电池总反应为C 2H 5OH+3O 2==2CO 2+3H 2O 。

则下列说法正确的是A ．a 极为电池的正极B ．电池正极的电极反应：4H ++O 2+4e - = 2H 2OC ．电池工作时电子由b 极沿导线经灯泡再到a 极D ．设每个电子所带电量为q 库仑，则1mol 乙醇被氧化产生12q×6.02×1023库仑的电量 18．下列叙述正确的是A ．95 ℃纯水的pH ＜7，说明加热可导致水呈酸性B ．常温下pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4C ．常温下0．2 mol·L －1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1D ．常温下pH = 3的醋酸溶液与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7第二卷(非选择题 共58分)三、(本题包括2小题，共26分)19．常温时,将V 1mL c 1 mol/L 的氨水滴加到 V 2mL c 2 mol/L 的盐酸中，则（1）若混合溶液的pH=7，则 c 1V 1 c 2V 2； c (NH 4+) c (Cl -)（填大于、等于或小于，下同）（2）若混合溶液的pH ＞7，则c 1V 1 c 2V 2； c (NH 4+) c (Cl -)（3）若V 1=V 2 、c 1= c 2，则混合溶液中离子浓度的大小关系为 。

（4）若V 1=V 2 ，且混合溶液的pH<7，则一定有 c 1< c 2吗？请说明理由。

20．如图所示，若电解5min 时铜电极质量增加2.16g ，试回答：⑴ 电源电极X 名称为_____________。

⑵ PH 变化：A__________，B____________，C___________。

（填增大、减小或不变） ⑶ 通过5min 时，B 中共收集224mL 气体（标况），溶液体积为200mL ，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为______________。

⑷ 若A 中KCl 溶液的体积也是200mL ，电解后溶液的PH = __________。

五、(本题包括2小题，共27分)21．工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸汽加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉（含杂质氧化亚铁 ），充分搅拌，使之溶解，反应如下：CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2O FeO + 2HCl = FeCl 2 + H 2O已知：pH 值 ≥9.6时，Fe 2+ 以Fe(OH)2 的形式完全沉淀； pH 值 ≥6.4时，Cu 2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀； pH 值在3~4时，Fe 3+以Fe(OH)3 的形式完全沉淀。

⑴为除去溶液中铁元素可先将Fe 2+；⑵再调整溶液pH 值在3~4之间，此时最好向溶液中加入 。

⑶为配制三氯化锑溶液(SbCl 3)，取三氯化锑固体少许加2~3mL 水溶解，此时却会产生白色沉淀，此时溶液的pH 是 （填小于、大于还是等于7）； 请写出化学反应方程式： ；应该如何配制三氯化锑溶液： 。

22．江苏有着丰富的海水资源，合理利用资源和保护环境是我省可持续发展的重要保证。

⑴海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无水氯化镁是工业制取镁的原料。

试写出由无水氯化镁制取金属镁的化学反应方程式 。

⑵某化工厂生产过程中会产生含有Cu 2＋和Pb 2＋的污水。

排放前拟用沉淀法除去这两种离子，根据下列数据，你认为投入 （选填“Na 2S”或“NaOH”）效果更好。

难溶电解质Cu(OH)2 CuSPb(OH)2PbSK sp 4.8×10－206.3×10－361.2×10－151.0×10－282态问题。

利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：① 天然海水的pH≈8海水中主要含有Na ＋、K ＋、Ca 2＋、Mg 2＋、Cl －、SO 42－、Br －、CO 32－、HCO 3－等离子，试用离子方程式解释天然海水呈弱碱性的原因 （任写一个）。

②某研究小组为探究提高含硫烟气中SO 2的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如右图所示。

请你根据图示实验结果，就如何提高一定浓度含硫烟气中SO 2的吸收效率，提出一条合理化建议： 。

③天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H 2SO 3、HSO 3－等分子或离子，通入氧气氧化的化学原理是 （任写一个化学方程式或离子方程式）。