必修一 第三章 钠、铝的重要化合物
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1 一对一个性化辅导教案
学生 学校 年级 次数 第次
科目 化学 教师 日期 时段
课题 钠、铝的重要化合物
教学重点 1.钠的重要化合物；2.铝的重要化合物
教学难点 1.铝的重要化合物
教学目标 1.掌握钠和铝的重要化合物；2.学会各个化合物与物质的量相关的计算
教
学
步
骤
及
教
学
内
容 一、课前热身：上次课习题讲解
二、内容讲解：
知识点1: 钠的重要化合物
知识点2：铝的重要化合物
知识点3：总结前面三章的主要内容
三、课堂小结：
1.钠、铝的性质及其化合物的性质
2．铝的特殊性
四、作业布置：完成学案习题
签字： 日期： 年 月 日
2 第三章 金属及其化合物
第二节 几种重要的金属化合物
一 钠的重要化合物
（一）氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2）
1．Na2O的性质：
※ 物理性质：白色固体，不可燃，具有腐蚀性和强刺激性，可致人体灼伤
※ 化学性质：易与水、CO2、酸等反应
（1）Na2O与水的反应：Na2O + H2O === 2NaOH
（2）Na2O与CO2的反应：Na2O + CO2 === Na2CO3
Na2O在加热时能与氧气反应：2Na2O + O2
2Na2O2（Na2O2的稳定性较Na2O强）
（3）Na2O与酸反应：Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O
※ 注意：能和酸作用生成盐和水的氧化物，一般为金属的氧化物，称为碱性氧化物，Na2O是碱性氧化物，常见的碱性氧化物还有CaO、MgO、CuO等
2．Na2O2的性质
※ 物理性质：淡黄色粉末，熔点约为675℃，密度2.805g／cm3；易潮解。应密封保存
※ 化学性质
【实验3－5】Na2O2性质的实验探究
实验操作 实验现象 实验结论
将适量的水滴入盛有Na2O2的试管中，并立即用带火星的木条放在试管口，用手触摸试管底部，向反应后的溶液中滴入酚酞试液 带火星的木条复燃；试管壁温度升高；试管里的溶液由无色变为红色 Na2O2与水的反应产生O2，放出热量，同时有碱性物质生成
（1）过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O === 4NaOH + O2↑
（2）过氧化钠与CO2反应：2Na2O2+2CO2 === 2Na2CO3+ O2
（3）过氧化钠与酸反应：2Na2O2 + 4HCl === 4NaCl +2H2O+ O2↑
※ 注意：
①Na2O2与水和CO2、酸反应中，既做氧化剂，又做还原剂
②Na2O2与酸、碱、盐水溶液的反应规律：
⑴Na2O2与碱溶液反应的实质是Na2O2与水的反应；
⑵Na2O2与正．盐．溶液的反应实质是Na2O2先与水反应，生成NaOH再与盐溶液中的溶质反应
⑶Na2O2与酸式盐．．．的反应实质跟Na2O2与酸的反应相同
③由于Na2O2与酸反应生成物中有氧气，所以不属于碱性氧化物
（4）过氧化钠的应用
①供氧剂：过氧化钠既能与水反应生成氧气，又能与二氧化碳反应生成氧气，所以常应用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源
②漂白剂：由于过氧化钠中氧显－1价，能被还原成－2价，具有氧化性，能将一些有色物质氧化成无色物质，所以可以用于漂白织物、麦杆、羽毛等
（5）氧化钠和过氧化钠的比较
氧化钠 过氧化钠
颜色状态 白色固体 淡黄色固体
化学式 Na2O Na2O2
氧元素化合价 －2 －1 △
3 稳定性 不稳定，在空气中可以继续氧化：2Na2O+O2 === 2Na2O2 稳定，加热不分解
与H2O反应 Na2O + H2O === 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑
与CO2反应 Na2O + CO2 === Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2
氧化性、漂白性 一般不表现出氧化性，也不表现还原性；无漂白性 有强氧化性和一定的还原性；有漂白性，可以杀菌消毒
【同步训练】
1．用于呼吸用具上和潜水艇中作为氧气的来源的物质是（ ）
A．Na2O2 B．NaHCO3 C．H2O2 D．KMnO4
2．下列物质中能与水反应，并放出气体，且为淡黄色固体的是（ ）
A．Na B．Na2O C．Na2O2 D．NaOH
3．下列关于钠的氧化物的叙述正确的是（ ）
A．Na2O不稳定，能继续被O2氧化生成Na2O2
B．Na2O2是白色固体，和冷水作用得到O2和NaOH
C．在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水
D．Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
★4．将Na2O2投入FeCl3溶液中，观察到的实验现象是（ ）
A、有白色沉淀生成 B、有红褐色沉淀生成 C、有无色气体生成 D、生成银白色固体
5．下列叙述正确的是（ ）
A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
B．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2和CO2发生置换反应生成O2
C．Na2O和Na2O2都可以提供氧气
D．Na2O2具有漂白性
★6．向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是（ ）
A.溶液为紫色 B.最后溶液变蓝色 C.最后溶液褪色 D.有气泡生成
7．标准状况下，将20 LCO2和CO的混合气体通过足量的Na2O2粉未，充分反应后，在相同状况下气体体积减少至16 L，原混合气中CO的体积是（ ）
A．16 L B．12 L C．8 L D．4 L
8．将2mol过氧化钠放入足量水中，生成标准状况下的氧气______L
9．运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答题
过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑，Na2O2＋2CO＝Na2CO3。
（1）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：
（2）通过比较可知，当非金属元素处于 价时，其氧化物与过氧化钠反应有O2生成。
10．图中，A是单质，B的焰色反应呈黄色。判断A、B、C、D的化学式：
A________；B________；C________；D________
下列转化的化学方程式为：
(1)A→B_______________________________________________________
(2)B→D_______________________________________________________
(3)A→C_______________________________________________________
（二）碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）
【科学探究】碳酸钠和碳酸氢钠的性质
1．Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性
【实验步骤】
在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3
①比较二者外观上的细小差别
②将试管平放并轻轻抖动，比较二者在试管中滑动的难易
4 ③向两支试管中分别滴加几滴水，振荡试管，观察
④用手触摸两支试管底部，感觉试管外壁温度的变化
⑤向前面已滴加了水的两支试管中继续加入约10mL水，用力振荡，观察
⑥向试管内滴加2～3滴酚酞试液，观察
【实验现象及结论】
步骤 实验现象
实验结论 Na2CO3
（纯碱或苏打） NaHCO3
（小苏打）
① 白色粉末 白色细小晶体
1．二者均易溶于水，但Na2CO3的溶解度大于NaHCO3
2．二者溶于水均放热，两溶液均呈碱性，但Na2CO3的碱性比NaHCO3的强 ② 不易滑动 较易滑动
③ 有结块现象 无结块现象，变得潮湿
④ 温度明显升高 温度略有升高
⑤ 迅速溶解，得到澄清溶液 部分溶解，能看到大量混浊，静置后有不溶物沉积
⑥ 变红色（较深） 变红色（较浅）
2．Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
另取两支试管，分别加入少量Na2CO3和NaHCO3，对药品
进行加热，观察现象
实验现象 实验结论
Na2CO3 无明显现象 Na2CO3受热不分解
NaHCO3 试管中出现水珠，澄清石灰水变浑浊 NaHCO3受热分解产生水和二氧化碳
NaHCO3受热分解：2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑
※ 说明：利用该性质，可鉴别二者，也可除去Na2CO3中的NaHCO3，或将NaHCO3转化为Na2CO3
【同步训练】
1．加热Na2CO3、NaHCO3的混合物95 g，得到标准状况下的二氧化碳5.6 L，则混合物中Na2CO3与NaHCO3物质的量之比为_________________。
2．（09年全国理综）为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是（ ）
A．112315384www B．12131)(84www C．112314273www D．1123184115www
3．Na2CO3和NaHCO3的其他化学性质
（1）与酸反应
①Na2CO3 + HCl === NaHCO3 + NaCl
CO32－ + H+ === HCO3－
在Na2CO3的水溶液中通入CO2，能反应生成NaHCO3：
Na2CO3+ CO2 + H2O === 2NaHCO3
※ 说明：该反应能除去NaHCO3中的Na2CO3，或将Na2CO3转化为NaHCO3
②Na2CO3 + 2HCl === NaCl + CO2↑ + H2O CO32－ + 2H+ === H2O + CO2↑（慢）
NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑ HCO3－ + H+ === H2O + CO2↑（快）
※ 说明：Na2CO3、NaHCO3与酸反应放出气体的速率不同
以边滴加边振荡的方式慢慢地向Na2CO3溶液中加入稀盐酸、稀硫酸或稀硝酸，开始时没有现象，而后溶液中有气泡冒出；以同样的方式往NaHCO3中加入酸，溶液里立即有气泡冒出。利用该性质，可鉴别Na2CO3和NaHCO3
（2）与碱反应 △
