2021-2022学年度高中化学期中考试卷
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试卷第1页，共5页 2021-2022学年度高中化学期中考试卷
第I卷（选择题）
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一、单选题
1．X的最高价含氧酸的化学式为n2n-2HXO，则其气态氢化物的化学式为
A．3n-12HX B．12-3nHX C．3n-4HX D．4-3nHX
2．关于反应6HCl+KClO3=3C12↑+3H2O+KCl，下列说法正确的是
A．Cl2是氧化产物，KCl是还原产物 B．HCl在反应中只做还原剂
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 D．氧化产物与还原产物的质量之比为5：1
3．下列物质的水溶液呈碱性的是
A．NH3 B．SO2 C．KCl D．CH3COOH
4．某实验小组利用下图装置制取少量氯化铝(3AlCl)，其中装置Ⅱ用于收集氯化铝。已知氯化铝熔沸点都很低，在178Ⅱ时易升华直接转变为气态，且3AlCl遇水易发生反应(水解反应)。则下列说法中正确的是
A．氯气中含的水蒸气和氯化氢可通过盛有碱石灰的干燥管除去
B．预先加热盛有铝粉的硬质玻璃管再通入氯气，可以让氯气充分反应
C．装置Ⅱ可盛放碱石灰也可盛放无水氯化钙，二者的作用相同
D．a处使用较粗的导气管实验时更安全
5．下列说法正确的是（ ）。
A．自然界中的所有原子都处于基态
B．同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量 试卷第2页，共5页 C．无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量
D．激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性
6．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)B(g)C(g)2D(g)x，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，(A):(B)3:5cc，以C表示的平均速率11v(C)0.25molLmin，下列说法错误的是
A．反应速率11v(B)0.125molLmin
B．该反应方程式中，2x
C．2min时，A的转化率为50%
D．2min时，B的物质的量为1.5mol
7．下列说法中正确的是（ ）
A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色
B．pH在5.6～7之间的降水通常称为酸雨
C．合金的硬度一般比成分金属的大
D．硫粉在过量的纯氧中燃烧可生成SO3
8．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 把蘸有某溶液的洁净铂丝放在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 该溶液中含有Na
B 向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质
C 向某溶液中加入3AgNO溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl
D 向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中含有3Fe
A．A B．B C．C D．D
9．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．NH4HCO3溶液与过量HCl溶液混合：3HCO+H+=CO2↑+H2O
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH-=-2AlO＋H2 ↑
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至离子恰好沉淀完全：Ba2++2OH-+2H++2-4SO试卷第3页，共5页 =BaSO4↓+2H2O
D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H+=Fe3++H2↑
10．天津大学研究团队以KOH溶液为电解质，CoP和Ni2P纳米片为催化电极材料，电催化合成偶氮化合物()的装置如图所示(R代表烃基)。下列说法正确的是
A．若用铅蓄电池作为电源，CoP极连接铅蓄电池的正极
B．Ni2P电极反应式为RCH2NH2-4e-+4OH-=RCN+4H2O
C．合成1mol偶氮化合物，需转移4mol电子
D．离子交换膜是阳离子交换膜
11．铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体不同温度下转化的图示，下列有关说法正确的是
1394912δ-Feγ-Feα-Fe℃℃
A．γ-Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有8个
B．晶体的空间利用率：δ-Fe>γ-Fe>α-Fe
C．若三种晶胞均为立方结构，且最近铁原子相切，则三种晶体的密度比为2：4：1
D．将铁加热到1500Ⅱ分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型不相同
12．聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确．．．的是
A．KClO3作氧化剂，每生成1 mol [Fe(OH)SO4]n消耗6/n mol KClO3
B．生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大 试卷第4页，共5页 C．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水
D．在相同条件下，Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强
第II卷（非选择题）
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二、有机推断题
13．已知醇类能在浓硫酸作用下加热发生反应：
有机物B是相对分子质量为28的气态烃，能使溴水褪色。E是具有香味的液体。有关物质的转化关系如图：
(1)B分子的名称是_______。F的结构式为_______。
(2)A→F的反应类型为_______；A→C的化学方程式为_______。
(3)下列说法正确的是_______。
a.可用紫色石蕊试液鉴别A和D
b.有机物A和D都能与Na2CO3反应
c.等物质的量的A和B完全燃烧时消耗等量氧气
(4)物质G在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式是_______。
(5)物质D与A发生反应生成E的化学方程式为_______。
三、填空题
14．铁的化合物在实际中应用广泛，如氯化铁可用于五金蚀刻、污水处理及作催化剂、凝聚剂等，Na2FeO4可用作净水剂等。
(1)氯化铁溶液用于五金蚀刻时的反应产物是氯化亚铁，再通入氯气，又可将其转化为氯化铁，则通入氯气后反应的离子方程式为___。
(2)氯化铁常用于净水，是因为铁离子转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉，Fe(OH)3胶体分散质微粒直径的范围是___。实验室利用饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为___。 试卷第5页，共5页 (3)氯化铁还可以充当双氧水分解的催化剂，2个H2O2分子发生分解时反应中转移的电子数是___。
(4)Na2FeO4是一种新型的净水消毒剂，可以通过下列反应制得：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O(未配平)。上述反应中氧化产物为___，Fe(NO3)3和NaCl的化学计量数之比为___。
15．在一个用铝制的易拉罐内充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。
(1)罐壁内凹而瘪的原因是_________________________________________，
离子方程式可能为_______________________________________________；
(2)罐再鼓起的原因是________________________________________，
离子方程式可能为_______________________________________________。
四、实验题
16．为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。已知无色气体B能形成酸雨。请回答：
(1)写出一种检验黄色溶液中金属阳离子的试剂的化学式______________。
(2)将无色气体B通入黄色溶液A中，发现溶液变成浅绿色。请用离子方程式表示该反应_________。
(3)X的化学式是______________。
