高考化学氯及其化合物一轮复习小题训练(解析版)

课时2氯、溴、碘及其化合物一、选择题1．下列说法错误的是()A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂B．氯气易液化, 液氯可以保存在钢瓶中C．氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀D．过量的铁在氯气中燃烧时生成FeCl2解析过量的铁在氯气中燃烧产物为FeCl3, D错误。

答案 D2．实验室里保存下列试剂的方法错误的是()A．新制氯水盛放在棕色试剂瓶中, 存放于低温避光的地方B．液溴易挥发, 盛放在用水液封的棕色试剂瓶中C．碘易升华, 盛放在有水的棕色广口试剂瓶中D．浓盐酸易挥发, 盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中解析碘单质应盛放在广口瓶中, 但瓶中不能加水。

答案 C3．下列变化过程中不能直接实现的是()①HCl②Cl2③Ca(ClO)2④HClO⑤CO2A．①→②B．④→⑤C．③→④D．②→③解析A项, 浓HCl与二氧化锰在加热条件下能产生Cl2, 可直接实现HCl→Cl2的转化；B项, 因HClO的酸性弱于碳酸, 所以不能直接实现HClO→CO2的转化；C项, Ca(ClO)2能与H2O和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸(HClO), 可直接实现Ca(ClO)2→HClO的转化；D项, Cl2与氢氧化钙反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O, 可直接实现Cl2→Ca(ClO)2的转化。

答案 B4．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种, 经过振荡, 现象如下图所示, 则甲、乙、丙中注入的液体分别是()①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②解析甲中气体和溶液都无色, 说明不存在氯气, 是加入NaOH溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊, 说明不存在氯气且溶液中生成了白色沉淀, 是加入AgNO3溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色, 说明存在氯气分子, 是加入水。

答案 B5．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验, 能达到实验目的的是()A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O解析浓盐酸与二氧化锰反应制氯气需要加热, A项错误；除去氯气中的少量氯化氢应用饱和食盐水, 且导气管应长进短出, B项错误；二氧化锰不溶于水, 氯化锰溶于水, 可用过滤的方法分离, C项正确；加热过程中氯化锰水解, 最终得不到所要产物, D项错误。

海水中的重要元素钠和氯1．在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是( ) A．NaOH B．NaCl C．NaClO D．Na2CO3【答案】C【解析】工业上用Cl2与NaOH溶液反应制取“84消毒液”，反应原理为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，NaClO具有强氧化性，能用于杀菌消毒，故“84消毒液”的主要有效成分是NaClO，故选C。

2．下列关于Cl2的说法中，不正确的是()A．Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白色烟雾C．工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉D．Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸【答案】B【解析】铁丝在Cl2中燃烧，产生棕黄色的烟。

3．下列关于氯气和氯水的说法中正确的是()A．氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl2C．新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌D．氯水放置数天后酸性增强【答案】D【解析】氯气是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体，故A错误；氯气的氧化性较强，红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl3，故B错误；新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2溶于水生产了次氯酸，次氯酸能杀菌消毒，故C错误；氯水放置数天后，次氯酸分解生成盐酸，酸性增强，故D正确。

4．在Cl2与金属、非金属的反应中，下列说法正确的是()A．与金属反应时一定表现氧化性B．与非金属反应时表现还原性C．与金属反应时表现酸性D．在与非金属的化合物中均表现负价【答案】A【解析】氯气与金属反应时均表现氧化性，而不是酸性；与非金属反应时也大多表现氧化性；如在ClO2中氯元素表现＋4价。

5．下列有关钠及其化合物的说法不正确的是()A．电解饱和食盐水可制取金属钠B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关C．氧化钠与水反应生成氢氧化钠D．钠可以从四氯化钛中置换出钛【答案】A【解析】电解饱和食盐水可制取NaOH 、H 2、Cl 2，得不到金属钠。

氯及其化合物(建议用时：40分钟)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3D 解析：铜与盐酸不反应，A错误；铁与氯气反应生成FeCl3，与盐酸反应生成FeCl2，B、C错误。

2．(2020·常德模拟)下列说法正确的是( )①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水的④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A．①②③B．②③④C．③D．③⑤C 解析：氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在光照的条件下才能发生爆炸，①错，氢氧化钙溶液中溶质含量少，实验中常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，②错；HCl气体与AgNO3溶液可产生沉淀，④错；将气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，⑤错，排除D项。

3．(2020·赣州模拟)某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图所示装置制备Cl2。

下列分析中不正确的是(夹持装置已省略)( )A．装置A中可用分液漏斗代替长颈漏斗B．装置A中缺少加热装置C．装置B中盛放的NaOH 溶液可以净化Cl2D．装置D中盛放的NaOH 溶液可以吸收尾气C 解析：装置A中可用分液漏斗代替长颈漏斗，避免盐酸挥发，气体逸出，同时便于控制反应速率，A项正确；二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，需要添加加热装置，B项正确；装置B中盛放的NaOH溶液吸收氯气，不能净化Cl2，可以用饱和食盐水净化氯气，C项错误；氢氧化钠溶液与氯气反应，可以吸收氯气，防止污染空气，D项正确。

4．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是( )A．碳酸钙粉末B．稀硫酸C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液A 解析：在新制氯水中存在反应：Cl2＋H2O HClO＋H＋＋Cl－，其中起漂白作用的是HClO，故能使平衡向右移动，溶液中c(HClO)增大，则会使溶液的漂白性增强。

课后跟踪训练(十一)[基础巩固练]1．(2019·江苏无锡三模)下列有关工业制备的说法正确的是( )A ．从海水中可以得到NaCl ，电解NaCl 溶液可得到金属钠B ．氯碱工业中的阳离子交换膜阻止阳离子通过C ．由于海水中碘离子浓度很低，工业上是从海产品(如海带等)中提取碘D ．工业上制备盐酸是利用Cl 2与H 2光照化合后再溶于水而制得[解析] 本题考查氯碱工业和工业上盐酸的制备。

氯碱工业中电解氯化钠溶液得到的是氢氧化钠、氢气和氯气，而电解熔融氯化钠才能得到金属钠，故A 项错误；氯碱工业的生成产物为H 2、Cl 2、NaOH ，为了防止Cl 2与NaOH 接触发生反应，工业上用阳离子交换膜阻止Cl 2、OH －等通过，允许Na ＋通过，故B 项错误；海水中碘离子浓度很低，所以一般从含碘量较高的海产品(如海带)中提取碘，故C 项正确；工业上制备盐酸，采用氢气和氯气燃烧化合，而光照化合时容易发生爆炸，故D 项错误。

[答案] C2．(2019·北京门头沟区一模)氯气是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下： 包装 钢瓶 储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪 泄漏处理 NaOH ，NaHSO 3溶液吸收A ．氯气用于自来水消毒：Cl 2＋H 2O 2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．电解饱和食盐水制取Cl 2：2Cl －＋2H 2O=====通电2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑C ．浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟：8NH 3＋3Cl 2===6NH 4Cl ＋N 2D ．氯气“泄漏处理”中NaHSO 3溶液的作用：HSO －3＋Cl 2＋H 2O===SO 2－4＋3H ＋＋2Cl －[解析] 本题考查反应方程式的正误判断，侧重考查氯气的性质。

HClO 为弱电解质，不能完全电离，正确的离子方程式为Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO ，A 项错误；电解饱和食盐水反应的离子方程式为2Cl －＋2H 2O=====通电2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑，B 项正确；氯气具有强氧化性，可氧化氨气生成氮气，同时生成氯化铵，反应的化学方程式为8NH 3＋3Cl 2===6NH 4Cl ＋N 2，C 项正确；氯气与亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成硫酸根离子，反应的离子方程式为HSO －3＋Cl 2＋H 2O===SO 2－4＋3H ＋＋2Cl －，D 项正确。

第10讲氯及其化合物1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解卤素及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。

2．结合实例认识卤素及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。

【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：能从氯原子的结构理解Cl2的性质，形成“结构决定性质”的观念。

2.科学探究与创新意识：能和同学交流实验探究的成果，提出进一步探究或改进氯及其化合物的制备及性质实验的设想，培养勇于质疑和批判的创新精神。

认识科学探究是进行科学发现、创造和应用的科学实践活动；能从问题和假设出发，依据探究目的，设计探究方案，获得卤素单质的提取方法。

3.科学态度与社会责任：认识氯及其化合物对环境的影响，形成绿色环保的意识。

关注与化学有关的社会热点问题。

了解环境保护与资源开发的关系.具有绿色化学观念。

勇于承担责任，权衡利弊，积极参与化学问题的社会决策。

知识点一一、氯气的性质1．氯气的物理性质颜色气味毒性密度特性黄绿色刺激性气味有毒比空气重易液化【特别提醒】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。

2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性依据氯气的氧化性完成下列方程式：(1)与金属反应①Fe ：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，棕红色烟。

②Cu ：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2，棕黄色烟。

(2)与非金属反应H 2：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，苍白色火焰；H 2和Cl 2的混合气体光照时会发生爆炸。

(3)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。

②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。

③与FeCl 2溶液反应：Cl 2＋2FeCl 2===2FeCl 3。

知识清单09 氯及其重要化合物知识点01 氯及其化合物的性质及应用一、氯气的性质1．氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，可溶于水（1:2），易液化，有毒。

工业上通常将氯气液化后保存在钢瓶里。

实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。

2．氯气的化学性质 (1)氧化性①与金属单质反应：与铁反应：2Fe+3Cl 2=====点燃2FeCl 3，实验现象：生成棕色烟。

与铜反应：Cu+Cl 2=====点燃CuCl 2，实验现象：生成棕黄色烟。

②与非金属单质反应：a ．与H 2反应：H 2+Cl 2=====点燃CuCl 2，实验现象：有苍白色火焰，出现白雾。

应用：工业上制盐酸。

H 2与Cl 2的混合物点燃或光照发生爆炸。

b ．能将P 氧化为PCl 3、PCl 5，与Si 反应生成SiCl 4。

③与还原性物质反应：与KI 溶液反应：Cl 2+2KI===2KCl+I 2，实验室用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Cl 2。

与SO 2水溶液反应：Cl 2+SO 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl 。

与FeCl 2溶液反应：Cl 2+ 2FeCl 2===2FeCl 3。

(2)Cl 2与水和碱反应——歧化反应 a ．与水反应：Cl 2+H 2OHCl+HClO （可逆反应）b ．与NaOH 溶液反应：Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O 。

应用：实验室用NaOH 溶液吸收多余的氯气，工业上制取消毒液。

c ．与石灰乳反应制取漂白粉：2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O漂白粉的主要成分是CaCl 2 、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。

3．氯水的成分和性质氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。

(1)氯水中存在三种平衡关系：①Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ②HClO H ＋＋ClO －③H 2OH ＋＋OH －氯水中存在的微粒：(2)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。

第18讲氯及其化合物复习目标 1.了解氯的单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及应用。

2.了解氯的单质及其重要化合物对环境的影响。

考点一氯及其化合物的性质和应用(一)氯气的性质1．氯气的物理性质氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体，密度比空气的大，沸点－34.6 ℃，易液化。

注意实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔(如图所示)。

2．氯的原子结构示意图：。

3．氯气的化学性质(1)氧化性(2)从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。

4．从平衡的角度理解氯水的成分和性质氯气能以1∶2的比例溶于水中，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。

(1)氯水中存在三种平衡关系：①Cl2＋H2O HCl＋HClO②HClO H＋＋ClO－③H2O H＋＋OH－(2)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。

完成下列表格：向氯水中加入的物质或改变的条件浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物c(Cl－)增大，c(HClO)减小左移①用饱和食盐水除Cl2中的HCl②用排饱和食盐水法收集Cl2盐酸c(H＋)和c(Cl－)增大左移洁厕剂和“84”消毒液不宜混合使用NaOH c(H＋)减小右移用NaOH吸收多余的Cl2光照c(HClO)减小右移氯水应避光保存或现用现配碳酸钙c(H＋)减小，c(HClO)增大右移制取次氯酸浓度较大的氯水注氯水常代替氯气进行溶液中的实验。

(二)次氯酸和次氯酸盐的性质1．次氯酸2．漂白液3．漂白粉特别提醒如果Cl2与Ca(OH)2充分反应，并使Ca(ClO)2成为主要成分，则得到漂粉精。

1．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂()2．标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移的电子数为0.5N A()3．可以用pH试纸测定氯水的pH()4．向新制氯水中加入碳酸钙粉末或亚硫酸钙粉末，能增大氯水的漂白效果()5．若贮氯罐意外发生泄露，人们应用浸有一定浓度NaHCO3的毛巾捂住鼻子，在低洼处等待救援()6．漂白粉在空气中长时间放置，最终得到的固体产物为CaCO3()7．NaClO是“84”消毒液的主要成分，在使用“84”消毒液时，在空气中放置一段时间后，漂白效果更好()答案 1.× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.×7.√一、氯气的性质及应用1．根据下列装置图回答问题：(1)装置A、B通入干燥的Cl2后，观察到的现象是___________________________________ ______________________________________________________，根据现象可得出的结论是______________________________________________________________________________。

1．有关Cl2的性质，下列说法不正确的是()A．Cl2在通常状况下呈黄绿色B．能与NaOH溶液反应C．铁丝在Cl2中燃烧，反应生成FeCl2D．H2在Cl2中燃烧，产生苍白色火焰2．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。

如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是()A．只要在室内放一盆水B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离D．用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离3．化学来源于生活，也服务于生活。

下列有关生活中的化学知识叙述正确的是() A．氯气和活性炭均可作漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH，测定结果无影响D．通常状况下氯气能和Fe反应，氯气的储存不能用铁制容器4．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。

下列结论正确的是()A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在5．(2022·北京和平街第一中学模拟)将Cl2通入过量石灰乳[Ca(OH)2]中即可制得以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉。

下列解释事实的方程式中，不正确的是()A．生成Ca(ClO)2：2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2OB．漂白粉溶液与盐酸混合产生Cl2：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2OC．漂白粉溶液吸收CO2后产生白色沉淀：Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋D．漂白粉溶液加入适量醋酸，在短时间内能达到漂白效果：Ca(OH)2＋2CH3COOH===Ca(CH3COO)2＋2H2O、Ca(ClO)2＋2CH3COOH===Ca(CH3COO)2＋2HClO6．为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验：实验装置试剂a现象①紫色石蕊溶液溶液先变红后褪色②NaHCO3溶液产生气泡③HNO3酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀④FeCl2溶液、KSCN溶液溶液变红由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是()A．实验①说明新制氯水中含有H＋、HClOB．实验②发生的反应为HCO－3＋HClO===ClO－＋CO2↑＋H2OC．实验③说明新制氯水中有Cl－，发生的反应为Cl－＋Ag＋===AgCl↓D．实验④说明氯气具有强氧化性，发生的反应为Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋7．工业上常用NaClO碱性溶液吸收工业废气中的SO2，为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂，在反应过程中产生的正四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收，该催化过程如图所示：下列说法错误的是()A．过程1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶1B．过程2的离子方程式：2NiO2＋ClO－===Cl－＋Ni2O3＋2OC．吸收反应的总方程式：ClO－＋SO2＋2OH－===Cl－＋SO2－4＋H2OD．用Ca(ClO)2代替NaClO脱硫效果更好8．用如图装置探究Cl2的漂白原理，其中红纸①是干燥的，红纸②～④分别用表中的试剂润湿。

检验I2的存在⑤NaClO——漂白纺织物．②③④⑤B．②③④C．③④⑤D．全部．实验室里保存下列试剂的方法错误的是()．新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方．液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中．碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中．浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()①干燥氯气②液氯③新制氯水④氯气的苯溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥．下列各组离子在饱和氯水中能够大量共存的是()．Fe2＋、Na＋、Cl－、NO－3B．Na＋、Al3＋、SO2－4、Cl－．NH＋4、K＋、NO－3、Br－D．Na＋、K＋、HCO－3、SiO2－3．下列离子方程式正确的是()O=====2O HClOO＋SO2．很多海洋植物和陆地矿石中都含有大量的碘，反应①是从海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是从智利硝石中提取碘的主要反应：===2NaHSO4＋MnSO钠熔融成小球时，停止加热，并通入氯气即发生反应，下列叙述错误的是．钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰．反应产生的大量白烟是氯化钠固体．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染(3)使湿润的红纸褪色(4)与碳酸氢钠溶液反应放出气体溴主要以Br－形式存在于海水中，海水呈弱碱性。

工业上制备Br2的操作步①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2，②利用热空气将BrNa2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等，③用硫酸酸化步骤②得到的混完成下列填空：(1)Cl2氧化Br－应在________条件下进行，目的是为了_______________________________________________________________________(2)Br2可用热空气吹出，其原因_______________________________________________________________________(3)写出步骤③所发生的化学反应方程(2)将KI溶液换成KBr溶液，滴加氯水，溶液呈橙黄色；滴加氯水至过量，颜色没有变化。

氯及其化合物 卤族元素(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)1．某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，下列关于安全处理措施不正确的是( )A ．紧急组织群众沿逆风方向疏散B ．消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH 溶液C ．处在该环境中的群众，应用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援D ．处在该环境中的群众，应用浸有一定浓度NaHCO 3的毛巾捂住鼻子，向高处转移C [稀氨水挥发出的NH 3具有强烈的刺激性气味；氯气的密度比空气的密度大，应往高处转移。

]2．化学来源于生活，也服务于生活。

下列有关生活中的化学知识叙述正确的是 ( )A ．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B ．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C ．测定溶液pH 的实验中，用干燥pH 试纸测定新制氯水的pH ——测定结果无影响D ．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO 易分解B [A 项，活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，错误；B 项，氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，正确；C 项，氯水中的次氯酸具有漂白性，错误；D 项，不能混用的原因是消毒液中的NaClO 与洁厕灵中的HCl 反应生成Cl 2，错误。

]3．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( )A ．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟B ．通常状况下，干燥的氯气能和Fe 反应C ．纯净的H 2在Cl 2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H 2和Cl 2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D ．氯气能与水反应生成HClO 和HCl ，久置氯水最终变为稀盐酸B [Cl 2与Fe 反应需要点燃或加热，通常状况下，Fe 与干燥Cl 2不反应。

]4．有关液氯和新制氯水的叙述中正确的是( )A ．液氯和氯水都是纯净物B ．液氯无酸性，氯水有酸性C ．液氯较氯水有更强的漂白性D ．氯水久置后漂白性增强B [液氯是氯气的液态形式，具有Cl 2的性质，无酸性，无漂白性，是纯净物；Cl 2溶于水得氯水，溶解的Cl 2部分与H 2O 反应生成HCl 、HClO ，故氯水兼有Cl 2、HCl 、HClO 的性质，是混合物；氯水久置后发生反应2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑，使反应Cl 2＋H 2O ⇌HCl ＋HClO 平衡右移，反应完全，最后得到稀盐酸而失去漂白能力，故B项正确。

第10讲氯及其化合物1．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是()A．碳酸钙粉末B．稀硫酸C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液【答案】A【解析】在新制氯水中存在反应：Cl2＋H2O HClO＋H＋＋Cl－，其中起漂白作用的是HClO，故加入的物质若能使平衡向右移动，溶液中c(HClO)增大，则会使溶液的漂白性增强。

加入的碳酸钙粉末与H＋反应，使平衡向右移动，溶液中c(HClO)增大，A正确；加入稀硫酸，使平衡向左移动，溶液中c(HClO)减小，B错误；加入氯化钙溶液，使平衡向左移动，溶液中c(HClO)减小，C错误；加入的二氧化硫水溶液，会与氯气反应，使平衡向左移动，溶液中c(HClO)减小，D错误。

2．下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的是()A．新制的氯水呈浅黄绿色，而久置的氯水无色B．新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水漂白作用很弱C．新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少D．新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子【答案】D【解析】新制氯水中含有氯气，呈浅黄绿色，而久置氯水的溶质为HCl，溶液为无色，A正确；新制氯水含有次氯酸，具有漂白性，HClO不稳定，见光易分解，故久置氯水中HClO浓度较小，漂白作用很弱，B正确；氯气与水发生反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO，HClO不稳定，见光易分解，促进平衡向正反应方向移动，久置的氯水所含Cl2少，新制氯水含有Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－等粒子，C正确，D错误。

3．氯胺(NH2Cl)是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍。

下列有关氯胺的说法一定不正确的是()A．氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)和HClC．氯胺中氯元素的化合价为＋1价D．氯胺的消毒原理与漂白粉相似【答案】A【解析】NH2Cl＋H2O NH3＋HClO，反应生成的HClO能杀菌消毒。

该水解反应是一个可逆反应，HClO 杀菌后浓度减小，平衡向右移动，氯胺转化成HClO ；相反，当HClO 浓度较高时，平衡向左移动，转化为氯胺，相当于暂时“贮存”，避免其分解损失，这样就延长了消毒时间。

氯及其化合物1．下列说法正确的是( )A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．萃取碘水中的I2，可用乙醇来代替CCl4C．某溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明该溶液中存在SO24-或SO23-D．浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2，气体产物先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸【答案】D【详解】A. 新制氯水含次氯酸，次氯酸有漂白性，故不能用pH试纸测定新制氯水的pH，A错误；B. 乙醇与水互溶，故不能用乙醇萃取碘水中的I2，可用CCl4萃取碘水中的I2，B 错误；C. 某溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，白色沉淀可能是硫酸钡也可能是氯化银，硫酸钡也可以通过亚硫酸根离子、氢离子、硝酸根离子反应生成的硫酸根沉淀生成，说明该溶液中存在SO24-或SO23-或银离子，C错误；D. 浓盐酸与MnO2反应共热制备Cl2，产生的Cl2中含杂质氯化氢，饱和食盐水能除去氯气中的氯化氢，故将气体产物先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸，即可得到纯净Cl2，D正确；答案选D。

2．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A．通常使用聚氯乙烯制食品保鲜袋B．对自来水消毒，二氧化氯比氯气效果好C．可用草木灰修复酸雨浸蚀后的土壤D．低氟地区使用含氟牙膏有利于保护牙齿【答案】A【详解】A．聚氯乙烯塑料受热会产生有毒物质，不可用来制食品保鲜袋，故A错误；B．ClO2中氯元素的化合价为+4价，Cl2的化合价为0价，所以单位质量的ClO2比Cl2的物质的量大，得电子数目多，与Cl2相比是一种高效消毒剂，故B正确；C．草木灰的主要成分是K2CO3，水溶液显碱性能够与硫酸等反应，可以用来治理土壤酸化，故C正确；D．用含氟牙膏可在牙齿表面形成坚硬难溶的Ca5(PO4)3F，有利于保护牙齿，故D 正确；答案为A。

3．化学与生活、生产、科技息息相关．下列说法正确的是A．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B．铁粉和生石灰均可作食品袋内的脱氧剂C．用超临界CO2代替有机溶剂萃取大豆油等植物油有利于环保和健康D．用明矾可消除水中Cu2+等重金属离子污染【答案】C【详解】A．酒精消毒是通过酒精渗透而破坏细胞的蛋白质结构，从而杀灭病毒，不是将病毒氧化而达到消毒目的，因为酒精没有强氧化性，故A错误；B．生石灰是氧化钙的俗名，氧化钙不能与氧气反应，但能与水反应，所以生石灰可作食品袋内的干燥剂，而不是作脱氧剂，故B错误；C．用超临界CO2代替有机溶剂作为油脂的萃取剂，无污染，易分离，并且可减少有机溶剂的使用，更环保，故C正确；D．明矾溶于水，溶液中Al3+水解时产生具有吸附性的氢氧化铝胶体粒子，可作净水剂，但明矾不能消除水中Cu2+等重金属离子污染，常用FeS等物质消除水中Cu2+等重金属离子污染，故D错误；故答案为C。

专练17 氯、溴、碘及其化合物1.[2024·广东卷]试验室用MnO 2和浓盐酸反应生成Cl 2后，依据净化、收集、性质检验及尾气处理的依次进行试验。

下列装置（“→”表示气流方向）不能达到试验目的的是（ ）2.[2024·辽宁卷]某小组进行试验，向10 mL 蒸馏水中加入0.4 g I 2，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入0.2 g 锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消逝，溶液褪色。

已知I －3 （aq ）为棕色，下列关于颜色改变的说明错误的是（ ）选项 颜色改变 说明 A 溶液呈浅棕色 I 2在水中溶解度较小B 溶液颜色加深发生了反应：I 2＋I －⇌I －3 C 紫黑色晶体消逝 I 2（aq ）的消耗使溶解平衡I 2（s ）⇌I 2（aq ）右移 D 溶液褪色 Zn 与有色物质发生了置换反应 3.在探究新制饱和氯水成分的试验中，下列依据试验现象得出的结论不正确的是（ ） A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl 2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl －C.向氯水中加入NaHCO 3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H ＋D.向FeCl 2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 4.[2024·北京海淀期末]下列说法不正确的是（ ） A.“84消毒液”的有效成分是NaClO B.“84消毒液”能漂白棉、麻、纸张C.“84消毒液”与酸性洁厕剂混用会产生Cl 2D.“84消毒液”久置失效，只涉及氧化还原反应5.[2024·北京卷]已知：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 。

下列说法不正确的是（ ）A.H2分子的共价键是s­s σ键，Cl2分子的共价键是s­p σ键B.燃烧生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合呈雾状C.停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟D.可通过原电池将H2与Cl2反应的化学能转化为电能6.把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下：试验现象①中溶液变蓝②中溶液产生白色胶状沉淀③中生成沉淀④中产生黄绿色气体下列分析不正确的是（）A.①中溶液变蓝，体现了浓盐酸的氧化性B.②中产生白色胶状沉淀：2H＋＋SiO2－3===H2SiO3↓C.③中产生沉淀的缘由可用平衡移动原理说明D.④中产生黄绿色气体：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O7.[2024·河北石家庄外国语学校月考]下列试验操作对应的试验现象、试验结论均正确且有逻辑关系的是（）选项试验操作试验现象试验结论A 常温下，用pH计测定0.1mol·L－1 NaHRO3溶液的pH溶液的pH＝3.71 H2RO3为二元酸B 将过量干燥的氯气通入装有红色鲜花的集气瓶中红色鲜花颜色无改变干燥的氯气不具有漂白性C 分别将乙烯和SO2通入溴水中溴水均褪色两种气体使溴水褪色的原理完全相同D向潮湿的KI－淀粉试纸上滴2滴某黄色溶液KI－淀粉试纸变蓝该黄色溶液中肯定含有Fe3＋8.[2024·重庆七中四模]试验小组同学制备KClO3并探究其性质，过程如图：下列说法不正确的是（）A．可用饱和NaCl溶液净化氯气B．生成KClO3的离子方程式为3Cl2＋6OH－=====△ClO－3＋5Cl－＋3H2OC．若取少量无色溶液a于试管中，滴加稀H2SO4后，溶液仍为无色D．上述试验说明碱性条件下氧化性：Cl2＞KCl3，酸性条件下氧化性：Cl2＜KClO39.[2024·龙岩联考] 中学常见的某反应化学方程式为X＋Y―→M＋N＋H2O（未配平，反应条件已略去），下列叙述错误的是（）A．若X、Y的物质的量之比为1∶4，且N是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OB．当N为氯碱工业的主要原料，M是造成温室效应的主要气体，则上述反应的离子方＋2H＋===CO2↑＋H2O程式肯定为：CO2－3===Fe3 C．若X是铁，Y是稀硝酸（过量），则X 与Y 反应的离子方程式为Fe＋4H＋＋NO－3＋＋NO↑＋2H2OD．若M、N为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪＋2Br－色，橙色褪色过程的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO2－410.南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示。

高考化学一轮复习测试卷及解析（17）：富集在海水中的元素(一) —氯及其化合物1．判断正误(1)将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－()(2010·天津理综－5C)(2)氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度()(2010·全国理综Ⅱ－8A) 2．(2009·山东理综，10)下列关于氯的说法正确的是()A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.3517Cl、3717Cl为不同的核素，有不同的化学性质C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D．1.12 L Cl2含有1.7N A个质子(N A表示阿伏加德罗常数)3．(2010·上海，18)下图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是()A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体4．(2009·上海理综，14)生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。

如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是() A．只要在室内放一盆水B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离D．用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离题组一氯气的性质1．(2010·淮阴期末)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中正确的是()（双选）A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成蓝色的烟B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸2．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是()A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉-碘化钾试纸3．自来水常用氯气进行消毒。

2021届高三化学一轮复习——氯气及其化合物的性质与应用（学案及训练）核心知识梳理1．氯气的物理性质颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性黄绿色气体刺激性比空气大有毒1体积水溶解约2体积Cl 22.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。

①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。

②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。

(2)与非金属反应与H 2反应：H 2＋Cl 2=======点燃或光照2HCl 。

(3)与水反应氯气与水反应的化学方程式：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 。

(4)与碱反应(完成下列化学方程式)①与烧碱反应：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。

②制取漂白粉：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。

漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl 2，有效成分是Ca(ClO)2。

注意 氯水能漂白某些有色物质是因为其中HClO 具有漂白性，而这种漂白性源于该物质具有强氧化性，同理，NaClO和Ca(ClO)2的漂白原理也是如此。

3．从平衡的角度理解氯水的成分和性质(1)氯水中存在三个平衡关系：①Cl2＋H2O HCl＋HClO②HClO H＋＋ClO－③H2O H＋＋OH－(2)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。

(3)Cl2＋H2O HCl＋HClO平衡移动的应用向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物c(Cl－)增大左移①用饱和食盐水除Cl2中的HCl②用排饱和食盐水法收集Cl2盐酸 c (H ＋)和c (Cl －)增大左移 次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl 2 NaOH c (H ＋)减小 右移 用NaOH 溶液吸收多余Cl 2Ca(OH)2 c (H ＋)减小 右移 制漂白粉 CaCO 3 c (H ＋)减小 右移 制高浓度的HClO 溶液 光照c (HClO)减小右移氯水避光保存或现用现配4.次氯酸和次氯酸盐的性质 (1)次氯酸次氯酸见光分解的化学方程式： 2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。

2022届高三化学一复习专题演练--氯气及化合物的性质综合练习一、单选题（共16题）1.下列关于实验室制取Cl2的说法正确的是()A. 将混有HCl的Cl2通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去杂质B. 实验室制取Cl2，浓盐酸体现酸性和氧化性C. 实验室用如图装置除去Cl2中的少量HClD. 实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集2.实验室用下图所示装置来制取少量氯气，下列说法正确的是()A. A容器中加入的是稀盐酸B. C瓶的作用是来收集氯气C. F瓶中加入NaOH溶液吸收多余的氯气D. 用该装置制取氯气前无需检查装置的气密性3.实验室用软锰矿(MnO2)与浓盐酸加热制氯气，下列说法正确的是()A. 盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替B. 可用一张白纸放到集气瓶后，观察氯气是否收集满C. 用饱和食盐水吸收尾气D. 为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验4.下列实验操作正确的是()A. 给容量瓶中加水时，借助于玻璃棒，给滴定管中装液时，借助于漏斗B. 蒸发操作时，蒸发皿必须放在石棉网上，用酒精灯的外焰加热；水浴加热可以不用温度计C. 测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后，与标准比色卡比较D. 用梨形分液漏斗做萃取实验时，检漏该分液漏斗上口的方法与检漏容量瓶一样，检漏下方活塞的方法与检漏滴定管一样。

5.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A.可用pH试纸测氯水pH氯水有酸性Ⅰ对，Ⅱ对，无B.将Na2O2加入酚酞溶液中，最终溶液变为红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C.金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠Ⅰ对，Ⅱ对，有D.氯气可以使湿润的淀粉−碘化钾试纸变蓝Cl2与KI溶液反应生成I2Ⅰ对，Ⅱ对，有A. AB. BC. CD. D6.氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。

氯及其化合物(建议用时：35分钟)A级基础达标1．水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等。

其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉等。

游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。

下列说法中正确的是( ) A．臭氧、活性炭处理水的原理相同B．氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂C．氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率D．漂白粉长期露置在空气中会失效D [A项，臭氧具有氧化性，活性炭具有吸附性，二者的漂白原理不同，错误；B项，氯水中含有氯气、HClO、H＋、Cl－等多种粒子，如配制硝酸银溶液时会导致药品变质，错误；C项，氯气和二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，漂白效率降低，错误；D项，漂白粉的主要成分为次氯酸钙，可与空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，易变质，正确。

]2．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。

下列实验现象和结论正确的是( )A．加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在B [向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明溶液中有HClO存在，故A错误。

氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B正确。

盐酸中含有氯离子，向氯水中加入盐酸后再加入硝酸银溶液一定会生成氯化银白色沉淀，但不能说明氯水中含有氯离子，故C错误。

向氯水中加入氢氧化钠溶液，Cl2、盐酸和次氯酸均可与NaOH反应，不能证明含有HClO，故D错误。

]3．(2019·西安八校联考)CsICl2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关说法正确的是( )A．CsICl2有氧化性，是因为Cs显＋3价B．CsICl2有还原性，是因为含有较强还原性的I－C．酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液退色D．在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成Cl2C [CsICl2中Cs为＋1价，I为＋1价，Cl为－1价，CsICl2具有氧化性，是因为I显＋1价，A项错误；CsICl2具有还原性，是因为含有较强还原性的Cl－，B项错误；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，滴加CsICl2溶液，Cl－与MnO－4在酸性条件下发生氧化还原反应，MnO－4被还原为Mn2＋，溶液退色，C项正确；硝酸不能将Cl－氧化为Cl2，故在CsICl2溶液中滴加HNO3，无Cl2生成，D项错误。