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（人教版选修4）第三章《水溶液中的离子平衡》教学设计第二节水的电离和溶液的酸碱性（第二课时溶液pH的计算）【答案】 B【解析】 pH 计算方法为：酸按酸，碱按碱，酸碱混合看过量，无限稀释7为限。
稀释后A 项pH ≈7；B 项pH ＝9；C 项pH ≈9.7；D 项pH ≈7。
【板书】活动二、酸、碱溶液混合后pH 的计算方法【问题探究1】（1常温下，pH ＝2的盐酸与pH ＝4的盐酸，若按1∶10的体积比混合后，求混合溶液的c (H ＋)及pH 。
【交流】c (H ＋)＝[1×10－2mol ·L －1+10×10－4mol ·L －1]/(1+10)L ＝1.0×10－3mol ·L －1,故溶液的pH ＝3。
【问题探究2】（2）常温下，将200 mL 5×10－3mol ·L －1NaOH 溶液与100 mL 2×10－2mol ·L－1NaOH 溶液混合后，求溶液的c (OH －)、c (H ＋)及pH 。
【交流】c (OH －)＝1.0×10－2mol ·L －1，c (H ＋)＝1.0×10－12mol ·L －1，pH ＝12。
【问题探究3】（3）常温下，pH ＝12的NaOH 溶液与pH ＝2的硫酸，若等体积混合后，求溶液的pH 为多少？若按9∶11的体积比混合后，溶液的pH 又为多少？【交流】先判断酸、碱谁过量，若酸过量，直接求c (H ＋)和pH ，若碱过量，则先求c (OH －)，再求c (H ＋)和pH 。
可得前者酸碱恰好完全反应，则pH ＝7，后者酸过量pH ＝3。
【方法探究】强酸碱混合后溶液pH 的计算基本思路是什么？【交流1】(1)强酸与强酸混合：c (H ＋)混＝c 1H ＋·V 1＋c 2H ＋·V 2V 1＋V 2，然后再求pH 。
第2节水的电离和溶液的酸碱性
第3时
[基础巩固]
1．将10 mL 0.2 mol·L－1盐酸和10 mL 0.10 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合，再用水稀释至5 L，取出10 mL滴入甲基橙试剂，溶液显示的颜色是()
A．蓝色B．红色
C．黄色D．橙色
2．下列有关中和滴定的叙述中正确的是()
A．中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2～3 mL
B．滴定管、锥形瓶均先水洗后润洗
C．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内液面变化
D．若用标准盐酸滴定待测NaOH溶液，滴定前仰视，滴定后俯视，则测定值偏大3．下列实验能达到预期目的的是()
A．用20 mL量筒量取2.00 mL稀H2SO4
B．用碱式滴定管量取18.50 mL 1 mol/L的NaOH溶液
C．用托盘天平称量50.50 g KCl固体
D．用pH试纸测出某NaOH溶液的pH为11.5
4．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作指示剂，可导致被测定的盐酸浓度偏高的是()
A．未用标准液润洗用蒸馏水洗过的碱式滴定管
B．达到滴定终点，读数时俯视滴定管的刻度
C．滴定过程中振荡锥形瓶有少许盐酸溅出
D．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
5．如图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积是()
A．a mL
B．(50－a)mL
C．一定大于a mL
D．一定大于(50－a)mL
6．用NaOH 溶液滴定盐酸时，由于滴定速率太快，当混合溶液变红时，不知NaOH 是否过量，判断它是否过量的方法是( )
A ．加入5 mL 盐酸进行滴定
B ．返滴一滴待测盐酸
C ．重新进行滴定
D ．以上方法均不适用
7．用已知浓度的NaOH 溶液测定某H 2SO 4溶液的浓度，参考如图所示从下表中选出正确选项(
)
( )
A ．盐酸的物质的量浓度为1 mol/L
B ．P 点时恰好完全反应，溶液呈中性
C ．曲线a 是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
D ．酚酞不能用作本实验的指示剂
9．用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，恰好中和时，所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3，则这三者的关系是() A．V1>V2>V3B．V1<V2<V3
C．V1＝V2>V3D．V1＝V2<V3
10．由于以下操作的不规范，给实验结果带来偏差，请回答：
(1)在俯视的情况下，用量筒量取a mL液体，则液体的实际体积比a mL要__________。
(填“大”或“小”，下同)
(2)在俯视的情况下，对滴定管的某一液面读数为b mL，则正确读数要比b mL__________。
(3)若滴定前平视读数，滴定后俯视读数，由滴定管所读流出液体的体积为c mL，则实际流出的液体体积比c mL要__________。
(4)在俯视的情况下，对容量瓶进行定容，则所配溶液的实际浓度比想配的浓度要__________。
[能力提升]
11．在25℃时，用0.125 mol·L－1的标准盐酸溶液滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为()
A．13 B．12
C．10 D．11
12．用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是() A．4 B．7.2
C．10 D．11.3
13．NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4·2H2O 的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。
下列有关说法正确的是()
A．用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中
B．用图乙所示装置准确称得0.1575 g H2C2O4·2H2O固体
C．用图丙所示操作排出碱式滴定管中的气泡
D．用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液
14．某班学生通过分组实验测定酸碱滴定曲线。
实验用品：0.1 mol·L－1HCl 溶液、0.1 mol·L－1 NaOH溶液、蒸馏水、pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台(带滴定管夹)、锥形瓶。
甲、乙、丙三组同学锥形瓶中的溶液所取体积均为20.00 mL，且所用的试剂完全相同，根据实验所得的数据绘制的曲线分别如图中a、b、c所示，其中乙和丙两组同学的操作上都存在着不足或失误。
请回答下列问题：
(1)实验前pH计应用标准溶液进行校准，若将pH计放入c(H＋)＝0.0001 mol·L－1的标准溶液中校准，则pH计的读数应为__________。
(2)甲组同学滴定时选用的滴定管为__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，最后一次润洗滴定管应选用实验用品中的__________进行润洗。
(3)乙组同学操作上的不足之处是
___________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。
(4)造成丙组同学的曲线与甲组同学不同的原因可能是__________(填字母编号)。
A．用待装液润洗锥形瓶
B．滴定使用的滴定管的尖嘴部分在滴定前有气泡未排出，滴定后气泡消失
C．滴定前后对滴定管进行读数的视线分别如图所示
15．某学生用0.2000 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞试液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答：
(1)以上步骤有错误的是(填编号)__________，若测定结果偏高，其原因可能是__________。
A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
(2)判断滴定终点的现象是：
_________________________________________________________________________。
(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为__________mL。
(4)根据下列数据：请计算待测盐酸的浓度：__________mol·L－1。
参考答案
[基础巩固]
1．[答案] C
2．[答案] C
3．[答案] B
4．[答案] A
5．[答案] D
6．[答案] B
7．[答案] D
8．[答案] B
9．[答案] D
10．[答案](1)小(2)大(3)大(4)大
[能力提升]
11．[答案] A
12．[答案] C
13．[答案] C
14．[答案](1)4.00
(2)碱式0.1 mol·L－1 NaOH溶液
(3)在滴定终点附近测试和记录pH的间隔太大
(4)AB
15．[答案](1)①ABCD
(2)滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红色，且半分钟内不变色
(3)22.60(4)0.2000。
