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黑龙江省哈尔滨市第六中学2014届高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案

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哈六中2014届高三上学期期中考试化学试题一、选择题（每题2分，每小题只有一个正确选项）错误！未指定书签。

．下列物质的电子式书写正确的是A ．N 2：B ．CO 2：C ．Na 2O ：D ．HCl ：错误！未指定书签。

．下列各分子：①BeCl 2 ②PCl 3 ③PCl 5 ④N 2 ⑤白磷P 4，分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A ．①②④⑤B ．②④⑤C ．②③④D ．①③⑤3． 下列说法不正确．．．的是 A ． CCl 4是由极性键构成的非极性分子B ． 胶体粒子可以透过滤纸但不能透过半透膜C ． 氯水中通入SO 2气体发生反应，说明Cl 2的氧化性强于SD ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应4．下列说法正确的是A ．在101kPa 时，1molC 与适量O 2反应生成1molCO 时，放出110.5kJ 热量，则C 的燃烧热为110.5kJ/molB ．在101kPa 时，1molH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，H 2燃烧热为 —285.8kJ/molC ．测定HCl 和NaOH 反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH 起始温度和反应后终止温度D ．在稀溶液中：H ＋(aq) ＋ OH --（aq) === H 2O （l)；△H= —57.3kJ/mol ，若将含0.5molH 2SO 4的浓硫酸与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ5．已知反应：H 2(g) ＋ 21O 2(g) ＝ H 2O(g) △H 1 21N 2(g) ＋ O 2(g) ＝ NO 2 (g) △H 2 21N 2(g) ＋ 23H 2(g) ＝ NH 3 (g) △H 3 则反应2NH 3 (g) ＋27O 2(g) ＝2NO 2 (g) ＋3H 2O(g) 的△H ＝ A ．2△H 1＋2△H 2—2△H 3 B ．△H 1＋△H 2—△H 3C ．3△H 1＋2△H 2＋2△H 3D ．3△H 1＋2△H 2—2△H 36．下列现象或反应的原理解释正确的是7.下列离子方程式书写正确的是:A．碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2＋＋HCO3―＋OH―=CaCO3↓＋H2O B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显酸性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O C．FeI2溶液中通入少量Cl2：2 Fe2＋＋Cl2= 2 Fe3＋＋2Cl－D.向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰使SO42-沉淀完全NH4++Al3++2Ba2++2SO42-+4OH- =Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓8.在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是①pH试纸变成深蓝色的溶液中：SO32-、S2O32-、Na+②含有大量S2-的溶液中：Na+、ClO-、Cl-、CO32-③AlCl3溶液中：K+、SiO32-、NH4+、NO3-④中性溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42-、Cl-⑤加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl-、NH4+、NO3-⑥在含有大量HCO3-的溶液中：K+、Na+、AlO2-、Br-A．①③④B．只有①C．②④⑤ D．①④⑥9．下列各组关系正确的是：A．原子半径N<P<S B．稳定性NH3<H2O<HFC．碱性NaOH>KOH D．酸性H3AsO4>H2SeO4>HBrO410．14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用1.12L(标准状况)O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为A．9.6g B.6.4g C．3.2g D．1.6g11.三氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。

下了有关该反应的说法正确的是:A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1C.若生成0.2mol HNO3，则转移0.2mol电子D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体12。

将Na2O2逐渐加入到含有Al3＋、Mg2＋、NH4＋的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol)与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示则原溶液中Al3＋、Mg2＋、NH4＋的物质的量分别为A．2 mol、3 mol、8 molB ．3 mol 、2 mol 、8 molC ．2 mol 、3 mol 、4 molD ．3 mol 、2 mol 、4 mol13．实验室制下列各组气体，所用气体发生装置相同的是A ．H 2和CO 2B ．H 2和O 2C ．Cl 2和CO 2D ．Cl 2和H 214. 下列各表述与示意图一致的是A ．图①表示向含Mg 2＋、Al 3＋、NH 4＋的盐溶液中滴加NaOH 溶液时，沉淀的量与NaOH 的体积的关系图。

则三种离子的物质的量之比为:n(Mg 2＋):n(Al 3＋):n( NH 4＋)＝2:3:2 B ．图①中使用的NaOH 的浓度为2mol/LC ．图②中曲线表示某反应过程的能量变化。

若使用催化剂，B 点会降低D ．图②中物质A 反应生成物质C ，△H>0；15．某100mL 混合酸中，HNO 3物质的量浓度为0.4mol/L ，H 2SO 4物质的量浓度为0.2mol/L 。

向其中加入2.56克Cu 粉，待充分反应后，溶液中Cu 2＋物质的量浓度为 A ．0.15mol/L B ． 0.3mol/L C ．0.225mol/L D ．无法计算16．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是A ．反应Ⅰ：△H ＞0，p 2＞p 1B ．反应Ⅱ：△H>0，T 1＞T 2C ．反应Ⅲ：△H ＞0，T 2＞T 1；或△H ＜0，T 2＜T 1D ．反应Ⅳ：△H ＜0，T 2＞T 117.可逆反应①()2()2()X g Y g Z g + 、②2()()()M g N g p g + 分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密闭隔板。

反应开始和达到平衡状态是有关物理量的变化如图所示：恒温降温→→1234512451245反应开始平衡（I）平衡（II）33下列判断正确的是：A ．反应①的正反应是吸热反应B ．在平衡（I ）和平衡（II ）中的气体摩尔体积相同C ．达平衡（I ）是X 的体积分数为5/11D ．达平衡（I ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10:1118．将盛有12mLNO 2和O 2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL 无色气体，则原混合气体中O 2的体积是A ．1.2mLB ．2.4mLC ．3.6mLD ．3mL19．在一定条件下，可逆反应：N 2＋3H 22NH 3(正反应是放热反应)达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是 A ．加催化剂，V (正)、V (逆)都发生变化且变化的倍数相等B ．加压，V (正)、V (逆)都增大，且V (正)增大的倍数大于V (逆) 增大的倍数C ．降温，V (正)、V (逆)都减小，且V (正)减小的倍数小于V (逆) 减小的倍数D ．加入氩气，V (正)、V (逆)都增大，且V (正)增大的倍数大于V (逆) 增大的倍数20.在一固定体积的密闭容器中，充入2molA 和1molB ，发生如下反应：2A （g ） + B （g ）xC （g ），平衡后，C 的体积分数为W%，若维持容器容积和温度不变，0.6molA 、0.3molB 和1.4molC 为起始物质，达到平衡后，C 的体积分数也为W% 。

平衡后若缩小容器体积，C 的浓度c （C ）、C 的体积分数C%、混合气体平均相对分子质量（M ）和正反应速率[V （正）]，随压强（P ）的变化，一定符合的是A B CD21．一定温度下，向aL 密闭容器中加入2mol NO 2(g)，发生如下反应：2NO 2 2，此反应达到平衡状态的标志是A ．混合气体的密度不再变化B ．混合气体的颜色变浅C ．混合气体中NO 2、NO 、O 2的物质的量之比为2:2:1D ．单位时间内生成2n mol NO 同时生成2n mol NO 222．下列不能用勒夏特列原理解释的是A ．棕红色NO 2加压后颜色先变深后变浅B．冰镇啤酒打开瓶塞后产生大量泡沫C．在H2，I2(g)和HI组成的平衡体系中加压后，混合物颜色加深D．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变化23．在标况下，将O2与NO2按1:4的体积比充满于一真空干燥烧瓶中，然后将烧瓶倒置于水中，瓶中液面逐渐上升后，至几乎完全充满烧瓶，最终烧瓶内溶液的物质的量浓度最接近于A．0.026mol/L B．0.030mol/L C．0.036mol/L D．0.045mol/L24．可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化表示。

下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．3υ正(N2)＝υ正(H2) B．υ正(N2)＝υ逆(NH3)C．2υ正(H2)＝3υ逆(NH3) D．υ正(N2)＝3υ逆(H2)25.在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A（g）+B(g)XC(g)+D(S)，向家中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测的甲、乙两个容器中的C的体积分数都是0.2，下列叙述中正确的是：A．平衡时甲中的A的体积分数为0.4B．平衡时甲、乙两个容器中的A、B的物质的量之比不相等C．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中的压强之比为8:5D．若平衡时甲、乙两容器中的A的物质的量相等，则x=426．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是原子半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。

请回答下列问题：(1)C和E两元素相比较，非金属性较强的是(填元素名称)，可以验证该结论的是(填写编号)A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点B．比较这两种元素的原子的电子层数C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性D．比较这两种元素的单质与氢化合的难易(2)C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与C、E两元素形成的两种化合物都能反应，且有一种共同的产物，写出这两个反应的化学方程式：；。

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黑龙江省哈六中2014-2021学年高一上学期期中考试试题 化学 Word版含答案

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哈尔滨市第六中学2022-2021学年度上学期期中考试高一化学试题时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Zn 65 S 32 Cl 35.5一、选择题（单选。

每题2分，共计60分）1．如将物质依据单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，类别相同的是（）A．氧气、氧化镁、四氯化碳、水B．硫酸铜、氯化钠、碳酸钙、硫化钾C．硫酸、碳酸钠、氯化镁、氧化钠D．硝酸银、氢氧化钠、醋酸钠、氯化钾2．我国沿海地区分布着很多的核电站，为国家供应了丰富的电能，在该核电站区域，较多看到的平安标识是（）A B C D3．下列试验操作或作法正确的是()A．用100ml量筒量取8.5ml的水B．为了不造成铺张，试验剩余的药品放回原瓶C．把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加热D．用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯4．下列电离方程式错误的是（）A．NaHCO3====Na++H++CO32－B．NaHSO4====Na++H++SO42－C．H2SO4====2H++SO42－D．KCl====K++Cl－5．若食用大豆油不当心混入了肯定量的水，利用你所学的学问，最简便的分别方法是（）6．在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是()A．用足量一氧化碳还原氧化铁后留下的物质B．用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质C．盛石灰水后留下的白色固体D．硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体7．下列变化中，属于氧化反应的是（）A．H+→H2O B．SO3→H2SO4C．Fe3+→Fe2+D．Cl—→Cl28．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区分是（）A．是否为大量分子或离子的集合体B．分散质微粒的大小不同C．能否通过滤纸或半透膜D．是否均一、稳定、透亮9．相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）A．80g SO3B．16g O2C．32g H2S D．3g H210．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的挨次排列的一组是（）A．O2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O11．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A．C＋H2O CO＋H2B．3NO2＋H2O＝2HNO3＋NOC．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D．2F2＋2H2O＝4HF＋O212.在反应SiO2+3C =SiC+2CO中，氧化剂和还原剂质量之比是（）A．1：3 B．3：1 C．1：2 D．2：113．下列说法正确的是（）A．水导电性很差，所以水是非电解质B．电解质与非电解质的本质区分是在肯定条件下能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电14.下列关于氧化还原反应说法正确的是（）A.确定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B.某元素从化合态变成游离态，该元素肯定被还原C.在反应中不肯定全部元素的化合价都发生变化D.在氧化还原反应中非金属单质肯定是氧化剂15．下列物质的水溶液能导电,但其本身属于非电解质的是（）A．液氯B．干冰C．酒精D．硫酸钡16．下列变化中，必需加入氧化剂才能发生的是（）A．SO2→S B．SO32—→SO2C．I—→I2D．HCO3—→CO32—17．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应CO32－+2H+CO2↑+H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应Ba2++SO42－BaSO4↓C．氢氧化钠和足量二氧化碳反应2OH－+CO2CO32－+H2OD．铁钉放入硫酸铜溶液中Fe+3Cu2+2Fe3++3Cu18．Na2O2与水及二氧化碳反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体供应呼吸所用的O2。

哈尔滨六中2014

哈尔滨六中2014

黑龙江省哈尔滨六中2014届高三二模理科综合能力测试7．下列说法不正确的是（）A．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺都符合绿色化学的思想B．在现代化学工业中催化剂的应用十分普遍，对于给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应时，理想催化剂还可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率C．石油裂解、煤的气化、橡胶老化、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物"，PM2.5在空气中只形成气溶胶8．下表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第6项应为：（）A．C26H54B．C20H42C．C17H36D．C14H309．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①常温下，c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-④使pH试纸变蓝的溶液中：Al3+、Na+、SO42-、Cl-⑤无色溶液中：K+、Al3+、NO3-、HCO3-A．②③ B．①③ C．①D．①④⑤10．与CH2=CH2→CH2BrCH2Br的变化属于同一反应类型的是（）A . CH3CHO→C2H5OHB . C2H5Cl→CH2=CH2C .D .CH3COOH→CH3COOC2H511．某充电电池的原理如右图所示，溶液中c(H+)=2.0 mol·L-1，阴离子为SO42-，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。

下列对此电池叙述正确的是（）A．放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色B．充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极C．充电过程中，a极的反应式为：VO2++2H++e-= VO2+ +H2OD．放电时，当转移1.0 mol电子时共有1.0 mol H+从左槽迁移进右槽12．已知25℃时，CaSO4在水中沉淀溶解平衡曲线如右图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol／L的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是（）A．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c（SO42-）变大B．溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca2+）、c（SO42-）都变小C．溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c（Ca2+）、c（SO42-）都变小D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（SO42-）较原来大13.在100mLHNO3和H2SO4混合溶液中，两种酸物质的量浓度之和0.6mol/L，向该溶液中加入足量铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+物质的量浓度（mol/L）最大值为A．0.225 B．0.30 C．0.36 D．0.45则等质量的A与D反应完全，生成固体的质量至少为________g。

2025届黑龙江省哈尔滨六中高三上化学期中检测试题含解析

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2025届黑龙江省哈尔滨六中高三上化学期中检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、向25mL 18.4mo1·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量是( ) A．小于0.23 mol B．等于0.23 molC．0.23mol～0.46mol之间D．等于0.46mol2、下列对化学反应本质的认识，错误的是A．原子一定重新组合B．一定有电子转移C．有旧键断裂和新键形成D．必然伴随着能量的变化3、比亚迪公司开发了锂钒氧化物二次电池。

电池总反应为V2O5＋xLi Li x V2O5，下列说法正确的是A．该电池充电时，锂电极与外加电源的负极相连B．该电池放电时，Li＋向负极移动C．该电池充电时，阴极的反应为Li x V2O5－xe－＝V2O5＋xLi＋D．若放电时转移 0.2 mol 电子，则消耗锂的质量为 1.4x g4、下列实验所涉及反应的离子方程式不正确．．．的是( )A．向氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3+ + Fe = 3Fe2++ 2H2OB．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH- = AlO-2MnO+ 5H2C2O4+ 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2OC．向草酸溶液中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液：2-4D．向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O5、下列各组物质的分类或归类正确的是（）①电解质: 明矾、氢氟酸、纯碱②胶体: 淀粉溶液、豆浆、墨水③酸性氧化物: SO2、CO2、N2O5④同位素: 1H2、2H2、3H⑤同素异形体: C60、金刚石、石墨⑥放热反应: 盐酸与氢氧化钠、碳酸钙高温分解、甲烷燃烧2A．②③⑤B．②④⑤C．①②⑤D．④⑤⑥6、下列对某些问题的认识正确的是A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的B．SO32－、ClO－、NO3－三种酸根离子在溶液中能大量共存C．不能用带玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取碱液，二者的原因是相同的D．98%的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为49%7、下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．酸性：HCl>HF B．金属性：Na>MgC．碱性：KOH>NaOH D．热稳定性：HCl>HBr8、能反映甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构的事实是A．CH3Cl无同分异构体B．CH2Cl2无同分异构体C．CHCl3无同分异构体D．CH4是共价化合物9、N A为阿伏加德罗常数的值。

黑龙江省哈六中2014-2015学年高一上学期期末考试 化学 Word版含答案

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哈尔滨市第六中学2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Si—28 Na—23 Al—27 K—39 Ca—40 Fe—56一、选择题（本题包括30小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共60分) 1．下列图中所示的操作一般不用于进行物质的分离或提纯的是（）A．B．C．D．2．下列关于物质检验的说法中正确的是（）A．往某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含SO42—B．往某溶液中通入CO2，产生白色沉淀，则原溶液中一定含SiO32—C．取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃焰色为紫色，则原溶液的溶质一定是钾盐D．往某溶液中滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含Cl—3．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．22.4L氯气用氢氧化钠溶液充分吸收，反应中转移了0.5N A个电子B．标准状况下分子总数为0.5 N A的H2O与CO2的总体积为11.2 LC．2.3g钠与水反应产生氢气的分子数为0.05N AD．0.1 mol·L—1的NaCl溶液中含有0.1N A个Na+4．实验室欲配制480mL浓度为0.1mol·L—1的Na2CO3溶液，下列操作可以实现的是（）A．称量5.3gNa2CO3固体溶于480ml水配制成溶液B．称量5.3g Na2CO3固体溶于水配制成0.5L溶液C．称量5.3g Na2CO3·10H2O晶体溶于水配制成0.5L溶液D．称量5.3g Na2CO3·10H2O晶体溶于0.5L水配制成溶液5．下列无色透明溶液中离子可以大量共存的是（）A．H+、Na+、Cl—、AlO2—B．Al3+、NO3—、SO42—、MnO4—C．K+、Ca2+、OH—、HCO3—D．NH4+、NO3—、Cl—、CO32—6．下列说法不正确．．．的是（）A．用焰色反应可鉴别NaCl和KClB．氢氟酸可用于刻蚀玻璃，是利用SiO2酸性氧化物的性质C．浓硫酸可使蔗糖变黑，是利用浓硫酸的脱水性D．在食品包装袋中放入硅胶防止食品变质，是利用硅胶的吸水性7．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（）①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④Al ⑤(NH4)2CO3A．全部B．①②③C．①②③⑤D．②③④8．欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂是（）A．稀盐酸B．稀硝酸C．硫酸铜溶液D．氢氧化钠溶液9．下列有关说法正确的是（）A．氯水、液氯都含有氯气分子，均为混合物B．胶体与溶液的分散质粒子均可以通过滤纸C．SiO2与Al2O3都既可以与酸又可以与碱反应，故都是两性氧化物D．玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维都是硅酸盐材料10．已知氧化性：Fe3+>I2>SO42—，下列说法或离子方程式正确的是（）A．2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42— + 4H+B．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，Fe3I8可写成FeI2·2FeI3C．还原性：Fe2+>SO2>I—D．反应H2SO4（浓）+ 2HI = I2 + SO2↑+ 2H2O 不能进行11．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（）A．饱和烧碱溶液B．饱和小苏打溶液C．饱和纯碱溶液D．浓硫酸12．慢慢加入下列物质，其中能使浓度为0.5mol·L—1的CuSO4溶液的导电能力变化如图所示的是（）A ．蒸馏水B ．KCl 晶体C ．NaOH 溶液D ．Ba(OH)2溶液13．下列操作过程中不能出现“先产生沉淀然后又完全溶解”现象的是（ ）A ．向CaCl 2溶液中通入CO 2至过量B ．向AlCl 3溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量C ．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸至过量D ．向NaAlO 2溶液中滴加盐酸至过量14．下列反应中氯元素只被还原的是（ ）A ．5Cl 2＋I 2＋6H 2O==10HCl ＋2HIO 3B ．2Cl 2＋2Ca （OH ）2==CaCl 2＋Ca （ClO ）2＋2H 2OC ．MnO 2＋4HCl （浓）== MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑D ．2NaCl ＋2H 2O 2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑15．下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是（ ）A ．氢氧化亚铁易被空气氧化B ．氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀C ．可利用右图所示装置，制备氢氧化亚铁D ．实验中所用氢氧化钠溶液应预先煮沸16．当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，不可能．．．出现的情况是（ ）A ．有铜无铁B ．有铁无铜C ．有铁有铜D ．无铁无铜17．A 、B 、C 、D 、M 均为中学化学常见物质，它们的转化关系如下图所示（部分生成物和反应条件略去）。