2019年化学一轮复习 主题21 水的电离和溶液的酸碱性(1)(含解析)

考点六十八 水的电离和溶液的酸碱性聚焦与凝萃1．了解水的电离及离子积常数；2．了解溶液pH 的定义。

了解测定溶液pH 的方法，能进行pH 的简单计算.解读与打通常规考点一、水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为H 2O ＋H 2OH 3O +＋OH －或H 2OH +＋OH －。

它的电离有如下特点：①水分子和水分子之间的相互作用而引起电离的发生；②极难电离，只有极少数水分子发生电离；③由水分子电离出的H +和OH -数目相等；④由水的电离方程式可以看出，水既可以看成是一元弱酸，又可以看成是一元弱碱；⑤水的电离过程是可逆的、吸热的。

二、水的离子积常数1．水的离子积常数，简称水的离子积，用K w 表示，它反映了水中c (H +)和c (OH -)的关系。

w=c (H +)·c (OH -)，室温下的K w =1×10－14。

2．影响因素；只与温度有关，升高温度，K w 增大。

（1）升高温度，水的电离程度增大，K w 增大。

（2）加入酸或碱，水的电离程度减小，K w 不变。

（3）加入可水解的盐(如FeCl 3、Na 2CO 3)，水的电离程度增大，K w 不变。

（4）其它因素：如向水中加入活泼金属，由于活泼金属与水电离出来的 H +直接作用，使c (H +)减少，因而促进了水的电离平衡正向移动。

3．适用范围：K w 不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。

如酸碱盐溶液中都有K w =c (H +)·c (OH -)= 1×10-14(常温），其中c (H +)、c (OH -)均表示整个溶液中的c (H +)和c (OH -)。

4．任何水溶液中均存在着水的电离平衡，K w 揭示了在任何水溶液中均存在H +和OH －，只要温度不变，K w 不变。

隐性考点1．外界条件对水的电离平衡的影响2（1）中性溶液：c(H+)＝c(OH－)＝1.0×10-7mol·L－1。

专题8.2 水的电离和溶液的酸碱性1、掌握水的电离过程以及离子积常数以及影响水电离平衡的因素。

2、了解PH的定义，溶液的酸碱性与pH的关系，测定pH方法及简单计算。

3、掌握酸碱中和滴定的基本方法和误差分析。

一、水的电离及离子积常数1、水的电离平衡：水是极弱的电解质，能发生自电离：H 2O＋H2O H3O＋＋OH－，简写为 H2O H++OH－（正反应为吸热反应）其电离平衡常数：Ka = EQ \* jc0 \* "Font:Calibri" \* hps21 \o(\s\up 9(OH－H2O,EQ \* jc0 \* "Font:Calibri" \* hps21 \o(\s\up 9(OH－,H2O2、水的离子积常数：（1）概念：在一定温度下，c(H＋)与c(OH－)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。

（2）表达式：K w= c(H+)c(OH－)（3）数值：室温下：K w＝1×10－14。

（4）影响因素：只与温度有关，因为水的电离是吸热过程，所以升高温度，K w增大。

（3）适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。

（4）K w揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，K w不变。

【特别提醒】①水的离子积常数K w＝c(H＋)·c(OH－)，其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积，所以与其说K w是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H＋和OH－的离子积常数。

即K w不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。

不管哪种溶液均有c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O。

②水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。

3、影响水的电离平衡的因素（1）酸和碱：酸或碱的加入都会电离出 H+或OH-，均使水的电离逆向移动，从而抑制水的电离，水的电离程度减小，K w不变。

水的电离溶液酸碱性【学习目标】1.水的电离及平衡移动、水的离子积常数2.溶液酸碱性判断及pH的计算方法◆感知高考1.[2019·全国卷Ⅲ，11] 设N A为阿伏加德罗常数值。

关于常温下pH＝2的H3PO4溶液，下列说法正确的是( )A．每升溶液中的H＋数目为0.02N AB．c(H＋)＝c(H2PO－4)＋2c(HPO2－4)＋3c(PO3－4)＋c(OH－)C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强【答案】 B【解析】pH＝2的H3PO4溶液中c(H＋)＝10－2mol·L－1，每升溶液中所含N(H＋)＝0.01N A，A错误；由电荷守恒知，该H3PO4溶液中存在c(H＋)＝c(H2PO－4)＋2c(HPO2－4)＋3c(PO3－4)＋c(OH－)，B正确；加水稀释能促进H3PO4的电离，使其电离度增大，由于以增大溶液体积为主，导致溶液中c(H＋)减小，溶液pH增大，C错误；向H3PO4溶液中加入NaH2PO4固体，溶液中c(H2PO－4)增大，促使平衡H3PO4H＋＋H2PO－4逆向移动，抑制H3PO4电离，溶液酸性减弱，D错误。

2.[2018·浙江11月选考，18]下列说法不正确．．．的是A. 测得0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，则HA一定为弱电解质B. 25℃时，将0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＝11.0C. 25℃时，将0.1 mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH＝4.0，所得溶液c(OH－)＝1×10-10mol·L-1D. 0.1 mol·L-1的HA溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0【答案】D【解析】A、若HA为强酸，0.1 mol·L-1的HA溶液pH为1.0，现测得溶液pH为3.0，则HA为弱酸，选项A正确；B、0.1mol/L的NaOH溶液加水稀释100倍后，c（OH-）＝1×10-11，pH值为11.0，选项B正确；C、pH值为4.0的溶液中c（H+）＝1×10－4mol/L，在25℃时，水的离子积K W＝1×10-14，故c（OH-）＝1×10-10mol/L，选项C正确；D、若HA为强酸，与NaOH等体积等浓度混合后，所得溶液pH为7.0，若HA为弱酸，与NaOH 等体积等浓度混合后，所得溶液pH大于7.0，选项D不正确。

主题21:水的电离和溶液的酸碱性李仕才考点一水的电离一、水的电离(1)水是极弱的电解质,水的电离方程式为H2O+H2O H3O++OH-,或简写为H2O H++OH-。

(2)25 ℃时,纯水中c(H+)=c(OH-)=①;任何水溶液中,由水电离出的c(H+)与c(OH-)都相等。

二、水的离子积常数三、外界条件对水的电离平衡的影响【答案】①1×10-7mol·L-1②1×10-14③温度④增大⑤电解质1.一定温度下,水中存在H 2O H++OH-ΔH=Q(Q>0)的平衡,下列叙述一定正确的是( )。

A.向水中滴入少量稀盐酸,平衡逆向移动,K w减小B.将水加热,K w增大,pH不变C.向水中加入少量金属Na,平衡逆向移动,c(H+)减小D.向水中加入少量硫酸钠固体,c(H+)和K w均不变【解析】A项,向水中滴入少量稀盐酸,平衡逆向移动,温度不变,K w不变,错误;B项,升高温度,促进水的电离,K w增大,c(H+)增大,pH减小,错误;C项,向水中加入少量金属钠,反应消耗H+,使水的电离平衡正向移动,c(H+)减小,错误;D项,向水中加入硫酸钠固体后,不影响水的电离平衡,c(H+)和K w均不变,正确。

【答案】D2.(2015年广东理综,11)一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示,下列说法正确的是( )。

A.升高温度,可能引起由c向b的变化B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化【解析】A项,图中曲线上的点代表某温度下的水的电离平衡,升高温度,水的离子积常数发生改变,所以升温不可能引起由c向b的变化,错误;B项,b点对应的c(H+)=c(OH-),K w=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14,错误;C项,Fe3+水解显酸性,而图中a点:c(OH-)<c(H+),正确;D项,c点和d点对应的温度不同,所以稀释溶液不会引起由c向d的变化,错误。

水的电离和溶液的酸碱性一.水的电离及离子积常数1.水的电离平衡：水是极弱的电解质，能发生自电离：H2O H++OH－〔正反响为吸热反响〕2.水的离子积常数：Kw= c(H+)c(OH－)250C 时Kw =1.0×10-14 mol2·L-2，水的离子积与温度有关，温度升高Kw增大。

如1000C 时Kw =1.0×10-12 mol2·L-2 .3.无论是纯水还是酸、碱，盐等电解质的稀溶液，水的离子积为该温度下的Kw。

1、25 ℃时，水中存在电离平衡：H2O H＋＋OH－ΔH>0。

以下表达正确的选项是〔 B 〕A．将水加热，K w增大，pH不变B．向水中参加少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，K w不变C．向水中参加少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)降低D．向水中参加少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH－)增大2、25 ℃时，一样物质的量浓度的以下溶液：①NaCl②NaOH ③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是〔 C 〕A．④>③>②>① B．②>③>①>④C．④>①>②>③ D．③>②>①>④3、由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol/L的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是〔 C 〕A．Cl－、AlO－2、Na＋、K＋B．Fe3＋、NO－3、K＋、H＋C．NO－3、Ba2＋、K＋、Cl－D．Al3＋、SO2－4、NH＋4、Cl－4、95 ℃时水的离子积K W＝1×10－12,25 ℃时K W＝1×10－14，答复以下问题：〔1〕95 ℃时水的电离常数K(95 ℃)________25 ℃时水的电离常数(填“>〞、“＝〞或“<〞)。

〔2〕95 ℃纯水中c(H＋)________c(OH－)(填“>〞、“＝〞或“<〞)。

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主题21:水的电离和溶液的酸碱性李仕才命题溶液的pH及计算酸碱中和滴定1。

（2016年全国Ⅰ卷，12）298 K时，在20。

0 mL 0.10 mol·L-1氨水中滴入0。

10 mol·L—1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。

已知0.10 mol·L—1氨水的电离度为1。

32％,下列有关叙述正确的是( )。

A。

该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B。

M点对应的盐酸体积为20.0 mLC。

M点处的溶液中c(N)=c(Cl-)=c（H+)=c（OH-)D.N点处的溶液中pH〈12【解析】盐酸滴定氨水的实验中,为了准确确定滴定终点，应选甲基橙作指示剂,A项错误;M点对应的盐酸体积若为20。

0 mL，则所得溶液pH<7，为使溶液pH=7，盐酸的体积要略小于20。

00 mL，B项错误；M点溶液pH=7,则溶液中c（H+)=c(OH—）〈c(N)=c(Cl-)，C项错误;由0.10 mol·L-1的氨水的电离度为1.32％可知，溶液中c（OH—)=0.10 mol·L-1×1。

32%=1.32×10—3mol·L—1，c（H+)= mol·L—1=7.58×10-12mol·L—1，即溶液的pH〈12,D项正确。