化学键

第三讲：化学键

学习目标

1．了解离子键、共价键、极性键、非极性键以及化学键的含义。

2．了解离子键和共价键的形成，增进对物质构成的认识。

3．明确化学键与离子化合物、共价化合物的关系。

4．会用电子式表示原子、离子、离子化合物、共价化合物以及离子化合物和共价化合物的形成过程。

重点：离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的涵义。

难点：用电子式表示原子、离子、化合物以及化合物的形成过程。

要点一、离子键

1．定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。

要点诠释：

原子在参加化学反应时，都有通过得失电子或形成共用电子对使自己的结构变成稳定结构的倾向。例如Na与Cl2反应过程中，当钠原子和氯原子相遇时，钠原子的最外电子层的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带有相反电荷的离子通过静电作用，形成了稳定的化合物。我们把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。

2． 成键的粒子：阴阳离子。

3． 成键的性质：静电作用。

阴阳离子间的相互作用（静电作用）包括：

①阳离子与阴离子之间的吸引作用；

②原子核与原子核之间的排斥作用；

③核外电子与核外电子之间的作用。

4． 成键原因：通过电子得失形成阴阳离子。

5．成键条件：

（1）活泼金属与活泼的非金属化合时，一般都能形成离子键。如IA、ⅡA族的金属元素（如Li、Na、K、Mg、Ca等）与ⅥA、 ⅦA族的非金属元素（如O、S、F、Cl、Br、I等）之间化合。

（2）金属阳离子（或铵根离子）与某些带负电荷的原子团之间（如Na+与OH-、SO42-等）含有离子键。

6．存在离子键的物质：强碱、低价态金属氧化物和大部分盐等离子化合物。

7．离子键的形成过程的表示：

要点二、共价键 1．定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用称为共价键。

离子键

一 离子键与离子化合物

1．氯化钠的形成过程：

2．离子键

（1）概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。

（2）实质：

（3）成键微粒：阴、阳离子。

（4）离子键的形成条件：离子键是阴、阳离子间的相互作用，如果是原子成离子键时，一方要容易失去电子，另一方要容易得到电子。

①活泼金属与活泼的非金属化合时，一般都能形成离子键。如第IA、ⅡA族的金属元素（如Li、Na、K、Mg、Ca等）与第ⅥA 、ⅦA族的非金属元素（如O、S、F、Cl、Br、I等）化合时，一般都能形成离子键。

②金属阳离子与某些带负电荷的原子团之间（如Na与OH、SO42等）形成离子键。

③铵根离子与酸根离子（或酸式根离子）之间形成离子键，如NH4NO3、NH4HSO4。

【注意】①形成离子键的主要原因是原子间发生了电子的得失。

②离子键是阴、阳离子间吸引力和排斥力达到平衡的结果，所以阴、阳离子不会无限的靠近，也不会间距很远。

3．离子化合物

（1）概念：由离子键 构成的化合物叫做离子化合物。

（2）离子化合物主要包括强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2等]、金属氧化物（K2O、Na2O、

MgO等)和绝大数盐。

【注意】离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物。

二 电子式

1．电子式的概念

在元素符号周围，用“· ”或“×”来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。 （1）原子的电子式：元素周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分步，多于4时多出部分以电子对分布。例如：

（2）简单阳离子的电子式：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如： Na、Li、Mg2、Al3等。

（3）简单阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n”电荷字样。例如：氧离子 、氟离子 。

化学键

教学目标

1. 使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。

2. 使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。

3. 通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。

教学重点

1. 离子键、共价键的概念。

2. 用电子式表示离子化合物和共价化合物及其形成过程。

教学难点

化学键的概念、化学反应的本质。

课时安排

2课时

教学方法

启发、诱导、讲述、练习、比较

教学用具

多媒体

教学过程

教师活动 学生活动 设计意图

【引言】从之前的学习，我们知道了元素的化学性质主要决定于该元素的原子结构。而化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任意两个或多个原子相遇都能形成新物质呢？如果不是，请同学们试着举个例子来证明自己的猜测。 【思考并进行回答】不是

【生甲】金属都是由原子组成的，但是，金戒指和银耳环放在一起却没有变化，把金器和铁器放在一起也没有新的物质生成。

【生乙】稀有气体也是由原子直接构成的，他们和其他物质的原子相遇时，很难起反应，因此常用作保护气。

【生丙】要是任意原子相遇都能重新组合成新物质的话，这个世界简直无法想象！

创设问题情境，激发学生的学习兴趣。

【导入】大家都说得很好，我们之前已经学过很多的化学反应，结合刚才同学们所讲的，说明原子与原子相遇时，有的能进行组合，有的则不能组合，这说明在能组合的原子和原子之间，一定存在某种作用力，才能使原子和原子相互结合成新的分子和物质。而原子和原子组合时，相邻的原子之间所存在的强理解、记录 明确本节课研究的内容 烈的相互作用，我们又称其为化学键，这就是我们本节课的内容。

板书】第三节 化学键（第一课时）

【过渡】根据原子和原子之间相互作用的实质的不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键等不同的类型。我们今天就首先来学习一下离子键。

【板书】一、离子键

倾听、记录 让学生对本章节要讨论的内容有个大致的印象

化学键与分子结构

一、化学键

相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，通常叫做化学键。例如：水的结构式为 ，H－O之间存在着强烈的相互作用，而H、H之间相互作用非常弱，没有形成化学键

离子键

化学键 极性共价键

共价键

非极性共价键

2、离子键

定义：

说明：①成键元素：活泼金属（如：K、Na、Ca、Ba等）和活泼非金属（如：F、Cl、Br、O等）相互结合时形成离子键。②成键原因：活泼金属原子容易失去电子而形成阳离子，活泼非金属原子容易得到电子形成阴离子。当活泼金属遇到活泼非金属时，电子发生转移，分别形成阳、阴离子，再通过静电作用形成离子键。③离子键构成离子化合物。

3、用电子式表示离子键的形成过程

4、电子式的几种表示形式

（1）离子

单核阳离子符号，即为阳离子的电子式，如H+、K+、Na+、Mg2+；

原子团的阳离子：

单核阴离子：

原子团的阴离子：

（2）化合物

二、共价键

定义：

说明：①成键元素：通常为非金属元素的原子间。②成键原因：同种或不同种元素的原子之间结合成分子时并不发生电子的完全得失，而是通过共用电子对而结合的。③共价键可以形成单质也可化合物。

（1）用电子式表示共价键的形成过程

（2） 几点说明

1.离子键和共价键的关系:无确定的界限

2.共价化合物和离子化合物的关系:

只有离子键的化合物一定是离子化合物;

既有离子键又有共价键的化合物是离子化合物；

只有共价键的化合物才是共价化合物;

3．非金属元素的原子间可形成离子化合物。如：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3等。