河北省保定市高阳中学2015届高三上学期第九次周练化学试题

河北省保定市高阳中学2015届高三下学期第二次周练化学试题1．如下说法正确的答案是( )A ．自发反响的熵一定增大，非自发反响的熵一定减小B ．但凡放热反响都是自发的，因为吸热反响都是非自发的C ．反响2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进展，如此该反响的ΔH>0D ．常温下，反响C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进展，如此该反响的ΔH>02．(2014·哈尔滨模拟)某温度下，反响SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)的平衡常数K ＝0.24，如下说法正确的答案是( ) A ．该温度下反响2SO2(g)＋2NO2(g)2SO3(g)＋2NO(g)的平衡常数为0.48B ．假设该反响ΔH<0，如此升高温度化学平衡常数K 减小C ．假设升高温度，逆反响速率减小D. 改变条件使平衡正向移动，如此平衡时n(NO2)/n(NO)一定比原平衡小 3．某温度下反响H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K ＝57.0，现向此温度下的真空容器中充入0.2 mol·L －1H2(g)、0.5 mol·L －1I2(g)与0.3 mol·L －1HI(g)，如此如下说法中正确的答案是( )A ．反响正好达平衡B ．反响向左进展C ．反响向某方向进展一段时间后K<57.0D ．反响向某方向进展一段时间后c(H2)<0.2 mol·L －14．(2014·宜阳模拟)高温与催化剂作用下，某反响的平衡常数K ＝[CO2][H2][CO][H2O]。

恒容时，温度升高，H2浓度减小，如下说法正确的答案是( )A ．恒温下，将容器体积变为原来2倍，CO 的平衡浓度变为原来的12B ．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C ．升高温度，正反响速率减小，逆反响速率增大D ．该反响化学方程式为CO2＋H2 CO ＋H2O ΔH<05．(2014·哈尔滨三中模拟)在恒容密闭容器中，CO 与H2发生反响CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)达到平衡后，假设只改变某一条件，如下示意图正确的答案是( )6. (2014·启东调研)在300 mL 的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO 气体，一定条件下发生反响：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，该反响平衡常数与温度的关系如下：温度/℃ 25 80 230 平衡常数5×10421.9×10－5如下说法不正确的答案是( )A ．上述生成Ni(CO)4(g)的反响为放热反响B ．25 ℃时反响Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5C ．在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO 浓度均为0.5 mol/L ，如此此时v(正)>v(逆)D ．80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol ，如此Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L7. (2014·东城区普通校联考)某温度下2 L 密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。

河北省保定市高阳中学2014-20 15学年高一上学期第九次周练化学试卷一、选择题1．下列离子反应不能发生的是（）A．KCl+NaOH═NaCl+KOHB．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3C．Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOHD．Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu2．下列离子方程式中书写正确的是（）A．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2OB．碳酸钙和盐酸反应：C．硫酸溶液和氢氧化钡溶液：D．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag++Cl﹣=AgCl↓3．下列化学方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是（）A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2OC．Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O D．KOH+HCl=KCl+H2O4．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣B．Cu2+、Cl﹣、NO3﹣、OH﹣C．Ca2+、Na+、CO32﹣、NO3﹣D．H+、SO42﹣、NO3﹣、OH﹣5．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀生成，加入H+有气体生成的一组离子是（）A．K+、Mg2+、Cl﹣、HCO3﹣B．K+、Cu2+、SO42﹣、Na+C．NH4+、CO32﹣、NO3﹣、Na+D．NH4+、Cl﹣、HCO3﹣、K+6．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸7．如果只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、Al2（SO4）3三种溶液，则该试剂为（）A．NaOH溶液B．BaCl2溶液C．稀H2SO4D．AgNO3溶液8．某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32﹣C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO42﹣D．某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl﹣9．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示．图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是（）A．OH﹣+HCl═H2O+Cl﹣B．Ca（OH）2+Cu2+═Ca2++Cu（OH）2C．Fe+Cu2+═Cu+Fe2+D．Fe+2H+═Fe3++H2↑10．某同学在实验室中进行如下实验：：编号ⅠⅡⅢ实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出以下结论正确的是（）A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2C．Ⅲ中的离子方程式为2H++Zn═Zn2++H2↑D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应二、非选择题11．某河道两旁有甲、乙两厂．它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1﹣、OH﹣、NO3﹣六种离子．（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是、、．（2）乙厂的废水中含有另外三种离子．如果加一定量（选填“活性炭”“铁粉”），可以回收其中的（填写金属元素符号）．（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的（填写离子符号）转化为沉淀．经过滤后的废水主要含．12．某溶液有Cl﹣、CO、SO，要求依次检验出这三种离子，请完成下列实验设计：检验离子所加试剂实验现象离子方程式（1）CO稀硝酸（2）SO产生白色沉淀（3）Cl﹣产生白色沉淀13．（ 1）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，现象：，离子方程式：，（2）向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，现象：，离子方程式：；（3）稀硝酸和KOH溶液混合，现象：，离子方程式：．（4）上述三个反应均属于反应（填基本反应类型），反应发生的条件的不同点是第一个生成，第二个生成，第三个生成；相同点是．14．A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣中的某一种．（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有D盐的溶液呈蓝色．（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，A盐溶液有沉淀产生，B盐溶液有无色无味气体逸出．根据（1）（2）实验事实可推断它们的化学式为：A．；B．；C．；D．．河北省保定市高阳中学2014-2015学年高一上学期第九次周练化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．下列离子反应不能发生的是（）A．KCl+NaOH═NaCl+KOHB．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3C．Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOHD．Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu考点：离子反应发生的条件．专题：离子反应专题．分析：根据复分解反应的条件反应中生成沉淀、气体、水可知，反应能发生，金属性较强的可置换出金属性差的，以此来解答．解答：解：B、C中均生成沉淀，可发生复分解反应，D为金属的置换反应，金属性Zn＞Cu，可发生；只有A中生成物没有沉淀、气体、水等，不符合复分解反应的条件，则不能发生，故选A．点评：本题考查复分解反应发生的条件及置换反应，为基础性习题，把握物质的溶解性、金属活泼性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目较简单．2．下列离子方程式中书写正确的是（）A．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2OB．碳酸钙和盐酸反应：C．硫酸溶液和氢氧化钡溶液：D．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag++Cl﹣=AgCl↓考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、不是氧化还原反应，生成的产物是亚铁离子，不是铁离子；B、碳酸钙是难溶物，应该写成化学式，不能写成离子形式；C、反应还原弱电解质水生成，不能漏掉；D、阳离子和氯离子生成氯化银沉淀．解答：解：A、生成的产物应该是亚铁离子，正确离子方程式是：FeO+2H+=Fe2++H2O，故A错误；B、碳酸钙是难溶物，应该写成化学式，正确的离子方程式是：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B错误；C、漏掉了弱电解质水，正确的离子方程式是：SO42﹣+2H++Ba2+2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D、硝酸银和氯化钠反应的离子方程式是：Ag++Cl﹣=AgCl↓，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的书写，注意不要漏项、难溶物、弱电解质写成化学式，本题难度不大．3．下列化学方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是（）A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2OC．Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O D．KOH+HCl=KCl+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：H++OH﹣=H2O表示的是强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应．解答：解：A、氢氧化钠是强碱，硫酸是强酸，硫酸钠是可溶性的盐，故A正确；B、氢氧化钡是强碱，盐酸是强酸，氯化钡是可溶性的盐，故B正确；C、氢氧化铜是一种弱碱，其离子反应为Cu（OH）2+2H+=2H2O+Cu2+，故C错误；D、氢氧化钾是强碱，盐酸是强酸，氯化钾是可溶性的盐，故D正确．故选C．点评：本题考查学生离子反应的实质是代表一类化学反应，可以根据所学知识进行回答，难度不大．4．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣B．Cu2+、Cl﹣、NO3﹣、OH﹣C．Ca2+、Na+、CO32﹣、NO3﹣D．H+、SO42﹣、NO3﹣、OH﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣离子之间不会发生任何反应，可以共存；B．氢氧根离子与铜离子反应生成难溶物氢氧化铜；C．钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀；D．氢离子与氢氧根离子反应生成水．解答：解：A．Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣之间不满足离子反应发生条件，在溶液中可以大量共存，故A正确；B．Cu2+、OH﹣之间发生反应Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓，生成氢氧化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Ca2+、CO32﹣反应生成难溶物碳酸钙，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．H+、OH﹣之间反应H++OH﹣=H2O，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子共存的正误判断，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．5．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀生成，加入H+有气体生成的一组离子是（）A．K+、Mg2+、Cl﹣、HCO3﹣B．K+、Cu2+、SO42﹣、Na+C．NH4+、CO32﹣、NO3﹣、Na+D．NH4+、Cl﹣、HCO3﹣、K+考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，再结合加入OH﹣有沉淀生成，加入H+有气体生成来解答．解答：解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，加入OH﹣有氢氧化镁沉淀生成，加入H+有二氧化碳气体生成，故A选；B．该组离子之间不反应，可大量共存，但加H+没有气体生成，故B不选；C．该组离子之间不反应，可大量共存，但加OH﹣没有沉淀生成，故C不选；D．该组离子之间不反应，可大量共存，但加OH﹣没有沉淀生成，故D不选；故选A．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意与酸、碱的反应，题目难度不大．6．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：根据Na2CO3能与酸反应生成气体鉴别，应选择酸，根据BaCl2生成沉淀进行鉴别，应选择硫酸．解答：解：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，故A错误；B、稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl反应，现象不同，可鉴别，故B正确；C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故C错误；D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意鉴别物质要有明显的不同现象，根据物质的性质选择合适的化学试剂，可通过分别生成气体、沉淀以及颜色的变化鉴别．7．如果只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、Al2（SO4）3三种溶液，则该试剂为（）A．NaOH溶液B．BaCl2溶液C．稀H2SO4D．AgNO3溶液考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：阳离子各不相同，可从阳离子鉴别的角度分析，鉴别阳离子，可加入碱，结合沉淀的颜色、氢氧化铝的两性等角度判断．解答：解：A．Na2SO4、MgCl2、Al2（SO4）3三种溶液分别与NaOH混合的现象为：无现象、白色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失，现象不同，可鉴别，故A选；B．Na2SO4、Al2（SO4）3均与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B不选；C．三者均与稀硫酸不反应，现象相同，不能鉴别，故C不选；D．三者物质均与硝酸银反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故D不选；故选A．点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、反应现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意现象相同不能鉴别物质，题目难度不大．8．某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32﹣C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO42﹣D．某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl﹣考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：A．使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，则原溶液中一定存在铵根离子；B．该气体为二氧化碳，原溶液中可能存在碳酸氢根离子，不一定存在碳酸根离子；C．该白色沉淀可能为氯化银，不一定为硫酸钡，原溶液中可能含有银离子；D．盐酸中有氯离子，影响了离子的检验，应该使用硝酸酸化．解答：解：A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，则原溶液中一定有NH4+，故A正确；B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体为二氧化碳，原溶液中可能含有碳酸氢根离子，不一定有CO32﹣，故B错误；C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定有SO42﹣，故C错误；D．某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，盐酸中的氯离子影响了氯离子的检验，无法确定原溶液中是否含有Cl﹣，应该使用稀硝酸酸化，故D错误；故选A．点评：本题考查了常见离子的检验，题目难度中等，注意掌握常见离子的化学性质及检验方法，明确在进行离子检验时，必须排除干扰离子，确保检验方案的严密性．9．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示．图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是（）A．OH﹣+HCl═H2O+Cl﹣B．Ca（OH）2+Cu2+═Ca2++Cu（OH）2C．Fe+Cu2+═Cu+Fe2+D．Fe+2H+═Fe3++H2↑考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：离子方程式的常见错误有：反应原理错误、化学式拆分错误、前后离子电荷不守恒、前后元素的原子个数不守恒等，据此此进行逐一检查．A、盐酸和澄清石灰水都是强电解质；B、氢氧化钙溶液中氢氧化钙完全电离；C、铁置换铜发生置换反应；D、铁和盐酸反应生成亚铁离子；解答：解：A、稀盐酸和石灰水发生中和反应，反应的离子方程式应为：H++OH﹣=H2O，故A错误；B、氯化铜和石灰水反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式应为：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓，故B错误；C、铁与氯化铜溶液发生置换反应，生成氯化亚铁和铜，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故C正确；D、铁为活泼金属，与稀盐酸发生置换反应生成氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；故选C．点评：本题难度不大，离子方程式的书写及正误判断是一个常考点，也是重点，平时必须总结常见的错误，并加以强化训练．10．某同学在实验室中进行如下实验：：编号ⅠⅡⅢ实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出以下结论正确的是（）A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2C．Ⅲ中的离子方程式为2H++Zn═Z n2++H2↑D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：A．酸和NaOH反应生成水，无明显现象，溶液为无色；B．反应生成硫酸钡沉淀；C．发生Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，单质在离子反应中保留化学式；D．Ⅲ中有离子参加反应．解答：解：A．酸和NaOH反应生成水，无明显现象，溶液为无色，但发生了复分解反应，故A错误；B．反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，溶液为蓝色，白色沉淀为硫酸钡，故B错误；C．发生Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，单质在离子反应中保留化学式，则离子反应为2H++Zn═Zn2++H2↑，故C正确；D．Ⅲ中有离子参加反应，则属于离子反应，故D错误；故选C．点评：本题以实验形式考查离子反应，为高频考点，把握离子反应中现象与反应原理为解答的关键，侧重复分解反应、金属与酸置换反应的考查，题目难度不大．二、非选择题11．某河道两旁有甲、乙两厂．它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1﹣、OH﹣、NO3﹣六种离子．（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是K+、C1﹣、OH﹣．（2）乙厂的废水中含有另外三种离子．如果加一定量铁（选填“活性炭”“铁粉”），可以回收其中的Ag（填写金属元素符号）．（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的Ag+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣（填写离子符号）转化为沉淀．经过滤后的废水主要含KNO3．考点：离子共存问题；氧化还原反应．分析：（1）如果甲厂废水明显显碱性，说明溶液中含有大量OH﹣，则和氢氧根离子反应的微粒不能存在；（2）乙中含有的离子为Ag+、Fe3+、NO3﹣，铁具有还原性，能和铁离子、银离子反应；（3）甲、乙中离子之间发生反应，过滤后废水中后可溶性离子．解答：解：（1）如果甲厂废水明显显碱性，说明溶液中含有大量OH﹣，则和氢氧根离子反应的微粒不能存在，Ag+、Fe3+都和氢氧根离子反应，所以不能共存，则溶液中存在K+、C1﹣、OH ﹣，故答案为：K+、C1﹣、OH﹣；（2）根据（1）知，乙中含有的离子为Ag+、Fe3+、NO3﹣，铁具有还原性，能和铁离子、银离子反应，且Fe和银离子发生置换反应，则可以回收其中的Ag，故答案为：铁粉；Ag；（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe（OH）3沉淀，反应离子方程式为：Ag++Cl﹣=AgCl↓、Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，生成沉淀的离子有Ag+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣等，经过滤后的废水主要KNO3，可作化肥，故答案为：Ag+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣；KNO3．点评：本题考查离子共存，明确物质共存条件及物质性质是解本题关键，根据溶液酸碱性确定存在的离子，题目难度中等．12．某溶液有Cl﹣、CO、SO，要求依次检验出这三种离子，请完成下列实验设计：检验离子所加试剂实验现象离子方程式（1）CO稀硝酸无色气泡CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑（2）SO硝酸钡产生白色沉淀Ba2++SO42﹣=BaSO4↓（3）Cl﹣硝酸银产生白色沉淀Ag++Cl﹣=AgCl↓考点：常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题；离子反应专题．分析：用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，检验Cl﹣可以使用银离子，检验SO42﹣离子可以使用钡离子，检验CO3 2﹣离子可以使用氢离子，而银离子和钡离子都可以与碳酸根离子结合成沉淀，所以需先检验CO3 2﹣离子，此时可以加入稀硝酸；检验氯离子所用的银离子可以与硫酸根离子结合成微溶于水的硫酸银，所以需先检验硫酸根离子，此时可以加入硝酸钡，最后检验氯离子，可以加入硝酸银，注意检验离子时其他离子的干扰作用，据此进行解答．解答：解：检验Cl﹣可以使用银离子，检验SO42﹣离子可以使用钡离子，检验CO3 2﹣离子可以使用氢离子，检验时需要排除干扰离子，应该先检验CO3 2﹣离子，然后检验SO42﹣，最后检验Cl﹣，（1）需先检验CO32﹣离子，此时可以加入稀硝酸，会产生无色气泡，反应的离子方程式为：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，故答案为：无色气泡；CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑；（2）检验SO42﹣离子可以用含有Ba2+的盐或者是氢氧化钡，反应现象为产生白色沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故答案为：硝酸钡；Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；（3）检验Cl﹣离子可以使用Ag+，选用硝酸银溶液，反应会生成白色沉淀，反应的离子方程式为：Ag++Cl﹣=AgCl↓，故答案为：硝酸银；Ag++Cl﹣=AgCl↓．点评：本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，在检验离子存在时必须排除干扰离子，确保检验方案的严密性，如本题中检验硫酸根离子时不能加入氯化钡，否则干扰下一步氯离子的检验．13．（1）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，现象：生成蓝色的沉淀，离子方程式：Cu2++2OH﹣=Cu （OH）2↓，（2）向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，现象：生成无色无味的气体，离子方程式：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑；（3）稀硝酸和KOH溶液混合，现象：无明显现象，离子方程式：H++OH﹣=H2O．（4）上述三个反应均属于复分解反应（填基本反应类型），反应发生的条件的不同点是第一个生成沉淀，第二个生成气体和水，第三个生成水；相同点是离子浓度的减小．考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：（1）发生复分解反应，生成难溶的氢氧化铜；（2）强酸制弱酸，生成无色无味的气体；（3）酸和碱中和，生成可溶性的盐的反应；（4）离子反应发生的条件是复分解，氧化还原，形成络合物．解答：解：（1）CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，发生复分解反应，生成难溶的氢氧化铜，故答案为：生成蓝色的沉淀；Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓；（2）强酸制弱酸，生成无色无味的气体，反应为：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，故答案为：生成无色无味的气体；HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑；（3）酸和碱中和，生成可溶性的盐和水的反应，故答案为：无明显现象；H++OH﹣=H2O；（4）以上三个离子反应的类型都是复分解，第一个生成难溶物，第二个生成易挥发性的物质，第三个生成弱电解质，三者相同点都是离子浓度的减小，故答案为：复分解；沉淀；气体和水；水；离子浓度的减小．点评：本题考查离子反应发生的条件，可能因复分解导致离子浓度的减小，也可能因氧化还原导致离子浓度的减小．14．A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣中的某一种．（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有D盐的溶液呈蓝色．（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，A盐溶液有沉淀产生，B盐溶液有无色无味气体逸出．根据（1）（2）实验事实可推断它们的化学式为：A．AgNO3；B．Na2CO3；C．BaCl2；D．CuSO4．考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：给出八种离子，形成四种可溶性物质，这个可以通过一一组合的形式确定可能存在的物质，之后结合进行实验和颜色限制进行继续排除，从而最终确定．如Ba2+不能和SO42﹣、CO32﹣结合，而只能和NO3﹣、Cl﹣；Ag+不能和SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣三种离子结合，而只能和NO3﹣结合，则一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO32﹣结合，所以为CuSO4；Na+对应CO32﹣为Na2CO3．即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3．解答：解：由于是可溶性盐，所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可知：Ba2+不能和SO42﹣、CO32﹣结合，而只能和NO3﹣、Cl﹣；Ag+不能和SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣三种离子结合，而只能和NO3﹣结合，则一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO32﹣结合，所以为CuSO4，Na +对应CO32﹣为Na2CO3．即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3．①中由于D盐是蓝色的，所以D为CuSO4；②四支试管加入盐酸，A有沉淀，则A溶液为AgNO3；而B生成无色气体，则为二氧化碳，即B为Na2CO3．综上所述：A为AgNO3；B为Na2CO3；C为BaCl2；D为CuSO4；故答案为：AgNO3；Na2CO3；BaCl2；CuSO4．点评：本题考查了离子性质的应用，离子共存的判断，物质性质的分析应用，阴阳离子的特征反应现象是判断的依据和解题关键．- 11 -。

河北省保定市高阳中学2015届高三化学上学期第二次周练试卷1．如下实验装置不适用于物质别离的是( )2．(2014·南昌模拟) 如下实验原理和操作方法可行的是( )A．用硝酸酸化的硝酸银鉴别两瓶无色溶液：Na2SO4和NaClB．用澄清石灰水检验SO2气体中是否混有CO2C．NO比空气重，可用向上排空气法收集D．可用萃取、分液再蒸馏的方法提取碘水中的碘3．如下各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是( )①KOH Na2SO4AlCl3②NaHCO3Ba(OH)2H2SO4③盐酸Na[Al(OH)4] NaHSO4④Ca (OH)2 Na2CO3BaCl2A．①②B．②③C．①③④ D．①②④4．除去如下物质中所含少量杂质的方法正确的答案是( )物质杂质试剂提纯方法A BaSO4BaCO3水溶解、过滤、洗涤B CO2SO2饱和Na2CO3溶液洗气C 乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振荡、静置分液D 蛋白质葡萄糖浓(NH4)2SO溶液4盐析、过滤、洗涤5．能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是( )A．HNO3B．KOHC．BaCl2 D．NaClO6．下表为各物质中所含有的少量杂质以与除去这些杂质应选用的试剂或操作方法，不正确的答案是( )选项物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法A KNO3溶液KOH 参加FeCl3溶液，并过滤B FeSO4溶液CuSO4参加过量铁粉，并过滤C H2CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶D NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发7．如下除去杂质的方法正确的答案是( )A．除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：参加过量铁粉，过滤D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤8．如下除杂质的操作中不正确的答案是( )A．铁粉中混有铝粉：参加过量烧碱溶液充分反响后过滤B．FeCl2溶液中混有FeCl3：参加过量铁粉充分反响后过滤C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：参加过量NaOH溶液D．氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶9．如下有关实验操作的表示正确的答案是( )A．利用上图所示装置制取并收集氨气B．用洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定溶液的pHC．用铂丝蘸取某溶液于无色火焰灼烧，火焰呈浅紫色，证明其中含K＋D．在苯和苯酚的混合液中参加足量的浓溴水，振荡、过滤别离出苯酚10．〔双选〕如下化学实验事实与其解释都正确的答案是( )A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸C．向0.1 mol·L－1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2＋具有氧化性D．向2.0 mL浓度均为0.1 mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol·L－1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的K sp比AgI的K sp大11．可用于别离或提纯物质的方法有：A．分馏B．盐析C．过滤D．重结晶E．升华F．渗析G．电解H．加热分解I．蒸馏J．灼热氧化如欲别离或提纯如下各组混合物，请选择上述方法中最适宜者，并将相应字母填入题后空格内：(1)从石油中别离出汽油和煤油等成分________；(2)除去淀粉溶液中的少量碘化钠________；(3)从油脂皂化反响后的混合液中别离出高级脂肪酸钠________；(4)除去粗铜中锌、银等金属________；(5)除去水中的Na＋、SO2－4、Cl－等杂质________；(6)除去KNO3晶体中混有的少量NaCl________。

1.下列哪些是影响化学反应速率的主要因素（）A.压强B.温度C.催化剂D.反应物的性质2.100 mL 6 mol·L-1的H2SO4跟过量的锌反应，在一定温度下，为减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A.硫酸钠固体B.水C.硫酸钾溶液D.硝酸钾溶液3.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，下列表述中正确的是（）A.反应的化学方程式为2M NB.t1时，正、逆反应速率相等，达平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D. t1时，N的浓度是M浓度的2倍4.在温度不变、恒容的容器中进行反应2HI H2+I2（正反应为吸热反应），反应物的浓度由0.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需20 s，那么由0.06 mol·L-1降到0.036 mol·L-1所需时间为（）A.等于10 sB.等于12 sC.大于12 sD.小于12 s5.下图中，表示2A（g）+B(g)2C(g)(正反应放热)。

这个可逆反应的正确图象是（）6.α1和α2分别为A在两个恒容容器中平衡体系A（g）2B(g)和2A（g）B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（）A.α1、α2均减小B.α1、α2均增大C.α1减小，α2增大D.α1增大，α2减小7.2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B(g)2C(g)+zD(g),若2s后，A的转化率为50%，测得v(D)=0.25 mol·L-1·s-1,下列推断正确的是（）A.v(C)=v(D)=0.25 mol·L-1·s-1B.z=3C.B的转化率为25%D.C的体积分数为28.6%8.根据下图填空。

（1）反应物是_____________，生成物是_____________。

1．若函数f(x)＝x 3(x∈R)，则函数y ＝f (－x )在其定义域上是( ) A ．单调递减的偶函数 B ．单调递减的奇函数 C ．单调递增的偶函数 D ．单调递增的奇函数 2．f (x )＝1x－x 的图象关于( )A ．y 轴对称B ．直线y ＝－x 对称C ．坐标原点对称D ．直线y ＝x 对称3．下列函数中，所有奇函数的序号是________，偶函数序号是________．①f (x )＝2x 4＋3x 2；②f (x )＝x 3－2x ；③f (x )＝x 2＋1x；④f (x )＝x 3＋1.4.已知f (x )在R 上满足f (x ＋4)＝f (x )，当x ∈ (0，2]时，f (x )＝2x 2，则f (2 014)＝( )A ．－8B ．8C ．－9D ．95.(2014·洛阳市高三统考)若函数f (x )＝2x－k ·2－x2x ＋k ·2－x (k 为常数)在定义域内为奇函数，则k 的值为( )A ．1B ．－1C ．±1D ．06.（2014·山东高考原创卷)已知函数f (x )是定义在R 上的奇函数，当x ≥0时，f (x )＝3x＋m (m 为常数)，则函数f (x )的大致图象为( )7.(2014·乌鲁木齐地区二诊)已知偶函数f (x )(x ≠0)在区间(0，＋∞)上(严格)单调，则满足f (x 2－2x －1)＝f (x ＋1)的所有x 之和为( )A ．1B ．2C ．3D ．48.(2014·济南市高考模拟)函数y ＝x －x 13的图象大致为( )9.已知f (x )是R 上的偶函数，若将f (x )的图象向左平移一个单位后，则得到一个奇函数的图象，若f (2)＝2 014，则f (1)＋f (2)＋f (3)＋…＋f (2 014)的值为( )A ．－2 014B ．2 014C ．0D ．50310．(2014·山西省高三诊考)若f (x )＝⎩⎪⎨⎪⎧f （x －4），x ＞02x ＋13，x ≤0，则f (2 014)＝( )A.712 B.53 C ．2 D.8311．(2013·高考山东卷)已知函数f (x )为奇函数，且当x ＞0时，f (x )＝x 2＋1x，则f (－1)＝( )A ．2B ．1C ．0D ．－212．(2013·高考浙江卷)已知函数f (x )＝A cos(ωx ＋φ)(A ＞0，ω＞0，φ∈R)，则“f (x )是奇函数”是“φ＝π2”的( )A ．充分不必要条件B ．必要不充分条件C ．充分必要条件D ．既不充分也不必要条件13．(2013·高考湖北卷)x 为实数，[x ]表示不超过x 的最大整数，则函数f (x )＝x －[x ]在R 上为( )A ．奇函数B ．偶函数C ．增函数D ．周期函数14．(1)(2014·广州市高三调研)已知f (x )是奇函数，g (x )＝f (x )＋4，g (1)＝2，则f (－1)的值是________．15. (2014·泰安模拟)定义在R 上的偶函数f (x )满足f (x ＋1)＝－f (x )且f (x )在 [－1，0]上是增函数，给出下列四个命题：①f (x )是周期函数；②f (x )的图象关于x ＝1对称；③f (x )在[1，2]上是减函数；④f (2)＝f (0)，其中正确命题的序号是________(请把正确命题的序号全部写出来)．16．若f (x )＝(x ＋a )(x －4)为偶函数，则实数a ＝________． 17. 判断下列函数的奇偶性． (1)f (x )＝3－x 2＋x 2－3； (2)f (x )＝(x ＋1)1－x1＋x；(3)f (x )＝4－x2|x ＋3|－3.答案：1.B2. C3.②③ ①4. B5.C6.B7.D8. A. 9 B 10．A. 11 D. 12．B.13． D.14．2 15. ①②④ 16． 417. (1)由⎩⎪⎨⎪⎧3－x 2≥0，x 2－3≥0，得x ＝－3或x ＝ 3.∴函数f (x )的定义域为{－3，3}．∵对任意的x ∈{－3，3}，－x ∈{－3，3}，且f (－x )＝－f (x )＝f (x )＝0， ∴f (x )既是奇函数，又是偶函数． (2)要使f (x )有意义，则1－x1＋x≥0，解得－1＜x ≤1，显然f (x )的定义域不关于原点对称， ∴f (x )既不是奇函数，也不是偶函数．(3)∵⎩⎪⎨⎪⎧4－x 2≥0，|x ＋3|≠3，∴－2≤x ≤2且x ≠0.∴函数f (x )的定义域关于原点对称．。

1．在C4H11N中，N原子以三个单键与其他原子相连接，它具有的同分异构体数目为A.5B.6C.7D.82． 2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3一氯丙醇含量不得超过1ppm。

氯丙醇（化学式为C3H7OCl）属于醇的同分异构体一共有_______种3．两种气态烃的混合物共2.24L（标准状况），完全燃烧后得3.36L（标准状况）二氧化碳和2.7g的水。

下列说法中正确的是（）A．混合气体中可能含有乙烯B．混合气体中一定含有甲烷C．混合气体中一定含有乙炔D．混合气体一定是由炔烃和烯烃构成的混合物4．苯的2氯取代有3种，则其4氯取代有_______种。

5．等物质的量的与Br2起加成反应，生成的产物可能是( )6．某烃的分子式为C9H12，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，则此烃的同分异构体有_______种。

7．下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和消去3种反应的是_____① CH2 CHCH2COOH ② CH2 CHCOOCH3③ CH2 CHCH2CH2OH④ CH3CH2CH2OH⑤ CH3CHCH2CHO∣OH8．下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是A. CH3CH(OH)CH2CHOB. CH3CH(OH)CH(OH)CH3C. CH3CH=CHCHOD. CH2(OH)COCH2CHO9．下列在一定条件下进行的反应属于水解反应的是①C12H22O11（麦芽糖）+ H2O → 2C6H12O6②CH2=CH2 + H2O = CH3CH2OH③ CH 3CH2Cl + H2O → CH3CH2OH + HCl ④NH3·H2O NH4+ + OH-⑤ CH3CH2ONa + H2O →CH3CH2OH + NaOH ⑥CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑A．②④ B．①②⑤ C．③④⑥ D．①③⑤⑥10．苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素。

高一化学周练六十八1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )2222下列说法正确的是( )A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率比为B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C．正、逆反应速率的比值是恒定的D．达到平衡时，正、逆反应速率相等3．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。

该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。

关于该电池的下列说法不正确的是( )A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成C．放电时OH－向正极移动D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑4．“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。

下列关于该电池的叙述错误的是( )A．电池反应中有NaCl生成B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为：NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动5．反应A＋B→C(ΔH<0)分两步进行①A＋B→X(ΔH>0)；②X→C(ΔH<0)。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )6．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。

将浓度均为0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。

据图分析，下列判断不正确的是( )A．40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5．0×10－5mol·L－1·s1－D．温度高于40 ℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂7.人工光合作用能够借助太阳能，用CO 2和H 2O 制备化学原料。

高阳中学2015届高三12月月考化学试题（考试时间：90分钟；分值：100分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 Fe:56 O:16 Ne:20 Na:23 A1:27 N:14 Cu:64 S:32 Cl:35.5 Mg:24 Ⅰ:127 Ba:137一．选择题（每小题只有一个正确选项）1、下列过程属于化学变化的有（）①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色；②同素异形体之间的互变；③福尔马林用来浸制标本；④氯化钠溶液通电后导电；⑤蜂蚁螫咬处涂稀氨水或小苏打溶液可以减轻痛苦；⑥同分异构体之间的互变A．3个 B．4个 C．5个 D．6个2．勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。

2012年4月，H7N9疫情爆发，可以用某种消毒液进行消毒，预防传染。

已知该消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是（）A．KMnO4 B．H2O2 C．NaClO D．NH3·H2O3、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．常温常压下，44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3 N AC．标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数为3 N AD．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N A4．根据下列实验现象，所得结论错误的是（）5．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。

下列叙述正确的是（）A．减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生B．加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机C．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放D．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品6．下列有关物质的性质或应用均正确的是（）A．工业上分别用电解氧化镁和氧化铝的方法制备镁和铝B．铁具有良好的导电性，氯碱工业中可用铁作阳极电解食盐水C．氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂D．用二氧化硫加工银耳，使之更白7．下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：HF＞ H2O＞NH3②离子半径：Na+＞Mg2+＞F-③物质的熔点：石英＞食盐＞冰④结合质子能力：OH-＞C6H5O-＞ HCO3-⑤分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液A．①③⑤ B．①③④⑤ C．②④ D．全部8．常温常压下，将a mol CO2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不．正确．．的是（）A．当a＝2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H＋）有如右图变化关系B．当a＝b时，所得溶液中存在：c（OH－）＋c（CO32-）＝c（H＋）＋c（H2CO3）C．当2a＝b时，所得溶液中存在：c（Na＋）＞c（CO32-）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H＋）D．当1/2＜a/b＜1时，所得溶液中一定存在：c（Na＋）＝c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）9．实验室中制取、洗气并收集气体的装置如图所示。

河北省保定市高阳中学2015届高三上学期10月阶段性考试化学试题 一、选择题（10*6=60）1．下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A ．0.3 mol ·L －1的Na 2SO 4溶液中含有Na ＋和SO 2－4的总物质的量为0.9 molB ．1 L 水吸收22.4 L 氨气时所得氨水的浓度是1 mol·L －1C ．在K 2SO 4和NaCl 的中性混合水溶液中，如果Na ＋和SO 2－4的物质的量相等，则K ＋和Cl －的物质的量浓度一定相同D ．10 ℃时，100 mL 0.35 mol·L －1的KCl 饱和溶液蒸发掉5 g 水冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL ，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L －12．下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液中所含的Cl －物质的量浓度相同的是( )A ．100 mL 0.5 mol/L MgCl 2溶液B ．200 mL 0.25 mol/L AlCl 3溶液C ．50 mL 1 mol/L NaCl 溶液D ．25 mL 0.5 mol/L HCl 溶液3．V L Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3＋m g ，溶液中SO 2－4的物质的量浓度是( )A.56V mol/L B.3m56Vmol/L C.m56V mol/L D.3m 112Vmol/L 4．向质量分数为2a %，体积为10 mL ，物质的量浓度为c 1 mol ·L －1的稀H 2SO 4中加入VmL 的水，使之质量分数变为a %，此时物质的量浓度为c 2 mol ·L －1，则下列关系正确的是( )A ．V >10 2c 2＝c 1B ．V <10 2c 2>c 1C ．V >10 2c 2<c 1D ．V >10 2c 2>c 15．利用碳酸钠晶体(Na 2CO 3·10H 2O)来配制0.5 mol·L －1的碳酸钠溶液1 000 mL ，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( )A ．称取碳酸钠晶体100 gB ．定容时俯视观察刻度线C ．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤D ．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线6．在t ℃时，将a g NH 3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρ g ·mL －1，质量分数为w ，其中含有NH ＋4的物质的量是b mol ，下列叙述正确的是( )A ．溶质的质量分数w ＝aρV －a ×100%B ．溶质的物质的量浓度c ＝1 000a 35Vmol ·L －1C ．溶液中c (OH －)＝1 000b Vmol ·L －1＋c (H ＋)D ．向上述溶液中加入V mL 水，所得溶液的质量分数大于0.5w7．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

高三化学周练六十五1．下列制备气体的装置和选用的药品不正确的是()选项 A B C D药品H2O 2与MnO2 石灰石和稀盐酸稀硝酸和铜片KMnO4与浓盐酸装置2．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是()A．①是氨气发生装置B．③是氨气发生装置C．②是氨气吸收装置D．④是氨气收集、检验装置3．实验室制备氧气的方法很多。

现在一定条件下，利用过氧化氢、氯酸钾和高锰酸钾为反应物制备氧气，在同温同压下，制取的氧气体积相同时，三个反应中转移的电子数之比为() A．2∶2∶1 B．1∶2∶2 C．2∶1∶2 D．1∶1∶14．有关气体制备所用试剂及检验气体所用试剂完全正确的组合是()A．CO2；大理石和稀硫酸、澄清石灰水B．Cl2；二氧化锰和稀盐酸、品红溶液C．O2；二氧化锰和双氧水、带火星的木条D．NH3；NH4Cl固体和CaCO3固体、湿润的红色石蕊试纸5．设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。

根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(如图)。

若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸出)。

下列气体的制取宜使用该装置的是()A．用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气B．用锌粒与稀硫酸制氢气C．用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢D．用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳6．某校化学探究小组成员讨论下列Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四种仪器装置的气体制备与性质实验的用法，其中不合理的是()A．装置Ⅰ：可以用来验证碳的非金属性比硅强B．装置Ⅱ：橡皮管的作用是使水顺利流下C．装置Ⅲ：不能检查该装置的气密性D．装置Ⅳ：先从①口进气收集满二氧化碳，再从②口进气，可收集NO气体7．下列对气体的制备或性质检验装置的叙述正确的是()8．下列制备和收集气体的实验装置合理的是( )9．如图装置可用于收集气体X 并验证其某些化学性质，你认为正确的是( )选项气体 试剂 现象 结论 ASO2 酸性KmnO4溶液 溶液褪色 SO2有氧化性 BC2H4 溴水 溶液褪色 能发生加成反应x k b 1 CX 澄清石灰水 溶液变浑浊 X 不一定是CO2 D Cl2 紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色Cl2有酸性和漂白性 10．下列所示的实验装置中，能达到实验目的的是( )11．某研究性学习小组在实验室用如图所示装置探究氮氧化物气体与烧碱溶液的反应。