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辽宁省大连市2017届高三3月双基测试化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 F—19 Cl—35.5 Ca—40第I卷（选择题，共45分）一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）1．化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法正确的是（）A．烟、云、雾在阳光照射下可观察到丁达尔效应B．“温室效应”“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C．绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”【答案】A2．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．聚氯乙烯分子中含有碳碳双键B．油脂的皂化反应属于加成反应C．糖类物质均可直接食用并能被人体吸收D．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯【答案】D【解析】A．聚氯乙烯为加聚产物，不含碳碳双键，而其单体含碳碳双键，故A错误；B．油脂在碱性条件下水解反应为皂化反应，油脂的氢化为加成反应，故B错误；C．纤维素为多糖，人体内不存在纤维素酶，则纤维素不能被人体吸收，故C错误；D．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发生酒化反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，则以淀粉为原料可制取乙酸乙酯，故D正确；故选D。

3．下列化学用语正确的有（）①乙酸的最简式：CH2O ②二氧化硅的分子式：SiO2③HClO的结构式：H—Cl—O ④乙烯是结构简式：CH2CH2⑤Cl－的结构示意图：⑥过氧化钠的电子式：⑦H2CO3的电离方程式：H2CO3H++HCO3－⑧吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e－+4H+=2H2OA．1个 B．2个 C．3个 D．4个【答案】B4．N A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．1.4g乙烯和丙烯混合气体中含有C—H键的数目为0.2N AB．0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10N AC．标准状况下，11.2LCO2与足量Na2O2反应，转移的电子数为N AD．若将1mol氧化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体粒子数为N A【答案】A5．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．用石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl－+2H2O2OH－+Cl2↑+H2↑B．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2OC．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO－+2OH－=SO42－+Cl－+H2OD．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3+H2O【答案】C【解析】A．用石墨作电极电解CuCl2溶液生成铜和氯气，电解方程式为2Cl-+Cu2+Cu+Cl2↑，故A 错误；B．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨，离子方程式为NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O，故B错误；C．少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液，发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，离子方程式为SO2+ClO-+2OH-═SO42-+Cl-+H2O，故C正确；D．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应，生成碳酸钙沉淀和碳酸钠，离子方程式为Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3+CO32-+2H2O，故D错误；故选C。

2014年大连市高三双基测试卷化学试题命题人 校对人 注意事项：1.请在答题纸上作答，在试卷上作答无效。

2.本试卷共100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Cl —35.5Fe —56 Co —59 Cu —64 第I 卷（选择题，共45分）一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意） 1．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是A. 2011年3月11日，日本发生大地震，并引发核电厂爆炸，核反应属于物理变化B. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C. 低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” 2．化学在工业生产和日常生活中都有着重要的应用，下列说法正确的是 A ．活性炭、SO 2、氯水都会因发生氧化还原反应而使品红溶液褪色 B ．Na 2O 2、H 2O 2所含化学键完全相同，都能作供氧剂C ．常温下，浓硫酸、浓硝酸与铝均能发生钝化，均能用铝罐储运D ．水玻璃，从分类法的角度，可看作纯净物，可用于木材等的防火剂 3．下列有关化学用语使用正确的是B ．中子数为20的氯原子：A ．CO 2的电子式：C ．乙烯的比例模型：D ．铝离子结构示意图：4．在分子式为C 4H 10O 的有机物中，含有—OH 的同分异构体有（不考虑立体异构）A.5种B.4种C.3种D.2种 5.下列离子方程式正确的是A. 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋3OH －＝Al （OH ）3↓B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al 3+刚好沉淀完全： 2Al 3+ + 3SO 42- + 3Ba 2+ + 6OH - = 3BaSO 4↓ + 2Al(OH)3↓ C ．NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2O D ．稀硫酸中加入铁粉：2Fe ＋6H ＋＝2Fe 3＋＋3H 2↑ 6.下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是A ．苯、油脂均能使酸性KMnO 4溶液褪色B ．甲烷和Cl 2的反应与乙烯和Br 2的反应属于同一类型的反应C ．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C 12H 22O 11，二者互为同分异构体D ．乙醇、乙酸均能与NaOH 反应，因为分子中均含有官能团“—OH ” 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．能溶解Al 2O 3的溶液：Na +、K +、HCO 3-、NO 3- B ．0.1mol ·L -1Ca(ClO)2溶液：K +、Na +、I -、Cl - C ．能使甲基橙显红色的溶液：K +、Fe 2+、Cl -、NO 3-D ．加入KSCN 显红色的溶液：Na +、Mg 2+、Cl -、SO 42-8．N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.6.4 g 铜粉与足量硫粉充分反应，失去的电子数为0.2 N AB. Na 2O 2与足量H 2O 反应生成0.2molO 2，转移电子的数目为0.4 N AC.标准状况下，22.4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2 N AD. 0.5 mol·L －1CuCl 2溶液中含有Cu 2＋数小于0.5 N A9. NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。

辽宁省大连市2018届高三双基测试化学试题1. 化学与人类生产、生活密切相关,下列有关说法正确的是A. 向海水中加入明矾可以解决“海水淡化危机”的问题B. 煎炸食物的花生油、牛油都属于可皂化的饱和酯类C. 现代工业生产中芳香烃主要来源于石油在一定条件下结构的重新调整和煤的干馏D. 烟花的制作常加入含有铂、铁、钾、钙、铜等金属发光剂、燃放时呈现美丽的颜色【答案】C【解析】A．向海水中加入净水剂明矾只能除去悬浮物杂质，不能减少盐的含量，不能使海水淡化，故A 错误；B．花生油是不饱和酯类，牛油是饱和酯类，故B错误；C．我国为化石能源为主的国家，现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和煤的干馏，故C正确；D．烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素作为发色剂，燃烧时焰色反应发出各种颜色的光，一般不添加铂、铁作为发色剂，故D错误；故选C。

2. 下列有关化学用语表述正确的是A. 铁的原子结构示意图:B. 乙醛的结构简式:CH3COHC. CH3COOH电离平衡常数表达式;K a=c(H+)·c(CH3COO-)D. 氨气的球棍模型:【答案】A【解析】A．铁的原子结构示意图为，故A正确；B．乙醛的结构简式为CH3CHO，故B错误；C. CH3COOH电离平衡常数表达式：K a=，故C错误；D．氨气的球棍模型为，题中是比例模型，故D错误；故选A。

3. 化学反应中，有时“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”。

下列反应中不存在此类情况的是A. 氢气与过量的碘蒸气(500℃)B. 铝片与过量浓硝酸(常温)C. 铜粉与过量浓硝酸(常温)D. 浓硫酸与过量铜片(共热)【答案】C【解析】A. 氢气与过量的碘蒸气(500℃)的反应属于可逆反应，2种物质均不能完全反应，故A不选；B. 铝片与过量浓硝酸(常温)发生钝化，生成的致密的氧化膜阻止了反应的进一步进行，铝不能完全反应，故B 不选；C. 铜粉与过量浓硝酸(常温)下能够剧烈反应，最终铜完全反应，故C选；D. 浓硫酸与过量铜片(共热)，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸、Cu均剩余，故D不选；故选C。

大连市高三化学双基测试卷说明:1.本试卷分第Ⅰ卷(选摔题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分100分。

考试时间90分钟。

2.答案全部答在“答题纸”上,答在试卷上无效。

第Ⅰ卷(选择题,共42分)一、选择题(本题共6小题，每小题2分,共12分。

每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是（）A. 金属氧化物均为碱性氧化物B. 氨气溶于水能导电，得到的氨水是电解质C. NaCl是离子化合物，溶于水导电，熔融状态下不导电D. 只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定为纯净物2下列有关化学用语表示正确的是（）A. 对硝基甲苯的结构简式：B. CS2的比例模型：C. CH2F2的电子式：D. 氯原子结构示意图：3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. pH=2的透明溶液：K+、SO42-、Na+、MnO4-B. 使酚酞变红的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、NO3-C. 与Al反应生成H2的溶液：NH4+、K+、NO3-、SO42-D. c（NO3-）=1.0mol•L-1的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-4.偏二甲肼[（CH3）2N-NH2]（N为-2价）与N2O4是常用的火箭推进剂，发生的化学反应如下：（CH3）2N-NH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）△H＜0，下列说法不正确的是（）A. 该反应在任何情况下都能自发进行B. 1mol（CH3）2N-NH2含有11mol共价键C. 反应中，氧化产物为CO2，还原产物为N2D. 反应中，生成1molCO2时，转移8mole-5如图所示装置能实现实验目的的是（）A. 图甲用于实验室制取氯气B. 图乙用于实验室制取氨气C. 图丙用于酒精萃取碘水中的I2D. 图丁用于FeSO4溶液制备FeSO4•7H2O6煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料。

我们熟悉的塑料、合成纤维和合成橡胶主要是以石油、煤和天然气为原料生产。

辽宁省大连市2021届高三1月（八省联考）双基测试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是 A ．加碘盐不能使淀粉溶液变蓝色B ．氯碱工业是电解熔融氯化钠，在阳极得到氯气C ．用玉米酿酒的原理是通过蒸馏的方法将玉米中含有的乙醇分离出来D ．纯碱和汽油的去污原理相同 2．下列实验不宜使用锥形瓶的是 A ．蒸馏 B ．用高锰酸钾与浓盐酸制Cl 2C ．中和滴定D ．配制500mL 0.2 mol·L －1的H 2SO 4溶液3．下列化学用语或图示表达正确的是 A ．氯离子的结构示意图：B ．基态H 的电子排布式为1p 1C ．CO 2的电子式：D ．CH 4 的空间充填(比例)模型：4．新冠疫情的防控已经成为常态，日常消毒必不可少。

下列物质不适合用来消毒的是 A ．95%的酒精B ．过氧乙酸C ．双氧水D ．84消毒液5．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．在O 2参与的反应中，1molO 2作氧化剂时得到的电子数一定是4N AB ．28gC 2H 4中含有4N A 个σ键C ．标准状况下，22.4LSO 3所含氧原子数为3N AD ．向2mL0.5mol·L −1Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸制硅酸胶体，所含胶体粒子数目小于0.001N A6．下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是 A ．2Ca CaO CaCl →→ B ．23NaOH Na CO NaCl →→ C ．223C CO Na CO →→D ．2233O Fe O Fe(OH)→→7．下列离子可以大量共存的是A ．使甲基橙变红色的溶液中：Na +、NH 4+、S 2O 23-、SO 24-B ．c(Fe 2+)=1.0mol/L 的溶液中：K +、NH 4+、MnO 4-、S 2-C ．c(H +)/c(OH −)=1.0×10−12的溶液：K +、Na +、CO 23-、AlO 2-D ．水电离出来的c(OH −)=1.0×10−13mol/L 的溶液：K +、HCO 3-、Br -、Ba 2+8．下列说法正确的是A ．基态钙原子核外有2个未成对电子B ．CaTiO 3晶体中与每个Ti 4+最邻近的O 2−有12个(如图是其晶胞结构模型)C ．分子晶体中都存在共价键D ．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高9．W 、X 、Y 、Z 是同周期主族元素，Y 的最外层电子数是X 次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质，结构如图。

第 1 页共 2 页2011年大连市高三双基考试化学参考答案及评分标准一.选择题(1-20小题每个 2分,共 40分(一必考题 21.(10分 (最后一空 2分,其余每空 1分Ⅰ、 (1 ④⑧ (2 ①③⑤⑧(3 ②⑥⑦ (4 ②③(漏选、多选不给分Ⅱ、减小增大不变不变Ⅲ、2.7×10-322.(10分 (每空 1分(1球形干燥管或干燥管碎瓷片或沸石或碎玻璃片 (2① A B 甲②8.4% (3不变不能① Fe 3O 4+8H+ == Fe2++ 2Fe3++4H2O ② Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+ 23. (11分⑴ E 〉 A 〉 D Br2 (各 1分⑵三角锥形(1分3NH3·H 2O+Al3+ = 3NH4++Al(OH3↓(2分↓不写扣 1分⑶Fe3O 4 +4CO高温4CO 2 + 3Fe (2分,条件不写扣 1分⑷ Na+[ O O ]2-Na +(1分(1分CO 2+2Na++CO32-+H2O = 2NaHCO3↓(2分↓不写扣 1分 24. (14分 (1 N C – C N (1分CN -+ H2O HCN +OH—(1分,不是可逆符号不给分 (2 (1分(3 (2分,不配平不给分(4 C 2H 4(g +H 2O (l === C2H 5OH (l △ H =-44. 2 kJ/mol (2分,不配平、状态没写、能量不符、无单位等不给分 (5①阳(1分+3H++3H2O +3NH4+第 2 页共 2 页② C 2H 5OH+16OH--12e -==2CO32-+11H2O (2分③ 2.24 (2分 (左图甲变小 (右图乙不变(各 1分(二选考题 (共 15分 , 每名考生任选其中一题做答 , 若答多道题 , 则已首道作答题来评分 25. (15分(1 2H ++2e-=H 2↑ ( 或2 H2O + 2e=H 2↑ + 2OH-(2分没有↑ 扣 1分,没配平不给分淀粉、碘化钾(或淀粉、碘化钾溶液 (2分对一个得 1分错选不给分 (2 Ca 2++CO32-=CaCO 3 ↓ (2分没有↓扣 1分,没配平不给分Mg 2++2OH-=Mg(OH2↓ (2分没有↓扣 1分,没配平不给分 (3 ac (2分对一个得 1分,错选不给分 (4 bc (2分对一个得 1分,错选不给分 (5加热蒸发(2分过滤(1分 26. (15分(1 22626101ls 2s 2p 3s 3p 3d 4s (2分(2 C 、 O 、 N (2分同一周期,随着原子序数的增加,元素的第一电离能呈现增大的趋势。

2024年大连市高三双基测试卷化学注意事项：1.请在答题纸上作答，在试卷上作答无效；2.本试卷共100分，考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23Mg-24Ti-48Ni-59第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.2023年，第31届世界大学生夏季运动会在成都举行。

下列说法错误的是A.“锦绣之路”的蜀锦含有大量桑蚕丝，其主要成分为蛋白质B.“绿电”是指甘孜、凉山等大山深处的水电、风电等二次能源C.“蓉宝”机器人使用的芯片主要成分为能导电的SiO2D.“三星堆”群舞演员佩戴的面具材料青铜是一种铜合金【答案】C【解析】【详解】A的丝条，其主要成分是丝蛋白质，A说法正确；B．一次能源指开采后直接使用的能源，比如煤、天然气等。

二次能源指由一次能源转换而来的能源，比如电、煤气等。

故风电、水电属于二次能源，B说法正确；C．芯片主要成分为Si，光导纤维的主要材料为SiO2，C说法错误；D．青铜是指铜与锡、铅等其他化学元素的合金，因颜色呈青灰色而得名，D说法正确；故答案为：C。

2.H2O2(分子结构如图所示)是一种绿色氧化剂，应用广泛。

下列说法错误的是A.H 2O2的电子式为B.H2O2是极性分子C.H2O2分子间可形成氢键D.H2O2中氧原子杂化方式为sp【答案】D【解析】【详解】A．H2O2中含过氧键，电子式书写正确，A正确；B．双氧水分子为书页形分子，正负电荷中心不重合，为极性分子，B正确；C．H2O2分子中，与氧原子相连的氢原子，可与相邻分子的氧原子之间形成氢键，C正确；D．H2O2中氧原子的价电子对数为4，氧原子杂化方式为3sp杂化，D错误；故选D。

3.设N A为阿伏加德罗常数的值。

氮化硅(Si3N4)常用于制备高温结构陶瓷，可由如下反应制备：3SiO2+6C+2N2高温Si3N4+6CO。

2023年大连市高三双基测试卷化学注意事项：1．请在答题纸上作答，在试卷上作答无效2．本试卷共100分，考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cu－64第I卷（选择题，共45分）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生活、科技等方面密切相关，下列有关说法错误的是A．制备防弹装甲的主要材料芳纶，属于合成纤维B．华为自主研发的“麒麟”芯片，主要成分为二氧化硅C．食品中添加适量的二氧化硫，可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用D．神舟十四号飞船返回舱外面的材料是耐高温的陶瓷，属于无机非金属材料2．下列化学用语使用正确的是A．甲醛的电子式：B．SO2的VSEPR模型：C．HClO结构式：H－O－ClD．基态Cr原子的价电子排布图：3．下列说法错误的是A．焰色试验可鉴别KNO3、Na2SO4两种无色溶液B．重结晶法可提纯含有少量氯化钠杂质的苯甲酸C．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出D．利用红外光谱可分析出分子中含有何种化学键或官能团的信息4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．28 g N2含有的分子数为2N AB．标准状况下，22.4 L苯分子中含有的σ键数目为12N AC．0.1 mol Na2O2晶体中含有的阳离子与阴离子总数为0.3N AD．电解CuCl2溶液，若阴极增重6.4 g，则溶液中转移电子的数目为0.2N A5. 下列实验能达到目的是B ．实验室制备氨气6．物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。

结合硫元素的“价—类”二维图分析，下列有关说法正确的是A ．在酸性条件下，将e 和f 的钠盐溶液混合，会有d 生成B ．若上图中盐为钠的正盐，则图中既有氧化性又有还原性的物质有3种C ．将b 的稀溶液滴加到品红溶液中，品红溶液褪色，体现了b 的强氧化性D ．将c 的浓溶液滴加在胆矾晶体上，晶体由蓝色变成白色，体现了c 的脱水性7．下列方程式书写正确的是A ．用硫酸铜溶液除去电石气中的H 2S ：Cu 2＋＋S 2－＝CuS↓ B ．向硝酸银溶液中加滴加过量的氨水：Ag ＋＋NH 3·H 2O ＝AgOH↓＋NH ＋4C ．向苯酚钠溶溶液中通入少量的CO 2：D ．向含有少量氢氧化钙的溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca 2＋＋2OH －＋2HCO –3＝CaCO 3↓＋CO 2–3＋2H 2O8．我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO2固溶体。

2024年大连市高三双基测试卷化学参考答案一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16．（13分）（1）（1分）（2）2Ti3O5 + 12NaOH + O2 = 6Na2TiO3 + 6H2O（2分）（3）Na2SiO3（2分）（4）Na2TiO3 + 4H+ = TiO2++ 2Na+ + 2H2O（2分）（5）Fe3+（2分）（6）①滴入最后半滴NH4Fe(SO4)2标准液，锥形瓶内溶液变成红色，且半分钟不变色（2分）②96.0（2分）17.（14分）（1）（球形）冷凝管（2分）（2）A（2分）（3）苯乙酮及产物乙酸均会消耗氯化铝，导致催化剂用量过大（2分）（4）乙酸（2分）C（2分）（5）防暴沸（2分）74.1（2分）18.（14分）（1）①C(s) + O2(g) = CO2(g) ∆H = -395.1 kJ/mol（2分）②C（2分）在1423K-1473K区间内，用C作还原剂时的∆G更小，热力学趋势更大（2分）（2）①Sb2O3 + 6H+ + 8Cl- = 2SbCl–4+ 3H2O（2分）②3025℃（2分）（3）①Ca2+（2分）②10-2.8（2分）19.（14分）（1）羟基、羧基（各1分，顺序可颠倒）C17H18O2（2分）（2）保护（酚）羟基（2分）硫酸+H2O（2分）（3）+CH3CH(OH)CH3⎯⎯⎯→（4）取代反应（1分）（5）（2分，写一种即可）（6）（3分）合成路线合理即可。

化学选择题1. 选择下列说法正确的是（）A. 乙烯和乙烷互为同系物B. 浓硝酸和浓硫酸的混合液称为王水C. 碳原子最稳定的杂化轨道是sp3D. 理想气体的分子间没有作用力答案：C解析：A 错误，乙烯和乙烷互为同分异构体。

B 正确，王水是由浓硝酸和浓硫酸配制而成的。

C 正确，碳原子最稳定的杂化轨道是sp3，具有稳定的正四面体结构。

D 错误，理想气体的分子间也有非常弱的范德华力。

2. 下列物质中，室温下为液体的是（）A. 甲醇B. 乙酸C. 苯D. 丙酮答案：A解析：甲醇：液体，沸点64.7℃乙酸：液体，沸点118℃苯：液体，沸点80.1℃丙酮：液体，沸点56.5℃3. 下列反应中，氧化剂是（）A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2FeCl3 + 2KI → 2FeCl2 + 2KCl + I2C. 2KMnO4 + 5H2C2O4 + 8H2SO4 → 10CO2 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2OD. Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O答案：C解析：氧化剂是发生还原反应的物质，在反应中失去氧原子或得到电子。

A 中，氧原子既失去又得到，没有发生氧化还原反应。

B 中，FeCl3 发生还原反应，失去电子，I- 发生氧化反应，得到电子。

C 中，KMnO4 发生还原反应，失去氧原子，H2C2O4 发生氧化反应，失去电子。

D 中，H2 发生氧化反应，失去电子，Fe2O3 发生还原反应，得到电子。

4. 下列溶液中，pH 最小的是（）A. 0.1 mol/L HClB. 0.1 mol/L NaOHC. 0.1 mol/L NH3·H2OD. 0.1 mol/L CH3COOH答案：A解析：pH 越小，溶液的酸性越强。

A 中，HCl 是强酸，pH 最小。

B 中，NaOH 是强碱，pH 最大。

C 中，NH3·H2O 是弱碱，pH 介于 A 和 B 之间。

D 中，CH3COOH 是弱酸，pH 介于 A 和 B 之间。