初三化学第三单元课题2 原子的构成学案附答案

课题2 原子的结构教学目标【知识与技能】1.了解原子是由质子、中子和电子构成的。

2.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。

【过程与方法】1.充分发挥学生的空间想象力。

2.学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。

3.运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。

【情感态度与价值观】1.激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。

2.对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。

教学重难点【教学重点】1.从微观角度来理解化学反应的本质。

2.相对原子质量的计算。

3.原子的构成。

【教学难点】1.从微观角度来理解化学反应的本质。

2.相对原子质量的计算。

教学过程导入新课上一单元我们学习过有关分子和原子的知识，知道物质是由分子、原子等微小粒子构成的，而分子又是由原子构成的。

因此我们还要思考原子是否可以再分？如果可以它又由什么构成呢？这就是我们这节课要学习的内容。

新课讲解[板书] 第四单元物质构成的奥秘课题2 原子的结构[过渡] 原子到底能不能分？如果能分，它又是由哪些部分构成的呢？带着这些问题，我们来学习本课题的第一个问题原子的构成。

一、原子的构成[学生活动]让学生阅读课本内容，在阅读的基础上讨论问题。

[投影]讨论下列问题：1.原子是由哪两部分构成的？2.原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？3.原子核是由哪些粒子构成的?这些粒子有什么异同？4.不同类原子的内部构成有什么不同？（学生讨论结束后，找学生代表陈述讨论结果，其他小组可以表明自己的不同意见）［图片展示］［分析］上图是在显微镜下观察到的多原子分子的图像。

我们可以看到分子整齐地排列着，每一个分子由大小不同的原子构成。

我们能看到的最小的微粒就是原子，通过研究发现原子也是可以再分的。

二、原子核外电子的排布[提问]原子核位于原子中心，体积很小。

如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于体育场中心的一只蚂蚁。

课题2原子的结构学习目标1．了解原子是由质子、中子和电子构成的(氢原子无中子)。

2．知道核外电子的分层排布特点，以及前18号原子的结构示意图及其含义。

3．了解离子的初步概念、形成过程及其与原子的区别和联系，知道离子也是构成物质的一种粒子。

4．识记相对原子质量的概念，并学会相对原子质量的简单计算和查寻。

原子的构成 1.原子的构成原子核（+）原子 核外电子（-）（每个电子带一个单位的负电荷，围绕原子核做高速运动） 原子序数 = 核电荷数= 质子数 = 电子数相对原子质量 = 质子数 + 中子数 2.探究原子结构的奥秘 【解释与结论】（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就 （填“会”或“不会”）发生大角度散射．卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。

（2）1um 金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明 ； A ．原子的质量是均匀分布的 B ．原子内部绝大部分空间是空的（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的 。

A ．道耳顿模型特点：不可再分的实心球体 B ．汤姆生模型特点：正负电荷均匀分布C ．卢瑟福模型特点：核位于原子中心，质量集中在核上原子核外电子的排布1.原子结构示意图以钠原子为例：Na2.离子a.离子定义：带电荷的原子或原子团叫离子。

阳离子（带正电荷）：如Al 3+、NH 4+等阴离子（带负电荷）：如Cl -、CO 32- 等 e.原子与离子的区别和联系（原子得失电子后形成离子）质子（+）（每个质子带一个单位的正电荷，相对质量约为1）中子（中子不带电，相对质量约为1）b.离子的分类相对原子质量1.定义：以一种碳原子（原子核中含有6个质子和6个中子）质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。

（符号为Ar ）2.公式： 【同步巩固练习】1、化学变化中的最小粒子是( )A.原子B.分子C.质子D.中子2、已知1个C-12原子的质量为akg ，则实际质量为b kg 的另一种原子的相对原子质量为( )A.12b/a kgB.12b/aC.12a/bD.12a/b kg 3、2N 表示( )A.两个氮元素B.两个氮原子C.两个氮分子D.氮气4、.已知某原子的实际质量为Mg,又知碳原子的质量为N g ,则该原子的相对原子质量为 ( )A.N M 12 B. M N 12 C. N M 12 D. MN12 5、我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含有锰、铁、铜等金属的矿物。

第四单元物质的奥秘课题1原子的构成学习指导知识扫描本课题主要从两个方面阐述了与原子有的知识：1.原子的构成知道原子是由原子核和核外电子构成的；了解构成原子的粒子的电性和质量；理解核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系。

2.相对原子质量理解相对原子质量的概念；会通过教科书后附录Ⅱ查到有关原子的相对原子质量方法点拨例1 下列关于原子核的说法，正确的是：A．任何原子核都由质子和中子构成B．原子的核内质子数一定等于中子数C．原子的质量主要集中在原子核上D．原子核的体积占整个原子的大部分思路分析：此题考查的是学生对原子核相关知识的认识，在原子内部并不是所有的原子都含有中子的，例如氢元素的原子核内就没有中子，所以A选项排除；很多原子内部的质子数与中子数不等，如钠的原子内部有11个质子12个中子，铁原子内部有26个质子30个中子，因此B选项也排除；教科书P71介绍原子里有很大的空间，电子在这个空间内作高速的运动，所以D选项也排除。

正确答案是：C例2 我国计划在2007年发射一颗月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源——氦—3。

氦—3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为：A．1 B．2 C．3 D．4思路分析：此题考查的是学生对一个等量——“在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数”的理解，但同学在分析此题时往往会受到“氦—3”的影响而出现选C的情况。

而此题利用前面的等量就会很顺利地选出正确的答案：B正确答案是：C例3 已知一个碳12原子的质量为akg，一个A原子的质量为bkg，则A原子的相对原子质量可表示为 .思路分析：此题考查的是学生对于相对原子质量的概念的应用，利用相对原子质量的概念公式：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12）则A原子的相对原子质量为：bkg/(akg×1/12)=12b/a正确答案是：12b/a主题检测基础整合1．原子是由位于原子中心带电的和核外带电的构成的，由于所带电量和所带电量相等，但，因此整个原子不显电性。

课题2原子的结构中思维导眉y I'g |⑵用⑴电期•糾（军豪电厂栈外电子砒卫电荷）姓排布、界一层堆龙排⑼令电&址外层姐釣t迴个电f 原子姑构示总图：闖圈及It数字衷示血弧线及如表示血i阳風金带凹匪.质护数凹电r数KI'-： : 口仝电•质广數坐电子散宦広晾子侦址与果种碾际予前质債的I/I2IH比较*所得的比关慕:相对原子质址=凹數卡迥数答案：⑴原子核（2）质子（3）正（4）中子（5）负（6）核电荷数（7）核外电子（9）2 （10）8 （11）原子核及核电荷数（12）电子层及该层上的电子数（13）正> (15)负(16) V (17)质子(18)中子基础知识塔本技腿(afe/y i <- ri r' if f f I > I i r j J R I-X J r \ K % r;1 •原子的构成（1）原子可以再分很长时间以来，科学家都以为原子是简单的、不能分割的实心球体。

直到1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，才第一次揭开了原子的神秘面纱，知道原子还是可以再分的。

释疑点原子能否再分原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分，但是在其他条件下还能再分。

（2）原子的构成原子M（带正电》［质予（带正电）I中氏不带电）核外电列带负电’住孩外栢对很大的空间内作崗速运动）原子核居于原子中心，带正电荷，相对于整个原子来说，核外有一个很大的空间，这就是电子运动的区域。

原子核虽然小，但几乎集中了整个原子的质量，原子质量主要集中在原子核上。

原子核的特点可以概括为：居于原子中心、带正电荷、体积小、相对质量较大。

（3）原子中各粒子的电性粒子种类电性质子一个单位正电荷中子不带电电子一个单位负电荷（4）几种常见原子的构成种类质子数中子数电子数氢101*4*t-_<SL*二PT賢原子的带电的构成原子原子核外电子〜的排布相对原子质*(8)分(14)谈重点原子核的特点碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯171817辨误区 原子一定是由质子、中子、核外电子构成的吗原子一般由质子、中子、核外电子这三种粒子构成，但某种氢原子中只有一个质子和一 个核外电子，无中子。

原子的构成（2）班级： 组别： 组号： 姓名：一、预习要求认真阅读课文P54-P55，理解主要知识。

1．原子的核外电子排布及原子结构示意图。

2．离子的概念，思考原子是如何变成离子的。

二、自主学习1．核外电子的排布（1）电子层 概念：核外电子层经常出现的区域。

核外电子的分层运动又叫 ，电子层：离核最近的电子层为 ，次之为 ；最少的有 层，最多的有 层，最外层电子数不超过 ，只有一层的不超过 。

电子层数越少，离核越近，电子能量越低。

（3）元素的性质和原子结构的关系①相对稳定结构：最外层有 个电子（氦为 个电子）的结构。

通常说：8个电子稳定②元素的性质与原子 上的电子数目有密切的关系，具体如下：A ．稀有气体元素：最外层有 个电子（氦为 个），属于相对稳结构。

B ．金属元素：最外层电子一般少于 个，在化学反应中易 电子达到相对稳定结构。

C ．非金属元素：最外层电子一般多于 个，在化学反应中易 电子达到相对稳定结构。

完成情况圆圈表示 ，圈内数字表示核内质子数 等于 。

表示该原子有 层电子层，其中第二层有 个电子。

甲图：乙图：辨析：乙图中的a=，甲、乙中容易得到电子，容易失去电子。

2．离子的形成（1）离子概念：带电荷的（或原子团）（2）离子分类阳离子：（带电荷的原子或原子团）；阴离子：（带电荷的原子或原子团）（3）离子符号表示意义（以镁离子为例）Mg2+表示一个镁离子带两个单位的正电荷，那么Na+表示；S2-表示：。

预习测试1．下列四种粒子的结构示意图中，最容易失去电子的粒子是（）2．下列结构示意图，表示阴离子的是（）A．B．C．D．3．右图是某元素的原子结构示意图，则该原子的核电荷数为，核外电子数为，核外有个电子层，最外层上有个电子，在化学反应中容易个电子形成。

符号为。

三、新课学习1．画出氧原子、氖原子、镁原子的原子结构示意图。

2．根据氧原子、氖原子、镁原子的原子结构示意图判断原子的得失，并画出氧离子、镁离子的结构示意图，思考离子所带电荷与相应原子电子得失情况之间的关系。

课题2 原子的结构学习目标1、知道原子是由原子核和核外电子构成的2、记住原子及原子中各微粒的带电情况。

3、记住在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。

4、知道原子核外电子是分层排布的。

学习重点、1、从微观角度来理解化学反应的本质；2、原子的构成学习难点1、原子的构成。

2、原子核外的电子排布。

学习过程一、自主探究1、原子的构成：原子是由居于原子中心的带正电的和核外带电的构成。

原子核是由和构成。

2、在原子中核电荷数质子数电子数。

3、在含有多个电子的原子中，电子是排布的。

4、一般地，金属的原子最外层电子都少于个，在化学反应中易电子，非金属原子的最外层电子都多于个，易电子，都趋于达到相对稳定结构。

三、合作学习（一）原子的构成1、阅读课本P53完成下列问题：（1）原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，它由哪些部分构成？（2）原子核是由哪些粒子构成的？构成原子、原子核的各种粒子是否带电?若带电，是带正电还是负电？（3）用框图式表示原子的构成情况，并标明各微粒的带电情况。

（4）原子核所带的正电荷从何而来？（5）什么叫核电荷数？（6）原子有多大？相对原子来说，原子核的体积怎样？2、从P53的表3—1，你能发现哪些规律（1）为什么原子不显电性？（2）氢原子核内有几个质子？几个中子？（3）碳原子和氧原子的质子数、中子数和核外电子数是否相等？（4）所有原子的质子数、中子数和核外电子数是否相等？（5）不同原子的质子数、中子数和核外电子数是否相等？（6）不同原子的核外电子数是否相等？（二）原子核外电子的排布１．核外电子总是尽先排在能量较低的电子层，排满第一层才能排第二层，排满第二层才排第三层．２．每个电子层最多可容纳２ｎ２个电子（ｎ为层序数．即第一层ｎ＝１，第二层ｎ＝２）第一层上最多排2个电子，第二层上最多排8个电子。

３．最外层电子数不超过８个（第一层为最外层时，不超过2 个）次外层不超过18个电子。

4、原子结构示意图的意义：（1）弧线表示电子层。

原子的结构【学习目标】1．了解原子是由质子、中子和电子构成的。

2．了解离子的形成，离子的表示方法，离子符号表示的意义。

3．初步认识离子是构成物质的一种粒子。

【重点难点】1．原子的内部结构，对“原子不显电性”的理解。

2．离子的形成。

学习内容一原子的构成【学习指导】阅读课本第53页的内容，完成下列填空。

1．原子是由居于原子中心的带正电的原子核和带负电的核外电子构成的。

原子核是由质子和中子两种粒子构成的。

每个质子带一个单位的正电荷，中子不带电，所以原子核所带的正电荷数等于核内质子数。

2．构成原子的粒子及性质。

原子核1．构成原子的三种粒子的电性、质量如何？整个原子的质量集中在哪里？2．原子中有带电粒子，那么整个原子是否带电？为什么？3．是否所有原子中都含有中子？4．原子中质子数、电子数、中子数有何关系？5．不同种类的原子内部结构有何不同？【温馨点拨】1．质子带正电，电子带负电，中子不带电。

质子和中子质量近似相等，电子质量较质子和中子小得多。

原子的质量主要集中在原子核上。

2．原子不带电。

因为原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，故原子不显电性。

3．氢原子核内不含中子。

4．原子中质子数＝电子数，而中子数不一定等于质子数。

5．不同原子，核内质子数、核外电子数不同。

【名师归纳】1．核电荷数＝质子数＝核外电子数。

2．原子核内的质子数不一定等于中子数。

3．原子核内的质子数决定了原子的种类。

4．不是所有的原子都含有中子。

【反馈练习】1．下列说法正确的是(D)A．原子不能再分B．原子核都是由质子和中子构成的C．相对原子质量只是一个比，没有单位D．原子可以构成分子，也可以直接构成物质2．某原子中共有82个粒子，其中30个粒子不带电，则它的核外电子数是(A)A．26 B．30 C．52 D．563．下列关于原子核的叙述：①原子核居于原子中心，带正电，所占体积很小；②原子的质量主要集中在原子核上；③构成原子核的质子、中子是不能分的粒子；④原子核的核电荷数等于核内中子数；⑤原子核具有很高的密度；⑥所有的原子都是由质子、中子和电子构成的。

人教版九年级第三单元课题2原子的结构（含答案）第1课时 原子的构成一、 知识管理1.原子的构成结 构：原子⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎨⎧质子〔每个质子带 〕 〔不带电〕电子〔每个电子带 〕关 系：在原子中，核电荷数＝ ＝ ，故整个原子不显电性。

注 意：原子核内的质子数不一定等于中子数；并不是一切的原子中都有中子，如普通氢原子中没有中子。

2.原子核外电子的排布分层运动：能量低的电子在离核 的区域运动，能量高的电子在离核 的区域运动，这种现象又叫核外电子的分层排布。

电 子 层：一共分为七层，离核最近的电子层为 ，最多容纳 个电子，离核最远的电子层又叫 ，电子数不超越 个。

表示方法：原子结构表示图〔以钠原子为例〕：3.原子的性质与最外层电子数的关系原子种类 最外层电子数得失电子趋向 化学性质稀有气体 个〔氦为 个〕 电子金属普通 4个电子非金属 普通 4个 电子二、 基础题1.以下粒子不属于构成原子的粒子的是〔 〕A.质子B.中子C.分子D.电子2.原子核中一定含有的粒子是〔 〕A.中子B.质子C.电子D.质子和中子3.〔永州中考〕铈〔Ce 〕是一种罕见的稀土元素，铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为〔 〕A.24B.58C.82D.1404.〔杭州中考〕如图为某原子的结构表示图，该原子的原子核中有〔 〕A.6个质子和8个中子B.8个质子和6个中子C.6个质子和8个电子D.8个质子和6个电子 5.〔广州中考〕如图是某原子的结构表示图。

以下关于该原子的说法不正确的选项是〔 〕A.属于金属原子B.最外层电子数为7C.容易失掉电子D.有3个电子层6.下表列出了几种原子中的粒子数：原子 质子数 中子数 核外电子数氢 1 0 1碳 6 6 6 氧 8 8 8 钾 19 20 19 剖析表中信息，以下说法正确的选项是 〔 〕A.原子核内质子数等于中子数B.原子核都由质子和中子构成C.原子只由质子和电子构成D.原子中质子数等于核外电子数7.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出契合以下条件的粒子填在相应横线上： 〔1〕能直接构成纯真物的是 ； 〔2〕能坚持物质化学性质的是 ； 〔3〕化学变化中最小的粒子是 ；〔4〕带正电荷的是 ； 〔5〕带负电荷的是 ； 〔6〕不显电性的是 ； 〔7〕在同一原子中数目相等的是 。

《原子的构成》教学设计教材分析与设计思想物质构成的奥秘是初中化学的重要内容之一,也是学生今后学习化学的重要理论基础与必不可少的工具。

而原子的构成又是学习物质结构理论和认识元素的基础。

因此，原子的构成是本单元乃至整个初中化学学习的重点。

本课题是在学生学习分子、原子的概念的基础上深入探究原子的内部构成及原子不显电性的原因。

学生在前面三个单元学到的微观知识有限，积累的感性知识不充分，而原子的构成内容抽象、远离学生的生活经验，并且教材语言以结论性的叙述型语言为主，这成为本节教学的难点。

为了突出重点、突破难点，本设计将结合教材图表，以人类认识原子内部结构的历史过程为主线，引导学生展开探究性学习活动，在具体设计时着重关注以下两点：1、充分利用图、表、多媒体动画、科学史料来创设情景，将抽象问题形象直观化，激发学生探究的欲望。

2、创设条件，引导学生通过阅读教材、观察图表与动画、讨论交流等方式自主学习、探究，让学生体验科学探究过程，结合科学推理与史料的佐证认识原子的构成。

教学流程课题原子的构成课时 1 课型新授课教学目标1.知识与技能（1）通过对史料、教材图表的观察分析，了解原子是由质子、中子和电子构的。

（2）初步知道构成原子各微粒之间的关系。

2.过程与方法（1) 通过阅读分析、比较归纳的方法来学习有关知识，培养学生观察能力、分析综合能力和抽象思维能力。

通过情境的创设来激发学生学习微观知识的兴趣。

（2）通过多媒体教学手段及直观的语言，诱发学生的想像力，增加学生对微观粒子的感性认识。

3.情感态度和价值观（1) 通过对原子结构及粒子间关系的学习，进行世界是物质的、物质是运动的、物质是无限可分的等辨证唯物主义观点教育。

（2）激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。

教学重点构成原子的粒子及粒子之间的关系教学难点从信息中学会处理获得知识，建立物质微观世界观教学方法引导、讨论、探究教学用品多媒体课件、教学模具、原子弹爆炸的图片教师活动学生活动设计意图复习旧知识：同学们，上一节课我们通过魔法变小了，可以畅游在水分子之间，了解了一切物质都是由分子、原子等微小的粒子构成的，下面请大家回忆3个小问题。