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初中化学溶液计算要点归纳化学溶液计算是初中化学教学中非常重要的一部分。
正确而准确地进行溶液计算是学习化学和解决实际问题的关键之一。
下面，我将对初中化学溶液计算的要点进行归纳，以帮助同学们更好地掌握这一内容。
一、溶液的浓度计算溶液的浓度是指溶液中溶质的含量。
在计算溶液浓度时，需要考虑溶液的质量或体积以及溶质的质量或物质的量。
1. 质量分数计算质量分数是溶液中溶质质量与溶液总质量之比。
计算质量分数可使用以下公式：质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的质量) × 100%2. 体积分数计算体积分数是溶液中溶质体积与溶液总体积之比。
计算体积分数可使用以下公式：体积分数 = (溶质的体积 / 溶液的体积) × 100%3. 摩尔浓度计算摩尔浓度是指溶液中溶质物质的摩尔数与溶液体积的比值。
计算摩尔浓度可使用以下公式：摩尔浓度 = 溶质物质的摩尔数 / 溶液的体积（单位为mol/L）二、溶液的稀释计算稀释是指将一种浓溶液加水或其他溶剂，使其体积增大、浓度降低的操作。
在进行稀释计算时，需要考虑溶液初始的体积和浓度，以及稀释后的体积和浓度。
稀释计算可使用以下公式：初始溶液中溶质的物质的量 ×初始溶液中溶质的摩尔数 = 稀释后溶液中溶质的物质的量 ×稀释后溶液中溶质的摩尔数在稀释计算中，有一种特殊情况：当溶液稀释时，溶质的物质的量不变。
这时可以使用以下公式：初始溶液的体积 ×初始溶液的浓度 = 稀释后溶液的体积 ×稀释后溶液的浓度三、溶液的质量计算有时候我们需要根据溶液的浓度和体积来计算溶质的质量。
在这种情况下，我们需要使用以下公式：溶质的质量 = 溶液的浓度 ×溶液的体积四、溶液的反应计算在化学实验和化学反应中，我们需要根据不同溶液的体积和浓度来计算反应的物质的量。
这是一个非常实用的计算方法。
1. 反应物质的量计算根据反应涉及到的不同溶液的浓度和体积，按照配平方程式可以得到溶液中反应物的物质的量。
专题突破二十溶液及溶液与化学方程式的综合计算一、考点解读考点1 有关溶液的计算［基础知识］1．溶质的质量分数表示溶质在溶液里的相对含量。
当溶液的质量一定时，溶质的质量越大，溶质的质量分数也越大；当溶质的质量一定时，溶液的质量越大，溶质的质量分数就越小。
计算时的注意点：溶质的质量分数是质量比而不是体积比，若是体积，必须先用物理公式ρ＝m/v 进行换算，然后计算；在运算过程中，质量的单位要统一；因为通常溶液均为水溶液，所以溶质应为无水的物质；能与水反应的物质，其溶质应是反应后的生成物，而不是原来加入的物质，因此计算时应先算出反应后的生成物的质量。
2．溶液的稀释与浓缩的计算溶液中溶质质量分数增大的方法有两种：一是加溶质，另一种是蒸发溶剂（即浓缩）。
溶液稀释的方法是加溶剂。
［解题策略］掌握基础知识并能应用于解决实际问题，另外还要提高计算的准确性。
［典型例题］例1 汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。
某铅酸蓄电池用的酸溶液是质量分数为28％的稀硫酸，若用1L 溶质质量分数为98％的浓硫酸(密度为1.84g ／cm 3 )配制该稀硫酸时，需要蒸馏水(密度为1g ／cm 3)的体积为_______L ，配得的稀硫酸的质量为________kg 。
(计算结果保留一位小数)解析：溶液稀释、混合的计算，关键是抓住稀释、混合前后溶质的质量不变建立等式。
设需蒸馏水的体积为V 则1.84g ／mL ×1×103mL ×98％＝（1.84g ／mL ×1×103mL ×98％＋1g/mL ×V ×103mL ）×28%V ＝4637mL ≈4.6L稀硫酸的质量：1.84g/mL ×1×103mL ×98%÷28%＝6440g ≈6.4kg答案：4.6 6.4［新题展示］1．⑴若中和反应需要60g 10％的NaOH 溶液，现提供50g 20％的NaOH 溶计算类型依据内容计算式1.基本计算溶质的质量分数的概念m 水、m 质、m 液及ω互换ω＝（m 质/m 液）×100％＝[ m 质/(m 质+m 水) ]×100％2.与溶液密度有关的溶质的质量分数的计算溶液密度与溶质的质量分数概念ρ、m 质、m 液及ω计算ω＝m 质/（ρ·V 液）×100% 3.稀释计算稀释前后溶质的质量相等溶液加水稀释计算m 1×ω＝[m 1+m 水]×ω2。
有关化学方程式与溶液的综合计算（1）班级：姓名：日期：2015年1月27日相对原子质量:Mg—24 H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 S-32 K-39 Ba-137 Na-23 1．某学校的学习小组时对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16克，把80克稀盐酸分四次加入测量过程所得的数据见下表（已知石灰石样品中其余杂质不溶解于水，不与稀盐酸发生反应），请计算：（1）上表中n的数值为（2）样品中碳酸钙的质量分数是（3）求盐酸的溶质质量分数是多少2．小明同学将13.9g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：根据题目要求，回答下列问题：（1）碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为g（2）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O）3．12g镁加入200g稀硫酸中刚好完全反应。
求：（1）产生多少氢气（2）稀硫酸中溶质的质量分数（3）完全反应后所得溶液中的溶质的质量分数。
4．取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的CaCO3与盐酸恰好完全反应(杂质不反应，也不溶解)，烧杯内物质质量变为139.4g.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.5．实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质。
小明同学称取6.00g样品与2.00g二氧化锰混合，加热使其完全反应，冷却至室温。
将剩余固体与17.02g水充分溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%。
若不考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水。
请回答下列问题。
（结果精确到0.01g）（1）可回收氯化钾的质量质量是多少？（2）计算样品中氯酸钾的质量是多少？6．右图是则配制好的硫酸钠溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算：(1)该硫酸钠溶液中溶剂质量为g；(2)取氯化钡固体样品26g，放入烧杯中加水完全溶解并过滤，往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应，然后过滤、烘干。
溶液与化学方程式的综合计算初中化学教学要求中，最高层次是对综合能力的要求。
综合计算不仅体现在对概念、元素化合物知识的深刻理解，对计算技能的掌握，更重要的是会在全新的情景中，结合实际情况，将多个知识点，技能结合在一起，运用一定的思维方法解决具体的化学问题。
⒈当固体反应物不纯时例题1：16g锌、铜混合物与309.4g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4g。
求：（1）混合物中含铜多少克？（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？参考答案：（1）3g（2）10%。
例题2：侯氏制碱法制得的纯碱中通常含有少量的氯化钠。
现有含氯化钠杂质的纯碱样品22.8g，全部溶解在350g水中。
向溶液中加入氯化钡溶液166.6g，恰好完全反应。
过滤、干燥后称得沉淀质量为39.4g。
求：（1）原样品中的碳酸钠的质量。
（2）最后所得滤液中溶质的质量分数。
参考答案：（1）21.2g（2）5%点评：两题同为固体反应物不纯，例1中的铜不参与反应也不溶于水，所以在求所得溶液质量时不能加进去。
而例2中固体物质中的氯化钠溶于水后，恰好成为所得滤液中溶质的一部分，所以在求所得滤液中溶质及溶液质量时都应考虑到。
⒉正确对待生成物中的沉淀和气体例题3：氯化钠和碳酸钠的混合物50克与一定量的氯化钙溶液恰好完全反应，产生20克沉淀，所得溶液中溶质的质量分数为20%。
求：（1）原混合物中碳酸钠的质量分数。
（2）氯化钙溶液中溶质的质量分数。
解析：通过沉淀碳酸钙的质量（20克），可求出参加反应的碳酸钠为21.2g，氯化钙为22.2g，生成的氯化钠为23.4g。
原混合物中碳酸钠的质量分数：21.2g÷50g＝42.4%。
像例2一样，本题中所得溶液中溶质也为两个来源，原来的和生成的。
那么，所得溶液的质量为：(50g －21.2g ＋23.4g) ÷20%＝261g。
氯化钙溶液的质量：261g＋20g－50g＝231g，氯化钙溶液中溶质的质量分数：22.2g÷231g ＝9.6%。
化学方程式综合计算（含答案）一、知识点睛1. 化学方程式计算依据在化学方程式x A + y B = z C + k D 中：（1）化学方程式都遵循质量守恒定律。
①m A + m B = m C + m D （m A 表示实际参加反应的A 的质量）②xM A + yM B = zM C + kM D （M A 表示A 的相对分子质量，xM A 表示A 的理论质量）（2）各物质按照一定的质量比参加反应。
A A D D m xM =m kM即参加化学反应的各物质的质量比=_______________与物质的__________________________的乘积之比。
【注】C A B D A B C Dm m m m x y z k=M M M M :::::: 2. 化学方程式计算常见题型（1）不纯物计算将不纯物的质量换算成_________的质量进行计算。
纯净物质量=不纯物质量×不纯物中纯净物的质量分数（2）差量计算根据反应前后物质的__________进行计算。
①反应前后的质量差为参加反应或生成气体的质量；②反应前后的质量差为相关反应物和生成物的质量差（质量差对应的是二者的理论质量差）。
（3）过量计算用_______参加反应的物质质量进行计算。
实际参加反应的物质质量需根据化学方程式中的理论质量（化学计量数×相对分子质量）进行确定。
二、精讲精练1.固体混合物内含有A、B、C三种物质各10 g，将其充分反应后，B消耗完全，C的质量增加了8 g，同时生成了4 g D，则参加反应的A的质量为_________。
若A全部参加反应，需再加入B的质量为_______，最终得到D的质量为______。
2.在化学反应4X+Y=2Z中，已知Y的相对分子质量为32，Z的相对分子质量为80，则X的相对分子质量为_______。
3.将A、B两物质各10 g混合加热后发生化学反应，经分析得知，反应后的混合物中含有5g A，还有一种物质C。
溶液计算部分重难点：1、溶质质量分数计算：与其计算公式有关的计算；有关溶质的质量分数与化学方程式联系的综合计算。
计算公式：溶质的质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100% = [溶质质量/（溶质质量+溶剂质量]×100%注意：2、溶液的稀释计算原则：溶液在稀释前后溶质的质量不变。
有两种情况：（1）加水法进行稀释（2）加入低浓度的同种溶质的溶液。
3、溶液的浓缩计算三种方法：（1）补充溶质使溶液浓缩（2）蒸发溶剂使溶液浓缩，蒸发溶剂时，溶液质量减少，溶质质量不变（3）加入高浓度的同种溶质的溶液进行浓缩，计算方法铜一浓一稀两种溶液的稀释。
4、有关溶质的质量分数与化学方程式联系的综合计算解题的关键是要掌握生成溶液质量的计算，方法（1）溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量；（2）质量守恒法：溶液质量=反应物质量总和-不溶固体或生成沉淀的质量-生成气体的质量5、溶解度与溶质质量分数的关系总结经典规律：化学计算题涉及面广，在学习的过程中不要贪多求难，应把各种典型题解剖好，理解透。
可采用下列方法：（1）要认真审题，仔细析题。
审题就是仔细阅读原题，理解题意，了解题目的特点、类型，弄清有哪些已知条件和未知条件。
审题是解题第一步，要尽力做到认真阅读全体，仔细分析题意，反复推敲关键句子。
析题就是剖析原题，即在审题的基础上对全题进行分析和解剖，应用化学知识沟通已知数和未知数，弄清它们的关系。
习题时既可以从已知数推及到未知数，也可以从未知数追溯到已知数，找出它们的内在联系。
（2）要注意解题格式规范，步骤清晰，过程简洁，答案准确。
（3）要坚持做题后总结。
（4）要不断提高解题技巧一题多解、一题多变或多题一解，以提高自己分析、思考和解答问题的能力。
注意多练和巧练相结合知识点八：计算专题一、 溶解度的计算：主要有求溶解度，根据溶解度配制饱和溶液，根据溶解度进行析出晶体的计算1、 求溶解度：例1 ： 把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。
溶液与化学方程式综合计算东许初中田晓霞化学方程式与溶液的综合计算是中考必考知识。
命题往往以混合物（杂质不参加反应，可能作为生成物列入计算溶液的溶质质量分数）与某溶液反应，根据产生的气体（有时运用质量守恒定律确定）或生成沉淀的质量来确定混合物中该物质的含量，并计算生成物溶液中溶质考点突破1．有关溶质的质量分数的计算找准公式中的溶质与溶液的量是计算准确的关键。
有时，应考虑温度、溶解度条件，判断所加固体在该条件下能否全部溶解，不溶部分不能代入公式计算。
2．对于反应后所得溶液的计算主要有两种求法（1）溶液组成法溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，其中溶质一定是溶解的，溶剂水根据不同的题目通常有两种情况：①原溶液中有的水，②化学反应新生成的水。
（2）质量守恒法溶液质量＝m（反应）－m↓－m↑，此法较为简单和常用，其m（反应）代表反应物质量总和，m↓表示不溶固体及生成沉淀的质量，m↑表示生成气体的质量。
将化学方程式与溶液的计算结合的综合题型的教学熟练掌握有关溶质质量分数的计算与化学方程式结合的计算题，既是初中化学重要的基本技能，同时，由于学生对溶液认识有限，对有关溶液的计算不熟悉，对化学反应前后溶液的变化不能准确掌握，使这部分内容成了学生学习的难点。
怎样突破难点，让学生深入理解和掌握这些知识，应采用“循序渐进、提高升华”的方法，将取得较好的教学效果。
先请学生做如下填空题，明确溶液中溶质和溶剂的组成，尤其化学反应前后溶液变化的判断。
例1、0.9%的生理盐水中溶质为，溶剂为；稀盐酸中溶质为，溶剂为；高锰酸钾溶液中溶质为，溶剂为；锌粒与足量稀硫酸完全反应前的溶液为，其中溶质为溶剂为；完全反应后的溶液为，其中溶质为溶剂为。
（氯化钠、水；氯化氢、水；高锰酸钾、水；稀硫酸、硫酸、水；硫酸锌溶液、硫酸锌、水）然后以一道简单的计算题复习有关溶质质量分数的计算。
例2、请计算300克溶质质量分数为10%的氯化钾溶液中含氯化钾和水各多少克？解：氯化钾的质量为：300 g 10% = 30 g水的质量为：300 g － 30 g = 27 g答：300克溶质质量分数为10%的氯化钾溶液中含氯化钾30 g，水270 g.。
