2020-2021学年高一化学第二学期期中考试试卷

高一年级化学试卷第1页共8页唐山一中2020—2021学年度第二学期期中考试高一年级化学试卷命题人：穆华审核人：宋焕民说明：1.考试时间75分钟，满分100分。2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。3．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Na-23Zn-65Fe-56Cu-64Mg-24卷Ⅰ(选择题共50分)一．单项选择题（共10小题，每小题3分，计30分。在每小题给出的四个选项中，只有1个选项符合题意）1．下列气体不会造成大气污染的是A.二氧化硫B.氮气C.一氧化碳D.一氧化氮2．下列叙述不正确．．．的是A.NH3易液化，液氨常用作制冷剂B.实验室常用加热氯化铵固体来制备氨气C.铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D.利用氨气极易溶于水，氨气可以做喷泉实验3．下列各组材料中，不能组成原电池的是：（）ABCD两极材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片插入溶液硫酸溶液硝酸银溶液蔗糖溶液稀盐酸4．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A．对该反应体系加热B．向溶液中滴加浓硝酸，以增大氢离子浓度C．滴加少量CuSO4溶液D．改用铁粉5．鱼雷采用Al-Ag2O动力电池，以溶有氢氧化钾的流动海水为电解液，电池反应为2Al+3Ag2O+2KOH=6Ag+2KAlO2+H2O，下列说法错误的是高一年级化学试卷第2页共8页A.Ag2O为电池的正极B.电子由Ag2O极经外电路流向Al极C.Al在电池反应中被氧化D.溶液中的OH-向Al极迁移6.下列有关化学反应速率、化学反应限度的说法中，正确的是A.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，增加碳的用量可加快反应速率B.用铁片与稀硫酸反应制H2，改用98%的浓硫酸可加快生成H2的速率C.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在密闭容器中进行，压缩容器体积，反应速率增大D.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且都为07．下列反应属于吸热反应的是①锌粒与稀H2SO4反应制取H2②氢气在氧气中燃烧③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳④氢氧化钾和硫酸中和⑤钢铁制品生锈的反应⑥碳与二氧化碳的化合反应⑦葡萄糖在人体内氧化分解A．③⑤⑥⑦B．③⑥C．①③④⑤⑥D．①②③④⑤⑥8.某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确是A.两步反应均为吸热反应B.三种化合物中C最稳定C.A与C的能量差为E4D.AB反应，反应条件一定要加热9.如图装置用于氨的有关实验时，能达到实验目的的是A．用装置甲制备氨气B．用装置乙干燥氨气C．用装置丙收集氨气D．用装置丁吸收多余的氨气高一年级化学试卷第3页共8页10.被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰，在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液，电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是A.该电池的正极为锌B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C.当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023D.电池正极反应式为MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。11.某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示．下列有关说法正确的是A.①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2B.③中反应的化学方程式：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4===4CuSO4+2NO↑+4H2OC.③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强D.由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应12．已知25℃、101kPa时，以下反应的热化学方程式为：Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=+489kJ·mol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-564kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3=-393kJ·mol-1则22332Fe(s)+O(g) = FeO(s)2的ΔH为A．-822kJ·mol-1B．-468kJ·mol-1C．-186kJ·mol-1D．+468kJ·mol-1高一年级化学试卷第4页共8页13.对于放热反应Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑，下列叙述正确的是A.反应过程中的能量关系可用上图表示B.1molZn的能量大于1molH2的能量C.若将其设计为原电池，则其能量转化形式为化学能转化为电能D.若将其设计为原电池，当有32.5gZn溶解时，正极放出的气体一定为11.2L14.下列说法中正确的是A.将澄清石灰水改为石灰乳将会增大硝酸工业的尾气(含NO、NO2)吸收效率B.取5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，向其中加入1mL0.1mol·L-1KI溶液(已知Fe3+与I-反应生成Fe2+和I2)，充分反应后，向溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液显血红色，说明该反应有一定的限度C.把分别研磨后的Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体混合，用玻璃棒搅拌充分反应，反应混合物的温度明显下降，说明该反应是吸热反应D.在某溶液中加入氯化钡溶液，再加入足量的稀盐酸，若有白色浑浊出现，则说明原溶液中存在SO42-15.将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀稍酸屮恰好完全反应，并收集还原产物气体NO（还原产物只有一种）。然后向反应后的溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，使金属恰好沉淀完全，此时生成沉淀的质量为4.68g，则反应过程中收集到NO气体（标况下）体积为A.0.448LB.2.688LC.0.896LD.0.224L高一年级化学试卷第5页共8页卷Ⅱ(非选择题共50分)三．填空题（共4小题）16.(本题8分)一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN(g)⇌bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：（1）此反应的化学方程式中ab=______，（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为______。（3）此反应达到平衡状态时N的转化率是______。（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______(填字母)。A.反应中M与N的物质的量之比为1︰1B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D.单位时间内每消耗amolN，同时生成bmolME.混合气体的压强不随时间的变化而变化F.N的质量分数在混合气体中保持不变17.(本题12分)I.拆开1molH-H键、1molN-H键、N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则合成氨反应的热化学方程式为。II.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图。高一年级化学试卷第6页共8页（1）电流方向为____________(填“a”或“b”)，负极的电极反应式为______。（2）溶液中的OH-向______极移动(填“a”或“b”)（3）当有0.56LO2（标况下）参与反应时，转移电子的数目为______。（4）以下是某位同学关于原电池的笔记，合理的有______A.原电池的两个电极一定是金属材料B.Zn—Cu—稀硫酸原电池，铜片上有气泡C.较活泼金属一定做负极，与电解质无关D.氢氧燃料电池的Pt电极易损耗需及时更换18.(本题15分)我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：回答下列问题：(1)图中物质溶于水溶液呈碱性的是________。(2)工业上利用氨气制备一氧化氮，反应的化学方程式为________________。(3)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为________________(用化学方程式表示)。高一年级化学试卷第7页共8页(4)氨气与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的产物为__________。(5)将盛有12mL二氧化氮和氧气混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中氧气体积为。A.1.2mLB.2.4mLC.3.6mLD.4.0mL19.(本题15分)甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、﹣3价等氮的化合物。II．FeSO4+NO⇌Fe(NO)SO4(棕色)。III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。甲的实验操作和现象记录如下：实验操作实验现象(1)打开弹簧夹，通入一段时间某气体，关闭弹簧夹。(2)打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞。无明显现象。(3)加热烧瓶，反应开始后停止加热。①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅；B中溶液变棕色；C中溶液紫色变浅。②反应停止后，A中有固体剩余。高一年级化学试卷第8页共8页请回答下列问题：(1)为排除空气对实验的干扰，操作(1)中通入的气体还可能是________________。(2)滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是__________________________。(3)若改用铜片投入A中常温就有红棕色气体产生，写出相应的离子方程式__________。(4)甲认为B中溶液变棕色是因为A中有NO生成，你认为甲的观点对吗？_________(填正确或错误)，请结合化学方程式解释原因________________________________。(5)检验是否生成﹣3价氮的化合物，应进行的实验操作是：取A中液体少许于试管中，________________________。