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2014高考模拟理综化学试题三答案 第 1 页 共 1 页 2014高考模拟理综化学试题三答案及解析7．B 8．A 9．B 10．C 11．D 12．D 13．D26．(2)0.032(2分)(3)碱式(1分) 64%(或0.64)(2分)(4)H 2O 2＋2H ＋＋2e －＝2H 2O(2分) 增大(1分)(5)2Fe 3＋＋SO 2－3＋H 2O ＝2Fe 2＋＋SO 2－4＋2H ＋(2分) H ＋与NO －3组成的硝酸把Fe 2＋氧化(2分)27． (1)放热(2分) (2)ΔH 1＝ΔH 3－ΔH 2(3分) (3)＜(2分) (4)＜(2分) (5)cd(3分) (6)Q /a (3分)28． (1)2I －＋2H ＋＋H 2O 2＝I 2＋2H 2O (2分)(2)溶液立刻由褐色变成蓝色(2分)(3)溶液分成两层，上层为接近无色，下层呈现紫红色(2分)(4)5I －＋IO －3＋6H ＋＝3I 2＋3H 2O(2分)(5)海带中存在大量氯化钠，Ag ＋＋Cl －＝AgCl↓，生成大量白色AgCl 掩盖黄色了AgI 沉淀。
(3分)(6)不正确，(1分)沉淀的转化不单单由K sp 的大小决定，只要K sp 表达式中各离子的浓度的幂乘积＞对应的K sp ，就会发生沉淀的转化(2分)37． (1)sp 3(1分) Na ＜Cl ＜F(2分) NaF(1分) HF 和H 2O 分子之间能形成氢键(2分)(2)1S 22S 22P 63S 23d 104S 1或〔Ar 〕3d 104S 1(2分) 2∶1(2分)(3)TiN ＞MgO ＞CaO ＞KCl(2分)(4)CrO 2(1分)(5)6(1分) 2(1分)38． (1)1(1分) 还原反应(1分) 从A 到B 去O 加H ，属于还原反应，FA B C 、E 、（6） (4分，其他合理方案也给分)。
正定中学2014届高三上学期第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Al：27 S：32 Fe：56 Cu：64 Zn：65Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（共24题，每小题2分，每题只有一个．．．．正确选项）1．下列关于化学与生产、生活的认识不正确．．．的是( )A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺2．下列叙述正确的是( )①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3A．都正确B．②④⑤⑥C．②⑤⑥D．④⑤⑥3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N AB．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AC．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N AD．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有N A个CO32-4．下列解释实验事实的方程式不正确．．．的是（）Ａ．0.1mol/LCH 3COOH溶液的pＨ＞１：CH3COOH CH3COO－＋H＋Ｂ．“NO2球”浸泡在冷水中颜色变浅：2NO2(ｇ)N2O4(ｇ)△Ｈ＜０Ｃ．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe＋8H+＋2NO3－=3Fe２＋＋2NO↑＋4H2OＤ．向Na２CO３溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32－+H2O HCO3－+OH－5．实验室里需要480mL 0.10mol·L-1的硫酸铜溶液，下列实验方案及实验操作正确的是（）6．用48 mL 0.1 mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10－3 mol [RO(OH)2]＋，则R元素的最终价态为() 价。
绝密★启用前2014届高三第三次大联考（全国新课标卷）理科综合试卷考试范围：高考全部内容；考试时间：150分钟；注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23第I卷（选择题共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求。
1．细胞中广阔的膜面积为许多酶提供了大量的附着位点，细胞内很多化学反应都是在生物膜上进行的，下列关于生物膜的叙述正确的是（）A．胰岛素的合成、修饰、加工、分泌都离不开生物膜B．蓝藻、绿藻、衣藻的细胞壁合成都离不开高尔基体C．光合作用的光反应阶段、有氧呼吸的第三阶段都在膜上形成[H]D．植物有丝分裂过程离不开生物膜的作用2．P53基因能编码一个由393个氨基酸组成的蛋白质，该蛋白质可与DNA发生特异性结合以阻止损伤的DNA复制，促使DNA自我修复；如修复失败则引起细胞出现“自杀”现象。
下列有关叙述错误的是A．与P53蛋白质的合成有关的细胞器是核糖体、内质网、高尔基体、线粒体B．细胞分裂过程中若DNA受损，P53蛋白质可使间期时间延长C．癌细胞的形成可能与P53基因突变有关D．细胞出现“自杀”现象属于细胞凋亡3．下列有关实验材料或方法的叙述，正确的是（）A．观察根尖细胞的有丝分裂和观察DNA、RNA在细胞中分布的实验中盐酸的作用相同B．纸层析法提取叶绿体中色素的实验表明，叶绿素b在层析液中溶解度最低C．探究胚芽鞘的感光部位实验中，胚芽鞘是否接受单侧光照射为自变量D．显微镜下观察质壁分离和复原、探究酵母菌的呼吸方式，所用的材料必须始终处于生活状态4．某基因(14N)含有3000个碱基，腺嘌呤占35%。
河北正定中学三轮模拟练习试卷（一）理科综合本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）。
第I卷1至6页，第II卷7至20页，共300分。
考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。
第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。
以下数据可供解题时参考相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108第I卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．蛋白质是生命活动的主要承担者，下列关于蛋白质的叙述，错误的是A．不是所有细胞器都含有磷脂，但所有细胞器均含有蛋白质B．核糖体是所有细胞生物所共有的细胞器，间接体现了蛋白质的重要作用C．真核细胞中蛋白质合成后均需要内质网、高尔基体加工D．蛋白质可以行使催化、调节、免疫、运输等功能2．脑缺氧、心缺血、急性胰腺炎、动脉粥样硬化等疾病都是由细胞坏死引起的。
近日一项研究表明人体内存在的一种名为RIP3的蛋白激酶，能够将细胞凋亡转换成细胞坏死，通过调控这个酶的合成，就可以调控细胞的死亡方式。
下列有关叙述错误．．的是A．从以上信息可知细胞坏死过程中存在基因的选择性表达B．RIP3的蛋白激酶引起的细胞坏死如同细胞凋亡一样对人体都是有益处的C．抑制RIP3的活性，能在一定程度上对急性胰腺炎有治疗、防御的作用D．在人体的癌细胞中，也可能存在控制RIP3合成的基因3．同源染色体上的DNA分子之间一般不同的是A．碱基序列B．碱基种类C．(A+G)／(T+C)的比值D．碱基互补配对方式4．将切下的燕麦胚芽鞘顶部移到切口一侧，置于黑暗条件下，胚芽鞘的生长情况如下图。
高三年级第一学期第三次月考化学试题时间：90分钟满分：100分（可能用到的相对原子量：C 12，N 14，O 16，Na 23，H 1，Cu 64，Fe 56，S 32，Ag 108）Ⅰ卷（选择题50分）一、单项选择题（本题共25个小题，每小题2分，每题只有一个符合要求的答案。
）1. 下列电子式书写正确的是( )A. 溴化铵：B. 硫化氢：C. 氮气：D. 羟基：2．已知X和Y能发生如下反应：X＋Y===H2O＋盐，下列有关物质X和Y所属类别的判断中一定不正确的是( )3．下列有关说法不正确的是( )A．胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关B．氨气的水溶液能够导电，因此NH3是电解质C．电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关D．向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，溶液中有固体析出4．下列有关化学实验叙述正确的是( )A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水B．用98％的浓硫酸配制100g10％的稀硫酸时，除使用量简外还需用到容量瓶C．在钠跟水反应的实验中，切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验，剩余的钠块丢弃到废料桶中D．若FeCl2溶液中含有I-杂质，可用过量Cl2氧化后进行萃取分液5．硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，以下各组溶液中加入该盐后，选项中各离子数目均没有明显．．．．减少．．的是( )A．Na+H+Cl-NO3-B．Na+ Mg2+Cl-SO42-C．K+Ba2+OH-I-D．K+S2-Br-Cl-6．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是()A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2D．与苹果酸互为同分异构体7．三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。
它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有关说法正确的( )A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．若反应中生成0.2 mol HNO3，则反应共转移0.2 mol e－D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象8．以下六种饱和溶液①Ba(NO3)2②Ca(OH)2③Na2SiO3④NaAlO2⑤Na2CO3⑥ NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是( )A．①③④⑥B．②③④⑥C．③④⑤⑥D．②③④⑤9．在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol·L-1的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是( )A BC D10．下列叙述正确的是（）A．元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素B．短周期第IV A族与VIIA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构C．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键又有共价键D．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强11．下列离子方程式或化学反应方程式与所述事实相符且正确的是( )A．将2molSO3气体通入一密闭容器中，反应达平衡后吸收QkJ热量，则该反应的热化学方程式为：2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) △H= +Q kJ/molB．向20mL0.5mol·L-1FeBr2溶液中通入224mL Cl2(标准状况)：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液Cu2+ + 2H2O= 2Cu + O2↑+ 4H+D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好使SO42－完全沉淀：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O12．实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程，已知Fe3＋在pH＝5时已完全沉淀，其中分析错误的是( )A．利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果B．步骤②中发生的主要反应为：H2O2＋Fe2＋＋2H＋＝Fe3＋＋2H2OC．洗涤：向装晶体的漏斗中加水至浸没晶体，待自然流下后重复2～3次D．配制240 mL1mol／L的CuSO4溶液，需称量CuSO4·5H2O的质量为62．5g13．阿伏加德罗常数用N A表示，下列叙述正确的是( )①标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为N A②1L1 mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+数目为N A③12g金刚石含有的共价键数为2N A④25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.2N A⑤6.4g的34S2和34S8混合物中，含硫原子总数为0.2N A⑥11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5N A⑦常温常压下，金属与酸反应生成2gH2，转移电子数为2N A⑧含0.2N A个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子⑨1L含N A个NH3·H2O的氨水，其浓度为1mol·L-1⑩ 9.2克NO2气体中含有分子数目为0.2 N AA．③⑤⑦⑧B．③⑦⑧C．③⑦⑧⑩D．⑤⑥⑦⑩14．将1L 0.1 mol•L－1 BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1L0.5 mol•L－1HCl溶液与足量NaOH稀溶液充分反应放出b kJ热量；将500 mL1 mol•L－1 H2SO4溶液与足量Ba(OH)2稀溶液反应放出的热量为( )A．(5a－2b) kJ B．(2b－5a) kJ C．(5a＋2b) kJ D．(10a＋4b) kJ15．下列有关化学概念逻辑关系正确的是( )16．将4.48g Fe溶于1L 0.2mol·L-1的稀硫酸，再加入50mL 0.4mo1·L-1KNO3溶液后，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，NO3－无剩余，生成一种氮氧化物N Y O X。
河北正定中学三轮模拟练习试卷（一）理科综合本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）。
第I 卷1至6页，第II 卷7至20页，共300分。
考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第I 卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。
第II 卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.伽利略在研究自由落体运动时，做了如下的实验：他让一个铜球从阻力很小（可忽略不计）的斜面上由静止开始滚下，并且做了上百次．假设某次实验伽利略是这样做的：在斜面上任取三个位置A 、B 、C ．让小球分别由A 、B 、C 滚下，如图所示，让A 、B 、C 与斜面底端的距离分别为x 1、x 2、x 3，小球由A 、B 、C 运动到斜面底端的时间分别为t 1、t 2、t 3，小球由A 、B 、C 运动到斜面底端时的速度分别为v 1，v 2、v 3，则下列关系式中正确并且是伽利略用来证明小球沿光滑斜面向下运动是匀变速直线运动的是（ ）A ．312222v v v ==B ．233222211t x t x t x =- C ．312123v v v t t t == D ． 1223x x x x -=-15.一辆汽车从斜坡的底部由静止开始启动爬坡，但却出现打滑现象。
下列说法正确的是A ．此时驱动轮受到的摩擦力沿斜面向下B ．为了到达坡顶，司机应该进一步加大油门C ．为了到达坡顶，司机可以通过调整车头朝向曲折加速向上行驶D ．由于出现了打滑现象，所以汽车无论怎样加速都无法到达坡顶16.如图所示，质量分别为m A 、m B 的A 、B 两物体用轻杆连接放在倾角为θ的斜面上，用始终平行斜面向上的恒力F 推B ，使它们沿斜面匀加速上升，A 、B 与斜面间的动摩擦因数均为μ，下列关于轻杆的弹力的判断，正确的是A ．增大A 的质量，可以增大轻杆的弹力B ．增大B 的质量，可以增大轻杆的弹力C ．减小θ，可以增大轻杆的弹力D ．减小动摩擦因数，轻杆的弹力减小17.如图所示，虚线表示电场的一簇等势面且相邻等势面间电势差相等，一个α粒子以一定的初速度进入电场后，只在电场力作用下沿实线轨迹运动，α粒子先后通过M 点和N 点。
理科综合测试（满分：300分，测试时间：150分钟）第Ⅰ卷 （选择题，共126分）可能用到的相对原子质量：H －l C －12 O －16 Mg －24 K －39 Al －27 Fe －56S －32 Na －23 Ca －40 Zn －65 Mn －55 Hg －20l一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于细胞组成、结构和功能的叙述中，错误．．的是 A ．结核杆菌属于胞内寄生菌，其蛋白质在宿主细胞的核糖体上合成 B ．没有核膜的细胞在积累无机盐离子时，消耗的能量不是由线粒体提供的 C ．ATP 和ADP 都是高能磷酸化合物，都能在叶绿体和线粒体中形成D ．细胞膜和染色体的组成元素都有C 、H 、0、N 、P ，但染色体不属于生物膜系统 2．将若干生理状况基本相同，长度为3cm 的鲜萝卜条分为四组，分别置于三种浓度相同的溶液（实验组）和清水（对照组）中，测量每组萝卜条的平均长度，结果如下图。
据图分析，下列叙述错误．．的是 A ．对照组中萝卜条长度增加较少的原因是细胞壁的伸缩性较小B ．实验说明萝卜细胞膜上运载甘油的载体比葡萄糖载体数量多C ．蔗糖溶液中的萝卜条不能恢复原长度是因为细胞不吸收蔗糖D ．实验结束后，实验组中的萝卜条的细胞液浓度都比实验前大3．节瓜有全雌株（只有雌花）、全雄株（只有雄花）和正常株（雌花、雄花均有）等不同性别类型的植株，研究人员做了如图所示的实验。
下列推测不合理．．．的是A ．节瓜的性别是由常染色体上的基因决定的，其遗传方式遵循基因的自由组合定律B ．实验一中，F 2正常株的基因型为A_B_，其中纯合子占1／9C ．实验二中，亲本正常株的基因型为AABb 或AaBB ，F 1正常株的基因型也为AABb 或AaBBPPF 1F 1 F 2 F 2D ．实验一中F 1正常株测交结果为全雌株：正常株：全雄株=1： 2：14．用32P 标记果蝇一个精原细胞中所有的DNA 分子，然后置于不含32P 的培养液中培养， 开始培养后一个细胞核中DNA 数的变化如下图所示。
河北省正定中学2014届高三理综（化学部分）三轮模拟练习试题（五）新人教版7、N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．1.0L 1.0mo1·L -1的Na 2CO 3水溶液中含有的氧原子数为3N AB ．25℃时pH=13的NaOH 溶液中含有Na +的数目为0.1 N AC ．28g 晶体硅中含有化学键的个数为2 N AD ．1 mol CH 5+所含电子数为8N A8、分子式C 6H 12O 且可与银氨溶液反应产生银镜的有机化合物有（不考虑立体异构）A ．5种B ．6种C ．7种D ．8种9、下列说法正确的是A ．棉、麻、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物B ．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，均不能发生氢化反应C ．H 2N —CH 2—COOH 既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应D ．合成橡胶 的单体之一是10、一定温度下，向某容积固定的容器中加入NH4I 固体，发生如下反应：① NH4I(s) NH3(g) + HI(g) ② 2HI(g) H2(g) + I2(g) 达到平衡时，c(H2)= 1 mol·L -1，c(HI)=4 mol·L -1，则此温度下反应①的平衡常数为A ．9B ．16C ．20D ．2411、下列有关反应热的说法中正确的是A ．一个化学反应是否能在常温下发生与该反反应的△H 值的大小没有必然联系B ．中和热△H=－57.3kJ·mol－1，所以，1.00L 1.00mol·L－1H2SO4与稀的NaOH 溶液恰好完全反应放出57.3kJ 的热量C ．用等体积的0.50mol·L－1盐酸、0.55mo l·L－1NaOH 溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大D ．在101KPa 时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热 CH 2－CH=CH —CH 2—CH 2—CH n CN CH 3－C ≡C —CH 312、下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极13、25℃时，0.1mol·L-1CH3COONa溶液pH=a，则下列说法正确的是A．该温度下，CH3COOH的Ka=1014 -2aB．该温度下，上述溶液中水的电离度α=(1.8× 10a-14)%C．升高温度，溶液中c(H+)增大，水解平衡常数K也增大D．加水稀释，CH3COONa水解程度增大，c(OH-)增大26．(14分 ) 汽车尾气是城市主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的重要任务。
河北省正定中学2014届高三理综〔物理局部〕三轮模拟练习试题〔五〕新人教版二、选择题:此题共8小题，每一小题6分。
在每一小题给出的四个选项中，第14-19题只有一项符合题目要求，第20-21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14、体育器材室里，篮球摆放在图示的水平球架上。
球架的宽度为d ，每只篮球的质量为m 、直径为D ，不计球与球架之间摩擦，重力加速度为g 。
如此每只篮球对一侧球架的压力大小为 A ．mg 21B ．dmgD C ．222dD mgD-D ．D d D mg 222-15、小球以水平初速度V 0自半圆柱体左端点A 的正上方水平抛出，运动过程恰好与半圆柱体相切与B 点，过B 点的半径与水平面夹角为30°，如此半圆柱体的半径为A ．20239v gB ．20(436)v g -C ．20233v gD ．20(423)v g-16、如图质量为m 、带电量为+q 的带电粒子，以初速度υ0垂直进入相互正交场强为E 的匀强电场和磁感应强度为B 匀强磁场中，从P 点离开该区域，此时侧向位移为y ，粒子重力不计，如此A ．粒子在P 点所受的电场力一定比磁场力大B ．粒子在P 点的加速度为m Bqv qE 0-C ．粒子在P 点的为动能为2012mv qyE +D ．粒子在P 点的动能为20012mv qEy q By υ+-17、来自质子源的质子〔初速度为0〕，经一直线加速器加速，形成电流为I 的细柱形质子流，质子源与靶间的距离为d ，质子的电量为e ，假定分布在质子源到靶之间的加速电场是均匀的，质子到达靶子时的速度为v ，如此质子源与靶间的质子数为 A ．ev Id B ．ev Id 2C ．v Id D ．vId 2 18、一质量为m 的质点以速度v 0运动，在t=0时开始受到恒力F 作用，速度大小先减小后增大，其最小值为v 1=0.5v 0。
7•短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是A. 原子半径的大小顺序为：甲＞乙＞丙＞戊B. 氢化物的稳定性：乙〉丁；氢化物的沸点：丁〉乙C. 元素甲与元素丙的最高正化合价之和的数值等于8D. 元素戊的氧化物对应的水化物的酸性一定比丁的强&下列说法正确的是A氧化还原反应的本质是电子的转移B. 化合反应一定是氧化还原反应C. 物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D. 离子反应可能是复分解反应，但一定不是氧化还原反应| r .9. 有机化学中化合物的结构可用键线式表示，如可表示为。
则有机物/=的二氯代物有A. 2种B . 3种C . 4种 D . 5种10. 下列叙述正确的是A. 含I.OOmol NaCI的水溶液中，含有的分子数应多于 6.02 X 10B. 在标准下，11.2L水所含有的电子总数为5 X 6.02 X310C. 欲配置1.00L、1.00moI.L-1的NaCI 溶液，可将58.5g NaCI 溶于1.00L 水中D. 将氯化钡溶液加入蛋白质溶液中使其发生盐析而达到分离蛋白质的目的。
11. 某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：现对A、B C、D作出的如下推断中，不正确的是A.盐A一定是FeBr3B.浅黄色沉淀B是AgBrC.滤液C中一定含Fe3D. D溶液中有Fe（SCN312. 今有甲、乙、丙、丁、戊5种物质，在一定条件下，它们能按下图方式进行转化：其推断正确的是A. 第3周期有7个价电子的元素B. 价电子排布式为3s23p2的元素C. 原子的L电子层p轨道只填了2个电子的元素D. 3p轨道电子半充满的元素27. I.锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：①MnO4「+ 5e「+ 8屮一MrT + 4HzO②Mn O4「+ 3e「+ 2H2O —Mn O J + 4OH_ _ 2一③MnO4 + e —MnO （溶液绿色）⑴ 从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的 ____________ 影响。
河北正定中学三轮模拟练习试卷（一）理科综合本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）。
第I 卷1至6页，第II 卷7至20页，共300分。
考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第I 卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。
第II 卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。
7．下面不属于居室污染物的是8．下列说法正确的是 A ．酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精B ．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解C ．酸性高锰酸钾紫色溶液中加入植物油充分振荡后，溶液颜色会褪去D ．维生素C ( )溶液中滴加KI-淀粉溶液，立即变蓝色9．W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其最外层电子数之和等于24，由此可知下列说法错误的是A ．原子半径大小：W ＞XB ．元素最高正价：W ＞ ZC ．简单阴离子的还原性：Y ＞ ZD ．气态氢化物的稳定性：X ＞ Y10．下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是A ．向0.02 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中加入等体积0.01 mol·L －1 NaOH 溶液，测得溶液中 c (CH 3COO －)＞c (Na ＋)，则水的电离程度比纯水的大B ．25℃时，pH ＝8的0.lmol·L －1NaX 溶液中由水电离出的c (OH －)=1×10-8mol·L －1 C ．等物质的量浓度的NH 4Cl 溶液和NH 3·H 2O 溶液中，c (NH4)前者小于后者D．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H+)+c(NH)=c(Cl－)+c(OH－)411．含氮废水中的NH4＋在一定条件下可与O2发生以下反应：① NH4＋(aq) + 3/2O2(g) = NO2－(aq) + 2H＋(aq) + H2O(l) ΔH = －273kJ/mol② NO2－(aq) + 1/2O2(g) = NO3－(aq) ΔH = －73kJ/mol下列叙述不正确．．．的是A．升高温度，可使①②反应速率均加快B．室温下时0.1 mol/L HNO2(aq) pH＞1，则NaNO2溶液显碱性C．NH4+(aq) + 2O2(g) = NO3－(aq) + 2H+(aq) + H2O(l) ΔH =－346kJ/molD．1 mol NH4＋在①反应中与1 mol NO2－在②反应中失电子数之比为1:312．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4 A．用图1所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体B．用图2所示装置，制备并收集少量NO2气体C．用图3所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层D．用图4所示装置，可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I213．分子式为C6H14O的醇有多种结构，期中能经过两步氧化生成羧酸的结构有（不考虑立体异构）A．7种B．8种C．9种D．10种26．（14分）（1）工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅。
已知：请将以下反应的热化学方程式补充完整：SiO 2(s) + 2C(s) === Si(s) + 2CO(g) ΔH = ________（2）粗硅经系列反应可生成硅烷（SiH 4），硅烷分解生成高纯硅。
已知硅烷的分解温度远低于甲烷，请从原子结构与元素的性质角度．．．．．．．．．．．．解释其原因：______。
（3）将粗硅转化成三氯氢硅（SiHCl 3），进一步反应也可制得高纯硅。
①SiHCl 3中含有的SiCl 4、AsCl 3等杂质对晶体硅的质量有影响。
根据下表数据，可用________方法提纯SiHCl 3。
②用SiHCl 3制备高纯硅的反应为 SiHCl 3 (g) + H 2(g) Si(s) + 3HCl(g)， 不同温度下，SiHCl 3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如右图所示。
下列说法正确的是________（填字母序号）。
a. 该反应的平衡常数随温度升高而增大b. 横坐标表示的投料比应该是c. 实际生产中为提高SiHCl 3的利用率，应适当升高温度（4）安装汽车尾气催化转化器可减轻PM2.5的危害，其反应是：2NO(g) + 2CO(g) 2CO 2(g)+ N 2(g) ΔH ＜0。
①该反应平衡常数表达式K=；温度升高K 值②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t 1时刻达到平衡状态的是 。
（5）使用锂离子电池为动力汽车，可减少有害气体的排放。
锰酸锂离子蓄电池的反应式为：下列有关说法正确的是a ．充电时电池内部Li ＋向正极移动b ．放电过程中，电能转化为化学能c ．放电时电池的正极反应式为：Li 1－x MnO 4＋x e —＋x Li ＋＝LiMnO 4 n (SiHCl 3) n (H 2)一定条件d．充电时电池的正极应与外接电源的负极相连27．（14分）实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾(FeSO4·7H2O)，具体过程如下：(1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会．．褪色的是________（填编号）；A．品红溶液B．紫色石蕊溶液C．酸性KMnO4溶液D．溴水(2)请写出反应①中所有反应的化学方程式__________ _____；(3)在③中，需加入的物质是________；(4)在④中，蒸发浓缩需要的硅酸盐类仪器除酒精灯外，还有______ ____________；(5)在⑥中，将溶液Z控制到70～80 ℃的目的是________ __________；(6)为测量聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验(假设杂质中不含铁元素和硫元素)：称取2.7000 g样品，将样品溶于足量的盐酸后，滴加过量的BaCl2；过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量为3.4950 g。
已知：聚铁的主要成分为[Fe(OH)(SO4)]n，求聚铁样品中铁元素的质量分数【Mr (BaSO4)＝233 Mr (Fe)＝56】。
（写出计算过程，结果保留4位有效数字）28．（15分）某化学小组用下图装置电解CuCl溶液制少量漂白液：2 Array（1）其阳极的反应式是：；导气管W端应与出气口连接。
（2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质。
某化学兴趣小组查阅资料可知：化学小组分析提出：①红色物质可能有、或Cu2O、或二者都有；②白色物质为CuCl（3）为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g ，并将其放入下图所示装置b中，进行实验。
实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g 。
①碳棒上的红色物质是，无水硫酸铜的作用是；②d中反应的离子方程式是；③装置b中发生反应的化学方程式是。
④电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因用电极反应式解释为。
⑤阴极上产生白色物质的物质的量是；若装置b冷却时不继续通H2，则计算所得CuCl的产率会（偏大、偏小、不变）。
36.【化学——选修2：化学与技术】（15分）电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O72-离子，需要处理达标后才能排放。
该厂拟定下列流程进行废水处理，回答下列问题：（1）上述处理废水流程中主要使用的方法是____________________；（2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为________________；（3）步骤③中，每处理0.4mol Cr2O72-时转移电子 2.4mol，该反应的离子方程式为；（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因；（5）目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。
该法是向废水中加入FeSO4·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于：（铁氧磁体,罗马数字表示元素价态）的沉淀。
处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4• 7H2O，下列结论正确的是_______。
A．x =0.5 ,a =8 B．x =0.5 ,a = 10 C．x = 1.5 ,a =8 D．x = 1.5 ,a = 10 37.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
(1)碘原子的价电子排布图为_________________；I3+的立体构型为____________,中心碘原子的杂化轨道类型为________。
(2)卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构、性质相近。
Cl2、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为，ICl中I元素的化合价为。
(3)卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物和卤素互化物，该反应的化学方程式为。
RbICl2的晶体结构与NaCl相似，RbICl2晶胞中含有个氯原子。
(4)M是原子序数小于30的一种金属，常用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门，M原子的最外层有空轨道，且有两个能级处于电子半充满状态。
①与M同周期的所有元素的基态原子中，最外层电子数与M相同的元素有____ __（填元素符号）。
②MO2Cl2常温下为暗红色液体，熔点－96.5℃，沸点117℃，能与丙酮(CH3COCH3)、CCl4、CS2等互溶。
固态MO2Cl2属于________晶体；③MCl3·6H2O有三种不同颜色的异构体A：[M(H2O)6]Cl3，B：[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O和C：[M(H2O)4Cl2]Cl·2H2O。
为测定蒸发MCl3溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取0.010 mol MCl3·6H2O配成溶液，滴加足量AgNO 溶液，得到沉淀4.305 g。
该异构体为_______________ (填“A”或“B”或“C”)。
④＋3价M的配合物K[M(C2O4)2(H2O)2]中，配体是__ ____，与C2O2－4互为等电子体的分子是__________(填化学式)。
