学案3：4.3化学键

第四章 物质结构 元素周期律

第三节 化学键

【学习目标】

1．知道离子键、共价键、离子化合物、共价分子的概念。

2．能用电子式表示离子化合物、共价分子的形成过程。

3．用结构式表示简单的共价分子结构。

4．能从化学键的角度理解化学反应的本质。

【学习重难点】

1．知道离子键、共价键、离子化合物、共价分子的概念。

2．能写出常见物质的电子式。

【课前复习】

元素周期律；从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过1亿种。那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？

【学习过程】

[思考]从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成NaCl的呢？

一．离子键

1．概念：

。

2．成键粒子： 。

3．成键本质： 。

4．原子形成离子键

5．离子键成键的原因是原子间相互 电子达到 结构；体系的总能量 。

6．离子化合物 (1)离子化合物的概念是 。

(2)请举例说明常见的离子化合物的类型： 。

[归纳总结]

离子键的三个“一定”和两个“不一定”

(1)三个“一定”

①离子化合物中一定含有 ；

②含有 的物质一定是离子化合物；

③ 中一定含有阴离子和阳离子。

(2)两个“不一定”

①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；

②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。

二．电子式

在元素符号周围用小黑点 · (或×)来表示原子的最外层电子的式子。

(1)原子的电子式：在元素符号四个方向逐一放置电子

(2)简单离子的电子式

简单阳离子： 。

简单阴离子： 。

(3)离子化合物

AB型：

A2B型：

AB2型：

[课堂练习]

1．写出下列微粒的电子式：

硫原子、 溴原子、氟原子、 铝原子、硫离子、 溴离子、氟离子、 铝离子

2．写出下列微粒的电子式：氢化钠、氧化钠。

(4)用电子式表示由原子形成离子化合物的过程 K2S

MgBr2

[课堂练习]

3．下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是( )

A．

B．

C．

D．

三．共价键

[思考与交流]

为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？

H2 + Cl22HCl

1．共价键定义：

。

2．共价键的成键特点：

。

3．共价化合物： 。

4．共价键的存在:

注意：含有共价键的化合物不一定是共价化合物

[归纳总结]

共价键的两个“一定”和两个“不一定”

(1)两个“一定”

①共价化合物中一定 共价键；

②共价化合物中一定 离子键。

(2)两个“不一定”

①含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，如O2、N2、H2、Cl2等；

②含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NaOH中含有O—H共价键，Na2O2中含有O—O共价键，NH4Cl中含有N—H共价键，但它们都是离子化合物。

5．共价键的分类

非极性键： 。

极性键：

。

6．分子的电子式和结构式

[课堂练习]

4．指出下列物质中的共价键类型

O2

CH4

CO2

H2O2

Na2O2

NaOH

5．用电子式表示原子形成共价键

H2

HCl

H2O

CO2

NH3 四．化学键

(1)化学键：使离子或原子相结合的强烈相互作用。

(2)化学键的分类：

(3)化学反应的实质：旧化学键先破后立和新化学键的形成过程。

Cl2+2H22HCl AgNO3 +NaClAgCl ↓ + NaNO3

先破坏非极性键，后形成极性键 先破坏离子键，后形成离子键

【归纳总结1】离子键和共价键的比较

键型 离子键 共价键

非极性键 极性键

概念

特点

成键粒子

成键条件

存在

【归纳总结2】离子化合物与共价化合物的比较

离子化合物 共价化合物

化学键

概念 由 构成的化合物叫离子化合物 以 形成分子的化合物叫共价化合物

达到稳定结构的途径 通过 达到稳定结构 通过 达到稳定结构

构成微粒

构成元素 一般为 元素与

元素 一般为 元素

表示方法 以NaCl为例：电子式为

NaCl的形成过程为 以HCl为例：电子式为

HCl的形成过程为

【课堂练习】

1．判断以下说法的正误

A．离子化合物一定含离子键，共价化合物一定含共价键。

B．含离子键的化合物一定为离子化合物。

C．金属元素与非金属元素之间一定形成离子键。

D．由非金属元素组成的化合物一定不含离子键。

E．有离子就一定可以形成离子键。

2．下列说法正确的是（ ）

A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物

B．第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键

C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

D．活泼金属与非金属化合时，能形成离子键

3．下列说法正确的是（ ）

A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力

B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键

C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键

D．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低

【学习小结】

【参考答案】 【学习过程】

一．离子键

1．带相反电荷离子之间的强烈相互作用

2．阴阳离子

3．静电作用（静电吸引和静电排斥的平衡）

5．得失 稳定 降低

6．(1)由离子键构成的化合物

(2)活泼金属氧化物(如Na2O、MgO等)；绝大多数盐(如NaCl、K2SO4、CaCO3等)；强碱[如NaOH、Ba(OH)2等]

[归纳总结]

(1)离子键 离子键 离子化合物

二．电子式

(2)直接用离子符号，如Na+

(3)

[课堂练习]

1．

2． (4)

[课堂练习]

3．A 三．共价键

[思考与交流]在HCl分子的形成过程中，没有发生电子的得失，而是通过共用电子对双方达到稳定结构

1．原子之间通过共用电子对所形成的强烈相互作用，叫共价键

2．成键微粒：原子

成键本质：共用电子对

成键条件：一般由非金属元素形成

3．不同原子之间以共用电子对形成分子的化合物

[归纳总结]

(1)只含有 不含

5．共用电子对不发生偏移 共用电子对偏向某一方

6．

[课堂练习]

4．非极性键 极性键 极性键 极性键 非极性键 非极性键 极性键

5．

四．化学键

【归纳总结1】

【归纳总结2】

离子键或离子键与共价键 共价键 离子键 共用电子对

电子得失 形成共用电子对 阴、阳离子 原子

活泼金属 活泼非金属 不同种非金属

【课堂练习】

1．√ √ × × ×

2．D

3．D

【学习小结】

非极性共价键 极性共价键 氢键及分子间作用力 熔沸点