期中考试化学试卷

2020┄2021学年度安徽省泗县双语中学期中考试

化学试卷

一 选择题（每题3分，16小题，共48分）

1．吸热反应一定是（ ）

A．释放能量 B．分解反应

C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．反应物的总能量高于生成物的总能量

2. .已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H= -184.6kJ·mol-1， 则反应HCl（g）=1/2H2（g）+1/2Cl2（g）的△H为（ ）

A．+184.6kJ·mol-1 Ｂ． -92.3kJ·mol-1 Ｃ． -369.2kJ·mol-1 Ｄ． +92.3kJ·mol-1

3．电解下列物质的水溶液时，在阴极区无金属析出的是 （ ）

A．AgNO3 B．CuCl2

C．NaOH D．CaCl2

4.在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中的（ ）

Ａ． NaOH Ｂ． HCl Ｃ．NaCl Ｄ．CuSO4

5．在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是 （ ）

A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有锌离子

B．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含有锌离子

C．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有亚铁离子

D．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含有亚铁离子

6.关于电解食盐水，下列说法正确的是 （ ）

A．电解时阳极得到氯气，阴极得到金属钠

B．若在阳极附近滴入KI溶液，溶液呈棕色

C．若在阴极附近滴入酚酞溶液，溶液呈无色

D．电解一段时间后，将全部电解质转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

7. 碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，故得到广泛应用。锌锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为： Zn （s）+ 2 MnO2（s） + H2O （1）＝Zn（OH）2（s） + Mn2O3 （s） 下列说法错误的是（ ）

Ａ． 电池工作时，锌失去电子

Ｂ． 电池正极的电极反应式为：2 MnO2（s）+H2O（1）+2e—→Mn2O3（s）+2OH-（aq） Ｃ． 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

Ｄ． 外电路中每通过0.2mol 电子锌的质量理论上减小6.5g

8. 铁跟下列金属接触，能防止空气和水对铁腐蚀的是（ ）

Ａ． 铜 Ｂ． 锌 Ｃ． 锡 Ｄ． 铅

9. 钢铁在空气中发生电化学腐蚀时，正极上发生的电极反应为 （ ）

A．Fe —3== B．2H2O + O2 + 4==4OH—

C．Fe —2== D．4OH— —4==2H2O + O2↑

10.关于化学平衡常数的说法中，正确的是（ ）

Ａ． 在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值

Ｂ． 当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变

Ｃ． 化学平衡常数K与温度有关，与反应物浓度、体系的压强无关

Ｄ． 化学平衡常数K随温度的升高而增大

11.气态PCl5的分解反应为2PCl5（g）

2PCl3（g）＋2Cl2（g），在473K达到平衡时气态PCl5有48.5%分解，在573K达到平衡时气态PCl5有97%分解，则此反应是（ ）

Ａ． 吸热反应 Ｂ． 放热反应

Ｃ． 反应的焓变为零的反应 Ｄ． 无法判断是吸热反应还是放热反应

12. 2000K 时，反应 CO（g）＋1/2 O2（g）

CO2（g）的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2（g）

2CO（g）＋ O2（g）的平衡常数K为（ ）

Ａ． 1/K Ｂ． （K）2 Ｃ． 1/（K）2 Ｄ． 1/（K）1/2

13. 已知反应X＋3Y2

Z＋Q，在某段时间内以X的浓度变化表示的化学反应速度为1mol.L-1.min-1，则此段时间内以Z的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）

Ａ． 0.5 mol·L-1·min-1 Ｂ． 1 mol·L-1·min-1

Ｃ． 3 mol·L-1·min-1 Ｄ． 2 mol·L-1·min-1

14.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 （ ） A．加热 B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸

C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉

15.在a、b两个相同的容器中，分别加入相同量的A和B，发生可逆反应：A（g）+2B（g）

3C（g）（正反应为放热反应），两容器中C的体积分数与时间的关系如图所示，则a、b两线不同的可能原因是 （ ）

A．a的温度高于b B．a的温度低于b

C．b的压强大于a D．a使用了催化剂，而b未用

16. 有平衡体系CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g），△H＜0。为了增加甲醇的日产量，从理论上来讲应该采取的正确措施是（ ）

Ａ． 高温、高压 Ｂ． 低温、高压

Ｃ． 适宜的温度、高压、催化剂 Ｄ． 高温、高压、催化剂

二 非选择题（共4小题，满分52分）

17.（5分）0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼，放出649.5KJ热量，其热化学方程式为___________________________________；又知H2O

（l）＝H2O （g） △H＝44KJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是 ____________。

18. （15分）如图所示，把铁片和锌片放在盛有稀食盐水和酚酞溶液的混合液中，此装置中锌片是_______极，电极反应式为___________________；铁片是______极，电极反应式为________________________；电解质溶液在______片周围的溶液先呈红色。

19. （16分）在一定体积的密闭容器中，进行化学反应CO2（g）＋H2（g）

H2O（g）＋CO（g）,其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃ 700 800 830 1000 1200

K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝__________________.

（2）该反应为__________反应。（选填“吸热”或“放热”）

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的根据是__________（多选扣分）。 Ａ． 容器中压强不变 Ｂ． 混合气体中c（CO）不变

Ｃ． v正（H2）＝v逆（H2O） Ｄ． c（CO2）＝c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O）可判断此时的温度为_____________ ℃.

20. （16分）在体积为VL的密闭容器中，充入a molN2和b molH2，经3分钟生成c

molNH3。试回答下面问题：

（1）以N2为研究对象，计算其速率v（N2）的值

（2）求H2的转化率

（3）求3分钟时NH3的体积分数

（4）计算反应前后的压强之比。

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化学答题卷

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案

题号 9 10 11 12 13 14 15 16

答案

17.（5分）热化学方程式为____________________ _______________；

热量是 ____________。

18. （15分）装置中锌片是_______极，电极反应式为________________ ___；

铁片是______极，电极反应式为____________ ____________；

电解质溶液在___ ___片周围的溶液先呈红色。

19. （16分）

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝_________ ________.

（2）该反应为__________反应。（选填“吸热”或“放热”）

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的根据是__________（多选扣分）。

（4）可判断此时的温度为_____________ ℃.

20. （16分）

（1）以N2为研究对象，计算其速率v（N2）的值

（2）求H2的转化率

（3）求3分钟时NH3的体积分数

（4）计算反应前后的压强之比。

化学参考答案

1C 2D 3C 4A 5A 6B 7C 8B 9B 10C11A 12C 13C 14B 15D 16C

17（5分）B2H6（g）+3O2 （g）＝B2O3（s） +3H2O （l） △H＝—2165KJ/mol;

1016.5KJ

18. （15分）负；Zn→Zn2+ + 2e— ；正；2H2O + O2 →40H—；铁。

19（16分）（1）[CO][H2O ]/[CO2 ][H2]

（2）吸热

（3）b、c

（4）830

20（16分）答案（1）c/（6V）mol/（L·min）

（2）150c/b%

（3）100c/（a＋b＋c）%

（4）（a＋b）/（a＋b—c）