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课时规范练27 盐类的水解一、选择题(本题共9小题,每小题6分,共54分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列说法不正确的是( )A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂B.水解反应N+H2O NH3·H2O+H+达到平衡后,升高温度平衡逆向移动C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.盐类水解反应的逆反应是中和反应2.(2018山东师大附中模拟)下列说法正确的是( )A.向CuCl2溶液中加入CaCO3,调节pH可除去溶液中混有的FB.配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度C.用加热的方法可以除去KCl溶液中的FD.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液3.在0.1 mol·L-1K2CO3溶液中,由于C的水解,使得[C]<0.1 mol·L-1。
如果要使[C]更接近0.1 mol·L-1,可以采取的措施是( )A.加入适量水B.加入少量盐酸C.加入适量KOH固体D.加热4.(2018湖南长沙一模)在一定条件下,Na2S溶液中存在水解平衡:S2-+H2O HS-+OH-。
下列说法正确的是( )A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.加入CuSO4固体,HS-浓度减小C.升高温度,减小D.加入NaOH固体,溶液pH减小5.下表是Fe2+、F、Zn2+被OH-完全沉淀时溶液的pH。
某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+、F杂质,为制得纯净的ZnSO4,应加入的试剂是( )F4.5A.H2O2、ZnOB.氨水C.KMnO4、ZnCO3D.NaOH溶液6.下列关于盐类水解的说法错误的是( )A.pH相等的①NaHCO3溶液、②Na2CO3溶液、③NaOH溶液的物质的量浓度大小:①>②>③B.浓度均为0.1 mol·L-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(N)的大小顺序为①>②>③C.在NH4Cl溶液中加入稀硝酸,能抑制N水解D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸,能抑制CH3COO-水解7.(2018江苏淮安模拟)已知NaHSO3溶液常温时显酸性,溶液中存在以下平衡:HS+H2O H2SO3+OH-①HS H++S②向0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是( )A.加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HS)增大B.加入少量Na2SO3固体,则[H+]+[Na+]=[HS]+[OH-]+[S]C.加入少量NaOH溶液,的值均增大D.加入氨水至中性,则2[Na+]=[S]>[H+]=[OH-]8.(2019陕西高新中学高三月考)常温下,向20 mL 0.1 mol·L-1的K2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的稀盐酸40 mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH 变化的情况如下图所示。
（答题时间：20分钟）一、选择题1. 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A. 电解质的溶解开始后，只有电解质的溶解过程，没有电解质的析出过程B. 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C. 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的各离子浓度相等，且保持不变D. 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解2. 下列关于沉淀溶解平衡的说法，正确的是（）A. 只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程B. 沉淀溶解平衡过程是可逆的C. 在平衡状态时D. 达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液3. 下列关于沉淀溶解平衡的说法，错误的是（）A. 难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡B. K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关C. K sp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据K sp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小D. 可以通过浓度熵（Q c）和K sp的相对大小来判断沉淀溶解平衡的移动方向4. CaF2的K sp＝5.3×10－9 mol3/L3，在F－浓度为3.0mol/L的溶液中，Ca2＋可能的最高浓度是（）A. 1.8×10－9 mol/LB. 1.9×10－10 mol/LC. 5.9×10－10 mol/LD. 5.9×10－9 mol/L5. 已知Zn（OH）2的溶度积常数为1.2×10－17 mol3/L3，则它在水中的溶解度为（）A. 1.4×10－6 mol/LB. 2.3×10－6 mol/LC. 1.4×10－9 mol/LD. 2.3×10－9 mol/L6. 下列说法正确的是（）A. 在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl－浓度的乘积是一个常数B. AgCl的K sp = 1.8×10－10 mol2·L－2，在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）= c（Cl－）且Ag+与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10 mol2·L－2C. 温度一定时，当溶液中Ag+和Cl－浓度的乘积等于K sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D. 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp值变大7. 已知：（1）混合硫酸铜溶液与碳酸钠溶液：主要反应：Cu2＋＋CO32－＋H2O＝Cu（OH）2↓＋CO2↑次要反应：Cu2＋＋CO32－＝CuCO3↓（2）混合硫酸铜溶液与硫化钠溶液：主要反应：Cu2＋＋S2－＝CuS↓次要反应：Cu2＋＋S2－＋2H2O＝Cu（OH）2↓＋H2S↑由此可得以下几种物质溶解度大小关系正确的是（）A. Cu（OH）2＞CuCO3＞CuSB. Cu（OH）2＜CuCO3＜CuSC. CuS ＞Cu（OH）2＞CuCO3D. CuS ＜Cu（OH）2＜CuCO3二、填空题8. 已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，例如氯化银在水中的溶解平衡为：AgCl（s）Ag+（aq）+ Cl－（aq）。
1．下列说法正确的是( )A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B．不溶于水的物质溶解度为0C．绝对不溶解的物质是不存在的D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0【解析】难溶物质是指此物质在水中的溶解度很小，但总有一部分会溶解，绝对不溶解的物质是不存在的。
【答案】 C2．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是( )A．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl的溶解度不变D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变【解析】AgCl固体在溶液中存在溶解平衡，所以溶液中有Ag＋和Cl－，B错；升高温度，AgCl溶解度增大，C错；向平衡体系中加入NaCl，增大了c(Cl－)，溶解平衡左移，AgCl溶解度减小，D错。
【答案】 A3．将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是( )①20 mL 0.01 mol·L－1NH4Cl溶液②30 mL 0.02 mol·L－1 CaCl2溶液③40 mL 0.03 mol·L－1盐酸④10 mL蒸馏水⑤50 mL 0.05 mol·L－1AgNO3溶液A．①②③④⑤B．④①③②⑤C．⑤④②①③D．④③⑤②①【解析】足量的AgCl(s)溶于水中存在着如下平衡：＋(aq)＋Cl－(aq)，由于K sp＝c(Ag ＋)·c(Cl－)，c(Ag＋)或c(Cl－)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。
①c(Cl－)＝0.01 mol·L－1，②c(Cl－)＝0.04 mol·L－1，③c(Cl－)＝0.03 mol·L－1，④c(Cl－)＝0，⑤c(Ag＋)＝0.05 mol·L－1，c(Ag＋)或c(Cl －)由小到大排列的顺序是④①③②⑤，所以AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是④①③②⑤。
难溶电解质的沉淀溶解平衡时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题5分，共50分)1．下列说法正确的是( D )A．两难溶电解质作比较时，K sp小的溶解能力一定小B．欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中的某一离子除尽D．若已知K sp(CaCO3)<K sp(CaC2O4)，欲使Ca2＋沉淀完全，选择Na2CO3作沉淀剂比Na2C2O4好2．25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI固体，下列说法正确的是( D )A．溶液中Pb2＋和I－的浓度都增大B．溶度积常数K sp增大C．沉淀溶解平衡向右移动D．溶液中Pb2＋的浓度减小解析：加入KI固体时，溶液中c(I－)增大，使PbI2的沉淀溶解平衡逆向移动，因此溶液中c(Pb2＋)减小，但由于溶液的温度未发生改变，故PbI2的溶度积常数K sp不变。
3．在溶液中有浓度均为0.01 mol·L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子，已知K sp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39，K sp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31，K sp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17，K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。
上述离子开始形成氢氧化物沉淀时，所需的pH最小的是( A )A．Fe3＋B．Cr3＋C．Zn2＋D．Mg2＋解析：所需的pH最小，即氢氧根离子浓度最小。
列式计算比较可得Fe3＋开始沉淀时所需的pH最小。
4．将足量的AgCl分别加入相同体积的下列物质中，AgCl溶解的质量由大到小的排列顺序是( B )①0.01 mol/L KCl溶液②0.02 mol/L CaCl2溶液③0.03 mol/L HCl溶液④蒸馏水⑤0.05mol/L AgNO3溶液A．①>②>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>①解析：AgCl在溶液中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由c(Ag＋)·c(Cl －)＝Kc(Cl－)或c(Ag＋)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl溶解的质量就越小。
专题三第4节难溶电解质的沉淀溶解平衡（10）1、下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡原理的是( )①热纯碱溶液洗涤油污的能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能⑤泡沫灭火器灭火A.②③④B.①②③C.③④⑤D.全部2、在一定温度下,Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)。
若使固体Mg(OH)2的量减少,而且c(Mg2+)不变,则可采取的措施是( )A.加MgCl2(s)B.加适量水C.加NaOH(s)D.加盐酸3、溶度积常数表达式符合K sp=c2(Al x+)·c(B y-)的是( )A.AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)B.Na 2S2Na++S2-C.Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)D.PbI 2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)4、已知:25℃时,K sp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,K sp(MgF2)=7.42×10-11。
下列说法正确的是( )A.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大B.25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入少量NH4Cl固体,c(Mg2+)增大C.25℃时,Mg(OH)2固体在20mL 0.01mol·L-1氨水中的K sp比在20mL 0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的K sp小D.25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2有可能转化为MgF25、Cu(OH)2在水中存在着如下溶解平衡:Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq),在常温下K sp[Cu(OH)2]=2×10-20,某CuSO4溶液中,c(Cu2+)=0.02mol·L-1,在常温下要生成Cu(OH)2沉淀,需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调节溶液的pH,使溶液的pH大于( )A.2B.3C.4D.56、25℃时,在含有大量Pbl2的饱和溶液中存在着平衡Pbl2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq),加入KI 溶液,下列说法正确的是( )A.溶液中Pb2+和I-的浓度都增大B.溶度积常数K sp增大C.沉淀溶解平衡向右移动D.溶液中Pb 2+的浓度减小7、常温下,向盛有0.1mol·L -1AgNO 3溶液的试管中滴加0.1mol·L -1Na 2S 溶液至沉淀完全,再向上层清液中滴加足量NaCl 溶液。
课时分层作业(十九) 难溶电解质的沉淀溶解平衡(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．下列说法正确的是( )A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag＋与Cl－浓度的乘积是一个常数B．AgCl的K sp＝1.8×10－10，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10C．在一定温度下，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp变大D．在一定温度下，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于K sp时，此溶液为AgCl的饱和溶液D[如为饱和溶液，则Ag＋和Cl－浓度的乘积为K sp，如溶液未达到饱和，则小于K sp，A 项错误；在含有AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)、c(Cl－)不一定相等，但Ag＋和Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10，B项错误；K sp为常数，只受温度的影响，向饱和AgCl溶液中加入盐酸，K sp不变，C项错误。
]2．下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是( )【导学号：73702222】A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，K sp(AgCl)增大B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动C．可直接根据K sp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D．25 ℃时，K sp(AgCl)>K sp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成D[难溶电解质的K sp与温度有关，不受其他因素的影响，所以加入蒸馏水，氯化银的K sp不变，故A错误；碳酸根离子与H＋反应生成二氧化碳和水，浓度减小，碳酸钙的沉淀溶解平衡正向移动，故B错误；比较不同类型的难溶物的溶解度大小，不能通过溶度积直接比较，需要通过计算溶解度比较，故C错误；K sp(AgCl)>K sp(AgI)，沉淀转化为溶解度更小的物质，向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色，故D正确。
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡(时间：30分钟)考查点一对沉淀溶解平衡的理解1．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是()。
A．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl的溶解度增大D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小解析AgCl固体在溶液中存在溶解平衡，当达到溶解平衡时，AgCl固体生成Ag＋和Cl－的速率必然等于Ag＋和Cl－结合成AgCl固体的速率，A正确；没有绝对不溶的物质，B错误；一般说来，温度升高，固体的溶解度增大，C正确，但少数固体的溶解度随温度升高而降低如Ca(OH)2；向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，增大了c(Cl－)，平衡向左移动，AgCl的溶解度减小，D正确。
答案 B2．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()。
A．沉淀开始溶解时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析本题考查了沉淀溶解平衡的建立与特征。
A项沉淀开始溶解时，各离子的浓度没有必然的关系；B项正确；C项沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。
答案 B3．下列说法中正确的是()。
A．只有易溶电解质在溶液中才存在溶解平衡B．难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡，不存在电离平衡C．溶解平衡只能通过电解质溶解于水时建立D．溶解平衡时，电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离子或分子回到电解质表面的速率相等解析 认真理解溶解平衡的内涵是解题的关键。
溶解平衡发生在固体表面，是在一定条件下离子向溶剂中扩散和溶剂中离子向固体表面析出建立的平衡。
2019-2020学年高中化学苏教版选修4同步测训卷3.4难溶电解质的沉淀溶解平衡1、溶度积常数表达式符合K sp=[A x+]2[B y-]的是( )A.AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)B.Na 2S2Na++S2-C.Ag 2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)D.PbI 2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)2、下列对“AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)”的理解正确的是( )①说明AgCl没有完全电离,AgCl是弱电解质②说明溶解的AgCl已完全电离,AgCl是强电解质③说明Cl-与Ag+的反应不能完全进行④说明Cl-与Ag+的反应可以完全进行A.③④B.②③C.①③D.②④3、常温下，已知K sp(AgCl)＞K sp(AgBr)，现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，下列有关说法不正确的是（）A．根据K sp(AgCl)＞K sp(AgBr)，可知AgCl的溶解能力比AgBr强B．加入足量浓AgNO3溶液后，AgCl和AgBr的溶度积K sp均不变C．加入足量浓AgNO3溶液后，溶液中只有AgBr沉淀D．在含有AgBr、AgCl固体的悬浊液中，c(Cl－)＞c(Br－)4、下列说法正确的是( )A.难溶电解质作比较时,K sp小的,溶解度一定小B.K sp大小取决于难溶电解质的溶解度,所以离子浓度改变时沉淀溶解平衡会发生移动C.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去D.温度一定,当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于K sp时,溶液为AgCl的饱和溶液5、关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是()A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关B ． 将饱和Na 2SO 4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明K sp [Ca(OH)2]大于K sp (CaSO 4)C ． 已知25 ℃时K sp [Fe(OH)3]＝4.0×10－38，则该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe 3＋＋3H 2O的平衡常数K ＝4.0×104D ． 已知25 ℃时K sp [Mg(OH)2] ＝1.8×10－11，在MgCl 2溶液中加入氨水调混合液的pH ＝11，产生沉淀，则此时溶液中的c (Mg 2＋)＝1.8×10－5mol·L －16、下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理解释的是( ) ①热纯碱溶液的洗涤油污能力强②误将钡盐()232BaCl Ba NO ⎡⎤⎣⎦、当作食盐混用后，常用0.5%的24Na SO 溶液解毒 ③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理 A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①②③④⑤7、在t ℃ 时,Ag 2CrO 4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
课时分层作业(十九)难溶电解质的沉淀溶解平衡(建议用时：45分钟)[基础达标练]1．将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关的叙述正确的是()A．硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变B．最终会得到BaSO4极稀的饱和溶液C．因为Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓很容易发生，所以不存在BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)的反应D．因为BaSO4难溶于水，所以改变外界条件也不会改变BaSO4的溶解性B[BaSO4不溶于水并不是绝对不溶，它存在溶解平衡，当沉淀溶解和生成的的饱和溶液即建立了动态平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)速率相等时，得到了BaSO＋SO2－4(aq)，A、C项错误，B项正确；升高温度，BaSO4溶解度增大，D项错误。
] 2．溶度积常数表达式符合K sp＝c2(A x＋)·c(B y－)的是()A．AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B．Na2S===2Na＋＋S2－C．Ag2S(s)===2Ag＋(aq)＋S2－(aq)(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)D．PbIC[由于K sp＝c2(A x＋)·c(B y－)，即阳离子前的化学计量数为2；Na2S为可溶性盐不存在溶度积常数，故C正确。
]3．在AgCl、CaCO3、Fe(OH)2、Mg(OH)2这些物质中，溶解度不随pH变化的是()A．AgCl B．CaCO3C．Fe(OH)2D．Mg(OH)2A[B、C、D中的物质随pH的减小，溶解平衡右移，溶解度增大。
]4．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是()①Al(OH)3具有两性②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③蛋壳能溶于食醋④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能A．②③④B．①②③C．①③④D．①②③④D[①H＋＋AlO－＋H2O Al(OH)3Al3＋＋3OH－，加强酸或强碱分别使上述平衡向碱式电离或酸式电离方向移动；②因能形成更难溶解的BaSO4而解毒；③CaCO 3(s)Ca2＋(aq)＋CO2－3(aq)，加入CH3COOH，与CO2－3反应，使平衡正向移动；④BaCO3能溶于胃酸，而BaSO4不能。
课时分层作业(十九)难溶电解质的沉淀溶解平衡(建议用时：45分钟)[基础达标练]1．将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关的叙述正确的是()A．硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变B．最终会得到BaSO4极稀的饱和溶液C．因为Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓很容易发生，所以不存在BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)的反应D．因为BaSO4难溶于水，所以改变外界条件也不会改变BaSO4的溶解性B[BaSO4不溶于水并不是绝对不溶，它存在溶解平衡，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到了BaSO 4的饱和溶液即建立了动态平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)，A、C项错误，B项正确；升高温度，BaSO4溶解度增大，D项错误。
] 2．溶度积常数表达式符合K sp＝c2(A x＋)·c(B y－)的是()A．AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B．Na2S===2Na＋＋S2－C．Ag2S(s)===2Ag＋(aq)＋S2－(aq)D．PbI 2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)C[由于K sp＝c2(A x＋)·c(B y－)，即阳离子前的化学计量数为2；Na2S为可溶性盐不存在溶度积常数，故C正确。
]3．在AgCl、CaCO3、Fe(OH)2、Mg(OH)2这些物质中，溶解度不随pH变化的是()A．AgCl B．CaCO3C．Fe(OH)2D．Mg(OH)2A[B、C、D中的物质随pH的减小，溶解平衡右移，溶解度增大。
]4．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是()①Al(OH)3具有两性②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③蛋壳能溶于食醋④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能A．②③④B．①②③C．①③④D．①②③④D[①H＋＋AlO－2＋H2O Al(OH)3Al3＋＋3OH－，加强酸或强碱分别使上述平衡向碱式电离或酸式电离方向移动；②因能形成更难溶解的BaSO4而解毒；③CaCO 3(s)Ca2＋(aq)＋CO2－3(aq)，加入CH3COOH，与CO2－3反应，使平衡正向移动；④BaCO3能溶于胃酸，而BaSO4不能。
]5．一定温度下，将足量的AgCl分别加入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是()①20 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液②30 mL 0.02 mol·L－1 CaCl2溶液③40 mL 0.03 mol·L－1 HCl溶液④10 mL蒸馏水⑤50 mL 0.05 mol·L－1 AgNO3溶液A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①B[AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由于c(Ag＋)·c(Cl－)＝K sp，溶液中c(Cl －)或c(Ag＋)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。
AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag＋或Cl－的浓度有关，而与溶液的体积无关。
①c(Cl－)＝0.01 mol·L－1；②c(Cl－)＝0.04 mol·L－1；③c(Cl－)＝0.03 mol·L－1；④c(Ag＋)和c(Cl－)＝0 mol·L－1；⑤c(Ag＋)＝0.05 mol·L－1。
Ag＋或Cl－浓度由小到大的排列顺序为④<①<③<②<⑤，故AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为④>①>③>②>⑤。
]6．已知K sp(AgCl)＝1.56×10－10，K sp(AgBr)＝7.7×10－13，K sp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。
某溶液中含有Cl－、Br－和CrO2－4，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()A．Cl－、Br－、CrO2－4B．CrO2－4、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO2－4D．Br－、CrO2－4、Cl－C[利用沉淀溶解平衡原理，当Q c＞K sp时，有沉淀析出。
溶液中Cl－、Br－、CrO2－4的浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，溶解度小的先满足Q c＞K sp，有沉沉析出。
比较K sp，AgBr、AgCl 同类型，溶液度：AgBr＜AgCl。
比较AgCl、Ag2CrO4的溶解度：从数量级看，AgCl 中c(Ag＋)＝K sp(AgCl)mol·L－1＝ 1.56×10－10mol·L－1，Ag2CrO4中，Ag2CrO4(s) 2Ag＋＋CrO2－4，设c(CrO2－4)＝x，则K sp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO2－4)＝(2x)2·x＝4x3，则x＝3Ksp(Ag2CrO4)4＝39.0×10－124，故Ag2CrO4中c(Ag＋)＝2x＝239.0×10－124mol·L－1＞ 1.56×10－10mol·L－1。
故溶解度顺序为AgBr＜AgCl＜Ag2CrO4，推知三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br－、Cl－、CrO2－4。
]7．已知：25 ℃时，K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，K sp(MgF2)＝7.42×10－11。
下列说法正确的是()A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的K sp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的K sp小D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2B[由于Mg(OH)2的溶度积较MgF2小，所以其电离出的Mg2＋浓度要小一些，故A项错误；由于NH＋4可以结合Mg(OH)2电离出的OH－，从而促使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动，使c(Mg2＋)增大，故B项正确；由于K sp仅与温度有关，与溶液中离子浓度的大小、难溶电解质质量的多少等无关，故C项错误；因为K sp[Mg(OH)2]和K sp(MgF2)相差不大，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF，若溶液中c(Mg2＋)·c2(F－)＞7.42×10－11时，也可以生成MgF2沉淀，即由Mg(OH)2转化为MgF2，故D项错误。
]8．如图是碳酸钙(CaCO3)在25 ℃和100 ℃两种情况下，在水中的沉淀溶解平衡曲线。
下列有关说法正确的是()A．CaCO 3(s)Ca2＋(aq)＋CO2－3(aq)ΔH<0B．a、b、c、d四点对应的溶度积K sp相等C．25 ℃时CaCO3的K sp＝2.8×10－9D．温度不变，挥发水分，可使溶液由a点变到c点C[由图象可知，100 ℃时碳酸钙的溶度积大于25 ℃时的溶度积，故其溶解过程吸热，即ΔH>0，A项错误；K sp仅与温度有关，但a、d点温度不确定，B项错误；25 ℃时K sp＝c(Ca2＋)·c(CO2－3)＝2.0×10－5×1.4×10－4＝2.8×10－9，C项正确；挥发水分，c(Ca2＋)、c(CO2－3)均增大，而从a点到c点，c(Ca2＋)不变，D项错误。
]9．工业制氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80 ℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌使之溶解，反应如下：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O。
已知：pH≥9.6时，Fe2＋以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2＋以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH为3～4时，Fe3＋以Fe(OH)3的形式完全沉淀。
(1)为除去溶液中的Fe2＋，可采用的方法是()A．直接加碱，调整溶液pH≥9.6B．加纯铜粉，将Fe2＋还原出来C．先将Fe2＋氧化成Fe3＋，再调整pH到3～4D．通入硫化氢，使Fe2＋直接沉淀(2)工业上为除去溶液中的Fe2＋，常使用NaClO，当溶液中加入NaClO后，溶液pH变化情况是()A．肯定减小B．肯定增大C．可能减小D．可能增大(3)若此溶液中只含有Fe3＋，时，要调整pH为3～4，此时最好向溶液中加入()A．NaOH溶液B．氨水C．CuCl2溶液D．CuO固体解析：(1)A项中pH≥9.6时，Cu2＋也将沉淀；B项中，铜粉不能将Fe2＋还原出来；D项中，Fe2＋与H2S不反应。
(2)NaClO具有强氧化性，能将Fe2＋氧化：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O，反应中消耗H＋，pH一定增大。
(3)此溶液中只含杂质Fe3＋，要调整pH为3～4，加入的物质必须能与酸反应，使c(H＋)减小，且不引入新的杂质离子，D项符合条件。
答案：(1)C(2)B(3)D10．Ⅰ.已知：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，K sp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10－20。
当溶液中各种离子的浓度幂的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。
(1)某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如果生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。
(2)要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为________。
Ⅱ.向50 mL 0.018 mol·L－1 AgNO3溶液中，加入50 mL0.02 mol·L－1稀盐酸，生成了沉淀。
如果溶液中c(Ag＋)和c(Cl－)的乘积是一个常数，K sp＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1×10－10，则：(1)生成沉淀后溶液中c(Ag＋)是________。
(2)沉淀生成后溶液的pH是________。
解析：Ⅰ.(1)根据信息，当c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10－20时开始出现沉淀，则c(OH－)＝2×10－20c(Cu2＋)mol·L－1＝2×10－200.02mol·L－1＝10－9mol·L－1，c(H＋)＝10－5mol·L－1，pH＝5，所以要生成Cu(OH)2沉淀，应调整pH＞5。
